江苏省淮安市钦工中学2025年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

江苏省淮安市钦工中学2025年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中不会引起室内空气污染的是
A．水果释放出的酯类物质
B．厨房烧饭时产生的油烟
C．地砖中释放出的氡等放射性物质
D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯
2、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2NA
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D．78 g苯中含有C==C键的个数3NA
3、下列说法具有科学性错误的是 （ ）
A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
4、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）
A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性
5、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2
C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2
6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
7、下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是

A．铅蓄电池属于二次电池 B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应 D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
8、下列有关烷烃的命名正确的是( )
A．
B．
C．
D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷
9、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
10、下列化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl 的电子式：
C．的名称为 2－乙基丁烷 D．CCl4 的比例模型：
11、下列气体中，主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．坑气 D．水煤气
12、常温时，下列叙述正确的是( )
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
13、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   )
A．② B．④ C．①和④ D．②和③
14、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
15、某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　
A．该溶液中肯定不存在、、
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含
C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D．该溶液中肯定存在、、
16、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是
A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应
D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应
17、下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫
酸铜溶液
可以制取更多的氢气
I 对、II 对、有
B
用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池
Mg 更活泼作负极
I 对、II 对、无
C
AlCl3 是离子化合物
电解熔融的 AlCl3 制取金属铝
I 对、II 对、无
D
石墨常用做电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I 对、II 对、有
A．A B．B C．C D．D
18、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
19、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)
A．石墨作阳极，铁作阴极
B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极
C．纯铜作阳极，铁作阴极
D．铁作阳极，纯铜作阴极
20、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反应速率正逆
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
21、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是(   )
A． B．
C． D．
22、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是
A．蒸馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏。
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。
24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。
①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。
26、（10分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。
27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。
① 完成下表：
官能团
检验试剂
实验现象
化学方程式
—OH
FeCl3溶液
溶液呈紫色

—COOH
_______
有无色气泡产生
_______
② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。
28、（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
29、（10分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。如图是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：___________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、A
4、C
5、D
6、C
7、B
8、A
9、C
10、B
11、D
12、C
13、B
14、D
15、B
16、B
17、D
18、B
19、C
20、A
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 ＜
24、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
25、＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1
26、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1
27、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr NaHCO3溶液 + NaHCO3 + CO2↑+ H2O 该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
28、63Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ＞ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6
29、168Zn－2e－＝Zn2+ 比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可） PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ 13 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 O2＋4H+＋4e－＝2H2O 阳极室 Fe＋8OH--6e－＝FeO42−＋4H2O