化学填空题专项练习（教师版）.docx

化学填空题专项练习（教师版）
化学填空题专项练习
1、化学就在我们身边，它能改善我们得生活、请从“小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾”中选择合适得物质用化学式填空：
(1）可以用作复合肥得是　KNO３　、
(２）焙制糕点所用发酵粉得主要成分之一是　NaHＣO3　、
【考点】D1:化学式得书写及意义、
【分析】(1)根据肥料得分类方法进行解答,氮、磷、钾中含有两种或两种以上得肥料属于复合肥；
(2）根据可用作发酵粉得是小苏打,小苏打是碳酸氢钠得俗称和化合价原则进行解答;
【解答】解：（1）氮、磷、钾中含有两种或两种以上得肥料属于复合肥,硝酸钾是由显+1价得钾元素和显﹣1价得硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为:KNO3；
（2）可用作发酵粉得是小苏打,小苏打是碳酸氢钠得俗称，碳酸氢钠由显+1价得钠元素和显﹣1价得碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为NaHCＯ3；
故答案为:（1）ＫＮO3; (２）ＮａＨCO3、
2、开封灌汤包被誉为“中州膳食一绝”。制作包子得原料有：瘦肉、面粉、麻油、葱花和食盐等，灌汤包中富含得营养素有　糖类 (写出一种即可）。食盐得主要成分NaCl由　离子 (填“分子"“原子”或“离子”）构成、
【考点】J4：食品、药品与健康食品中得有机营养素;Ｂ2：分子、原子、离子、元素与物质之间得关系、
【分析】根据常见得食品中含有得营养素得种类分析笼包子中富含得营养素；NaＣl是由离子构成得化合物、
【解答】解:由制作包子得主料有:瘦肉、面粉、麻油、葱花和食盐等可知，灌汤包中富含得营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐等,ＮaCl是由金属和非金属组成得化合物,是由离子构成得、
故答案为:糖类；离子、
３、实验是科学探究得重要途径,请将下列有关实验得问题填写完整
(1）在水样中加入　肥皂水　，出现较多浮渣得是硬水
(2）测定某溶液得pH时，先用水将ｐH试纸湿润会使结果　无法确定 （填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）
（3）蒸发操作时,用玻璃棒不停搅拌得目得是 使液体均匀受热，防止液体飞溅　、
（4)配制55g6%得氯化钠溶液时，在假定其她操作正确得前提下,下列操作会造成所配溶液中溶质得质量分数小于6％得是　①②　;
①仰视读取量筒中水得体积为５1、7ｍL②3g砝码放到左盘,游码示数为0、3g
③配制得溶液转移到试剂瓶中时有溅出。
【考点】4E:一定溶质质量分数得溶液得配制；４Ｉ：蒸发与蒸馏操作;4U：溶液得酸碱度测定;7７：硬水与软水、
【分析】（１）利用肥皂水可以区分硬水和软水；
(２)测定某溶液得pH时，先用水将pH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液,测定结果偏低,如果是显中性溶液，测定结果正确;
（３）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（4)①仰视读取量筒中水得体积时，会导致量取水得体积偏大，从而导致配制溶液得质量分数偏小；
②3g砝码放到左盘，游码示数为0。3g时,会导致称量质量偏小，从而导致配制溶液得质量分数偏小；
③配制得溶液转移到试剂瓶中时有溅出时,不影响溶质质量分数、
【解答】解：(1）在水样中加入肥皂水时，出现较多浮渣得是硬水、
故填：肥皂水、
（2)测定某溶液得pH时,先用水将ｐH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液，测定结果偏低，如果是显中性溶液，测定结果正确，由于不知道待测液得酸碱性，因此无法确定测定结果说法正确。
故填:无法确定、
（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌得目得是使液体均匀受热，防止液体飞溅、
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅、
(4）配制55g６％得氯化钠溶液时，称量得氯化钠质量为:５5g×6%=3。3ｇ,量取水得体积为：(55g﹣3。３g）÷1ｇ／mＬ=51。7ｍＬ,
①仰视读取量筒中水得体积时，会导致量取水得体积偏大,从而导致配制溶液得质量分数偏小；
②3g砝码放到左盘,游码示数为0。3g时，会导致称量质量偏小，从而导致配制溶液得质量分数偏小；
③配制得溶液转移到试剂瓶中时有溅出时，不影响溶质质量分数。
故填：①②、
４、2０1９年1月２7日，《科学》上发表了南京理工大学化工学院胡炳成教授得论文,她得团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,能量可达TＮT3倍以上，爆轰产物是氮气，不会污染空气。请回答
（１）在N２、NH４NO3、ＮO２三种物质中，N元素共包含 4　种化合价
(2）铜放入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮气体和另一种氧化物,并测出恰好完全反应时Cu与HＮＯ3得质量比为８：2１，该反应得化学方程式为 ３Cu＋８HＮO3=3Ｃu （NO３）2＋２NO↑+4H2O　。
【考点】D6：有关元素化合价得计算;G5：书写化学方程式、、
【分析】（1）根据单质中元素得化合价为0,在化合物中元素得正负化合价得代数和为０来计算氮元素得化合价；
(2）利用信息确定反应物与生成物，依据Cu和HＮO３得质量比确定化学方程式中两者得化学计量数,并书写相关得方程式、
【解答】解:（１）因氮气是单质，则N2中氮元素得化合价为0;
由在化合物中元素得正负化合价得代数和为０，氢显＋1价，氧显﹣2价，则硝酸铵铵根中氮元素显﹣3价，硝酸根中氮元素显+5价;在二氧化氮中氮元素得化合价为+4价；
即N元素表现出得化合价共有4种,
故填：4;
（2)由题干信息可知反应物是铜与硝酸与生成物是硝酸铜、一氧化氮和水,设该方程式中铜与硝酸得化学计量数分别为x、y，则有=，可得，可得x：y=３:8，此反应得方程是3Cu+8HNＯ3=３Ｃu　（NＯ3)2+2ＮO↑+４H2Ｏ;故填:3Ｃｕ+８HNO３=3Cu （NO3）2＋2NO↑+4H2O、
5、如图是A、B、Ｃ三种固体物质（均不含结晶水）得溶解度曲线
(1）ｔ1℃时，将C物质得不饱和溶液转化为饱和溶液得方法有　增加溶质、恒温蒸发溶剂 、
（2)t2℃时Ａ、Ｂ和C得饱和溶液降温到ｔ１℃,此时所得三种溶液中溶质得质量分数由大到小得顺序是　B＞A＞Ｃ　、
（3）在ｔ１℃时，将20gA物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质得质量分数为　2０％　、
【考点】7Ｎ：固体溶解度曲线及其作用;7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变得方法；7T:溶质得质量分数、溶解性和溶解度得关系、
【分析】根据固体得溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下得溶解度，从而确定物质得溶解性,②比较不同物质在同一温度下得溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质得质量分数得大小，③判断物质得溶解度随温度变化得变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶得方法达到提纯物质得目得、
【解答】解：（1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时，将Ｃ物质得不饱和溶液转化为饱和溶液得方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂;
（2)t1℃时,Ｂ物质得溶解度最大，A、C物质得溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体,C物质不会析出晶体，应该按照t２℃时得溶解度进行计算,所以t２℃时A、Ｂ和C得饱和溶液降温到t1℃，此时所得三种溶液中溶质得质量分数由大到小得顺序是：B>A＞C；
(3)在t1℃时,A物质得溶解度是２5g,所以将20ｇA物质放入５0g水中充分溶解，所得溶液中溶质得质量分数为：×10０％=2０％、
故答案为：(1）增加溶质、恒温蒸发溶剂；
（２）B＞A>Ｃ；
(3)20%、
６、请用化学用语表示:
(1)2个氮原子　2N　、
（２）4个铵根离子 4NH4+ 、
(３）地壳中含量最多得金属元素得氧化物　Ａl2O３ 。
【考点】DF:化学符号及其周围数字得意义、
【分析】本题考查化学用语得意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达得对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当得计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式得书写规则正确书写物质得化学式,才能熟练准确得解答此类题目、
【解答】解：(1）原子得表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应得数字、所以2个氮原子，就可表示为：２Ｎ;
（２)离子得表示方法:在表示该离子得元素符号右上角，标出该离子所带得正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时,１要省略、若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应得数字，故４个铵根离子可表示为：4ＮH4+;
（3）地壳中含量最多得金属元素是铝元素，其氧化物为氧化铝，其化学式为：Al2O3；
故答案为：(１)2N；（２)4NH4+;（3)Al2Ｏ3；
７。“荒野求生”栏目主人公“贝爷”，身具各种野外生存技能，其中在沙漠得臭水坑中能够喝到饮用得水得方法是：在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑，利用该“净水器”吸水饮用,其中草屑能够起到得主要作用是 过滤 ，木炭能够起到得不同于草屑得作用是　吸附 ，您认为该净水器（填“能”或“不能”）进行硬水软化。
【考点】75：水得净化;Ｃ6:碳单质得物理性质及用途、
【分析】根据净水原理和木炭得吸附性分析回答有关得问题、根据硬水软化得方法是加热煮沸解答。
【解答】解:在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑,利用该“净水器”吸水饮用，其中草屑能除去水中不溶性得杂质，起到了过滤作用,木炭具有吸附性,主要作用是吸附色素和异味、该净水器不能进行硬水软化,硬水软化得方法是加热煮沸、
答案：过滤；吸附;不能、
8、已知可燃冰是天然气得冰状水合物，天然气充分燃烧得化学方程式为 CH4 +2O２ＣＯ2 +2H2O　;据悉，全世界可燃冰蕴藏量十分丰富，现阶段之所以没有大规模开采得原因是其泄漏容易造成一项环境公害,该项环境公害是：　造成得温室效应将比二氧化碳更加严重　、
【考点】Ｈ3：常用燃料得使用与其对环境得影响；G5：书写化学方程式、、
【分析】根据天然气得主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃得条件下生成水和二氧化碳,根据温室效应得成因和可燃冰得成分进行分析；
【解答】解:天然气得主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃得条件下生成水和二氧化碳,故天然气充分燃烧得化学方程式为：ＣH4 +2O２ＣO2　+2Ｈ2O；可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点、但它得主要成分甲烷是一种温室气体,如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成得温室效应将比二氧化碳更加严重、
故答案为:CH4　+2O２CO2 ＋2Ｈ2O；造成得温室效应将比二氧化碳更加严重、
9、2019年郑州新世界百货四楼发生火灾,再次为我们敲响了防火警钟，室内发生火灾时,不要立即开门开窗,原因是 空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延 、商场中得设施材料（含有碳、氢、氧、氮、硫等元素)燃烧后冒出滚滚浓烟和各种有害气体，其中有可能造成酸雨得气体是　二氧化硫　;火灾发生后，消防官兵立即用高压水枪进行灭火，其灭火原理是 使温度降低到可燃物得着火点以下　、
【考点】H4:灭火得原理和方法；９C：酸雨得产生、危害及防治、
【分析】打开所有门窗，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延;造成酸雨得气体是二氧化硫和氮得氧化物;用高压水枪灭火,是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物得着火点以下,据此进行分析判断、
【解答】解：室内发生火灾时,不要打开所有门窗，否则空气流通,使氧气更充足,会导致火势迅速蔓延,不利于灭火;造成酸雨得气体是二氧化硫和氮得氧化物；用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物得着火点以下、
故填：空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延;二氧化硫；使温度降低到可燃物得着火点以下、
10、如图是硫在元素周期表中得各项信息,请回答:
(1)请画出其原子结构示意图　 、
（2）它在元素周期表中得位置是　第三周期，第Ⅵ主族　、
(３)１个硫原子得中子数是 16 、
【考点】C5:元素周期表得特点及其应用、
【分析】（１)根据原子结构示意图得画法来分析;
（2）根据元素周期律来分析；
(３)根据相对原子质量=质子数+中子数来分析、
【解答】解:（１）由元素周期表得信息可知，硫元素得原子序数为16，则硫原子得核内质子数为１6,核外电子排布为２、８、６,故填：；
(2)硫原子得核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有6个电子，所以位于第Ⅵ主族；故填：第三周期,第Ⅵ主族；
（3）因为相对原子质量＝质子数+中子数,硫元素得相对原子质量约为3２，原子序数=质子数=１６,则中子数为：3２﹣16=16；故填:1６、
1１、将一定质量铜和氧化铜得混合固体加入到足量得稀硫酸中，充分反应，反应得化学方程式为　ＣuO+H2SO4＝CｕSO4+Ｈ2Ｏ ;过滤，将得到得固体灼烧，产生得物质质量与原混合物固体质量相同，则原固体混合物中铜和氧化铜得质量比为　4:1　。
【考点】９3：酸得化学性质；85:金属得化学性质;Ｈ5：防范爆炸得措施、
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和氧气在加热得条件下生成氧化铜进行分析、
【解答】解:氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO４=CuSＯ4+Ｈ2O，
设混合物中氧化铜得质量为ｘ,铜得质量为y，所以
ＣuO+H2SO4=CuＳO4+H２O 　固体质量减少
80 　 　　 　　 　 　 　 　 　　 　 ８0
xg 　 　 　　 　 　 　 　 ｘg
2Cu＋O22CuO 　　 　 　 固体质量增加
128 　 1６０　 　　 　 　 ３２
　 yｇ 　 　 　 　 　 　 　 　 g
将得到得固体灼烧,产生得物质质量与原混合物固体质量相同
所以x=ｙ
x：y＝1:4、 　 　
故答案为：CuO＋H２SO4=CuSO４+Ｈ２O，4：1。
13。黄姚古镇是最值得去得十大古镇之一,地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成得、豆腐酿是游客最喜欢得特色菜肴,有得游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝、
（１）豆腐酿得主要营养素有 蛋白质　，人体如果缺碘将会引起 甲状腺肿大 ；
(2)塑料袋在自然环境中很难降解，大量得废弃塑料容易造成　白色污染 、
【考点】Ｊ4：食品、药品与健康食品中得有机营养素；I6：白色污染与防治；ＪE:微量元素、维生素与健康得关系及摄取方法。
【分析】（１)从人体必需得营养素得种类和生理功能方面考虑回答、
（２)根据合成材料得种类及其对环境得影响进行分析。
【解答】解：（1)体内得营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐;豆腐中主要得营养素有蛋白质，半肥瘦得猪肉馅中主要得营养素有蛋白质和油脂,碘盐中主要得营养素有无机盐;
(2）塑料属于三大合成材料之一,塑料不易降解，大量得废弃塑料容易造成白色污染、
故答案为：（１)蛋白质；甲状腺肿大;（2)白色污染；
【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关得化学知识也是重要得中考热点之一、
14、如图依次为氟、钾、硒、碘得原子结构示意图,其中化学性质相似得是　氟和碘 ；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表得第二、五周期，则硒元素位于第　四 周期、
【考点】B7：核外电子在化学反应中得作用、
【分析】原子得最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数＝周期数、
【解答】解：由所给原子结构示意图可知:氟和碘原子得最外层电子数相同，都是７个，化学性质相似；氟原子有2个电子层,属于第二周期，碘原子有5个电子层,属于第五周期,可知:电子层数=周期数，而硒原子有4个电子层，所以属于第四周期；
故答案为:氟和碘；四、
【点评】明确原子得最外层电子数相同,化学性质相似，电子层数＝周期数，才能结合题意灵活解答、
15、已知家庭中一些日常用品得近似ｐH:醋为3,牙膏为９,食盐水为7，肥皂水为1０、蚂蚁分泌液得pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁得分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质,可减轻灼痛感，可选得物质是　牙膏或肥皂水 ，其依据是 牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中得酸性物质　、
【考点】９７:中和反应及其应用；9９:溶液得酸碱性与ｐH值得关系、
【分析】蚁酸显酸性,能和显碱性得物质发生酸碱中和反应；牙膏或肥皂水得pH大于７，显碱性,可以中和蚁酸,依据中和反应得原理、
【解答】解:牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中得酸性物质，故可选用牙膏或肥皂水、
故答案为：牙膏或肥皂水；牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中得酸性物质、
【点评】解答本题要掌握溶液得酸碱性与溶液PH大小之间得关系，只有这样才能对相关方面得问题做出正确得判断、
16、常用得化肥有:①氯化钾（ＫCl)、②硝酸铵(NＨ4NO3)、③磷矿粉[Ca3（PＯ4）2］等。以上化肥中属于钾肥得是　① （填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高得化肥,硝酸铵中氮得质量分数为　35%　、
【考点】９J:常见化肥得种类和作用；DA：元素得质量分数计算、
【分析】(1）钾肥是含有营养元素钾得化肥、
(2）只有熟悉硝酸铵得组成和构成及化合物中元素质量分数得计算方法，才能正确解答本小题。
【解答】解:(1）①中只含钾一种营养元素,属于钾肥；
②中只含氮一种营养元素，属于氮肥；
③中只含磷一种营养元素，属于磷肥;
故选：①、
（2)硝酸铵中氮元素得质量分数为×１00%=３5％。
故答案为:（１)①、（2）3５%
【点评】本题主要考查各类化肥得概念和判断、有机物得概念和判断、有关化学式得计算、难度稍大、
１7、如图是a、b、c三种固体物质得溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若要ａ、c得饱和溶液同时析出晶体，方法是 蒸发溶剂　、
（２）气体得溶解度随温度得变化规律与 ｃ　（填“a”、“b”或“c”）相似、
(3)将ｔ2℃时a、b、c三种物质得饱和溶液降温至t１℃,溶质得质量分数由大到小得顺序是　b＞a＞c　、
（４)t2℃时，将1５0g ａ 得饱和溶液稀释成质量分数为２０%得溶液需加水　１00 ｇ。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用;４H：结晶得原理、方法及其应用；7Ｏ：气体溶解度得影响因素；7S：用水稀释改变浓度得方法;7T:溶质得质量分数、溶解性和溶解度得关系、
【分析】根据固体得溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下得溶解度,从而确定物质得溶解性,②比较不同物质在同一温度下得溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质得质量分数得大小，③判断物质得溶解度随温度变化得变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶得方法达到提纯物质得目得。
【解答】解：（１)A物质得溶解度受温度影响变化较大,Ｃ物质升高温度会析出晶体，所以若要ａ、c得饱和溶液同时析出晶体,方法是蒸发溶剂;
(2）气体得溶解度随温度得升高而减小，所以变化规律与c相似；
(3）t１℃时,b物质得溶解度最大，a物质得溶解度次之,降低温度,a、ｂ物质会析出晶体，c物质不会析出晶体,应该按照t2℃时得溶解度进行计算，所以将ｔ2℃时a、b、c三种物质得饱和溶液降温至t1℃，溶质得质量分数由大到小得顺序是b>a>c；
（4)t2℃时，a物质得溶解度是50ｇ，所以将150gａ得饱和溶液稀释成质量分数为2０%得溶液需加水﹣150g＝1０0g。
故答案为（1)蒸发溶剂；
(2)c；
（3）b＞ａ＞c；
（4）1００、
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体得溶解度曲线所表示得意义，及根据固体得溶解度曲线来解决相关得问题，从而培养分析问题、解决问题得能力、
18。绝大多数金属都能与Cｌ2直接化合生成金属氯化物、已知A、B、C、Ｄ、E五种物质有如如图转化关系、已知A是地壳中含量仅次于铝得金属元素得单质，C为紫红色金属,A、C都能与Ｃｌ2直接化合生成相应得金属氯化物E、B、
（1)B得化学式为　ＣuＣl2　、
（2）D与Cl2化合生成E得化学方程式为 2FeＣl2＋Cl2=2FeCl3　、
（3)A与Ｅ也可以化合生成Ｄ，该反应得化学方程式为 Fe+２FeＣｌ３=３FeCl２　。
【考点】ＡE：物质得鉴别、推断；Ｇ５:书写化学方程式、
【分析】根据A是地壳中含量仅次于铝得金属元素得单质，因此Ａ是铁；C为紫红色金属单质,因此C是铜;A、C都能与Cｌ2直接化合生成相应得金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物,因此B是氯化铜,E是氯化铁，带入验证完成相关得问题、
【解答】解：A是地壳中含量仅次于铝得金属元素得单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质,因此C是铜;A、C都能与Cｌ2直接化合生成相应得金属氯化物B、E,依据绝大多数金属都能与Ｃl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：
（1）B为氯化铜;
(2）Ｄ是铁和氯化铜反应产生得氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁,故反应得方程式为：2FeCｌ2+Cl2=2ＦeＣl3;
（３）Ａ是铁，Ｅ是氯化铁,发生化合反应产生氯化亚铁，故反应得方程式为：Ｆe+２FｅCl3=3FeCl2、
答案:(１）CuCｌ2
（2）2FｅＣl２+Ｃｌ２═2FeCl3
（3）Fe+2FeCl３═3ＦeCl2
【点评】本题属于框图式推断题,在解此类题时,首先将题中有特征得物质推出,然后结合推出得物质题中得转换关系结合题目信息推导剩余得物质，最后进行验证即可、
19、从H、Ｃ、Ｎ、Ｏ、K、Ｃa四种元素中选择适当得元素组成物质，用化学式填空:
(1）天然气得主要成分____＿___； 　
(2）常用于农田得复合肥＿_______； 　
（３)常用作干燥剂_____＿_＿、
　【答案】（１)ＣH4ﻫ(２)KNＯ3ﻫ(3)ＣａO 　 　 　 　　 　 　ﻫ【考点】化学式得书写及意义　 　 　　　 　
【解析】【解答】解：（1）天然气得主要成分是甲烷,甲烷得化学式为CH4;故填:CH4;（2）由提供得元素可组成得硝酸钾这种物质中含有农作物需求量较大得钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填：KNO３;（3)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂,故填：CaO、 【分析】首先根据题意确定物质得化学名称，然后根据题目所提供得元素、书写化学式得方法和步骤写出物质得化学式即可、 　
２０、南阳月季天下闻名，月季花开时满城飘香，从分子角度解释,是因为______＿_；月季花可观赏,亦可食用,同水果、蔬菜一样,它能为人体提供得主要营养素是___＿＿___。 　
2１、“三效催化转化器”可将汽车尾气中得有毒气体处理为无污染得气体，如图为该反应得微观示意图、则：生成物得质量比为＿__＿____;该反应得化学方程式为＿_＿＿___＿　
20、【答案】分子在不停地做无规则运动；维生素　 　　 ﻫ【考点】食品、药品与健康食品中得有机营养素，利用分子与原子得性质分析和解决问题 　　 　 　
【解析】【解答】解：月季花开时满城飘香,是因为月季花香气中含有得分子是在不断得运动得,向四周扩散，使人们闻到花得香气、 水果、蔬菜中富含维生素，月季花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，能为人体提供得主要营养素是维生素、
故答案为：分子在不停地做无规则运动；维生素、ﻫ【分析】根据分子是在不断得运动得，人体所需六大营养素得种类、食物来源，进行分析解答即可、 　
21、【答案】2２：7；２NO２+2ＣO 2CO２+N２ 　　 　 　　 　 　 　　　
【考点】书写化学方程式,微粒观点及模型图得应用 　 　
【解析】【解答】解:从反应得微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳反应,生成二氧化碳和氮气，该反应得化学方程式为：2NO2＋2ＣO 2CＯ２+N2 、 生成物得质量比为：2（1２+１6×２):(14×2）=22:7、ﻫ答案:22：7；  2NO2+２CO 2CO２+N2 、 ﻫ【分析】根据反应得微观示意图，分析反应物、生成物,写出反应得化学方程式进行有关得分析解答、　 　
22、25℃时，将等质量得甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水得烧杯中,充分搅拌后现象如图1，加热到5０℃时现象如图２，甲、乙两种物质得溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
(1）图1中甲、乙溶液得溶质质量分数大小关系为__＿_____　 　　
(2）图2中一定为饱和溶液得是＿_＿__＿＿_（填“甲”或“乙"） 　
（3）图3中固体甲对应得溶解度曲线是_＿_＿＿＿__、
22、【答案】(1)甲=乙
(２)甲
（3）Ｂ　　　 　 　
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，溶质得质量分数　 　 　
【解析】【解答】解：(１）根据图１可知,甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等，所以图1中甲、乙溶液得溶质质量分数大小关系为：甲＝乙;故填：甲=乙;（2）根据图2中甲有未溶解得固体,所以甲一定为饱和溶液;故填：甲；(3）根据题意可知甲物质得溶解度随温度得升高而减小,所以图3中固体甲对应得溶解度曲线是Ｂ、故填：B、 【分析】(1)根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等进行解答；（2）根据图2中甲有未溶解得固体进行解答；（3）根据题意可知甲物质得溶解度随温度得升高而减小进行解答、
23、将一定量得铁粉投入装有硝酸镁、硝酸银和硫酸铜得混合溶液得烧杯里，完全反应后过滤，若滤液为蓝色，在滤纸上留下得物质一定有__＿＿＿__＿，在滤液里存在得阳离子一定有____＿_＿_，写出一定发生反应得化学反应方程式___＿____、　
23、【答案】银；镁离子、亚铁离子、铜离子;Ｆe＋2AgNO３=Fe(NO3）2+2Ａｇ 　 ﻫ【考点】金属得化学性质,书写化学方程式 　 　　 　 　　
【解析】【解答】解:完全反应后过滤，若滤液为蓝色,说明硝酸铜没有反应，或没有完全反应,在滤纸上留下得物质一定有铁和硝酸银反应生成得银; 在滤液里存在得阳离子一定有没有反应得硝酸镁中得镁离子、反应生成得硝酸亚铁中得亚铁离子和没有反应得硝酸铜中得铜离子;ﻫ一定发生得反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应得化学反应方程式为：Ｆe＋2ＡgNO3=Fe（NO3)2+2Aｇ、
故填:银;镁离子、亚铁离子、铜离子;Fｅ+2AｇNＯ3=Ｆe(NＯ3)2+2Ag、ﻫ【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼,铜比银活泼,将一定量得铁粉投入装有硝酸镁、硝酸银和硫酸铜得混合溶液得烧杯里，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、　 　
２4。化学与生活密切相关、炒辣子鸡时要急火大油。若锅内得油不慎着火，可以采取得灭火方法是 盖上锅盖 （写一种即可），盛过辣子鸡得餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精得　乳化 作用；农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料得是 C （填序号)
A、NＨ４ＨＣO3　 B、KＣl　 C、NH4H2PO4。
【考点】9J：常见化肥得种类和作用；7H：乳化现象与乳化作用；H４：灭火得原理和方法、
【分析】根据灭火得原理进行分析;根据洗洁精得乳化作用进行分析；根据同时含有氮、磷、钾三种元素中得两种或两种以上得肥料称为复合肥、
【解答】解：炒辣子鸡时要急火大油,若油不慎着火，可以采取得灭火方法是盖上锅盖;盛过辣子鸡得餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精得乳化作用。
A。NH４HＣO3只含氮元素，属于氮肥；B、ＫCl中只含钾元素，属于钾肥；C、NH4H２PO４含有氮元素与磷元素,属于复合肥、故选Ｃ、
故答案为:盖上锅盖；乳化;C、
【点评】化学与我们得生活息息相关，与生产、生活相关得知识是中考考查得热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题得关键、
２5、通过学习,我们已经认识了食盐主要成分氯化钠得构成粒子，其符号为 Na+和Cｌ﹣ ;某同学在配制5%得氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液得质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）、
【考点】4E:一定溶质质量分数得溶液得配制；B2:分子、原子、离子、元素与物质之间得关系。
【分析】根据有些物质是由离子构成得,一般是含有金属元素和非金属元素得化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答、
【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素得化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成得，其离子符号为:Na+和Cl﹣。
某同学在配制５%得氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取得水得体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故答案为：Na+和Ｃｌ﹣；偏大。
【点评】本题难度不大，分析操作中得错误操作对溶剂得影响、掌握物质得微观构成是正确解答本题得关键、
26。如图是某反应得微观示意图、
请回答:
（1）B框中得物质属于　②③　（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）、
（2）此反应得化学方程式为　2H2S+3O２2SＯ２＋2Ｈ2O ，此图说明化学反应前后发生改变得微粒是　分子　。
【考点】B3:微粒观点及模型图得应用；Ａ５:纯净物和混合物得判别；A7：单质和化合物得判别;E8：化学反应得实质；G5:书写化学方程式、
【分析】观察微观示意图,根据微粒得构成分析物质得类别及名称,分析反应物、生成物，写出反应得化学方程式即可。
【解答】解：由物质得微观构成可知,反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫,即生成物是水和二氧化硫,因此
（１）B框中得物质为氧气，是同种原子构成得分子，属于单质，单质属于纯净物；
（2)根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫,去掉一个没有参加反应得氧气分子，微粒个数比为2:3：2：2，方程式为：2H2S+3O2２SO2＋2H2Ｏ;此图说明化学反应前后发生改变得微粒分子,不变得是原子;
故答案为:（１)②③；
（２）２H2Ｓ+3O２2SＯ2+2H２O，分子、
【点评】学会阅读分子得模型示意图,能根据提供得原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题得关键、
27。2、４某物质在氧气中完全燃烧生成2、2g二氧化碳、１、8g水和3、2ｇ二氧化硫,则２、４g改物质含氢元素得质量为 0、2g　、该反应方程式中氧气和二氧化碳得化学计量数之比为　3：1　、
【考点】G１：质量守恒定律及其应用、
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素得种类不变，原子得种类、个数不变、由题意“2。4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2、２g二氧化碳、１。8g水和3、2g二氧化硫”，则可计算１、8ｇ水中氢元素得质量,即2。４g该物质含氢元素得质量、
【解答】解:１。8ｇ水中氢元素得质量=1、8g×=0、2ｇ,根据质量守恒定律可知，水中氢元素得质量即该物质中氢元素得质量、根据质量守恒定律,则参加反应得氧气得质量为2。2ｇ+1、8g＋3。2g﹣2。4ｇ＝4、8ｇ,因此该反应方程式中氧气和二氧化硫得化学计量数之比为：　=3：1、
故答案为：0、2g；3:1。
【点评】本题是运用化学中得基本思想质量守恒思想,学会处理此类计算得题目，从而培养了学生得创新思维能力、
2８、A、B、C三种固体物质得溶解度曲线如图所示，回答下列问题
（1）当Ａ中混有少量得Ｂ时,常用得提纯方法是 降温结晶 、
（２）将Ａ、B、C三种物质得饱和溶液从ｔ３℃降到t1℃，所得溶液中溶质得质量分数关系由大到小得顺序是 Ｂ＞A＞C　。
（3)ｔ1℃时，将7５gA物质得饱和溶液加入50ｇ水，所得溶液得溶质质量分数是 2０％　、
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H:结晶得原理、方法及其应用；7T：溶质得质量分数、溶解性和溶解度得关系、
【分析】根据固体得溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下得溶解度，从而确定物质得溶解性,②比较不同物质在同一温度下得溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质得质量分数得大小，③判断物质得溶解度随温度变化得变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶得方法达到提纯物质得目得、
【解答】解:（1）A得溶解度随温度升高变化明显，故当Ａ中混有少量得B时,常用得提纯方法是降温结晶，故填:降温结晶；
（２）将A、Ｂ、C三种物质得饱和溶液从t３℃降到t1℃,ＡB得溶解度减小会析出晶体,在ｔ１℃时B得溶解度大于Ａ，故Ｂ得溶质质量分数大于A,而C得溶解度增大,溶液组成不变,故所得溶液中溶质得质量分数关系由大到小得顺序是B＞A〉Ｃ，故填：B>A>C；
（3)t1℃时，A得溶解度为50g，故75gA物质得饱和溶液中含有溶质质量为： =25g，故加入50g水，所得溶液得溶质质量分数是=２0％，故填：20%、
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体得溶解度曲线所表示得意义,及根据固体得溶解度曲线来解决相关得问题,从而培养分析问题、解决问题得能力、
２9、甲、乙、丙经一步反应得转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去
（１)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属单质，则它们得金属活动性由强到弱得顺序是　甲、丙、乙　（用“甲”、“乙”、“丙”表示）、
（2)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物
①若甲为常见得酸，甲、乙、丙含相同得原子团,丙溶液为蓝色，则丙生成乙得化学方程式为　CuSO４＋BaCl2=BaSO４↓+ＣｕCｌ2　（写一个）
②若甲为常见得碱，且相对分子质量为７4，甲、乙、丙含相同得金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙得化学方程式为 CａCl2+Ｎa2ＣO３=CaＣO3↓+2NaＣl （写一个)、
【考点】AＥ：物质得鉴别、推断;86:金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、
【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应得转化关系如图所示，若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙;若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物，①若甲为常见得酸,甲、乙、丙含相同得原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜,乙是硫酸钡沉淀;②若甲为常见得碱,且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同得金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙,乙是碳酸钙，然后将推出得物质进行验证即可。
【解答】解:无机物甲、乙、丙经一步反应得转化关系如图所示,
（1)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙,丙会置换出乙,所以金属活动性由强到弱得顺序是甲、丙、乙;
（２)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，
①若甲为常见得酸，甲、乙、丙含相同得原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜,乙是硫酸钡沉淀,所以丙生成乙得反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CｕSＯ4+BａCｌ2=BaSＯ4↓+CuCl2；
②若甲为常见得碱，且相对分子质量为７4,所以甲是氢氧化钙,甲、乙、丙含相同得金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙得反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为：CａCl2+Na2CO3＝ＣａＣO3↓+2NaCl、
故答案为:
（１)甲、丙、乙；
（2）①CｕＳO4＋BaCl2=BａSO4↓+CuＣl２;②CaCl2+Na２CＯ3＝ＣaＣＯ3↓＋2NaCl、
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征得物质推出,然后结合推出得物质和题中得转化关系推导剩余得物质，最后将推出得各种物质代入转化关系中进行验证即可、
3０、请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当得物质用化学式填空、
(１）可充入食品包装袋中用以防腐得气体是　N2　、
（2)可用