九年级化学总复习.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 走进化学世界,一、什么是化学,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,1.,区分“变化”和“性质”,描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。,2.,区分“物理”和“化学”,“性质”中“物理”一般是可见的状态,“变化”关键是“有无新物质产生”,第二单元 我们周围的空气,一、空气是由什么组成的,空气是由多种气体 组成的，,N,2,占,78%,，,O,2,占,21%,，稀有气体,0.94%,，,CO,2,0.03%,，其他,0.03%,（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。,3.,稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取,1.,物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.,化学性质：比较活泼，具有氧化性,与金属,Mg,、,Fe,、,Al,，非金属,P,、,C,、,S,、,H,2,反应的化学方程式，,3.,制取：,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第三单元 自然界的水,一、水的组成,1.,实验测定,（,1,）,H,2,在,O,2,中燃烧,（,2,）电解,H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,2.,结论：水是由氢、氧两种元素组成的,一、大气污染,1.,常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.,主要污染物：粉尘、气体（,SO,2,、,NO,2,、,NO,、,CO,等）,3.,来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）,4.,防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染,1.,（,1,）常见说法：水华、赤潮,（,2,）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用,（,3,）防治：工业、生活、农业,2.,硬水与软水,如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染,1.,常见说法：重金属污染、白色污染,2.,主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用,3.,防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染,劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒,?,分子,原子,离子,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),分子在不停的运动。,分子之间有间隔。,分子的体积和质量很小。,分子的特点,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（,+,）,核外电子（,-,）,质子（,+,）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子,中的 等量关系：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数,=,质子数,核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,3.,从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4,、说出下列符号中“,2”,的意义。,（,1,）,2H,（,2,）,Fe,2+,(3)2NH,4,+,（,4,）,2H,2,O,1,、两个,H,原子,2,、一个亚铁离子带两个单位的正电荷,3,、两个铵根离子,4,、两个水分子,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,表示一种元素,表示一种物质,表示该元素的一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1,、元素符号的意义,?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,以“,Fe”,为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质,表示组成该物质的元素,表示构成该物质的一个粒子,表示该物质粒子的构成,在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以,CO,2,为例说明化学式的意义：,表示,CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个,CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子构成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,（,1,）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（,2,）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比,（,3,）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,以,C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,五、化学式和化合价,1.,背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.,常见原子团的化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.,单质中元素的化合价为：,4.,化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,.,.,+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的,NaCl,、,Cl,2,、,_,、,_,、,KClO,3,、,HClO,4,则在空处应填下列物质中的,MgCl,2,B.KClO,2,C.,HClO,3,D.Ca(ClO),2,D,B,六,.,质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1,、质量守恒定律？,.,.,注意：（,1,）概念中的“参加”和“生成”；,（,2,）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反应中，反应前后原子的,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子的,质量,也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成,CO,2,则该物质的组成中一定含有（）元素，可能含有（）。,C,O,练习：根据化学方程式,2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测,X,的化学式为 （）,A,、,N,2,O,4,B,、,N,2,C,、,NO,2,D,、,NO,D,化学方程式,1.,概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.,书写化学方程式的原则：,a.,以客观事实为基础；,b.,满足质量守恒定律。,3.,注意：化学方程式的条件中“,”,、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.,要会读化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、,C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,（,1,）碳充分燃烧时：,C+O,2,=CO,2,点燃,（,2,）碳不充分燃烧：,2C+O,2,=2CO,点燃,1.,碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质：,碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.,碳跟某些氧化物的反应,（,2,）碳跟氧化铁的反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（,1,）碳与氧化铜的反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,3.1996,年诺贝尔化学奖授予发现,C,60,由重大贡献的三位科学家，现在,C,70,也已制得。以下对,C,60,和,C,70,这两种物质的叙述,错误,的是（）,A.,它们是两种新型化合物,B.,它们是由碳元素形成的两种单质,C.,它们的性质完全相同,D.,它们的相对分子质量之差为,120,4.,电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）,A.,可燃性,B.,还原性,C.,吸附性,D.,稳定性,A,、,C,C,CO,2,与,CO,的物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度（与空气比较）,无色、无味的气体,无色、无味的气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物的反应,跟氧气反应,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反应,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,=2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO,2,与,CO,的化学性质比较,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。,（,1,）,CO,（,CO,2,）（,2,）,CO,2,（,CO,）,练习,使混合气体通过足量,NaOH,溶液，可除去,CO,2,。,NaOH,溶液与,CO,不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,1,）,将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后,CO,变成,CO,2,而导出。,CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（,2,）,讨论：区别,CO,2,和,CO,两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案：（,1,）利用密度不同可以；,（,2,）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；,（,3,）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,（,4,）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；,（,5,）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。,68,（,1,）实验室制法：,注意：不用,H,2,SO,4,，因为,H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水的,CaSO,4,覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用纯,CaCO,3,或,Na,2,CO,3,，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出,HCl,使,CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,（,2,）工业制法：,2.CO,2,的制法：,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（,1,）实验室制取原理,在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；,（,2,）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置,发生装置和收集装置；,（,3,）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,3.,用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。,第七单元：燃料及其利用,1.,燃烧与灭火,燃烧的条件：,（,1,）可燃物；（,2,）氧气（或空气）；,（,3,）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（,1,）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；,（,2,）隔绝氧气（或空气）；,（,3,）将温度降低到可燃物的着火点以下。,（,1,）可燃物本身属性；,（,2,）氧气的浓度；,（,3,）可燃物与氧气（或空气）的接触面积。,影响燃烧现象的因素：,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,Mg,与,O,2,反应,:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.,常温时,:(,空气中,),2.,高温时,:(,空气中,),与盐反应,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,1.,常温时,:(,空气中,),2.,高温时,:(,氧气中,),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,Fe,与,O,2,反应,:,1.,常温时,:(,潮湿空气中生成铁锈，主要成分是,Fe,2,O,3,),2.,高温时,:(,氧气中,),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg,与,O,2,反应,:,Al,与,O,2,反应,:,Fe,与,O,2,反应,:,Cu,与,O,2,反应,:,2Cu+O,2,2CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.,是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.,熟悉下列反应的化学方程式：,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与,O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.,金属活动顺序的应用：,2.,注意事项：,a.,反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b.K,、,Ca,、,Na,不与金属化合物的溶液发生置换反应。,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物 形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义,四要素,溶解度曲线的意义,结晶的方法,定义：影响因素：,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,扩散吸热,水合放热溶液降温,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,表达式,各种计算类型,配制,仪器用品：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算,称量、量取,溶解,溶质质量分数,A,溶质质量,M,质,溶液质量,M,液,100,溶质质量,M,质,溶液质量,M,液,A,溶剂质量,M,剂,溶液质量,M,液,（,1,A,）,饱和溶液的溶质质量分数,100,溶解度,100g,溶解度,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子的化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐：含有金属离子和酸根离子的化合物,注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸,物理性质：,盐酸,纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为,37,38,，密度,1.19g/mL,。,硫酸,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥,.,农药,.,火药,.,染料及冶炼金属,.,精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,化学性质,1,、与指示剂作用,2,、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气（注意条件）,3,、与金属氧化物反应,4,、与碱反应,5,、与盐反应,常见的碱和碱的通性 物理性质,用途,制法,常见碱的性质和碱的通性,（,1,）与指示剂作用：,(2),、与非金属氧化物反应：,（,3,）与酸反应：,（,4,）与盐反应：,（,5,）不溶性碱的特性,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2,CuO,H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,常见的盐和盐的通性,常见的盐,（,1,）与金属反应,CuSO,4,Fe,FeSO,4,Cu,3CuSO,4,2Al,Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu,Cu(NO,3,),2,2Ag,盐,1,金属,1,盐,2,金属,2,条件：,1,、金属,1,要比金属,2,活泼；,2,、反应物中的盐必须可溶于水；,3,、金属,1,不能是,K,、,Ca,、,Na,。,盐的通性,（,2,）与酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=HNO,3,+AgCl,BaCl,2,+H,2,SO,4,=2HCl+BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。,（,3,）与碱反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐,1,碱,1,盐,2,碱,2,条件：,1,、反应物必须能溶于水；,2,、生成物中必须有,或,中的至,少一种生成,.,（,4,）与盐反应,条件：,1,、反应物必须能溶于水；,2,、生成物中必须有,生成,.,CuSO,4,+BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,盐,1,盐,2,盐,3,盐,4,(5),碳酸盐的特性,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3,CaO,CO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,(6),氨盐的特性,：通常受热分解成氨气和相应的酸,NH,4,Cl,NH,3,HCl,：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,水,盐,+,氢气,盐,盐,新盐,+,新碱,新盐,+,新酸,两种新盐,新盐新金属,常见物质的主要物理特性,（,1,）固体物质的颜色,白色固体：,CuSO,4,、,CaCO,3,、,KClO,3,、,NaCl,、,Ca(OH),2,、,CaO,、,MgO,、,P,2,O,5,等,.,红色固体：,Cu,、,Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、,CuO,、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、铁粉,黄色固体：,S,（硫磺）,蓝色固体：,CuSO,4,5H,2,O ,绿色固体：,Cu,2,(OH),2,CO,3,（,4,）沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：,CaCO,3,、,BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：,Mg(OH),2,、,Zn(OH),2,等,.,蓝色沉淀是,:Cu(OH),2,.,红褐色沉淀是,:Fe(OH),3,