高考题选修三课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,历年高考真题化学选修三部分,1/11,全国纲领理综化学卷27（15分）,（注意：在试题卷上作答无效）,原子序数依次增大短周期元素a、b、c、d和e中，a最外层电子数为其周期数二倍；b和dA,2,B型氢化物均为V形分子，c+1价离子比e-1价离子少8个电子。,回答以下问题：,（1）元素a为_；c为_,（2）由这些元素形成双原子分子为_。,（3）由这些元素形成三原子分子中，分子空间结构属于直线形是_，非直线形是_。（写2种）,（4）这些元素单质或由他们形成AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体是_，离子晶体是_，金属晶体是_，分子晶体是_；（每空填一个）,（5）元素a和b形成一个化合物与c和b形成一个化合物发生反应惯用于防毒面具中，该反应化学方程式为_。,2/11,【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO,2,H,2,O H,2,S (4)金刚石 NaCl Na S 或CO（5）2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,3/11,新课程理综化学卷37【化学选修三：物质结构与性质】,（15分）,A族氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出各种氧化态，含A族元素化合物在研究和生产中有许多主要用途。请回答以下问题：,(1)S单质常见形式为S,8,，其环状结构以下列图所表示，S原子采取轨道杂化方式 是,；,(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要最低能量，O、S、Se原子第一电离能由大到小次序为,；,(3)Se原子序数为,，其核外M层电子排布式为,；,(4)H,2,Se酸性比H,2,S,(填“强”或“弱”)。气态SeO,3,分子立体构型为,，SO,3,2-,离子立体构型为,；,(5)H,2,SeO,3,K,1,和K,2,分别为2.710,-3,和2.510,-8,，H,2,SeO,4,第一步几乎完全电离，K,2,为1.210,-2,，请依据结构与性质关系解释：,H,2,SeO,3,和H,2,SeO,4,第一步电离程度大于第二步电离原因：,。,H,2,SeO,4,比H,2,SeO,3,酸性强原因：,。,(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构以下列图所表示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为,(列式并计算)，a位置S,2-,离子与b位置Zn,2+,离子之间距离为,pm(列式表示)。,4/11,5/11,【答案】：(1)sp3；(2)OSSe；(3)34，3s23p63d10,(4)强。平面三角型，三角锥形；,(5)第一步电离后生成负离子较难再深入电离出带正电荷氢离子；,H,2,SeO,3,和,H,2,SeO,4,可表示成,(HO)2SeO,和,(HO)2SeO2,。H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，造成Se-O-H中O电子更向Se偏移，越易电离出H+。,(6),【解析】：（1）因为S8为环状立体结构，所认为SP3；,6/11,(课标)化学选修3：物质结构与性质,前四面期原子序数依次增大元素A、B、C、D中，A和B价电子层中未成对电子均只有1个，而且A,和B,电子数相差为8；与B位于同一周期C和D，它们价电子层中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。,回答以下问题：,(1)D,2,价层电子排布图为_。,(2)四种元素中第一电离能最小是_，电负性最大是_。(填元素符号),(3)A、B和D三种元素组成一个化合物晶胞如图所表示。,该化合物化学式为_；D配位数为_；,列式计算该晶体密度_gcm3。,(4)A,、B,和C,3,三种离子组成化合物B,3,CA,6,，其中化学键类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子化学式为_，配位体是_。,7/11,答案：(1),(2)KF,(3)K,2,NiF,4,63.4,(4)离子键、配位键FeF,6,3,F,8/11,37化学选修3：物质结构与性质(15分),早期发觉一个天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答以下问题：,(1)准晶是一个无平移周期序，但有严格准周期位置序独特晶体，可经过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。,(2)基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物颜色为,(3)新制备氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而本身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子杂化轨道类型为,一摩尔乙醛分子中含有西格马键数目为：。,乙酸沸点显著高于乙醛，其主要原因是：。,氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。,(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子配位数 为 。列式表示铝单质密度 gcm 3(无须计算出结果),(2)4 略 血红色,（3）sp,3,；sp,2,；6N,A,9/11,37.,化学选修3:物质结构与性质(15分)硅是主要半导体材料，组成了当代电子工业基础。回答以下问题:,(1)基态Si原子中，电子占据最高能层符号,，该能层含有原子轨道数为,、电子数为,。(2)硅主要以硅酸盐、,等化合物形式存在于地壳中。,(3)单质硅存在与金刚石结构类似晶体，其中原子与原子之间以,相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献,个原子。(4)单质硅可经过甲硅烷(SiH,4,)分解反应来制备。工业上采取Mg,2,Si和NH,4,CI在液氨介质中反应制得SiH,4,，该反应化学方程式为,。(5)碳和硅相关化学键键能以下所表示，简明分析和解释以下相关事实:,答案：（1）M 9 4 （2）SiO,2,10/11,1.,江苏化学卷21A物质结构,一项科学研究结果表明，铜锰氧化物(CuMn,2,O,4,)能在常温下催化氧化空气中一氧化碳和甲醛(HCHO)。,(1)向一定物质量浓度Cu(NO,3,),2,和Mn(NO,3,),2,溶液中加入Na,2,CO,3,溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn,2,O,4,。,Mn,2,基态电子排布式可表为,。,NO,3,空间构型,(用文字描述)。,(2)在铜锰氧化物催化下，CO被氧化成CO,2,，HCHO被氧化成CO,2,和H,2,O。,依据等电子原理，CO分子结构式为,。,H,2,O分子中O原子轨道杂化类型为,。,1,molCO,2,中含有键数目为,。,(3)向CuSO,4,溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH),4,2,。不考虑空间构型，Cu(OH),4,2,结构可用示意图表示为,。,11/11,