2025年备战中考化学综合题专题复习利用化学方程式的简单计算专题解析附答案.doc

-备战中考化学综合题专题复习【运用化学方程式简单计算】专题解析附答案

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
【答案】A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。

2．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
【答案】C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系

3．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。

4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下：

下列说法不对是
A．Ｘ值为165.6
B．该反应也许为复分解反应
C．反应过程中，B与D质量比为36∶142
D．若A与C相对分子质量之比为98∶40，则A与C化学计量数比为2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：从反应质量看AC质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参与了反应，D质量增长属于生成物，且产生质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克B物质生成，反应过程中，B与D质量比为36∶142；则X值是162g+3.6g=165.6g；由于反应物和生成物都是两种阐明该反应也许为复分解反应；若A与C相对分子质量之比为98∶36，则A与C化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律 反应中物质质量关系

5．既有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定期，各组中两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水质量均相似。符合该条件共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
【答案】B
【解析】
试题分析∶ 根据定构成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考察根据定构成定律和化学方程式应用。

6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B相对分子质量为98，则A相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A质量=57g+1g-49g=9g 设A相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。

7．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。

8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如图所示，下列判断不对是(　　)

A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参与反应A、B分子个数比为4：3
C．物质C化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D质量比为14：9
【答案】D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、通过观测题中图，可以发现物质A和C是由不一样种原子构成分子，为化合物，故A对；
B、根据质量守恒定律可知，参与A和B分子个数比为4：3，故B对；
C、通过观测题中图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C对；
D、由图示物质构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

9．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
【答案】A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。

10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。

11．如图是某反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物也许是氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来一种分子是这种反应物没有反应完剩余，说法错误，故不符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参与反应反应物微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素构成，有也许属于氧化物，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子原子构成和反应前后粒子变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不一样原子构成分子。

12．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A质量为（　　）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参与反应A物质质量为x，

x＝22.8g；
因此参与反应A物质质量为22.8g。
故选C。

13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。

14．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

15．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2质量分别为0.44g和1.28g．下列判断对是（　　）
A．参与反应R质量为0.86g
B．R相对分子质量为76
C．R中具有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨重要物质
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知参与反应R质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B对；
在化学反应中物质质量比即为相对分子质量之比，那么XO2相对分子质量为44，也许是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中氧元素质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气质量，那么R中具有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳重要是导致温室效应，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律

16．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。

17．氧化钙和过氧化钙（CaO2）混合物6.4g溶于足量水后，加入足量Na2CO3溶液，溶液中Ca2+所有转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素质量之比为（已知：）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
【答案】C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×＝4g，氧元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。

18．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
【答案】D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律

19．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻各物质质量（如表）。表中x、y、m、n分别表达对应物质质量。下列数据对是（　　）

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
【答案】A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法对；
B、y=8，该选项说法不对；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不对；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不对。
故选：A。

20．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。

21．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。

22．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
【答案】C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

23．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
【答案】A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。

24．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g
【答案】C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。

25．下列有关反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O分析，对是
A．X化学式为SO3
B．X水溶液能使酚酞溶液变红
C．CO2和X质量比为11：16
D．碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：
A、根据分析，X气体为SO2；说法不对；故不符合题意；
B、SO2水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不对；故不符合题意；
C、CO2和SO2质量比为44：128=11：32；说法不对；故不符合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价，说法对；故符合题意；
故选D

26．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．参与反应甲和乙质量比为15 : 16
C．该反应波及三种氧化物
D．消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1
【答案】D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生变化，开始是3个分子，反应后变为 2个；参与反应甲和乙质量比为15 : 8；该反应波及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1。故选D.
考点：物质构成 质量守恒定律

27．将一定质量氧化铜和氧化铁混合粉末与足量CO充足反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量该粉末用适量稀硫酸完全溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，得到了20.5g沉淀。则粉末中氧化铜质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁质量，进而结合化学方程式、关系式及对应数据求解，进而求出粉末中氧化铜质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜质量为x，氧化铁质量为y，

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

结合题干，列出方程：

解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜质量分数为： ，故选C。
【点睛】
本题难度不大，不过需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式对，使用数据精确，计算过程完整。

28．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据C、D相对分子质量之比及反应中C、D物质分子个数关系，计算出参与反应中两物质质量关系；根据C、D物质质量关系，由生成D质量计算出生成C物质质量；最终使用质量守恒定律，求得参与反应B物质质量，即可计算出B与D质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同步生成C质量为x，

根据质量守恒定律参与反应B质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

29．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量数据记录如下：
物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

1

0

反应后质量/g

0

待测

89

54

在下列判断中，对是（ ）
A．物质X由碳、氢元素构成 B．物质X由碳、氢、氧元素构成
C．充足反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O质量比是89：54
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增长88g，是生成物；反应后水增长54g，是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，，，氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素质量为；54g水中氢元素质量为，24g+6g=30g＜46g，X中一定具有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素构成，对；
C、充足反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O质量比是88：54，错误
故选B．

30．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。