高三化学一轮复习(人教版）硫及其重要化合物达标检测（教师版）.docx

高三化学一轮复习(人教版）硫及其重要化合物达标检测（教师版）
硫及其重要化合物达标检测
一、选择题(每小题5分,共５0分)
1、根据下列物质得化学性质,判断其应用错误得是（　 )
A、酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
Ｂ、CａO能与SO2反应,可作工业废气得脱硫剂
C、明矾水解时产生具有吸附性得胶体粒子，可作漂白剂
D、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
解析：本题联系化学与生活，考查物质得性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性得蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒,A项正确；ＣaＯ与SO2反应生成固体CａＳO3,可起到固硫作用,因此ＣaO可作工业废气得脱硫剂,B项正确；明矾溶于水产生得Ａl3＋水解时形成得Al(OＨ）3胶体具有较强得吸附性,可用于净水，Ｃ项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料,D项正确。
答案:C
2、ＳO2是常见得大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量得是(　 )
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料　③硫酸厂使用Ｖ2O15作催化剂,加快ＳO2得转化速率　④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出得尾气
A、①②③④⑤　　ﻩB、①③⑤⑥
C、①②⑤⑥ 　ﻩＤ、②③④⑥
解析:①中天然气得成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2得排放;②中水煤气得主要成分是CO、H2，干馏煤气得主要成分是CH４、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2得排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO2得排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2得排放；⑤在煤中加入CaＯ,煤在燃烧过程中发生如下反应：ＣaＯ＋SO2CａSO3、２CａSO3＋O2２CaSＯ４,可以减少ＳＯ2得排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中得尾气，可以提高SO2得利用率，减少SO2得排放，所以能够减少SＯ2得排放得有①②⑤⑥,即C项组合正确。
答案:C
3、溶液乙褪色，下列说法正确得是( )
A、气体甲一定具有漂白性
B、溶液乙褪色后，不可能再恢复原来得颜色
C、气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应
D、气体甲可能被溶液乙中得某些离子氧化
４、以下关于硫及其化合物说法错误得是（ 　)
A、硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态
B、检查病人胃病所用得钡餐，既可以用ＢaSO4，也可以用BaＣO3
C、浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D、SO2、ＳO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应酸
解析:给病人查胃病只能用BaＳO4,而不能用ＢaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BａCO3反应，生成得可溶性钡盐有毒。
答案:B
５、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同得是( )
①活性炭　②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A、①②④　 　　　ﻩB、②③⑤
C、②④⑤⑥　　 D、③④⑥
解析:物质得漂白性主要有三种原理:一是由于该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是由于物质与有机色素结合成不稳定得无色化合物，如SO２；三是由于物质具有很大得表面积,具有很强得吸附色素得能力，如活性炭。所以选C。
答案：Ｃ
６、(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”得情况。下列反应中属于这种情况得是( )
A、过量得MnO２与浓盐酸反应
B、过量得Ｚｎ与18 mol/L得硫酸反应
C、过量得Ｂr2与FeI2反应
D、过量得Ｈ２与N２在催化剂存在下反应
解析：Ａ中浓盐酸变稀后就不再与MｎO２反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。
答案：AD
7、如图，利用培养皿探究SO2得性质。实验时向Ｎa２ＳＯ３固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象得描述或所做得解释不正确得是（ 　）
选项
实验现象
解释
A
BaＣｌ２溶液变浑浊
SＯ２与BaCl2溶液反应产生了BａSO3沉淀
B
Ｎa2S溶液变浑浊
SO2与Ｎa2Ｓ溶液反应产生了S单质
Ｃ
ＫMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO２具有漂白性
解析：SO2与BaＣl2溶液不反应;SＯ2溶于水生成H２ＳO3,进而与Na2Ｓ反应生成Ｓ单质。
答案:A
8、用下面得方案进行某些离子得检验,其中方案设计最严密得是(　 )
A、检验试液中得SO：试液无沉淀白色沉淀
B、检验试液中得SO：试液无沉淀白色沉淀
C、检验试液中得Ｉ-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D、检验试液中得CO：试液白色沉淀沉淀溶解
9、对某酸性溶液(可能含有Bｒ-、SO、H2SＯ３、NH),分别进行如下实验：
①加热时放出得气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出得气体可以使湿润得红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略呈黄色,再加入BaCl２溶液，产生得白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在得是(　　)
A、Br- 　ﻩＢ、SO
C、H２ＳO3　　 Ｄ、NH
解析：①加热时放出得气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H２SO3，因Ｈ2ＳO3不稳定,分解产生得SO2可使品红溶液褪色;②加碱加热后，产生使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体即有ＮＨ３产生,说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-，再加BａＣl2有白色不溶于ＨNO3得沉淀生成，说明此时溶液中含SＯ，但可能是原溶液含有得,也可能是氯水氧化Ｈ2SO3产生得,故不能确定得为SO。
答案:B
10、宁夏得硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Sｅ)是一种氧化剂，其被还原后得单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HＮO3或浓H２SＯ４反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2+4ＫI＋4HNＯ3―→Se＋2Ｉ2+４KＮO3+2H２O;②Se+2H2SO４(浓)―→２SＯ2↑+SｅO２＋2Ｈ2O。下列有关叙述正确得是(　　)
A、SeO2、H2SO4(浓)、I2得氧化性由强到弱得顺序是H２ＳＯ４(浓)＞ＳｅＯ2＞I2
B、①中Se是氧化产物,Ｉ2是还原产物
C、反应①中KI是氧化剂,SｅO2是还原剂
D、反应①中每有0、6 mol Ｉ2生成，转移电子数目为2、4NA
解析:由氧化剂氧化性强于氧化产物得氧化性，故由①知，氧化性：SeO2＞I2,由②知H2SＯ4＞ＳｅO2,故A正确；①中SeＯ2是氧化剂,Se是还原产物；KＩ是还原剂，Ｉ2是氧化产物，每有0、６ ｍｏl I2生成,转移电子数目为1、2NＡ，故B、C、D错。
答案：A
二、非选择题(本题共5个小题,共50分)
11、（８分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
A　 　 　 B 　 　　　C　　
若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验,请填写表中空白:
B中棉花得位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象

褪色
浅黄色
体现ＳO2得性质

解析：①ＳO2可使石蕊试液变红色，原因是SＯ2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SＯ2是酸性氧化物得性质;②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；③SO2与I２发生氧化还原反应：SＯ２+I２＋2H2O===H２SO4+2HＩ，反应中ＳO2作还原剂,体现了还原性;④SＯ2与H2Ｓ发生氧化还原反应生成单质硫：SO２＋2H2S==＝3Ｓ↓＋2H2O,反应中ＳO2作氧化剂,体现了氧化性。
答案:

溶液变红
溶液褪色

溶于水显酸性
漂白性
还原性
氧化性
１2、(８分)下列A~I九种物质之间得转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:
(１)C得固体名称_＿______,Ｆ得化学式是＿___＿__＿。
（２)A与B反应得化学方程式是＿_＿____＿______＿___＿_________＿_____＿＿＿___＿＿＿＿＿____
______＿_____＿_____＿_____＿___＿_＿____＿____＿_＿_______。
（3)Ｇ与H反应得离子方程式是＿____＿_＿＿_＿＿_＿＿_＿＿____＿__＿_________＿____＿__＿__＿__
＿__________＿___＿_＿_____＿_____＿____＿＿_________＿__＿_；
E转变为H和Ｉ得离子方程式是__＿＿_＿_＿__＿_____＿＿＿___＿_＿__＿___＿________＿_____＿_
_________＿___＿_________＿______________＿___________。
解析:由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测Ａ为碳单质,因Ａ＋Ｂ―→C+D＋Ｅ，其中Ｃ、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间得反应，再结合框图转化关系与反应条件,推测E为ＳＯ2,Ｃ为CＯ２,则进一步确定Ⅰ中含SＯ,H中含Ｃl－，F为Ｏ2,G为Na2CO3,则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证,可知推测正确。
答案:(1)干冰　Ｏ2
(2)C+2H２SＯ4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(３)CO+2H＋＝＝=CＯ2↑+H2Ｏ
ＳO2＋Ｃl2＋２H2O＝=＝４H++SO＋2Cl－
13、(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果都认为自己得试样(无色溶液)中含有ＳO。
甲得实验为：

(1)乙认为甲得实验不严谨，因为试样A中若含有_____＿＿_(仅填一种),也会有此现象。
乙得实验为:

(2)丙认为乙得实验也不严谨,因为试样B中若含有______（仅填一种)，也会有此现象。
丙得实验为：

若丙方案合理,则回答：
(３)其中试剂Ⅰ是___＿＿__＿，现象Ⅰ是_______＿;试剂Ⅱ是_＿______,现象Ⅱ是____＿___。(若您认为丙方案不合理,以上四空可以不填）
解析：SO得检验中要排除干扰离子Ag＋、ＳＯ、HSＯ得干扰。(1)中可能有Ag＋;(2)中可能有SO或HＳO。
答案:（1)Ag+　(２）SＯ或HＳO
（３）盐酸　无明显变化　BａCｌ2溶液　生成白色沉淀
１4、(１4分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸得反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将ａ　ｇ　Cu片和12 mL 18　moｌ·Ｌ-1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量得Ｈ2SＯ4和Ｃu剩余。
请回答下列问题：
(1)请写出Ｃｕ与浓H2ＳO4反应得化学方程式:
_____＿＿_＿______＿___＿＿＿_＿_____＿__＿_____＿＿_____＿____。
(2)装置Ｄ内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到得现象是＿___＿___。实验装置Ｄ有可能造成环境污染，试用最简单得方法加以解决(实验用品自选)
_＿______＿__＿_＿______＿__＿___________＿＿＿＿____＿＿_____。
(3)装置Ｂ得作用是贮存多余得气体。当Ｄ处有明显现象后,关闭旋塞Ｋ，移去酒精灯，但由于余热得作用,Ａ处仍有气体产生,此时B装置中得现象是____＿_____。
(4)F中应放置得液体是＿___＿_＿＿__(填字母)。
A、饱和Na2SO3溶液　　 B、酸性KMnO4溶液
C、浓溴水 　 Ｄ、饱和NaＨSＯ3溶液
(5)为什么有一定量得余酸，但未能使Cｕ完全溶解,您认为原因是___＿______＿______＿___________________＿____＿____＿＿＿。
（6)下列足量药品能够用来证明反应结束后得烧瓶中确有余酸得是______＿＿__(填序号）。
A、Fe粉　 B、ＢaCｌ2溶液
C、Ag　 D、Nａ2ＣO3溶液
（7)甲同学向A中反应后得溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是＿__＿______（填名称），反应方程式是__＿_______＿___＿_＿___＿___＿_＿___＿_＿_＿＿＿___＿___＿＿＿___。
解析:浓H2SＯ4与Cu反应产生得ＳO２使品红溶液褪色,ＳO２可以用NａＯH溶液吸收。Ｂ装置得作用是贮存多余得气体,所以F中应盛放饱和NaHSＯ３溶液,以减小ＳO2得溶解。随着反应进行，浓H2ＳO４得浓度不断减小，稀H2SO4与Cｕ不反应，所以虽然有一定量得余酸，但未能使Ｃu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入得单质气体应为O２，不引入新得杂质。
答案：(１）Cu+2H2SＯ4(浓)ＣｕSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液得棉花团塞在试管口　(3)Ｆ中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （4)D (5)随着反应进行,浓H2ＳO4得浓度不断减小，稀H２ＳＯ4与Ｃu不反应 （６)AＤ （7）氧气　2Ｃｕ＋２H2SO4+O２＝==2CuＳO4＋2H2O
１５、(12分)一定量得浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A,观察到C、D、Ｅ中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,Ｃ、D、E中得气泡量又会明显增加。
请回答:
(1)装置A中需用浓Ｈ2SＯ4,用一种简单得方法确定一瓶H2SＯ4一定是浓H2SO4：___＿___＿___＿_＿_＿＿__＿_＿_＿___＿_____＿__＿＿__＿＿＿＿＿＿_＿_＿＿_＿_＿___＿__________＿__＿______＿_____＿______＿_＿____＿________＿_____＿__＿__＿＿_____＿__＿＿______＿__＿________。
(2)从甲、乙中选择合适得装置填入Ｂ、C中,并进行正确连接,a接_＿____＿_、＿＿__＿___接b,c接_____＿__、_＿_____＿接ｄ；D、E两支试管中CCl4得作用是__________＿__＿________＿
＿_＿_＿_＿＿_＿___________＿_＿____＿＿_＿__＿_______＿＿＿_____。
(３)能证明浓硫酸具有强氧化性得实验现象为＿______＿＿__________＿__＿__＿＿＿__＿
______＿＿____＿__＿___＿_＿__＿__＿＿＿__＿___＿__＿____＿＿_＿_＿;
反应较长时间后气泡量又会明显增加得原因是_＿___＿______＿_＿_＿_＿__________
_＿______＿__＿_＿_____＿_＿__＿＿___＿＿_＿＿_＿_＿＿＿____＿＿___＿。
(４)D中浑浊消失得离子反应方程式为_＿_＿___＿_＿＿__＿＿__＿＿＿＿＿_＿＿__＿_______＿
＿＿____＿_＿__＿_____＿＿＿___＿________＿_＿__＿＿_＿_＿_______。