人教化学必修一.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,*,按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,Company Logo,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,Company Logo,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修化学,人民教育出版社,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,学案1 物质的量,学案2 气体摩尔体积,学案3 物质的量浓度,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,学案1 金属与氧气的反应,学案2 金属与水的反应,学案3 金属与酸、碱的反应,第二节 几种重要的金属化合物,学案1 金属氧化物、氢氧化物,学案2 铁、铝的氢氧化物,学案3 重要的盐,第三节 用途广泛的金属材料,第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角硅,学案1 二氧化硅和硅酸,学案2 硅酸盐 硅单质,第二节 富集在海水中的元素氯,学案1 氯气与金属的反应,学案2 氯气与水、碱的反应,第三节 硫和氮的氧化物,学案1 硫的氧化物,学案2 氮的氧化物,第四节 氨 硝酸 硫酸,学案1 硫酸,学案2 硝酸和氨,第一章,从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,长期存放药品的仪器,；,加热仪器,；,计量仪器,；,干燥仪器,。,（2）药品取用,使用仪器、取用方法,固：,；,液：,；,倾倒：,；,滴加：,。,定量取用用,仪器，不定量用最少量为,。,取完后,；,用剩药品,。,广口瓶、细口瓶、烧杯,酒精灯、酒精喷灯、水浴装置,温度计、天平、量筒,干燥管、洗气瓶,（块状）镊子（粉状）药匙,量筒、滴管,口对口、标签对手心,滴管洁净，吸液不能太多，竖直悬滴,天平、量筒,液体 mL，固体铺满试管底,盖上盖子，放回原处,不可放回原瓶（、白磷除外）,（3）仪器洗涤与连接,基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，重复几次后冲洗外壁，若仍有污迹，用洗液洗，最后用水冲洗。,一般仪器连接和安装,仪器连接顺序为,。,（4）溶解与稀释,一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌,仪器：,固体加速溶解的方法有,。,特殊试剂的溶解与稀释：浓,的稀释,。,2.实验安全知识,（1）实验室取用药品的注意事项,从左到右，从下往上,烧杯、玻璃棒,加热、搅拌、振荡、研碎,将浓,沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。,注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体,，固体只要,。,实验剩余的药品，既不能,，也不能,，更不准,，要放在指定的容器内。,（2）着火和烫伤的处理,烫伤找医生处理。,常见的易燃物主要有：K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用,盖灭；钠、白磷失火用,盖灭；因电失火要迅速,，再进行灭火；大面积火灾拨打“,”；会使用灭火器。,1 mL2 mL,盖满试管底部,放回原瓶,随意丢弃,拿出实验室,湿抹布,沙土覆盖,切断电源,119,一般灭火器的灭火原理：,液态CO,2,灭火器、CCl,4,灭火器：隔绝可燃物与空气的接触,泡沫灭火器：6NaHCO,3,+Al,2,（SO,4,）,3,=,2Al（OH）,3,+6CO,2,+3Na,2,SO,4,干粉灭火器：2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,(3)防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl,2,、H,2,S、SO,2,、NO,2,、CO、NO）时应该在,中进行，尾气要处理好。,常见的尾气处理方法：,水溶解法如：HCl、NH,3,等。,碱液吸收法如：Cl,2,、H,2,S、CO,2,、SO,2,、NO,2,等。,燃烧法如：CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、H,2,、CO等。,通风橱,常见尾气处理装置如图1-1-1：,（4）意外事故的紧急处理方法,玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。,眼睛的化学药品灼伤，应立即用,大量冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用30%NaHCO,3,淋洗。,浓酸洒落在实验台上，应用,、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用,后再用,洗。,浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦，再用醋酸、水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。,若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者放在,的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送,。,图1-1-1,水,抹布擦,抹布擦净,水,通风,医院,（5）防爆炸,实验室中防爆炸主要是在点燃,以前要验纯，如,、,、CH,4,。,可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。,在做H,2,或CO还原CuO实验时，先让,通一会儿，将装置内,然后再加热，防止H,2,或CO与空气混合受热爆炸。,（6）防倒吸,用排水法收集氧气实验结束时，要先,，后,。,在吸收一些在水中溶解度很大的气体（NH,3,、HCl）时也要防倒吸。防倒吸的装置举例，如图1-1-2：,可燃性气体,H,2,CO,H,2,或CO,空气排净,将导管从水中撤出,停止加热,图1-1-2,（7）防暴沸,浓硫酸的稀释要防暴沸：将,沿烧杯内壁缓缓注入,中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。,加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。,（8）使用酒精灯的注意事项：,绝对禁止用燃着的酒精灯,另一盏酒精灯。,绝对禁止向燃着的酒精灯里,酒精。,用完酒精灯，必须用,盖熄，不能用嘴吹灭。,万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用,覆盖。,使用前检查灯内是否有酒精，酒精最多占容积的,。,浓硫酸,水,去点燃,添加,灯帽,沙土,2/3,二、物质的分离、提纯,1.混合物的分离是指,。,物质的提纯是指,。,分离与提纯的要求不同，目的都是得到纯净物或较纯物。,2.过滤,过滤是分离,和,的方法，它包括,和沉淀的洗涤。,（）仪器:,。,装置图(见图1-1-3),（）注意事项：“一贴、二低、三靠”,。,图1-1-3,使两种物质分开，再恢复到原状态,将杂质除去，杂质不必复原,固体,液体,过滤分离,漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒（滤纸）,滤纸紧贴漏斗内壁，,滤纸低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻璃棒，,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠在下烧杯内壁,3.蒸发结晶,（）仪器：,（）操作：加入液体时，不得超过,，加热过程,以免局部,，当,停止加热，利用,把剩余水蒸干。,（）实例：,步骤,现象,溶解：,称取约 粗盐加到约12 g水中，用玻璃,棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊,过滤：,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，,若溶液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一烧杯中,蒸发：,将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热同时,用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时停,止加热,水分蒸发逐渐析出晶体,余热,蒸发皿、三脚架或铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒,蒸发皿容积的,不断搅拌,过热,较多量晶体析出时,4.萃取与分液,（）仪器：,（）萃取操作：,。,萃取剂选择：与原溶剂互不相溶、互不反应；溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。,（）分液操作：,。,让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分,分液漏斗、烧杯,在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手按,住漏斗上口玻璃塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立,放在铁圈上静置,液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下口流出到分界面，,再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯,三、物质的检验,要除去食盐中的SO,2-,4,、Mg,2+,、Ca,2+,杂质，根据溶解性表，除去SO,2-,4,一般用,，使之生成沉淀而除去,根据食盐的成分，应选择,作试剂；除去Mg,2+,一般选择,，使之生成,沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用,除Mg,2+,；除Ca,2+,应用,作除杂剂，使之生成,沉淀而除去，根据除杂原则应用,。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。滴加试剂的顺序可以是：,（1）,；（2）,；（3）,。,Na,2,CO,3,可溶性钡盐,BaCl,2,碱,Mg（OH）,2,NaOH,碳酸盐,CaCO,3,Na,2,CO,3,BaCl,2,NaOH,学点一 常见的化学仪器,1.常见仪器的分类、用途及使用注意事项,类别,名称,主要用途,使用方法和主要注意事项,容,器,与,反,应,器,可直,接加,热,试管,进行少量物质间的反应,加热前外壁无水滴，盛液 （加热时）,坩埚,固体物质的高温灼烧,放置于泥三角上加热,蒸发皿,溶液的蒸发、浓缩、结晶,盛液不超过容器的,隔网,可加,热,烧杯,溶解、配液、反应器,加热前外壁无水滴,烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）,反应器、液体的蒸馏等,加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热,锥形瓶,反应器、接受器,滴定时只振荡，不搅拌,不能,加热,集气瓶,收集气体或暂时贮气,瓶口磨砂(与广口瓶的瓶颈磨砂区别)，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖,试剂瓶（广口、细口）,广口：盛固体药品,细口：盛液体药品,棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞,启普发生器,固液不加热反应器,使用前先检查气密性,类别,名称,主要用途,使用方法和主要注意事项,测,量,器,粗量器,量筒,粗略量取一定体积的液体（精确度0.1）,不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视,精量器,容量瓶,配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,用前首先查漏，不能加热或配制热溶液,滴定管,酸、碱中和滴定（精确度0.01）,酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液、氧化性物质、有机物，观察刻度要平视,计量器,天平（托盘式）,称量物质的质量（精确度0.1 g）,称前调“”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物质不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的物质放在玻璃器皿中称量,温度计,测量温度,水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用,类别,名称,主要用途,使用方法和主要注意事项,漏斗,普通漏斗,向小口容器中注液，与滤纸配合，分离固液混合物,过滤时应“一贴、二低、三靠”,长颈漏斗,装配反应器,长管末端插入容器的液面以下或用小试管液封,分液漏斗,分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置,分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性溶液,其他,干燥管（型管）,干燥或吸收某些气体,内装固体干燥剂，球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”,洗气瓶,除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气装置,内装液体吸收剂如浓,、饱和,等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口,注意：常用仪器在操作时“量”的控制：,试管夹持位置离管口为全长的处。,试管盛液量不超过容积的，加热时不超过。,烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的，烧杯加热时不超过容积的。,蒸发皿蒸发时液体不超过。,【例1】下列仪器能用酒精灯加热的是 (),集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶,锥形瓶 干燥管 硬质试管 石棉网,A.B.C.D.,D,【解析】,仪器能否用酒精灯加热，关键要看其构成材料的特点及其用途，如玻璃器皿中，由普通玻璃制成的仪器其导热性差，且加热膨胀时易破碎，故不可加热，如等；对于由特种玻璃构成的玻璃仪器，若仪器较小，加热时易均匀受热，不易破裂，如试管等；而烧杯、烧瓶等，由于其底部较大，直接加热时不易均匀受热，故也会破裂，而当垫石棉网加热时，由于受热均匀（内置铁丝网的热传导所致），故不易破裂。,1.启普发生器是用于制取某些气体的仪器，它是由,、,和,三部分构成，适用于启普发生器来制取气体的条件是,，中学教材中常用于,、,和,等气体的制取，采用启普发生器制取气体的优点是,。,随使随用,随关随停,球形漏斗,容器,出气导管,块状固体和液体反应且不加热,H,2,CO,2,H,2,S,学点二 化学实验的基本操作,（一）常见指示剂及其使用,1.试剂：石蕊试液、酚酞试液、甲基橙，滴入几滴到待测液中。,2.试纸,(1)石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。,(2)pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。,(3)品红试纸：检验SO,2,等有漂白性的物质。,(4)淀粉KI试纸：检验Cl,2,等有氧化性的物质。,(5)醋酸铅试纸：检验H,2,S气体或其溶液。,3.试纸的使用方法,(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。,(2)检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近气体，观察颜色变化。,4.注意事项,(1)试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。,(2)测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。,(二)加热方式,直接加热(不需严格控制温度，仪器可直接加热)。,垫石棉网加热（仪器不可直接加热）。,水浴加热（需严格控制温度100 以下，受热缓和均匀）。,(三)可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声，说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。,(四)装置气密性检查,如图1-1-4中三种装置的气密性检查：,图1-1-4,准备工作,加压方法,气密性良好的现象说明,装,置,甲,塞紧橡皮塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂住（或用酒精灯微热）大试管,烧杯中有气泡产生，松开手（或停止加热）冷却后，导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降,装,置,乙,方,法,一,塞紧橡皮塞,关闭分液漏斗活塞，导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂住（或用酒精灯微热）烧瓶,烧杯中有气泡产生，松开手（或停止加热），冷却后，导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降,方法二,塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气橡皮管,从分液漏斗向烧瓶中注入水,一段时间后，漏斗中液面不下降,装,置,丙,方,法,一,塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗向试管中注入水,一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面，且液面差不改变,方,法,二,塞紧橡皮塞，从漏斗向试管中加水至淹没长颈漏斗下端管口,从导气管向试管中吹气，将液体压入漏斗中，迅速用止水夹夹住导气管的橡皮管,长颈漏斗中液面保持不下降,【例2】有下列实验操作：,把鼻孔凑到容器中去闻药品的气味,将取液后的滴管平放在实验台上,将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解,托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码,向燃着的酒精灯里添加酒精,给试管中的液体加热，试管口对着自己,正确的为 (),A.全部 B.C.D.,B,【解析】,闻药品气味时用手在瓶口轻轻扇动，让少量的气味飘进鼻孔；使用的胶头滴管必须放回固定容器中，防止使用时污染药品；稀释浓,不应在量筒中进行，应在烧杯中进行；给试管加热，试管口不应对着他人或自己，以防液体溅出伤人。,2.实验中用量筒量取 稀硫酸，有甲、乙、丙三个同学分别进行如下操作：,甲：用 的量筒连续量取三次，每次量取,乙：用 的量筒量取,丙：用 的量筒量取,你认为,操作正确，理由是,。,量取次数少，使用的量筒规格适宜,丙,学点三 药品的取用与存放,1.试剂的取用,药剂的取用原则：（1）液体药品取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上，再一手拿瓶（瓶上标签应朝向手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）,另一手略斜持试管,使瓶口紧挨试管口，把液体缓缓倒入试管里。取少量液体或定量取液时可用胶头滴管或移液管，但操作时要垂直进行。需用液体取完后，则要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处（注意：标签朝外）；（2）固体药品取用时，一般可用药匙、镊子或纸槽。取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙（视药量多少选择药匙大小）或纸槽；取用块状固体或固体大颗粒时，应用镊子夹取。操作中，前者可将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使之直立，让药品全部落入底部；后者则需将试管平放，把药品放置于试管口后,再慢慢竖立,使之缓慢滑到容器底部。,2.试剂的存放,化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。,试剂瓶选用原则：药品状态定口径，固体广口液体细，瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液），避光存放棕色瓶。,常见药品的分类存放,易与,反应,、,、,、漂白粉、石灰水,密闭保存,易与玻,璃反应,（酸）、,密封于塑料瓶中,强氧,化剂,、,、,、过氧化物,密闭、冷暗处不与酸或有机物接触,易升华,、萘,冷暗处、密闭、,忌用铁盖（,=,）,毒害性,试剂,汞、偏磷酸、甲醇、白磷、硝,基苯、氰化钾、可溶性钡盐,严格存放，单独保管,【例3】关于药品的取用有下列说法：,实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费,实验中剩余的药品应该扔掉,实验中剩余的药品要倒入废液桶中,剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中,其中不正确的是 (),A.只有 B.只有 C.只有 D.全部,【解析】,实验过程中药品取用剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随意扔掉，应按不同情况回收处理，但、白磷等药品若剩余应放回原瓶。,3.实验室中保存下列药品的方法，正确的是 (),A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶中,B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞（不能用橡胶塞）,C.盛溴的试剂瓶中加一些水来防止溴的挥发,D.在同一层药品橱内存放浓氨水和浓盐酸,A、C,学点四 物质的分离与提纯,1.过滤,过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。,取一张圆形滤纸，对折两次（如图1-1-5），打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡（图）。,图1-1-5,过滤器的装备如图1-1-6，把漏斗放在铁架台的铁圈上,调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。,如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。,2.蒸发,蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。,蒸发把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，见图1-1-7。,图1-1-6 过滤,图1-1-7 蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。,注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。,3.萃取、分液,（1）萃取、分液应注意的问题,分液：分液是将两种互不相溶的液体分开（分液漏斗）。,萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。,注意：选用萃取剂应该符合三个条件：,a.与原溶剂互不相溶。,b.溶质在新溶剂中溶解度比较大。,c.不发生化学反应。,分液时分液漏斗上的玻璃塞要打开。,下层液体从下口流出，上层液体应该从分液漏斗上口倒出。,萃取前要用力振荡，萃取后注意静置分层。,（2）实例,用量筒量取 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 四氯化碳，盖好玻璃塞。,用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。,将分液漏斗放在铁架台上，静置。,待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。,4.蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,（）蒸馏装置所用仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶、单孔塞及橡胶管。,（）装置及注意问题（见图1-1-8）,图1-1-8 蒸馏,（）蒸发和蒸馏的区别,目的不同：蒸发是为了得到晶体成分，而蒸馏是为了得到液体成分。,所用仪器不同：蒸发主要用蒸发皿，而蒸馏主要用蒸馏烧瓶。,原理相同：液体物质达到沸点而挥发成气体。,（）实例：制取蒸馏水,实验,现象,在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴,（硝酸银）溶液,加,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解,在烧瓶中加入约体积的自来水，加入几块沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 液体，停止加热,加热，烧瓶中水温升高至 后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水,取少量馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液,无白色沉淀产生（得到的是不含杂质离子的蒸馏水）,【例4】,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、CCl,4,和煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I,2,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,（1）下列能用分液漏斗分离的是 （）,A.液溴和CCl,4,B.酒精和煤油,C.CaCl,2,和Na,2,SO,4,溶液 D.苯和蒸馏水,（2）在酒精、苯、CCl,4,、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，,能把碘单质从碘水中萃取出来的是,。进行分液之后,是否能得到纯净的碘单质？,。,能把溴从溴水中萃取出来，在分液时从分液漏斗上口倒出的,是,；萃取时，上层液体呈,；下层液体呈,。,（3）CCl,4,能把碘酒中的碘萃取出来吗？,D,苯、CCl,4,不能，还需进一步分离,苯,橙红色,无色,不能，因为酒精与四氯化碳互溶,【解析】,此题主要考查了萃取、分液等分离提纯操作，萃取剂的选择等问题，此类问题的易错点在于液体分层，哪个在上层，哪个在下层及各层中的颜色，应加强识记。,4.有、两种有机液体的混合物，如果、互溶后相互不发生化学反应。在常压下，的沸点为，的沸点为。回答下列问题：,（）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品,是,。,（）如果加热升温后，第 收集第一个馏分，第,收集第二个馏分。请在如图1-1-9的方格中画出蒸馏,法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。,图1-1-9,酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管,学点五 物质的检验,1.物质的检验,（1）原理：根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）。,（2）注意,选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）。,不能在待测物质中直接加入试剂，应取样：固体一般先配成溶液。,操作时应注意某些共有现象的干扰。,(3)方法：根据对物质的检验的要求不同,检验有鉴别与鉴定之分。,2.物质的鉴别,(1)物质的鉴别是利用各种物质的不同特性，将两种或两种以上的物质加以区别的过程。鉴别几种物质时，要熟悉各种物质的性质，找出它们之间物理性质或化学性质的差异，然后设计实验方案。,(2)设计实验方案的注意点,对待检物应该用相同的试剂，在相同的条件下进行实验，根据实验的不同现象作出判断。不必将待检物逐验。,鉴别的方案应尽量选用操作简单、现象明显、药品用量少的实验。先安排操作简单的实验，再安排操作复杂的实验。,要防止前面实验所加的试剂对后面实验产生的干扰，必要时另取样品实验。,3.物质的鉴定,（1）物质的鉴定是对于一种物质的组成或某一组分加以确定的过程。物质的鉴定，可以通过化学实验用物理、化学方法检验组成中的阳离子和阴离子，得出结论，确定物质的组成成分。,（2）鉴定芒硝（,）主要成分是硫酸钠。,分析与解答：要确定芒硝的主要成分是硫酸钠，必须用化学实验检验出芒硝中含有,和,（见下表）：,实验步骤,实验现象,解释和结论,a.焰色反应,火焰呈黄色,有,存在,b.取少量溶液于试管中加入少量,溶液再加入稀硝酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶解,有,存在，,=,(3)结合初中已学知识，本章有关离子检验的主要内容是三种常见阴离子（,、,和,）的检验方法。,被检验离子,检验试剂,实验现象,化学方程式,溶液、,稀硝酸,生成白色沉淀，沉,淀不溶于稀硝酸,=,稀盐酸、澄,清石灰水,产生气泡（生成,无色无味气体），,石灰水变浑浊,=,溶,液、稀硝酸,生成白色沉淀，,沉淀不溶于硝酸,=,【例5】,（1）如何检验Na,2,CO,3,中是否含有Na,2,SO,4,?,(2)混合物中可能含有CO,3,2-,、SO,4,2-,、NO,3,-,，如何检验含SO,4,2-,？,(3)如何检验Na,2,SO,3,溶液中是否含有SO,4,2-,?,(4)如何检验一未知溶液中是否含有SO,4,2-,？,（1）应排除CO,3,2-,的干扰-用酸，盐酸和BaCl,2,或硝酸和BaCl,2,。,（2）应排除CO,3,2-,、Ag,+,的干扰-避免引入SO,4,2-,，用Ba(NO,3,),2,和HNO,3,或先加盐酸，检验是否含有Ag,+,再加入可溶性钡盐。,（3）排除SO,3,2-,的干扰-用酸，并且不能用硝酸，而用BaCl,2,和盐酸,（4）考虑CO,3,2-,、Ag,+,、SO,3,2-,的干扰-先加盐酸，若无沉淀，然后加入BaCl,2,溶液，若有白色沉淀，说明有SO,4,2-,。,5.某溶液中含有较大量的,、,、,等种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （）,滴加（,）,溶液 过滤,滴加,溶液 滴加（,）,溶液,A.B.,C.D.,B,学点六 化学实验的安全问题,五防内容,可能引起事故的操作,采取的措施,防爆炸,点燃可燃性气体（如H,2,、CO、CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,等）,点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置,用CO、H,2,还原Fe,2,O,3,、CuO等,应先通CO或H,2,，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净、确保空气已排尽，方可对装置加热,防暴沸,加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物,在混合液中加入碎瓷片,浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合,应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，边加边搅拌边冷却,防失火,可燃性物质遇到明火,可燃性物质一定要远离火源,防中毒,制取有毒气体；误食重金属盐类等,制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理,防倒吸,加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时,先将导管从水中取出,再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加防回火装置,1.实验操作中要加强五防,2.化学灼伤的急救措施,灼伤物质,急救措施,浓硫酸,立即用布拭去，然后用水冲洗，接着用3%5%碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时要涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时，切忌用水冲洗，以免硫酸水合时放热而加重伤势。正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸，再用流水冲洗后处理方法同上,各种碱（氢氧化钠、,氢氧化钾、氨水等）,先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或者2%的醋酸,溴,先用大量水冲洗，再用1体积氨水（2.5%）、1体积松节油和10体积酒精（95%）的混合液涂敷,灼伤物质,急救措施,磷,立即用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按烧灼伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或油脂类涂敷,酚,用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精（75%）和1体积0.5 molL,-1,的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤,【例6】化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是（）,A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮,塞,B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯,度,C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室,D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人,C,【解析】,选项A,产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中。选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放。选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。,6.下列事故处理不正确的是 （）,A.不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖,B.将CO中毒者移到通风处抢救,C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛,D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗,D,第二节 化学计量在实验中的应用,1.知识与技能目标,（1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。,（2）知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。,（3）学会有关物质的量的简单计算。,（4）了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算。,（5）理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。,（6）初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效应的溶液）。,2.过程与方法目标,通过小组讨论、实验设计、动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。,3.情感、态度与价值观,结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。,学案1 物质的量,1.物质的量是,，符号为,，其单位为,，简称,，符号为,。,2.实验证明，任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上,相等,所含粒子数约为,计量为1mol。,叫做阿伏加德罗常数，符号为,。,微粒个数,与物质的量的关系式为,。,n,摩尔,摩,表示含有一定数目粒子的集体,mol,与该粒子的相对原子质量或相对分子质量,6.0210,23,6.0210,23,mol,-1,N,A,N,/,N,A,例如：中约含有,个，,中约含有,个,。,中约含有,个,，约含有,个，约含有,个。,中约含有,个,约含有,个,。,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,3.摩尔质量,（）概念：单位物质的量的物质所具有的,。,（）单位为,，符号为,。,4.（）填表：,质量,gmol,-1,M,粒子,符号,式量,每个粒子的质量（g）,1摩尔物质含微粒数,1摩尔物质的质量(g),Al,4.88510,-23,C,1.99310,-23,H,2,SO,4,1.62810-23,Na,+,3.82110-23,27,12,98,23,6.0210,-23,6.0210,-23,6.0210,-23,6.0210,-23,27,12,98,23,(2)1 mol O的质量为,，即的摩尔质量为,；,的质量为,，即,的摩尔质量为,；,的质量为,，即的摩尔质量为,；,的质量为,，即,的摩尔质量为,；,的质量为,，即,的摩尔质量为,；其中，有,；,的摩尔质量为,。,142,142,学点一 物质的量与摩尔,1.物质的量与摩尔,物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“,n,”。它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数的多少。因此，物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。,摩尔是物质的量的单位，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定含义。物质的量是用多少摩尔表示。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：（1）摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；（2）应用符号标明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定结合），强调“用符号”而非“用汉字”这和以前有所不同。如1 mol O表示1 mol氧原子；1 mol O,2,表示1摩尔氧气分子；1 mol H,+,表示1摩尔氢离子。,2.阿伏加德罗常数与6.0210,23,阿伏加德罗常数：符号,N,A,。定义为0.012 kg,12,C所含碳原子的准确数目，是个精确值。在现有技术条件下，测得其数值约为6.0210,23,mol,-1,。,注意：6.0210,23,mol,-1,只是阿伏加德罗常数在现条件下的一个约数。,3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系,n,=,N,/,N,A,，,N,表示某一粒子集体中的粒子数。如1 mol Al,2,（SO,4,）,3,中含有2 mol Al,3+,，共2,N,A,个Al,3+,（或26.0210,23,个）。,【例1】（）,中含有,个,mol，,质子，,mol电子，,mol中子。,（）0.5 ,中含有,个，,mol，,电子。,（）与0.2 mol H,PO,4,有相同原子数的HNO,3,为,mol，有,相同氧原子数的,有,个，有相同的分子数的,有,有相同原子总数的,。,（）0.2 含,，,含,，与,（）,所含,相同。,10,8,0.6,0.2,N,A,0.2,0.4,0.2,0.2,0.1,【解析】,此类题必须以物质的量为核心，注意微粒整体与其中组成成分之间的关系。（1）H,2,O中氢原子与氧原子个数比为21，其物质的量之比也为2 1，即1 mol H,2,O中含有2 mol H。而1个H,2,O中有10个质子，10个电子，8个中子，故1 mol H,2,O中有10 mol质子，10 mol电子，8 mol中子。其余各问解法与（1）相同。,1.6.0210,23,个氢氧根离子的物质的量是,。3.01,个,分子的物质的量为,其中，所含有的原子的物质的量为,，所含有的电子的物质的量为,。3.01,个,中电子的物质的量为,。,5,1,0.5,1.5,5,学点二 摩尔质量,1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol,-1,，而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个,12,C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。,注意：（1）原子、简单离子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。如,M,（Na）=23 gmol,-1,，,M,（Na,+,）=23 gmol,-1,。,（2）多原子组成的单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。如,M,（N,2,）=28 gmol,-1,，,M,（H,2,SO,4,）=98 gmol,-1,。,由此可见，物质的量与物质的质量和粒子数目都有关系，它是联系两者的桥梁。,3.（）物质的质量与摩尔质量的区别,物质的质量,摩尔质量,区别,质量数值是任意的，单位通常是g,摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量，单位是gmol,-1,联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,（）摩尔质量与物质的相对分子质量的区别,物质的相对分子质量,摩尔质量,区别,物质的相对分子质量是一种相对质量,摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是gmol-1,联系,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,【例2】物质的量相等的和,中，分子个数之比为,；原子个数之比为,；氧原子