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备战中考化学知识点过关培优训练∶化学推断题含详细答案

一、初中化学推断题
1．李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外功夫巨星也是一位武术哲学家。其创立截拳道，体现了融合生成措施论思想。在化学学习过程中，老师设计了如图“功夫小子”游戏，图中A　B　C　D　E　F　G　H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中一种，游戏规则：①规定相连两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D物质类别相似；③物质不能反复。请你参与完毕游戏，并回答问题：

（1）找出图中物质化学式：A：_____；D：_____。
（2）已知B能与F反应，该反应化学方程式为_____，该反应常用来_____。
（3）E→H反应基本类型与E和G反应类型相似，写出E→H化学方程式：_____。
【答案】Fe BaCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 制备烧碱
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中一种，氢气会与氧化铜分数反应，盐酸会与铁粉、氧化铜、碳酸钡、澄清石灰水、纯碱反应，铁粉会与盐酸反应，氧化铜会与氢气、盐酸反应，碳酸钡会与盐酸反应，二氧化碳会与澄清石灰水反应，澄清石灰水会与盐酸、碳酸钠反应，碳酸钠会与稀盐酸、澄清石灰水反应，①规定相连两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D物质类别相似；③物质不能反复，因此C是盐酸，E、F是氧化铜和澄清石灰水中一种，B与D物质类别相似，因此B、D是碳酸钠、碳酸钡，A就是铁，B能与F反应，因此B是碳酸钠，F是氢氧化钙，D是碳酸钡，F就是氧化铜，G会与氧化铁反应，因此G是氢气，H就是二氧化碳，通过验证，推导对，因此
【详解】
（1）A是Fe，D是BaCO3；
（2）B能与F反应，该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应常用来制备烧碱；
（3）E→H反应基本类型与E和G反应类型相似，E→H反应是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
故答案为（1）Fe，BaCO3；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，制备烧碱；
（3）

2．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：

(1)用化学式表达：苦泉中溶质X是________；C为________；
(2)B和C反应现象是____________________；
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B化学方程式为_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 （银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿重要成分是氧化铁，因此A为氧化铁，冶炼出金属B是铁，红色金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，因此X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 ；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2；
点睛：要想顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途，即常发生化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色溶液一定是含铜离子等。

3．往具有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3废液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
(1)康康认为滤液里也许有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。老师认为他猜想是错，为何?____________________
(2)写出引起溶液质量减小化学方程式______________。
【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往具有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，假如锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银）；(2)由于锌相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛：氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边金属会把后边金属从其盐溶液中置换出来。

4．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca构成五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，一般状况下E是生活中一种常见无色液体。如图用圆和方框表达这五种物质。用两圆相切表达两种物质可以发生化学反应，用“”表达一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C常见用途____________；
（2）写出检查物质D反应化学方程式______________________；
（3）运用图中两种物质可以制取烧碱，请写出该反应化学方程式____________。
【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
E是生活中一种常见无色液体，因此E是水；E可以和C互相转化，因此C是氢氧化钙；C可以和D反应，因此D也许是二氧化碳；C还可以和B反应，B可以和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：
（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；
（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清石灰水检查看与否变浑浊，故反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）运用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

5．有一固体混合物A，该混合物中也许具有、、、四种物质中几种物质。按下图所示进行试验，出现现象如下图所述（假设过程中所有也许发生反应恰好都完全迸行）。

请根据试验过程和发生现象，填写下列空白：
（1）气体B化学式为_____；沉淀G化学式为_____。
（2）滤液F中溶质为_____。
（3）混合物A也许构成状况有_____种。
（4）写出生成沉淀D所发生反应化学方程式：_____。
【答案】CO2 Mg（OH）2 硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl） 3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊气体（气体B为二氧化碳），阐明混合物中具有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），阐明混合物中一定具有氯化镁或氢氧化镁中一种，或氢氧化镁和氯化镁同步存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，阐明生成了硫酸钡，则混合物一定具有氯化钡。
【详解】
（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；
（3）由分析可知，混合物中一定具有碳酸钠和氯化钡，一定具有氢氧化镁和氯化镁中一种或两种都具有，故混合物A构成状况有3种；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：。

6．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

7．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见酸，D、E是两种气体，且具有相似元素。它们有如图反应和转化关系(连线表达能反应，箭头表达能转化)，试回答：

(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；
(2)写出E→D化学方程式_____；
(3)向B中加入过量F反应现象_____。
【答案】C HCl CO2+C2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。
【详解】
(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A化学式为；C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C化学式为。
(2) D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D化学方程式为。
(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量F反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中一种，D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种。

8．在充足运用海洋资源基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱过程如下（某些反应产物已略去）：
已知：
①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见氧化物。

回答问题：
（1）操作a名称是_________。
（2）反应②化学方程式为______________________________________。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是_____________________________________。
（4）流程中可以循环运用物质有___________。
（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体一种用途____________。
【答案】过滤 有助于更多地二氧化碳参与反应 ， 做氮肥
【解析】
【分析】
贝壳重要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙和水和氨气，将反应生成氨气先通过海水精制食盐水形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠加热生成纯碱，母液通过提纯得到氯化铵固体。
【详解】
（1）操作a是固体和液体分离，故名称是过滤。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是有助于更多地二氧化碳参与反应。
（4）流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物，也是生成物，故可以循环运用物质有，。
（5）NH4Cl固体用途广泛，由于氯化铵中具有氮元素，NH4Cl固体一种用途是做氮肥。
【点睛】

9．图中A~I是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中一种或几种元素构成。A为单质，F、G、I由两种元素构成，其他物质由三种元素构成；C俗称纯碱；反应①和②各生成一种沉淀，且沉淀颜色不一样；试验室里和工业上制取气体I，均需要重要成分为H原料。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：C________。
(2)写出化学方程式：试验室里制取气体I_________，反应①________，A与B 反应________。
【答案】Na2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】
【分析】
由题干可得，C俗称纯碱，C为Na2CO3，试验室里和工业上制取气体I，均需要重要成分为H原料，H为CaCO3，I为CO2，A为单质，且A~I是分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中一种或几种元素构成，A为Al，B能与A反应，也能与C反应，B为含三种元素酸，为H2SO4，E既能与Al反应，又能与D反应产生沉淀，E为CuSO4
,D能转化为碳酸钠，D为NaOH，碳酸钙能转化为F，且F与碳酸钠反应生成沉淀，F为CaCl2，F、G、I由两种元素构成，且G能转化为二氧化碳，也能转化为氯化钙，G为HCl，经检查该推断符合题意
【详解】
(1)由分析可得，C为碳酸钠，故填写：Na2CO3；
(2)试验室里制取气体二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
由分析可知，反应①是氢氧化钠与硫酸铜反应，故填写：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
A与B反应是铝与稀硫酸反应，故填写：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【点睛】
该题为图形推断题，解题关键是找到突破点，而此题最易找到突破点是C俗称纯碱，即碳酸钠，由此再结合文字和图形进行推断。

10．①～⑥为初中化学常见物质互相转化关系（反应条件已略去）．其中只有D、E、M为单质，H和L构成元素相似．
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
（1）写出物质化学式：C_____、D_____、F_____．
（2）写出反应化学方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．
【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【解析】
【详解】
根据初中常见单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水，M为铁，D和E分别是氢气和氧气之一；又由于⑤G+M→L+D可联想到，铁与酸置换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又由于H和L构成元素相似，则H一定是硫酸铁，则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水反应；则K为氧化铁，则又由于③F→A+E，可知双氧水分解为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳反应．
故答案为：（1）H2CO3；H2；H2O2；（2）④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；⑤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；⑥

11．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如图所示：

（1）D物质化学式是_____，E物质化学式是_____；
（2）反应①化学方程式为_____，此反应中被氧化物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）混合溶液，当_____状况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁重要反应，且Y有毒，因此Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成B也许是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G也许是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，因此F中有铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成氢气，代入检查推断对。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁重要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中氧元素，因此一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸混合物，氯化铜化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

12．结合下列所示试验，回答有关问题。

（1）有氨味气体是 ；
（2）经检查，无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，写杰出溶液 C中所含溶质有也许状况 。
【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中具有过量氯化钡生成氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味气体是氨气；（2）无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，溶液C中也许具有过量氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质有也许状况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点：物质推断