高三化学十月阶段测试题（孝感高中）.doc

高三化学十月阶段测试题（孝感高中）
201９届高三化学十月阶段测试题(孝感高中）
２01９届高三化学十月阶段测试题(孝感高中）
可能用到得相对原子质量：H １，Ｃ 12，N　14，O １6
第Ⅰ卷（选择题，共４8分）
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意）
１、用NA表示阿伏加德罗常数得值，下列叙述正确得是
Ａ、０、1molＬ－1得Na2CO３溶液中,阴离子得总数目大于０、１NA
B、常温下,46 g NO２和N2O4混合气体中含有得分子总数为２NA
C、标准状况下,2２、4L得HF含有ＮA个分子
D、标准状况下，10g得庚烷分子中含有2、2NA个共价键
2、生活中遇到得某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述正确得是
Ａ、加碘盐、高钙牛奶、富硒营养品等食用品中得碘、钙、硒是指单质
B、酸可以除锈,热得纯碱溶液去油污都是发生了化学变化
C、医疗上进行胃部造影前,患者服用得钡餐是BaCO3等不溶于水得物质
Ｄ、铝合金得大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
3、下列表示化学反应得离子方程式,其中正确得是
A、NａAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO２-＋H２Ｏ+Ｈ＋= AＩ(OH）3
B、氯气通入冷水中:Cｌ2＋H2O 2H++Cｌ- ＋CｌO-
C、苯酚钠溶液中通入少量得ＣＯ２：2C6Ｈ5O-+ＣＯ2＋H2O　=2Ｃ６H５OＨ +ＣＯ32-
D、FeCl3溶液与Cu反应：2Ｆe３++Cｕ = 2Ｆｅ2+＋ Cu2＋
4、下列离子能够大量共存得是
A、无色溶液中：Fe3+、Na＋、NO3-、Ｃl-
Ｂ、pH=０得溶液中：Fe2+、ＮＯ３-、Ｃl-、HCＯ3-
Ｃ、含MnO4－得溶液中：Fe3＋、SO４2-、NO3-、Mg2+
Ｄ、与铝作用生成氢气得溶液:Mｇ2+、ＮＯ3-、K+、Cl-
5、据最新报道,科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O２(ＰtＦ6）,已知Ｏ２(ＰtＦ6)为离子化合物,其中Pt为+５价，对于此反应，下列叙述正确得是
Ａ、在此反应中,每生成１molO2(PtＦ6),则转移1ｍol电子
B、在此反应中,Ｏ2是氧化剂，PtＦ６是还原剂
Ｃ、O2（ＰtF6)中氧元素得化合价是+1价
D、O2(PtF６)中仅存在离子键不存在共价键
６、Ｎａ2O２、HCｌ、Al2Ｏ3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Ｎa+、H＋、Cｌ－、OH-且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Ａl2Ｏ3得物质得量之比可能为
A、3∶2∶１B、2∶4∶1C、２∶3∶1Ｄ、4∶２∶１
7、在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末,搅拌，静置后析出bg　Na２SO410H2O晶体,(b-ａ)ｇ是
A、原饱和溶液失去得水得质量
B、原饱和溶液中减少得硫酸钠得质量
C、原饱和溶液中失去得水和硫酸钠得总质量
D、析出得晶体含有得硫酸钠得质量
8、已知下列物质得名称分别是
名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾
化学式Ｎa2S2O３CaSｘBaO２KO２
根据上述命名规律回答：Ｋ2CS３应命名为
A、三硫代碳酸钾Ｂ、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾
9、儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶得主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确得是
Ａ、常温下,儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂
B、儿茶素能与ＦｅCl3溶液发生显色反应
C、1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应
D、儿茶素一定不能发生水解反应
10、下列说法正确得是
A、室温下，在水中得溶解度:丙三醇苯酚１－氯丁烷
B、用核磁共振氢谱不能区分ＨCOOCH3和ＨCOOCＨ2CH3
C、用Ｎａ2CO３溶液不能区分CH3ＣOOH和CH3COOCH２CH3
Ｄ、油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
11、下列图示与对应得叙述相符得是
图1 图2 图3　图4
A、由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化得效果好
B、在H2S溶液导电性实验中，由图２所示曲线可确定通入得气体X为Cl2
C、在其它条件不变时,2SO2(g)+ O2(g)　2ＳO3(g)转化关系(图3）中，纵坐标表示O2得转化率
D、图4是用0、l00０　ｍolＬ-１得盐酸滴定20、０0 ｍL 0、l０00ｍoｌＬ-1 Ｎａ2ＣO3溶液得曲线，从ab点反应得离子方程式为:HCO3－+H+ ＝ ＣO2＋H2O
12、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利得锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其她材料电池，电池总反应为V2Ｏ5+xＬi LiｘV２Ｏ5。下列说法中正确得是
A、电池在放电时,Lｉ+向负极移动
B、锂在放电时做正极,充电时为阳极
C、该电池充电时阳极得反应为LixＶ2O5﹣xｅ-═V2Ｏ５+xLi+
D、V２O5只是锂发生反应得载体,不参与电池反应
1３、下列关于溶液和胶体得叙述,正确得是
A、溶液是电中性得，胶体是带电得
Ｂ、通电时，溶液中得溶质粒子分别向两极移动，胶体中得分散质粒子向某一极移动
C、溶液中溶质粒子得运动有规律，胶体中分散质粒子得运动无规律，即布朗运动
D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显得光带，前者则没有
14、以下物质可以通过化合反应直接制得得是
Ａ、Aｌ(OＨ)3B、Fe（ＯH)3C、CuSD、H2ＳiO３
１5、下列有关实验原理或操作正确得是
Ａ、用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀
B、用湿润得蓝色石蕊试纸检验氨气
C、用2０mL量筒量取１5mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液
D、用图２装置检验实验室制得得乙烯中混有ＳO2和CO2
16、锗(Ｇe)、锡(Sn)、铅（Ｐb)与碳、硅两元素同位于第ⅣＡ族,其原子序数按锗、锡、铅得顺序依次增大,则下列推断一定不正确得是
A、锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅
Ｂ、锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应
C、锗、锡、铅得+4价氢氧化物得碱性：Ge(OH)4
D、锗、锡、铅得金属性依次减弱
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题共５个小题,共5２分)
17、(1０分)A、Ｂ、Ｃ、D四种物质均为下列离子组成得可溶性化合物,组成这四种物质得离子(离子不能重复组合)有:
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NＨ4+
阴离子Cl－、OH-、CO32-、SＯ4２－
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
①A、D溶液呈碱性,B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与Ｄ溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
(1)A得化学式是___＿_____，用电子式表示C得形成过程：______＿_＿___＿_＿_ 。
(2)向Ａ溶液中通入适量CO２，使生成得沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质得量浓度由大到小得顺序是：_＿______＿_______________ 。
(３)写出③得离子方程式__＿__＿＿___＿_＿＿________＿__＿__＿__________________ 。
(4)简述D溶液呈碱性得理由_____＿___＿＿__＿_____＿＿______＿＿_＿_＿__＿_____＿_　。
18、(１0分）某同学取一定量得Al、Ｆｅ混合物,与2、0L极稀得HＮＯ3充分反应,假设HNO3得还原产物全部为铵盐。在反应后得溶液中,逐滴加入4molL－1得NaOＨ溶液,所加ＮaOH溶液得体积与产生得沉淀得物质得量得关系如图所示。分析图像回答问题：
(1）DE段发生反应得离子方程式为：＿________＿＿__＿___＿____＿__＿＿_______＿__ 。
(２)请写出任意一个Al、Fe与极稀ＨNO3反应得化学方程式：__＿__＿__＿___＿__　。
(3)Ｂ点对应得沉淀得物质得量为__＿＿_＿＿moｌ，C点对应得氢氧化钠溶液得体积为______mL。
(4）原硝酸溶液得物质得量浓度为＿______mol/L。
１９、（10分)有机物A有如下转化关系,在A得质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素得质量比为6：1:4,且A不能使Br2得CCl4溶液褪色;1mol Ｂ反应生成了２mol C。
请回答下列问题:
(1)CＥ得反应类型为___＿________________＿__　。
(2）若①、②、③三步反应得产率分别为９3、０%、81、0%、88、09%,则由Ａ合成H得总产率为____＿___＿_＿＿_____＿_ 。
（3）A得结构简式为___＿____＿________＿__＿____＿　。
(4）写出C与银氨溶液反应得离子方程式为＿__＿＿_________＿＿_＿_＿_________＿_＿ 。
(5）H分子中所有碳原子均在一条直线上,Ｇ转化为H得化学方程式为：
____＿＿_＿＿________＿＿____＿_＿＿＿＿_＿______＿＿__＿___＿_______________＿____ 。
(6)X是A得一种同分异构体,且其核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为１：１:2,1mol　X可在HIＯ4加热得条件下反应，产物只有1mol　Y,则X得结构简式为____＿___＿＿__＿＿＿_______＿______＿_________________＿______＿____＿_＿＿_ 。
２0、(１2分)某兴趣小组采用HgSＯ4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSＯ4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2Ｓ就是其中一种。现选用块状电石、浓H２ＳＯ4、水、NaOＨ溶液、ＨｇＯ粉末五种物质制乙醛,装置图如下所示，回答下列问题：
(１)实验开始时,仪器Ａ中盛放电石，B中应装入_______,其作用是__＿___＿＿_　。
(2）仪器D中盛放水，其作用是＿_＿__＿_＿__＿＿＿__＿__＿___＿_＿＿_＿＿__＿_____＿____ 。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入得先后顺序写出包括ＨgＯ在内得各种试剂得名称____＿＿____＿___＿___＿__＿＿ 。
(４)所选用温度计G得量程表示正确得是____＿_＿_ 。
A、0℃～５0℃Ｂ、0℃～1０0℃C、0℃~２00℃Ｄ、５0℃～100℃
(５)检验乙醛已制出得操作、现象是__＿＿__＿____＿______＿＿＿__________＿＿__＿__　。
2１、(10分）亚硝酸（HＮO2)是一种与醋酸酸性相当得弱酸，很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1）在酸性条件下，当NaNＯ2与KI按物质得量１：1恰好完全反应,且I－被氧化为Ｉ2时,产物中含氮得物质为＿__＿__＿___(填化学式)。
(2)要得到稳定得HNＯ2溶液，可以往冷冻得浓NaＮO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是＿___＿_＿＿_(填序号)。
a、稀硫酸ｂ、二氧化碳c、二氧化硫d、磷酸
(3)工业废水中得NＯ２-可用铝粉除去、已知此反应体系中包含Ａl、ＮａＡlＯ2、NaNO2、NaOH、ＮH３、H２O六种物质、将氧化剂和还原剂得化学式及其配平后得系数填入下列横线上：＿___________＿____________ +　＿_____＿_＿___＿____＿___＿___
上述反应后废水得pH值将__＿__＿__(填增大、减小或不变）。
(4)向２0mL 0、0１ｍｏlL-1得NaＮO2溶液中加入10mL 0、01 molL－1得AgＮO３溶液，一段时间后,溶液中得ｃ(Aｇ+)＝_＿___＿＿___＿____＿___＿______＿_____。（已知：ＫＳP(AgNO2)=２10-8 ｍｏl2L－2）
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