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-备战中考化学 化学推断题综合试题含详细答案

一、初中化学推断题
1．A、B、C、D四种化合物，由如下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间反应有如下现象：
①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；
②BD→蓝色沉淀：
③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。（填化学式）
（2）请写出BC反应化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又由于“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种也许，因此推测出各物质，带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A也许为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

2．某气体也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中一种或几种。某爱好小组运用下图中试验装置设计试验，探究气体成分。请用符合题目规定装置序号填空（装置可以反复使用，除杂试剂均足量）。提醒：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检查并除去该气体中二氧化碳。
（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体成分。
【答案】 ④； ①②； ②⑤①； ④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查解答；（4）根据各气体性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检查并除去该气体中二氧化碳；（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查，因此可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体成分，应通过无水硫酸铜检查水蒸气，再通过澄清石灰水来检查二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除洁净，然后将气体通过灼热氧化铜，将反应气体先通过无水硫酸铜粉末检查与否有水生成，判断氢气存在，再通过澄清石灰水判断一氧化碳存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体成分。

3．既有A、B、C、D、E五种初中化学常见物质，其中B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体。用两侧间短线“﹣”表达两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中知识范围内）

（1）写出A和C物质化学式：A_____，C_____；
（2）写出C和D反应化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应试验现象为_____。
【答案】CO2 Fe2O3 3C+2Fe2O3Fe+3CO2↑ 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。
（2）C和D是碳还原氧化铁过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应试验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。
【点睛】
B是一种常见酸，由两种元素构成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，，A是二氧化碳。

4．A∼E是初中化学常见五种不一样类别物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间关系如图所示,“−”表达相连物质能发生反应,“→”表达一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).

请回答问题：
（1）E化学式是_____。
（2）D转化为C化学方程式_____，反应现象是_____。
（3）A与B反应化学方程式_____,其基本反应类型为_____。
【答案】 出现白色沉淀 置换反应
【解析】
【分析】
A∼E是初中化学常见五种不一样类别物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。
【详解】
（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E化学式是。
（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，反应现象是出现白色沉淀。
（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应化学方程式，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
C常用作建筑材料，则C为碳酸钙， E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙， E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。

5．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过物质．（图中“﹣”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C构成元素中有两种是相似．

（1）C化学式是_____，D化学式是_____．
（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁化学反应方程式_____反应基本反应类型为_____．
（3）若A年产量位于世界第一．写出乙+甲 化学反应方程式_____．
【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuOCu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C构成元素中有两种是相似”，则推测C也许为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，C也许为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C化学式是Ca（OH）2；D化学式是CaCO3；
（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO Cu+H2O；反应基本反应类型为置换反应；
（3）若A年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，故其化学反应方程式Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；CaCO3；（2）H2+CuOCu+H2O；置换反应；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最终把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。

6．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙盐，其转化关系如图所示。

（1）A化学式为_____。
（2）写出E→C化学方程式为_____。
（3）图中所示所有反应中，一定不包含基本反应类型是_____反应。
【答案】C CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 置换
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不一样物质，因此A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，因此B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，因此C为CaCO3，则A是碳。
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，化学式为：C。
（2）E→C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
。
（3）A与氧气或B与氧气反应为化合反应，E和D互相转化为化合和分解反应，C为难溶性碳酸盐要转化为E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙反应不属于基本反应类型，因此该图示中没有波及置换反应。
【点睛】
A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不一样物质，因此A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，因此B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，因此C为CaCO3。

7．下列用字母表达8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Mn中几种元素构成，它们是初中化学常见物质．
（1）A是大理石重要成分，遇B溶液产生气泡，该反应化学方程式为_____．
（2）X和Y反应生成A和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，Z化学式为_____，X化学式为_____．
（3）向D中逐滴加入C，会生成一种生命必须气体，C和Z具有相似种元素，该反应化学方程式为_____．
（4）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行试验，将胶头滴管中液体滴入瓶中，a处水面减少，b处水面升高．写出符合规定4种物质：（友谊提醒：填写物质化学式）

①
②
③
④
液体
______
______
______
______
固体
______
______
______
______

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ H2O Ca（OH）2 HCl H2O2 H2O H2O CaCO3 MnO2 CaO NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A是大理石重要成分，因此A为碳酸钙，能与碳酸钙反应产生气体物质应为六种元素中H、Cl元素构成盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）X和Y反应生成碳酸钙和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，因此Z是水，Y是二氧化碳，X是氢氧化钙，通过验证，推导对，因此Z化学式为H2O，X化学式为Ca（OH）2；
（3）向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z构成元素相似，且四种物质均为六种元素所构成物质，因此可推测物质X为过氧化氢，而物质Z为水、W为氧气，化学方程式为：；
（4）将胶头滴管中液体滴入瓶中，a处水面减少，b处水面升高，阐明两种物质反应生成了气体或有大量热量放出，在以上物质中，固体碳酸钙可与液体稀盐酸反应放出气体二氧化碳，固体二氧化锰能催化液体过氧化氢分解生成氧气，固体氧化钙遇液体水能放出大量热而使瓶内气体受热膨胀而逸出，因此

①
②
③
④
液体
HCl
H2O2
H2O
H2O
固体
CaCO3
MnO2
CaO
NaOH

8．A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物，它们存在如图所示转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，则B为______（填化学式），试验室制取C化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C化学方程式为______。
【答案】CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小氧化物是水。由相似元素构成氧化物中，与一氧化碳有关是二氧化碳，与水有关是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相似元素构成氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合有毒气体，因此B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以互相转化，因此C是二氧化碳，通过验证，推导对，因此B为CO，试验室制取C即制取二氧化碳反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小氧化物，因此B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，因此A是过氧化氢溶液，通过验证，推导对，因此B为H2O，由A生成C反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
【点睛】
本题考察物质推断，关键是找出题眼，即解题突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合有毒气体是一氧化碳，构成元素相似另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小氧化物是水，构成元素相似另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最终进行验证确认。

9．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断

10．既有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示环节进行操作。（提醒：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）环节①中通过观测_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）环节③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不一样类别物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成反应化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成反应化学方程式____。
【答案】溶液颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观测溶液颜色和溶液酸碱性及性质不一样可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色，其他四种溶液都是无色，可以通过观测溶液颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生反应一般是复分解反应，反应发生条件是有沉淀、气体或者水生成。

11．A﹣H为初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是构成元素相似两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按规定回答问题：

（1）A化学式是_____。
（2）写出反应⑤化学方程式_____。
（3）写出D一种用途_____（合理即可）。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是构成元素相似两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在条件下，发生分解反应生成水和氧气，因此C是O2。Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A化学式是H2O2。（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（3）铜具有导电性，可以作导线。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。

12．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中一种。图中短线相连物质能互相发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答问题：

（1）丁物质化学式是 。
（2）甲与乙反应化学方程式是 。
（3）丙与戊反应化学方程式是 。
（4）向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液pH会 （填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能互相反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液碱性会逐渐减弱，PH会变小。
考点：物质推断，物质性质，化学方程式书写