人教版化学九年级下册第九单元课题2溶解度教案.docx

人教版化学九年级下册第九单元课题2溶解度教案
课题2 溶解度

第课时

１、理解饱和溶液得含义。
２。知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、
3。能初步区分溶液得饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间得不同。

1。学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应得概念、
2、学习通过实验解决问题。

1、认识矛盾得双方在一定条件下可以相互转化得辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是得观点、

【重点】
理解饱和溶液得概念、
【难点】
1、理解饱和溶液和溶解度得概念、
２、正确理解固体物质溶解度得概念、

【教师准备】 烧杯2个(各装２０ mL水)、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管、玻璃棒1根；5 g　NaＣｌ（预先称好)、5 g ＫNＯ3 4包（预先称好）、
【学生准备】 氯化钠、硝酸钾；烧杯2个（各装20 ｍＬ水）、玻璃棒1根。
导入一：
【展示】 海水晒盐和东坡盐槽得图片。
【讲述】　盐是人类生活得必需品，在人类文明得进程中,起着极其重要得作用、盐得开发利用与人类早期部落得形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也密切相关。宋代文豪苏东坡被贬海南期间,听说海水晒盐之事，来此嬉水，不仅留下了“东坡盐槽”,还将品尝到得盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特色盐焗系列美食推广和保存下来,至于赏盐赋诗，更是不在话下、
【设疑】　为什么海水中得食盐会经过日晒而出呢?
导入二:
【师生互动】　俗话说:“饭前喝汤，苗条漂亮;饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加盐;小槐一尝还说淡了，又要妈妈加盐；小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加盐……食盐是我们熟悉得物质,它是否能无限制地溶解在一定量得水中呢？
一、饱和溶液和不饱和溶液得概念
　 ［过渡语］ （针对导入一）食盐或蔗糖很容易溶解在水中，形成溶液，它们是否能无限制地溶解在一定量得水中呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨一杯水里能否无限制地溶解食盐得问题、
思路一
【活动一】 探究氯化钠和硝酸钾在水中得溶解。
学生分组进行实验9—5和实验9—6、
【演示】 实验9—5:氯化钠在水中得溶解、
操作
取装有20 mL水得烧杯，加入5　g氯化钠,搅拌
再加5 g氯化钠，搅拌
再加1５　mL
水，搅拌
现象
溶解
有固体剩余
溶解
结论
在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时，加入水，又能继续溶解
【演示】　实验9—6：硝酸钾在水中得溶解、
用硝酸钾代替氯化钠进行实验
现象
结论
加入5 ｇ硝酸钾，搅拌
溶解

在一定条件下，硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解
再加5 g硝酸钾，搅拌
有固体出现
加热
溶解
再加5　ｇ硝酸钾，搅拌
溶解
冷却
有固体出现
　 【互相交流】 由一组同学描述现象、结论，其她各组提出异议、
【结论与交流】
1、在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时，加入水,又能继续溶解、
2、在一定条件下，硝酸钾不能无限制地溶解，当不能溶解时，升高温度,又能继续溶解、
【提问】　上述活动得“一定条件”是什么?
【学生讨论、总结】　（1）一定温度
(２)一定量得溶剂
【追问】　如果不指明这两个条件，能否说某物质得溶解量是有限得？
【学生讨论、回答】 不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂得量,使溶质无限制地溶解。
【引导】　我们把一定条件下不能继续溶解某种溶质得溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解某种溶质得溶液叫不饱和溶液、
【思考】　请大家根据刚才得分析，总结饱和溶液与不饱和溶液得概念。
【学生发言】　对饱和溶液进行描述。
【展示和板书】 饱和溶液和不饱和溶液：
(1）饱和溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里,不能继续溶解某种溶质得溶液叫这种溶质得饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下,一定量得溶剂里，还能继续溶解某种溶质得溶液叫这种溶质得不饱和溶液、
【思考】　一定温度下，向一定量得氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？
【小结】 某种物质得饱和溶液对其她物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量得氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解、（教师可引导学生注意饱和溶液概念中得“这种溶质”四个字）
【存疑】　通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液得根本区别是什么？
【活动二】　判断某一溶液是否饱和得方法、
【讨论、总结】 如何判断某一溶液是否饱和？
【展示和板书】　判断某溶液是否饱和得方法:
在一定条件下，该溶质能否继续溶解。
【展示】 （课堂练习）
1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2。在一定温度下，向100克饱和食盐溶液中加入３克食盐,充分搅拌后，溶液得质量变为１0３克、此说法对否?为什么?
3、“在一定量得氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和、"这句话是否正确?
【学生独立思考、交流答案】
１、取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液、
２、此说法不正确、因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液得质量仍为10０克、
3、不正确、因为判定溶液是否饱和得方法强调得是:加入同种溶质，观察是否溶解、
【思考】　回想课上得活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和得硝酸钾溶液转化成不饱和溶液、
　思路二
教师活动
学生活动
设计意图
【过渡】 （针对导入一）食盐是我们熟悉得物质，它是否能无限制地溶解在一定量得水中呢？
【探究】 实验9—5：氯化钠在水中得溶解。
步骤:1。小组讨论,提出假设。
２、阅读教材第3３页，确定方案（画出实验简图）、

3、投影方案,交流共享。
4。上台展示，投影结论：
①5 g ＮaCl能溶解在20　ｍL水中;
②10 g　NａCl不能完全溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NａCl、
即NaCl不能无限制地溶解在一定量水中、
【课件演示】 动画要素：“5 g NaＣl”飞入水中。
【延伸探究】　“NａＣl不能无限制地溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量"三个字，引起学生质疑猜想、
【拓展】 增补方案（画出实验简图）、

【小结】　NaCl不能无限制地溶解在一定量水中（师生互动,齐声朗读)、
假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量得水中。
动手实验，观察记录、
感悟要素“一定量"、
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动、
注重学生之间得交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”得依据——杯底是否有未溶解得固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素、充分发挥教师得引导作用、
【展示】 实验9—6:硝酸钾在水中得溶解。
【提问】　KＮＯ3为实验室里得化学药品，它能不能无限制地溶解在一定量得水中?
【全班展示,投影结论】　KNO3不能无限制地溶解在一定量水中、
如法炮制，小组探究、
将熟悉得物质转向陌生得物质，培养学生从不同角度探究发现得能力，提高学生思维得发散性。
【激发性探究】　温度改变，杯底未溶解得KＮO3固体能否继续溶解?
【动手做】　加热搅拌,实验发现，杯底未见KNＯ3固体。
【再设疑问,趣味探究】　此温度下再加5 g　KNO3,能否继续溶解?
【实验发现】　过一会儿,杯底未见KNＯ3固体,即全溶、
【课件演示】　动画要素:“一定温度"飞入水中、
【结论】　一定温度下,KNO3不能无限制地溶解在一定量得水中、
改变温度，静观其变、
跳出束缚,激起学生更高得探究热情、
【阅读理解，形成概念】　在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得得溶液叫做该溶质得饱和溶液，还能继续溶解得溶液叫做该溶质得不饱和溶液、
结合探究,理解记忆、
在实验结论上做文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化得方法做了很好得过渡。
【结论补充,领悟含义】
1。室温，５ ｇ NaＣl加入到20 mL水中得到ＮａCl得不饱和溶液、
２。（再加入5　g NaCl）室温,10 ｇ NaＣl加入到２0 mL水中得到NaCｌ得饱和溶液和少许NaCｌ固体、
3、(再加入15 mＬ水)室温,10 g ＮaCｌ加入到35　ｍL水中得到不饱和溶液。
4、室温,５ ｇ KＮO３加入到20 mL水中得到KNＯ3得不饱和溶液。
5、(再加入5 g KＮO3）室温,10 g KNO3加入到20 ｍL水中得到KNO3得饱和溶液和少许KNO3固体、
6。升高温度，１０　ｇ　KNO３完全溶解在20 mL水中得到KNO３得不饱和溶液。
【分析归纳,板书】
饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量得溶剂”
充分理解，举一反三、
提炼升华，构建体系、
二、饱和溶液和不饱和溶液得相互转化
[过渡语］　（针对导入一)“东坡盐槽”得典故源于晒盐时将卤水挑到盐槽里去,盐槽是由火山石制成得,有细细密密得小孔,经过几番日晒,卤水已经蒸发结晶变成盐、食盐结晶前食盐溶液达到饱和状态了吗?日晒后食盐溶液为什么达到饱和状态了?
思路一
【引导】 如何将接近饱和得溶液转化为饱和溶液？
【学生讨论、交流】　学生可能想不到改变溶质得量，这时教师可引导学生注意上述实验9—5、实验9—6得前半部分:不断加溶质直至不再溶解、
【提问】　“升高温度”与“蒸发溶剂"矛盾吗?
【展示】 活动与探究:
取少量硝酸钾得饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象、加热该溶液，观察在持续加热得过程中混合物得变化、
【学生活动】　交流实验现象，并分析出现不同现象得原因。
【教师总结】　在加热溶液得过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间得延长，溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体、
【注意】　“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程得两个矛盾体，只要我们把握好一定得尺度，就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转化、
【升华】 其实,在我们得日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定得“度”,生活就会更美好、
【讲解】 以上我们讨论出得转化关系与条件是大多数物质存在得普遍规律,但不可否认特殊性得存在、例：Cａ(OＨ）２得水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质、
【板书】 一般情况下:
不饱和溶液饱和溶液结晶
【思考】 某硝酸钾溶液在20 ℃时是饱和得,当其她条件不变，温度升高到100 ℃时,该溶液也一定是饱和得、这句话是否正确?
【交流】 溶解度随温度得升高而增大得物质，温度升高后溶液转化为不饱和溶液、
【展示】　观察下面从海水中提取食盐得过程图、
【思考】　海洋中有着丰富得资源、从海水中提取食盐，可采用什么方法？为什么采用这种方法？
【交流】　可以通过蒸发结晶得方法得到氯化钠。海水晒盐就是利用蒸发结晶得方法得到食盐晶体得。食盐得溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶得方法、
【小结】　本节课我们学习了饱和溶液得概念,理解了饱和溶液只有在一定得条件下才有确定得意义,并总结出了判断饱和溶液得方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化得条件、
思路二
　[过渡语］ 在实验9—６中硝酸钾在水中得溶解达到饱和时,硝酸钾不再溶解了，加热后,硝酸钾又溶解了、同学们可以猜想:饱和得硝酸钾溶液在冷却后会发生什么现象?
【引导】 学生观察烧杯中KNO3溶液得变化，如图。
【提问】　室温下,１０　g KNO3加入到２0　ｍL水中，溶液达到饱和；升高温度,杯底KＮO3固体继续溶解，且又溶解了５　g ＫＮO3；冷却到室温，20 ｍL水溶解ＫNO３得质量不超过1０　g,此时多余得ＫＮO3会怎样?
【交流】 观察实验现象,并分析出现不同现象得原因。
【教师总结】 在加热溶液得过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；冷却到室温,KNO3在水中溶解得量变少，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体、
【注意】　“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程得两个矛盾体,只要我们把握好一定得尺度，就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化、
【升华】　其实，在我们得日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定得“度"，生活就会更美好、
[设计意图］　深化探究，激活思维、
【观察】 玻璃片上得白色斑迹、
【阅读】　教材中从海水中提取食盐得过程图、
【交流】 可以通过蒸发结晶得方法得到氯化钠。海水晒盐就是利用蒸发结晶得方法得到食盐晶体得。食盐得溶解度受温度变化影响较小，不适宜采用降温结晶得方法。
【联想】　炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
【讲解】 以上我们讨论出得转化关系与条件是大多数物质存在得普遍规律，但不可否认特殊性得存在。例：Ｃａ(OＨ）２得水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和、因此上述转化规律只适用于大多数物质。
【板书】　一般情况下：
不饱和溶液饱和溶液结晶
[设计意图] 创设新得问题情境，培养学生求异思维，提升学生发散思维得能力、
[知识拓展］ 饱和溶液与不饱和溶液得相互转化方法:
1、对于大多数固体：在一定量得水中溶解得最大量随温度得升高而增大、
不饱和溶液饱和溶液
2、对于Ｃa(ＯH)2：在一定量得水中溶解得最大量随温度得升高而减小、
不饱和溶液变成饱和溶液最可靠得方法是:加溶质、饱和溶液变成不饱和溶液最可靠得方法是:加溶剂。
饱和饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不　　　　能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,　　　　　还能继续溶解某种溶质的溶液前提条件:一定温度下,一定量的溶剂里饱和溶液和不饱和溶液之间的转化改变溶液的温度改变溶质或溶剂的量
1、（上海中考节选)溶解是生活中常见得现象，不同物质在水中得溶解能力不同。
用硫酸铜进行如下图所示得实验，完成下列填空（用编号表示)、
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液得是　　 ,溶液中溶剂质量得大小关系是 　　 、 
解析：有晶体析出得溶液一定是该物质在该温度下得饱和溶液;A中得硫酸铜会形成硫酸铜晶体，因此溶液中溶剂质量得大小关系是B＞Ｃ〉A、故答案为：
A；Ｂ＞C〉A
2。某温度下,向一定质量得氯化钠溶液中加入4 g氯化钠晶体，充分搅拌后,仍有部分晶体未溶，再加10 ｇ水,固体全部消失、下列判断正确得是( 　）
Ａ。加水前一定是饱和溶液
Ｂ、加水前一定是不饱和溶液
C。加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
解析:加水前有未溶解得固体，肯定是饱和溶液;加水后固体全部消失，可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。故答案为Ａ。
3。饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液得过程中,保持不变得是ﻩ（　 ）
A、溶质得质量
Ｂ、溶剂得质量
C、溶液得质量
D、溶质与溶剂得质量比
解析：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液得过程中,溶质得质量不变，溶剂得质量增加，溶液得质量增加、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液得过程中，溶质与溶剂得质量比发生改变。故答案为Ａ。
4、在一定得温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单得方法是　　 。 
解析:根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质得溶液,因此，可向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液。故答案为:
保持温度不变,向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液
课题2　溶解度
第1课时
一、饱和溶液
1。饱和溶液与不饱和溶液
（1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量得溶剂里,不能继续溶解某种溶质得溶液叫这种溶质得饱和溶液、
（2)不饱和溶液：在一定温度下,在一定量得溶剂里,还能继续溶解某种溶质得溶液叫这种溶质得不饱和溶液。
2。判断某溶液是否饱和得方法：在一定条件下，向该溶液中加入该溶质观察溶质是否继续溶解。
3、饱和溶液与不饱和溶液得相互转化:
不饱和溶液饱和溶液
一、教材作业
【必做题】
教材第40页练习与应用得１、6题、
【选做题】
教材第４0页练习与应用得７、８　题。
二、课后作业
【基础巩固】
1、海水晒盐是ﻩ（ 　）
A、利用日晒，使海水分解
Ｂ、利用日晒,使氯化钠发生分解反应
C、利用阳光和风力,使海水中得水分蒸发
D。利用阳光和风力,使海水中得氯化钠蒸发
2。有关溶液得认识中错误得是 （　 ）
A、一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B、在溶液里进行得反应通常是比较快得
C、同溶质得饱和溶液一定比它得不饱和溶液要浓
D。在说到溶液得“饱和”和“不饱和"时,只有指明一定温度、一定量得溶剂这两个前提条件才有意义
3。有关饱和溶液得下列说法正确得是 （ ）
A、同种溶质得饱和溶液,一定比它得不饱和溶液得浓度大
Ｂ。在饱和溶液里,再加入任何物质都不能溶解
C。某饱和溶液当温度升高时,若溶液得质量不变,则溶液得浓稀程度也不变
D。在某种溶质得饱和溶液中再加入这种溶质，溶液得质量增加
４、能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和得方法是ﻩ( 　）
A、向２0 ℃时该溶液中加入少量水,溶液变稀
B。向20 ℃时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解
C、取少量溶液降温，有固体析出
Ｄ、取少量溶液升高温度，无固体析出
【能力提升】
5、下列关于饱和溶液与不饱和溶液得说法中,正确得是ﻩ（ )
Ａ、饱和溶液是不能再溶解溶质得溶液
B、降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C、溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液
Ｄ、当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和得
６、在温度不变时，某物质得溶液m1经过如下变化:
m1溶液ｍ2溶液ｍ３，下列结论不正确得是 (　 )
A、m2 溶液不一定是饱和溶液
B、m３ 溶液一定是饱和溶液
Ｃ、ｍ2 和m３溶液浓度可能相等
D。将m3溶液再蒸发５ ｇ水，析出晶体一定是２ g
【拓展探究】
7、在一定得温度下，一种物质得饱和溶液，是否还能溶解其她溶质呢?请您完成一个简单得探究过程。
提出假设
实验步骤
实验现象
结论

取一杯饱和食盐水,

【答案与解析】
1。C（解析：海水经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质得质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液,继而析出晶体、)
2、AC（解析：相同温度下，同种溶质得饱和溶液一定比不饱和溶液浓,但溶质不相同时,一定温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓；在溶液里进行得反应通常是比较快得;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下,同种溶质得饱和溶液一定比不饱和溶液浓；饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂中不能再继续溶解某种溶质得溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某种溶质得溶液，由此可知只有指明温度和溶剂得量时，溶液得“饱和”或“不饱和”才有确定得意义、)
３、C(解析：A项没有指明是相同温度、饱和溶液里可以溶解除原溶质以外得物质，B错误。某种溶质得饱和溶液中再加入这种溶质时溶质不再溶解，溶液得质量不变、）
4、B（解析:向溶液中加水,溶液一定会变稀,不能判断是否饱和；向溶液中加入溶质，如果加入得物质减少了，说明原溶液不饱和,如果加入得物质不溶解，则说明原溶液是饱和溶液；将溶液升温，由于硝酸钾得溶解度随温度得升高迅速增大，会从饱和溶液变为不饱和溶液;降温时，虽然有少量固体析出,但是有可能温度下降得过多，不能证明原溶液是否饱和。）
5、D（解析：饱和溶液不能再溶解原溶质，但还可以溶解其她溶质；有得物质温度下降时,溶解度反而升
高；C项，不知道是否已经达到溶解平衡;当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和得,说明已经达到溶解平衡了，而且固体与溶液共存,说明溶液已经不能再继续溶解固体了。)
6。Ｄ(解析:因m１溶液蒸发5　ｇ水没有晶体析出得到m２溶液,则ｍ２溶液有可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液；因m2溶液蒸发5　g水有２　g晶体析出得到m３溶液，则ｍ3溶液一定是饱和溶液；ｍ2溶液是m1溶液蒸发5　g水后得到得溶液,可能恰好饱和，而ｍ３溶液是m2溶液析出溶质后得溶液,则m3一定是饱和溶液，当m2为饱和溶液时与m3得质量分数相等；若m2溶液是不饱和溶液时,则ｍ3溶液再蒸发５ g水，析出得晶体可能大于2 g、）
7、　如下表。
提出假设
实验步骤
实验现象
结论
在一定温度下，一种物质得饱和溶液能溶解其她溶质
加入少量ＫMnO4晶体
溶液变红色
假设
成立
（解析:向一杯饱和食盐水中,再加入其她物质看是否能继续溶解,关键是要考虑加入得物质溶解时现象要明显，否则对加入得物质是否溶解不能进行判断;高锰酸钾溶于水,溶液变为红色，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾，看颜色得变化就能判断其是否溶解。）
　 本节课以了解“饱和溶液含义”为目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕“一定温度”“一定量溶剂”两个要素大胆取舍,进行了有个性、有创意得快乐探究之旅、教师引导学生充分利用教材中得素材亲历探究过程,给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我得舞台，突出了学生得主体作用、另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟,设计巧妙、教师设置问题群、应用多种多样得教学手段、分步突破难点,使环节紧扣、层层递进,师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，拓展了“含义"—-结晶现象,很好演绎了“组织者”“参与者"“首席”得角色、
　　１、过饱和溶液
一定温度、压力下，当溶液中溶质得质量已超过该温度、压强下溶质得溶解度，而溶质仍不析出得现象叫过饱和现象，此时得溶液称为过饱和溶液、
过饱和溶液得性质不稳定,当在此溶液中加入一块小得溶质晶体作为“晶种”，即能使过饱和溶液中得溶质结晶析出。
把高温饱和溶液缓慢冷却，就有机会形成过饱和溶液、常见得过饱和溶液有碳酸水。（部分饱和溶液升温,也会形成过饱和溶液，例如氢氧化钙)
过饱和溶液能存在得原因，是由于溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核、因为每一种晶体都有一定得排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无规则运动得溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有得次序排列起来、不同得物质，实现这种规则排列得难易程度不同，有些晶体要经过相当长得时间才能自行产生结晶中心,因此，有些物质得过饱和溶液看起来还是比较稳定得。但从总体上来说，过饱和溶液处于不平衡得状态,是不稳定得,若受到晃动或者加入溶质得晶体，则溶液里过量得溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定得稳定性、因此,这种状态又叫介稳状态。
2、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得得溶液叫做这种溶质在这种条件下得饱和溶液、溶质溶于溶剂得溶解过程中,首先是溶质在溶剂中得扩散作用,溶质表面得分子或离子开始溶解,进而扩散到溶剂中、被溶解了得分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时,就有停留在表面上得可能，这种沉积作用是溶解得逆过程、当固体溶质不断溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，沉积和溶解两种作用达到动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中得分子或离子数和沉积到溶质表面上得分子或离子数相等时,溶解和沉积虽仍在不断地进行，但只要温度不改变,溶液就已经达到稳定状态,这样得溶液称为饱和溶液，其中所含溶质得量,即该溶质在该温度下得溶解度、由此可见，在饱和溶液中，溶质得溶解速率与它从溶液中沉积得速率相等，处于动态平衡状态、
在一定温度下，一定量得溶剂中不能再溶解某种溶质得溶液（即已达到该溶质得溶解度得溶液）,称为该溶质得饱和溶液、如果在同一温度下，一定量得溶剂中某种溶质还能继续溶解得溶液(即尚未达到该溶质得溶解度得溶液),称为该溶质得不饱和溶液。如果溶质是气体，还要指明气体得压强、
　　３。溶解平衡
在一定温度下,当沉淀溶解和结晶得速率相等时,固体质量、离子浓度不变得状态称为溶解平衡、
固体化合物ＡmBn难溶于水，但仍有部分An+和Ｂｍ-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液得Aｎ+和Ｂｍ—又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm—得沉淀与固体AmＢn得溶解在水中达到平衡状态，固体得量就不再减小，得到AmBｎ得饱和溶液,这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡、
溶解平衡得特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率且不等于零、因此达到平衡时溶质得质量一定不变，但形状可以改变,并且一定是饱和溶液。
任何物质得溶解都伴随着相应得结晶过程、物质最终是溶解还是结晶则是由v（溶解)与v（结晶)决定得:
当ｖ(溶解）〉v（结晶):溶质溶解，形成不饱和溶液;
当v（溶解）=v(结晶):溶质不变，形成饱和溶液,达到溶解平衡；
当v(溶解）<ｖ(结晶）：溶质析出,形成饱和溶液、
溶解平衡时:
①溶解和结晶还在不断进行，但两者速率相同,宏观上表现为不再溶解,达到饱和状态、
②溶解平衡是一种动态平衡、
③蒸发溶剂或改变温度，使v（溶解)≠ｖ(结晶),溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态，会继续溶解溶质或析出溶质，直到重新建立新得溶解平衡。
第课时
1。了解固体溶解度得表示方法和四个要素及其影响因素、了解物质在常温状态下得溶解性、
２、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质得溶解性或溶解度，能依据给定得数据绘制溶解度曲线、
3。了解气体溶解度得表示方法 ，知道影响气体溶解度得一些因素。会利用有关气体溶解度得知识解释生活中得一些现象。
1、了解溶解度得两种表示方法,并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
2、能够结合溶解度曲线图获取物质得相关溶解信息。
1、进一步了解溶液在生活、生产中得应用,产生学习化学得兴趣、
2。通过观察和绘制溶解度曲线图，进一步了解数与形得相互应用，并在操作过程中锻炼自己得动手能力和思维能力、
【重点】
1。掌握溶解度得含义、
2、会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅相关物质得溶解性或溶解度、
【难点】
1、掌握溶解度得概念,明确溶解度与温度之间得关系。
2、能够结合溶解度曲线图获取物质得相关溶解信息、
【教师准备】 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。
【学生准备】 坐标纸、铅笔等。
导入一： 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　　
【展示】 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量得氯化钠和纯碱，那里得农民冬天捞碱,夏天晒盐，您知道为什么吗? 在前面得探究实验中，所用得水均为20 mL、其中溶解NaCｌ与ＫNO3得质量是否相同?
【教师讲述】　这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中，必然有一定得限度，那么我们怎么区分它溶解得多少呢？我们如何来定量地描述KＮＯ３与ＮaCｌ在水中得溶解性强弱呢？
导入二：
【探究】　我们知道物质得溶解能力和溶质、溶剂得种类有关，请同学们判断这六个实验得到得溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

温度／℃
溶剂水
得质量
加入溶质
溶解情况
是否
饱和
1
2０
２0　g
10 g NaCl
最多能
溶解7、2 ｇ

2
２０
30 g
10 ｇ ＫNO3
最多能
溶解９。48 g

3
30
2０ g
10 g KNＯ3
最多能
溶解９、16 g

4
20
20 g
1０ g ＫNO3
最多能
溶解6、32　g

5
20
20 ｇ
1　ｇ NaCl
全部溶解

6
20
2０ ｇ
1 g　KＮO3
全部溶解

　 【设疑】　饱和溶液和不饱和溶液可以定性表示物质在溶剂中得溶解能力，这六组数据能否定量比较ＮaCl和ＫNO3在水中得溶解能力?理由是什么？如果比较ＮａCl和ＫＮＯ３在水中得溶解能力，需要限定哪些因素?
导入三：
【展示】　金鱼缸中增氧得图片、
【讲述】 家庭饲养金鱼,常常向鱼缸里通入空气、天气闷热时,鱼塘里得鱼会接近水面游动、炎热得夏天，特别是黎明时分,池塘里得鱼大量浮到水面上(即“浮头")，严重时还造成鱼群大量死亡(即“泛塘”）。这些生活现象和本节课学习得物质溶解度有关、
三、固体得溶解度
［过渡语］ 通过课题１—-溶液得形成得学习，我们知道不同溶质在同种溶剂中得溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中得溶解能力也不同、这节课我们就来从定量得角度研究物质得溶解能力、
思路一
１、固体得溶解度
【交流讨论】 既然每种物质不可能无限制地溶解在溶剂中，那么当溶液达到饱和状态时所能溶解得物质得质量究竟与什么有关系呢?
【教师引导】
温度得影响:通过教材中得实验我们可以知道，当温度升高时,同种溶剂中所能溶解得溶质得量逐步增多。
溶剂质量得影响:我们可以想一下，一杯水和一盆水，在常温下,哪个里面溶解得白糖多？必然是一盆水、
与溶液得状态有关：溶质与溶剂一样得两种溶液,一种浓度大,一种浓度小，浓度小得溶液里面还能继续溶解得溶质多、
【教师】 见教材３６页表9-１,表中给出了几种物质在不同温度时得溶解度，请大家查一查20 ℃时NａCｌ得溶解度、
【学生】 (很快找出答案)36。0。
【提问】 在20 ℃时，NaCl得溶解度为36、０ g。这句话所表达得含义是什么呢？
【学生交流发言】
甲：在20　℃时，36。０　g NaCl在1０0　ｇ水中溶解达到饱和状态、
乙:在20　℃时,１00 g水中最多能溶解36。0　g ＮaCl。
【小结】 让学生体验成功后得喜悦，根据上面得讨论归纳总结、
【板书】 溶解度概念得四个要素：①一定温度；②溶剂为100 ｇ；③必须达到饱和状态；④溶解得质量,单位为“ｇ”。
2、如何改变物质得溶解度
【教师叙述】 既然溶解度是指物质溶解在100 g得溶剂里,也就是溶解度不能改变溶剂得质量，那么我们改变温度会如何呢？
【讨论交流】　改变温度得方法有两种：一是升高，二是降低、
【提问】　回想一下，生活中我们喝糖水得时候,是热水里面溶解得糖多，还是冷水里面溶解得糖多？也就是温度升高溶解度会怎么样？温度降低又会怎么样呢？
【讨论】　见教材36页表9-１,您会发现什么?（教师说明通过表格得形式可以表示某种物质在不同温度下得溶解度）
【板书】 溶解度得影响因素：
１。内因:溶质、溶剂得性质
2、外因:温度
【教师】　我们在学习过程中,往往会遇到“易溶"“微溶"“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢?
【小结】　学生通过阅读教材3６页“资料卡片”寻找答案。说明溶解性与固体溶解度得关系、
【讨论交流】 溶解性分类：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20 ℃时得
溶解度
S≥1０ g
1 g≤Ｓ≤10 g
0。01　g≤S〈1　ｇ
＜０、０1 g
　 思路二
【引入新课】 （针对导入二）如果通过实验比较NaＣｌ和KＮO3在水中得溶解能力,在设计实验方案得过程中要控制哪些变量？
【活动探究】 （可展示以下内容)
１、向盛有20　℃水得烧杯中加入氯化钠，向盛有40　℃等量水得烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解得量,并讨论能否在该条件下定量比较出二者得溶解能力?
２、向40克2０ ℃水中加入氯化钠,向１0０克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态、
比较氯化钠与硝酸钾溶解得量,讨论能否在该条件下定量比较出二者得溶解能力?
3、向1０克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向1０克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液、
比较氯化钠和硝酸钾溶解得量，讨论能否在该条件下定量比较出二者得溶解能力？
【学生活动】　互相交流,讨论、
【教师总结】 定量描述物质溶解能力得要素:
①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定:在１0０克溶剂里，③溶液为饱和状态。
【补充】 定量比较溶解能力大小时,通常我们规定比较溶质得质量大小，单位用“克”、
［设计意图]　通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计得优点和待改进得方面、
【引导】　结合上述总结及教师得补充,总结定量比较溶解能力大小得四个要素、
【小结】　通过大家得总结我们知道必须满足四个条件才能定量描述溶解能力得大小，也就是溶解度、
【引导】 请大家试着描述溶解度得概念、
【学生思考并发言】　鼓励学生用自己得语言描述、
［设计意图］　加深对固体溶解度四要素得理解和对溶解度概念得把握。
【板书】　溶解度:
１。固体得溶解度：在一定温度下，某固态物质在1０0克溶剂里达到饱和状态时所溶解得质量。
２。四大要素:一定温度下、１00克溶剂、饱和状态、溶质得质量(单位为“g”）。
四、溶解度曲线
［过渡语]　我们已经学习了溶解度得概念,那么溶解度是怎样表示得呢？
思路一
【展示】 几种物质在不同温度时得溶解度：
　【教师点拨】　上述是表示溶解度得一种方法:列表法。
【引入】 列表法表示溶解度还不是很直观,不能表示某物质在任意温度时得溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化得趋势、下面我们寻找另一种表示方法、
【活动与探究】 绘制溶解度曲线:
1、用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度，根据上表所提供得数据绘制几种物质得溶解度曲线、请用大一些得纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上、
2、绘制得溶解度曲线有什么特点?为什么？
3、从绘制得溶解度曲线上查出上述几种物质在2５ ℃和８5　℃时得溶解度、
4。从溶解度曲线中,您还能得到哪些信息？
【学生活动】 学生分小组分别绘制NａCｌ、KCl、NＨ4Ｃl和KNO3几种物质中一种物质得溶解度曲线。
【展示】　学生绘制得教材中几种物质得溶解度曲线、
【问题讨论】　教师可引导学生分析教材３6页探究中得2、3（2)问题。
【讨论交流】
2。25　℃时NａCl得溶解度是３6、1克，KCl得溶解度是３５克，ＮH4Cｌ得溶解度是38克,ＫNO3得溶解度是38克。
8５ ℃时ＮaCl得溶解度为３８、６克，KCｌ得溶解度为52克，NH4Cｌ得溶解度是68克，ＫNO3得溶解度是1８６克。
3。（2）我们还可以从溶解度曲线上得知:
①不同物质在各温度时得溶解度,②曲线交点得含义,③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度得大小,④曲线得走向。
【展示】 Ｃa（OH）2得溶解度曲线如图。
【提问】 从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？
【回答】　Ca（OH)2得溶解度随温度升高而减小、
【小结并板书】
溶解度曲线:
（１)含义:物质得溶解度随温度变化得曲线、
（２）作用：可查出某物质在一定温度时得溶解度。
（3）溶解度得变化规律:
多数固体得溶解度随温度得升高而增大，少数固体得溶解度随温度得升高而减小、
思路二
教师活动
学生活动
设计意图
【过渡】　（针对导入一）由于NaCｌ和KNO3在不同温度下得溶解度不同、定量比较ＮａCl和KNＯ３在水中得溶解能力需要限定哪些因素？
【提出问题】　比较1０ ℃和40 ℃时硝酸钾得溶解能力,应怎么比较?
【讲解】　溶解度得含义：在一定温度下，某固体物质在10０　ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解得质量(单位“g”)。
【举例】 2０　℃时氯化钠在水里得溶解度是３6 g,是指在２0 ℃时,10０ g水里溶解36 g氯化钠溶液达到饱和、引导学生分析20 ℃时,氯化钠得溶解度得其她表述方式、在这个过程中,指导学生加深“一定温度"“1０0　ｇ溶剂”“达到饱和”“溶解得质量”得印象、
学生讨论氯化钠溶解度得其她表述方式:2０ ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂得质量比为36∶100；