高三化学《专题三-物质结构-元素周期律》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,湖南长郡卫星远程学校,2005年,专题三,物质结构,元素周期律,1/101,【课前导引】,1.(05广东),Se是人体必需微量元素，以下相关 Se和 Se说法正确是:,A.Se和 Se互为同素异形体,B.Se和 Se互为同位素,C.Se和 Se 分别含有44和46个质子,D.Se和 Se都含有34个中子,2/101,【课前导引】,1.(05广东),Se是人体必需微量元素，以下相关 Se和 Se说法正确是:,A.Se和 Se互为同素异形体,B.Se和 Se互为同位素,C.Se和 Se 分别含有44和46个质子,D.Se和 Se都含有34个中子,B,3/101,2.(05广东)铊(Tl)是某超导材料组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl,3+,与Ag在酸性介质中发生反应：Tl,3+,+2Ag=Tl,+,+2Ag,+,。以下推断正确是:,A.Tl,+,最外层有1个电子,B.Tl,3+,氧化性比Al,3+,弱,C.Tl 能形成+3价和+1价化合物,D.Tl,+,还原性比Ag强,4/101,2.(05广东)铊(Tl)是某超导材料组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl,3+,与Ag在酸性介质中发生反应：Tl,3+,+2Ag=Tl,+,+2Ag,+,。以下推断正确是:,A.Tl,+,最外层有1个电子,B.Tl,3+,氧化性比Al,3+,弱,C.Tl 能形成+3价和+1价化合物,D.Tl,+,还原性比Ag强,C,5/101,3.(05上海)以下说法错误是:,A.原子晶体中只存在非极性共价键,B.分子晶体状态改变，只需克服分子间作用力,C.金属晶体通常含有导电、导热和良好延展性,D.离子晶体在熔化状态下能导电,6/101,3.(05上海)以下说法错误是:,A.原子晶体中只存在非极性共价键,B.分子晶体状态改变，只需克服分子间作用力,C.金属晶体通常含有导电、导热和良好延展性,D.离子晶体在熔化状态下能导电,A,7/101,【考点搜索】,8/101,【考点搜索】,1.了解原子组成及同位素概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系。,9/101,【考点搜索】,1.了解原子组成及同位素概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系。,2.以第1、2、3周期元素为例，掌握核外电子排布规律。,10/101,【考点搜索】,1.了解原子组成及同位素概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系。,2.以第1、2、3周期元素为例，掌握核外电子排布规律。,3.了解离子键、共价键涵义。了解键极性。,11/101,4.了解几个晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。,12/101,4.了解几个晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。,5.掌握元素周期律实质及元素周期表(长式)结构(周期、族)。,13/101,4.了解几个晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。,5.掌握元素周期律实质及元素周期表(长式)结构(周期、族)。,6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)递变规律与原子结构关系；以IA和,A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。,14/101,【链接高考】,例1(05江苏)A、B、C、D四种短周期元素原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为 34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等分子X、Y、Z。以下叙述正确是:,A.X、Y、Z稳定性逐步减弱,B.A、B、C、D只能形成5种单质,C.X、Y、Z三种化合物熔沸点逐步升高,D.自然界中存在各种由A、B、C、D四种元素组成化合物,15/101,【链接高考】,例1(05江苏)A、B、C、D四种短周期元素原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为 34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等分子X、Y、Z。以下叙述正确是:,A.X、Y、Z稳定性逐步减弱,B.A、B、C、D只能形成5种单质,C.X、Y、Z三种化合物熔沸点逐步升高,D.自然界中存在各种由A、B、C、D四种元素组成化合物,D,16/101,例2.(05天津)以下说法正确是:,A.H与D，,16,O与,18,O互为同位素；H,2,16,O、D,2,16,O、H,2,18,O、D,2,18,O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。,B.在SiO,2,晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。,C.HI相对分子质量大于HF，所以HI沸点高于HF。,D.由IA族和VIA族元素形成原子个数比为1:1、电子总数为38化合物，是含有共价键离子型化合物。,17/101,解析：本题意在对基本概念了解考查。同素异形体指同种元素形成不一样单质，同系物指结构相同而组成相差一个或若干个“CH,2,”原子团有机物，所以A错误；SiO,2,晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中包括化合物应为Na,2,O,2,，所以答案为,D,。,18/101,【在线探究】,1.(年上海卷)相关晶体以下说法中正确是:,A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定,B.原子晶体中共价键越强，熔点越高,C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂,D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,19/101,解析：,分子稳定性决定化学键强弱，分子间作用力影响物质熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间距离发生改变，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为,B,。,20/101,2.下表是元素周期表一部分。,族,周期,I A,II A,III A,IV A,V A,VI A,VII A,1,2,3,21/101,(1)表中元素氢化物化学式为_ _，此氢化物还原性比元素氢化物还原性_(填强或弱),(2)俗称为,“,矾,”,一类化合物通常含有共同元素是_。,22/101,(3)已知一些不一样族元素性质也有一定相同性，如元素与元素氢氧化物有相同性质。写出元素氢氧化物与NaOH溶液反应化学方程式_。,又如表中与元素性质相同不一样族元素是_(填元素符号),23/101,命题意图考查学生对118号元素在周期表中位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表掌握情况；考查学生归纳、总结知识能力，依据信息灵活分析处理问题能力。,24/101,解析,依元素有周期表中位置可推知 为Cl，氢化物为HCl，元素为S，对应气态氢化物为H,2,S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子还原性越弱，所以还原性HClH,2,S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO,4,),2,12H,2,O；绿矾FeSO,4,7H,2,O；皓矾 ZnSO,4,7H,2,O；胆矾(蓝矾)CuSO,4,5H,2,O.可知,“,矾,”,普通为含结晶水硫酸盐，共同含有元素为H、O、S。,25/101,(3)由题干给出信息，由元素对应Al(OH),3,两性特征推知Be(OH),2,一样含有两性，故有Be(OH),2,+2NaOH=Na,2,BeO,2,+2H,2,O；再由位置关系为对角线关系，得到与元素化合物性质相同元素为，即:Li。,26/101,【方法论坛】,27/101,【方法论坛】,1.原子结构和元素周期律知识综合网络,28/101,【方法论坛】,1.原子结构和元素周期律知识综合网络,29/101,2.原子结构及离子结构中各种基本微粒间关系,30/101,2.原子结构及离子结构中各种基本微粒间关系,原子种类,微粒之间关系,中性原子,原子序数=核电荷数=核内,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,阳离子,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n,阴离子,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m,31/101,3.同位素及相对原子质量,同位素,定义,含有相同质子数和不一样中子数同一元素原子互称同位素,特征,同一元素各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子含量普通是不变。,32/101,同位素,判定,方法,它反应是同种元素不一样原子间关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不一样原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素,注意,天然存在元素中，许多都有同位素(但并非全部元素都有同位素)。因而发觉原子种数多于元素种数。,33/101,相对原子质量和近似相对原子质量,同位素相对原子质量和近似相对原子质量,按初中所学相对原子质量求算方式是：一个原子质量与一个12C原子质量1/12比值。显然,所用原子质量是哪种同位素原子质量，其结果只能是该同位素相对原子质量。故该定义严格说应是同位素相对原子质量。该比值近似整数值即为该同位素近似相对原子质量，其数值等于该同位素质量数。,34/101,相对原子质量和近似相对原子质量,同位素相对原子质量和近似相对原子质量,因天然元素往往不只一个原子，因而用上述方法定义元素相对原子质量就不适当了。元素相对原子质量是用天然元素各种同位素相对原子质量及其原子含量算出来平均值。数字表示式为,若用同位素质量数替换其相对原子量进行计算，其结果就是元素近似相对原子质量(计算结果通常取整数)。我们通常采取元素近似相对原子质量进行计算。,35/101,4.原子核外电子排布规律,核,外,电,子,排,布,规,律,1,各电子层最多能容纳2n,2,个电子,即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7,代表符号 K L M N O P Q,最多电子数 2 8 18 32 50 72 98,2,最外层电子数目不超出8个（K层为最外层时不超出2个）。,3,次外层电子数最多不超出18个，倒数第三层不超出32个。,36/101,核,外,电,子,排,布,规,律,4,注意事项,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远电子层。,以上几点是相互联络，不能孤立地了解，必须同时满足各项要求。,上述乃核外电子排布初步知识，只能解释118号元素结构问题，若要解释更多问题，有待深入学习核外电子排布所遵照其它规律。,37/101,原,子,结,构,表,示,方,法,原子结构示意图和离子结构示意图,要了解图中各符号含义。例：氯原子,圆圈内表示原子质子数，,要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl,-,：,38/101,原,子,结,构,表,示,方,法,电子式,电子式是在元素符号周围用小黑点或,“,”,数目表 示该元素原子 最外层电子数式子。小黑点或,“,”,数目即为该原子最外层电子数。,39/101,5.元素周期律,涵义,元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变。,实质,元素性质周期性改变是核外电子排布周期性改变必定结果。,核外电,子排布,最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而展现周期性改变。,40/101,原子半径,原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性改变。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构一个参考数据。,主,要,化,合,价,最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性改变.元素主要化合价由元素原子最外层电子数决定，普通存在以下关系:,最高正价数最外层电子数,41/101,元素及化合物性质,金属性渐弱，非金属性渐强，最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性改变。这是因为在一个周期内元素，电子层数相同，最外层电子数逐步增多，查对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此改变规律。,42/101,6.简单微粒半径比较方法,原,子,半,径,1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小,例：r,Na,r,Mg,r,Al,r,Si,r,p,r,s,r,Cl,2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。,例：r,Li,r,Na,r,k,r,Rb,rCl，rFerFe2+rFe3+,2.电子层结构相同离子,核电荷数越大,半径越小.,例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+,3.带相同电荷离子,电子层越多,半径越大,例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；,rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+,44/101,7.元素金属性和非金属性强弱判断方法,金,属,性,比,较,本质,原子越易失电子，金属性越强。,判,断,依,据,1.在金属活动次序表中越靠前，金属性越强。,2.单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强。,3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。,4.最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。,5.若x,n+,+y,x+y,m+,则y比x金属性强。,45/101,非,金,属,性,比,较,本质,原子越易得电子，非金属性越强。,判,断,方,法,1.与H,2,化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。,2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。,3.最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强。,4.A,n-,+B,B,m-,+A 则B比A非金属性强。,46/101,8.元素周期表结构,元素周期表结构,位置与结构关系,周,期,周期序数,元素种数,周期序数原子核外电子层数对同主族元素若，则该主族某一元素原子序数与上一周期元素原子序数差值为上一周期元素种数。若，则该主族某一元素原子序数与上一周期元素原子序数差值为该周期元素种数。,短,周,期,第一周期,2,第二周期,8,第三周期,8,长,周,期,第四面期,18,第五周期,18,第六周期,32,第七周期,不完全周期,47/101,族,主,族,IA族,IIA族,IIIA族,IVA族,VA族,VIA族,VIIA族,由长周期元素和短周期元素共同组成族。,最外层电子数,主族序数,价电子数,零 族,最外层电子数均为8个(He为2个除外),副,族,IB族,IIB族,IIIB族,IVB族,VB族,VIB族,VIIB族,只由长周期元素组成族,最外层电子数普通不等于族序数(第B族、B族除外)最外层电子数只有17个。,第VIII族,有三列元素,48/101,9.同周期、同主族元素性质递变规律,同周期(左,右),同主族(上,下),原子结构,核电荷数,逐步增大,增大,电子层数,相同,增多,原子半径,逐步减小,逐步增大,49/101,元素性质,化合价,最高正价由+1,+7,负价数=8-族序数,最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数,元素金属性和非金属性,金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。,金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。,单质氧化性和还原性,氧化性逐步增强，还原性逐步减弱。,氧化性逐步减弱，还原性逐渐增强。,50/101,元素性质,最高价氧化物水化物酸碱性,酸性逐步增强，碱性逐步减弱。,酸性逐步减弱，碱性逐渐增强。,气态氢化物稳定性、还原性，水溶液酸性。,稳定性逐步增强，还原性逐步减弱，酸性逐步增强。,稳定性逐步减弱，还原性逐步增强，酸性逐步减弱。,51/101,10.元素原子结构，在周期表中位置及元素性质之间关系。,52/101,10.元素原子结构，在周期表中位置及元素性质之间关系。,53/101,11.化学键、离子键概念,键 型,概 念,特 点,形成条件,存 在,离子键,阴、阳离子间经过静电作用形成化学键,阴、阳离子间相互作用,活泼金属和活泼非金属经过得失电子形成离子键,离子化合物,54/101,键 型,概 念,特 点,形成条件,存 在,共,价,键,非极,性键,原子间经过共用电子对而形,成化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子电子配对成键,非金属单质、一些化合物,极,性键,共用电子对偏向一方原子,不一样非金属元素原子电子配对成键,共价化合物、一些离子化合物。,55/101,12.极性分子和非极性分子,类别,结构特点,电荷分布特点,分子中键,判断关键点,实例,非极性分子,空间结构特点,正负电荷重心重合，电子分布均匀,非极性键、极性键,空间结构特点,H,2,、,CO,2,、,BF,3,、,CCl,4,、,C,2,H,2,、,C,2,H,4,56/101,类别,结构特点,电荷分布特点,分子中键,判断关键点,实例,极性分子,空间结构不对称,正负电荷重心不重合，因为分布不均匀。,极性键（可能还含有非极性键）,空间结构不对称。,HCl、H,2,O、NH,3,、CH,3,Cl,57/101,13.各类晶体主要特征,类型,比较,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,组成晶体微粒,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,形成晶体作用力,离子键,共价键,范德华力,微粒间静电作用,58/101,类型,比较,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,物理性质,熔沸点,较高,很高,低,有高、有低,硬度,硬而脆,大,小,有高、有低,导电性,不良（熔融或水溶液中导电）,绝缘、半导体,不良,良导体,传热性,不良,不良,不良,良,59/101,类型,比较,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,延展性,不良,不良,不良,良,溶解性,易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂,不溶于任何溶剂,极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中,普通不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应,经典实例,NaOH、NaCl,金刚石,P,4,、干冰、硫,钠、铝、铁,60/101,在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，所以NaCl、SiO,2,等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。,61/101,14.化学键与分子间作用力比较,概念,存在范围,强弱比较,性质影响,化学键,相邻两个或多个原子间强烈相互作用,分子内或晶体内,键能普通120-800,KJ/mol,主要影响分子化学性质。,分子间作用力,物质分子间存在微弱相互作用,分子间,约几个或数十KJ/mol,主要影响物质物理性质,62/101,15.怎样比较物质熔、沸点,63/101,15.怎样比较物质熔、沸点,1)由晶体结构来确定。首先分析物质所属晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低决定原因。,64/101,15.怎样比较物质熔、沸点,1)由晶体结构来确定。首先分析物质所属晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低决定原因。,普通规律:原子晶体离子晶体分子晶体,如:SiO,2,NaClCO,2,(干冰),65/101,同属原子晶体，普通键长越短，键能越大，共价键越牢靠，晶体熔、沸点越高。,如:金刚石金刚砂晶体硅,66/101,同属原子晶体，普通键长越短，键能越大，共价键越牢靠，晶体熔、沸点越高。,如:金刚石金刚砂晶体硅,同类型离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢靠，晶体熔、沸点普通越高.,如:MgONaCl,67/101,分子组成和结构相同分子晶体，普通分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。,如:F,2,Cl,2,Br,2,I,2,68/101,分子组成和结构相同分子晶体，普通分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。,如:F,2,Cl,2,Br,2,I,2,金属晶体:金属原子价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。,如:NaMg液气。假如常温下即为气态或液态物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，即使组成物质微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。,71/101,【长郡演练】,课堂反馈,1.以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数是:,A.D,3,O,+,B.Li,+,C.OD,D.OH,72/101,【实弹演练】,课堂反馈,1.以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数是:,A.D,3,O,+,B.Li,+,C.OD,D.OH,D,73/101,2.对原子核外电子以及电子运动,以下描述正确是:,能够测定某一时刻电子所处位置 电子质量很小且带负电荷 运动空间范围很小 绕核高速运动 有固定运动轨道 电子质量约为氢离子质量1/1836 A.B.C.D.,74/101,2.对原子核外电子以及电子运动,以下描述正确是:,能够测定某一时刻电子所处位置 电子质量很小且带负电荷 运动空间范围很小 绕核高速运动 有固定运动轨道 电子质量约为氢离子质量1/1836 A.B.C.D.,B,75/101,3.以下分子中全部原子都满足最外层为8电子结构是:,A.BF,3,B.H,2,O,2,C.SiCl,4,D.PCl,5,76/101,3.以下分子中全部原子都满足最外层为8电子结构是:,A.BF,3,B.H,2,O,2,C.SiCl,4,D.PCl,5,C,77/101,4.1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同分子，互称为等电子体。等电子体结构相同、物理性质相近。,(1)依据上述原理，仅由第2周期元素组成共价分子中，互为等电子体是:_和_；_和_。,78/101,4.1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同分子，互称为等电子体。等电子体结构相同、物理性质相近。,(1)依据上述原理，仅由第2周期元素组成共价分子中，互为等电子体是:_和_；_和_。,CO,2,CO,N,2,O,N,2,79/101,(2)今后，等电子原理又有所发展。比如:由短周期元素组成粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也含有相同结构特征.在短周期元素组成物质中，与NO,2,-,互为等电子体有：_、_。,80/101,(2)今后，等电子原理又有所发展。比如:由短周期元素组成粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也含有相同结构特征.在短周期元素组成物质中，与NO,2,-,互为等电子体有：_、_。,SO,3,O,3,81/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,82/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,83/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,84/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,85/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,86/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,87/101,5.现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写以下空白:,(1)经过非极性键形成原子晶体是 _；,(2)固态时属于分子晶体是_；,(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构是_；,(4)由原子组成分子晶体是_；,(5)含有非极性键离子化合物是 _；,(6)含有离子键、共价键、配位键化合物是_。,88/101,6.(05全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成微粒，它们电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。,丙与钙离子组成离子化合物跟水反应产生一个可燃性气体，反应化学方程式是：,_。,乙在高温时是一个还原剂，请用化学方程式表示它在工业上一个主要用途：,_。,89/101,6.(05全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成微粒，它们电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。,丙与钙离子组成离子化合物跟水反应产生一个可燃性气体，反应化学方程式是：,_。,乙在高温时是一个还原剂，请用化学方程式表示它在工业上一个主要用途：,_。,CaC,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+C,2,H,2,90/101,6.(05全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成微粒，它们电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。,丙与钙离子组成离子化合物跟水反应产生一个可燃性气体，反应化学方程式是：,_。,乙在高温时是一个还原剂，请用化学方程式表示它在工业上一个主要用途：,_。,CaC,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+C,2,H,2,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,91/101,在一定条件下,甲与O,2,反应化学方,程式是_.,丁元素符号是_,它原子结构,示意图为_.,丁氧化物晶体结构与_ 晶体结构相同。,92/101,在一定条件下,甲与O,2,反应化学方,程式是_.,丁元素符号是_,它原子结构,示意图为_.,丁氧化物晶体结构与_ 晶体结构相同。,放电,N,2,+O,2,2NO,93/101,在一定条件下,甲与O,2,反应化学方,程式是_.,丁元素符号是_,它原子结构,示意图为_.,丁氧化物晶体结构与_ 晶体结构相同。,放电,N,2,+O,2,2NO,Si,+14,2,8,4,94/101,在一定条件下,甲与O,2,反应化学方,程式是_.,丁元素符号是_,它原子结构,示意图为_.,丁氧化物晶体结构与_ 晶体结构相同。,放电,N,2,+O,2,2NO,Si,+14,2,8,4,金刚石,95/101,7.依据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相同.又已知AlCl,3,熔沸点较低,易升华.试回答以下问题：,(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na,2,BeO,2,离子方程式,_,（2）Be(OH),2,与Mg(OH),2,可用试剂判别，其离子方程式为,_,96/101,7.依据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相同.又已知AlCl,3,熔沸点较低,易升华.试回答以下问题：,(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na,2,BeO,2,离子方程式,_,（2）Be(OH),2,与Mg(OH),2,可用试剂判别，其离子方程式为,_,Be,+,2OH,=,BeO,2,2,+,H,2,97/101,7.依据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相同.又已知AlCl,3,熔沸点较低,易升华.试回答以下问题：,(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na,2,BeO,2,离子方程式,_,（2）Be(OH),2,与Mg(OH),2,可用试剂判别，其离子方程式为,_,Be,+,2OH,=,BeO,2,2,+,H,2,NaOH,溶液,Be(OH),2,+,2OH,=,BeO,2,2,+,2H,2,O,98/101,（3）BeCl,2,是_化合物(填写“离子”或“共价”).,（4）Li与Mg依据对角线规则，性质也相同，则Li在空气中燃烧，主要产物化学式是_。,99/101,（3）BeCl,2,是_化合物(填写“离子”或“共价”).,（4）Li与Mg依据对角线规则，性质也相同，则Li在空气中燃烧，主要产物化学式是_。,共价,100/101,（3）BeCl,2,是_化合物(填写“离子”或“共价”).,（4）Li与Mg依据对角线规则，性质也相同，则Li在空气中燃烧，主要产物化学式是_。,共价,Li,2,O,101/101,