高中化学(通用版)高考复习专题五-钠、镁、铝及其化合物(讲解部分).pptx

,考点清单,栏目索引,专题五钠、镁、铝及其化合物,高考化学,考点一钠及其化合物,考点清单,考点基础,一、钠的性质、制取、保存及用途,物理性质,钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具,有良好的导电性、导热性,密度比水小、比煤油,大,熔点较低,化学性质,(1)与非金属反应:2Na+Cl,2,2NaCl,4Na+O,2,2Na,2,O,2Na+O,2,Na,2,O,2,(2)与水反应:,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,(,与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢,离子反应,),(3)与酸反应:2Na+2H,+,2Na,+,+H,2,(4)与盐溶液反应:,a.钠投入到NaCl稀溶液中,只有H,2,产生,离子方程,式为,2Na+2H,2,O,2Na,+,+2OH,-,+H,2,b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H,2,产生,同时有,NaCl晶体析出(恢复至原温度),c.钠投入到NH,4,Cl溶液中,有H,2,和NH,3,逸出,d.钠投入到CuSO,4,溶液中,有H,2,和蓝色沉淀生成,制取,2NaCl(熔融),2Na+Cl,2,保存,金属钠保存在煤油中,用途,工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+,TiCl,4,(熔融),Ti+4NaCl,;,Na-K合金(液,态)用作原子反应堆的导热剂,;在电光源上,用钠,制高压钠灯,二、NaOH的性质,1.物理性质,俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。,2.化学性质,NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。,氧化钠(Na,2,O),过氧化钠(Na,2,O,2,),颜色、状态,白色,固体,淡黄色,固体,类别,碱性氧化物,过氧化物,化合价,电子式,制取化学,方程式,4Na+O,2,2Na,2,O,2Na+O,2,Na,2,O,2,化学键类型,只有离子键,有离子键和共价键,与水反应的,化学方程式,Na,2,O+H,2,O,2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,三、钠的氧化物的性质比较,与CO,2,反应的,化学方程式,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,与盐酸反应的,化学方程式,Na,2,O+2HCl,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl,4NaCl+,2H,2,O+O,2,主要用途,可制烧碱,漂白剂、消毒剂、供氧剂,保存,密封,密封、远离易燃物,四、Na,2,CO,3,与NaHCO,3,的性质比较,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,纯碱、苏打,小苏打,水溶液的,酸碱性,碱性,碱性,类别,离子化合物,离子化合物,颜色、状态,白色固体,白色固体,水溶性,易溶于水,可溶于水,与盐酸反应,及反应速率,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,与同浓度的盐酸反应的速率:两者等浓度时NaHCO,3,比Na,2,CO,3,快,热稳定性,受热难分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,用途,化工原料、洗涤剂,食品发酵、治疗胃酸过多、泡,沫灭火器,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,五、焰色反应,1.定义,许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上,叫作焰色反应。,2.实验步骤,(1)一点:点燃酒精灯。,(2)二洗烧:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放入稀盐酸中清洗,再放到外焰上灼,烧,直至火焰呈现原来的颜色。,(3)三蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色,若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察,。,(4)四洗烧:铂丝(或铁丝)用稀盐酸洗净,放在外焰上烧至原色,放回原处。,说明a.,焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于碱金属或碱,土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。,b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。,c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。,d.灼烧铂丝(或铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。,考点二镁、铝及其化合物,考点基础,1.镁和铝分别位于第三周期的A族和A族。它们的原子核外均有,3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg,Al,。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。,2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O,2,氧化,表面生成一层,致密的氧化膜,。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的,白,光。镁不,易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发,生,钝化,所以,常用铝槽车来运输浓硫酸或浓硝酸,。,3.MgO是很轻的白色粉末,属于碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg,(OH),2,;它具有很高的熔点,可作,耐高温,材料。MgCl,2,是一种无色、味,苦、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。,工业上用电解熔融的MgCl,2,的,方法制取金属镁,。,4.Al,2,O,3,是一种白色物质,Al(OH),3,是一种白色胶状物质,它们都是不溶于水,的,两,性化合物,它们既能与强酸反应,又能与强碱反应,如Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2Al,+H,2,O;Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O。,5.实验室常用Al,3+,和浓氨水反应或在含Al,的溶液中通入CO,2,气体两种方,法来制取Al(OH),3,。因,Al(OH),3,具有两性,故通常不采用强碱或强酸来制,取。明矾的化学式可写为KAl(SO,4,),2,12H,2,O或K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,它是,一种复盐,常用来净水,原理是,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(胶体)+3H,+,(用离子方程,式表示)。,重点突破,“铝三角”及其应用,1.“铝三角”是指Al,3+,、Al(OH),3,和Al,相互转化的三角关系,如下图所示:,具体反应有:,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al,+CO,2,(过量)+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,Al,+4H,+,Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,-,Al,+2H,2,O,另外存在反应Al,3+,+3Al,+6H,2,O,4Al(OH),3,2.应用,(1)制取Al(OH),3,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,Al,+CO,2,(过量)+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,(2)离子共存问题,Al,3+,与HS,-,、S,2-,、Al,、HC,、C,等因发生相互促进的水解反应而不能,大量共存,Al,与N,、Fe,3+,等也不能大量共存。,