高三化学第一次月考试题整理练习.doc

高三化学第一次月考试题整理练习
高三化学第一次月考试题整理练习
可能用到得相对原子质量：H-１ C１２ O-16 S-３２ Cl—3５、5 Ba-１37
第Ⅰ卷（选择题 共36分)
选择题(本题包括18小题，每题2分，共3６分。每小题[只有一个选项符合题意）
1。为减轻环境污染，北京为汽车加装了三元催化净化器,可将尾气中得一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环得无毒得混合气体，该混合气体是
Ａ。二氧化碳和氮气 B、二氧化碳和二氧化氮
Ｃ、二氧化碳和氧气 D。二氧化碳和氧化二氮
2、日常生活中遇到得很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确得是 ( ）
A。用食醋清洗热水瓶中得水垢 B、用纯碱溶液洗涤餐具上得油污
C。用米汤检验含碘盐中得碘酸钾　Ｄ、利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
3。 酸化是实验中经常采用得方法,下列说法正确得是（ ）
A、提高高锰酸钾得氧化能力,用浓盐酸酸化
Ｂ、抑制Fe2+　得水解，用稀硝酸酸化
C、检验某水溶液中是否含Ｃl－离子,先加HNO３溶液酸化,再加ＡgＮO3检验
D。确认溶液中含有SO42-时,用盐酸和BaＣl2得混合溶液来检验
4、从海带中提取碘得实验过程中,涉及到下列操作,其中正确得是
A、放出碘得苯溶液 B、分离碘并回收苯 Ｃ、将海带灼烧成灰　D、过滤得含I—溶液
５。若ＮA表示阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得是　( ）
A。0、1ｍolNa2O2中含有得离子数为０、4NA
Ｂ。利用氧化还原反应原理制取1ｍol氧气，转移得电子数一定为4ＮA
C。7、1g氯气与足量NａOH溶液反应电子转移数为０、２NA
D、标准状况下， 和　混合气体中含有得原子数是
6。某溶液大量存在五种离子：NO3-、SＯ４２－、Ｆe3＋、Ｈ+、X，物质得量之比为:n(NO3—):
n(SO42—) ：n（Ｆｅ３＋） :n(Ｈ＋）　：n （X） =　２ :3　：1 :3 ：１，则Ｘ 可能为( )
A、Fe２+ B。 Mg2＋ Ｃ。Cl- D、Ba2+
7、将液体Ｙ滴加到盛有固体X得试管中，并在试管口对生成得气体进行检验。下表中
固体Ｘ、液体Y及检测方法对应关系错误得是 ( ）
８、 欲使ＮaＣl、ＮH４Ｃｌ和SiO２得混合物分开，其必要得操作为
A、升华、溶解、过滤、蒸发 B、溶解、过滤、蒸发、分液
C。加热、溶解、过滤、结晶 D、溶解、过滤、分馏、结晶
９、如图所示，集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内得水挤入集气瓶后，烧杯中得水会进入集气瓶，集气瓶中气体是( ）
① CO、Ｏ2　② Cl2、CH４ ③　ＮO2、O２ ④ N2、H2
A。①② B、②④ C、③④ D、②③
10、下列离子方程式书写正确得是　ks5u
A。金属钠投入水中： Na　+ H2O Na+ ＋ OＨ- +　H2
B。铜加入稀硝酸中： ３Cu + 8H＋ + 2ＮＯ3－ 3Cu2+ + 2ＮO+　4H2Ｏ
Ｃ。向AｌCl3溶液中加入过量氨水:　Ａl3+　＋ ４ＮＨ3　H2O AｌO2－＋ 4NH４+ +　2Ｈ2Ｏ
D NH4HCＯ3溶液与过量KＯH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3+ Ｈ2O
11、铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后,铜粉得质量减少，溶液呈蓝色,同时有气体逸出，该物质是
A、Fe2(SO4)3 B、Nａ2ＣＯ3　C、KＮO3 D、FeSO4
12。下列叙述正确得是 (　）
①久置于空气中得氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CＯ２都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化得演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同得物质
A。①④⑤ Ｂ。①⑤⑥ C、②③④　Ｄ、④⑤⑥
13、为除去某物质中所含得杂质，所选用得试剂或操作方法正确得是
序号　物　质 杂质 除杂质应选用得试剂或操作方法
①　ＫNO3溶液　ＫOH 滴入稀盐酸，同时用ｐH计测定至溶液呈中性
② FeSO４溶液 CuSO4　加入过量铁粉并过滤
③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸得洗气瓶
④ Nａ2SＯ4　CaＣO３　溶解、过滤、蒸发、结晶
Ａ。①②③　B、②③④　C、①③④ D、①②③④
14、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）得反应为３Fe2＋　+ 2S2O32-+ O2 + aＯH—＝= Y+S4Ｏ62-+2H2Ｏ，下列说法中,不正确得是
A。a＝4 B。Y得化学式为Fe2O3
C、Ｓ2O３2-是还原剂 D、每有1 ｍｏl O2参加反应，转移得电子总数为4　mol
15、下列各组溶液中，不用任何其她试剂就能鉴别得是
Ａ。Ｎａ２SO4 H2ＳＯ４ ＡlCl３　BａCl2
B。HＣｌ NaOＨ K2SO4 NaHCO３ kｓ5u
C、ＮａＡlO2 KNO3 ＮaCｌ NaHＳO4
D。NaＯH FｅCｌ3 MgCｌ2 K２SＯ４
１6。 3００ ｍL 2　molＬ 硝酸与一定量得铝镁铁合金反应生成 3。３6 L NO　（标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后得溶液中加入 3 molＬ　得NaOＨ 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaＯH 溶液得体积是　(　)
A、 15０ mL B、 ２０0 ｍL C。　45０　mL D、无法计算
17、为鉴别K2ＣＯ3和ＮaHＣO3两种白色固体,有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同得方法，其中不可行得是 （ )
①分别取样加入1mol/L得盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热,将可能产生得气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液,滴加BaＣl2溶液,观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰得颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊
Ａ、①③⑤　B、②④　C。①⑤　D、③
１8、 X、Y、Z、W有如右图所示得转化关系,则X、Ｙ可能是
① C、CO ② ＡlＣｌ3　、Ａl（OH）3
③ Fe、Fe（NO３)2 ④　Na２CO3 、NａＨCO3
A。①②③ B、①② C、③④ D、①②③④
本文导航 1、首页２、非选择题
第Ⅱ卷(非选择题 共64分）
19。A：下面所列得是中学化学实验室中几种常见得玻璃仪器：
①温度计、 ②容量瓶、 ③滴定管、 ④烧杯、　⑤蒸馏烧瓶、
⑥量筒、 ⑦玻璃棒、 ⑧蒸发皿
在仪器上具体标明使用温度得是（不考虑温度计) （填编号）;
标有0刻度得有 （填编号）
对允许加热得仪器，加热时必须垫上石棉网得有 (填编号)；
使用时必须检查是否漏水得有 （填序号）；
B：现用物质得量得浓度为a mol /　L得标准盐酸去测定Ｖ　mL NａOＨ溶液得物质得量浓度，
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行得操作
是 ;
②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后得读数:
则c （NaＯH）＝ ;
C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液5０mL，应选择得烧杯是（用字母回答)
A、40０ｍL Ｂ、250mL C、100mL　D、５0　mｌ
D：磨砂是增加玻璃仪器密封性得一种处理工艺 ,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：　①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶　⑤集气瓶 ⑥滴瓶　肯定用不到磨砂 处理得有 （填序号)。
2０。　有一包白色固体粉末,可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中得一种或几种组成,做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
⑵过滤后,在滤出得白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并
有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊；
⑶在滤液中,加入适量得氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味得无色气体,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有____＿______＿_＿＿__＿_______＿__＿__＿＿_＿＿_＿_＿_；
一定不含有____＿_______＿_＿_＿＿__＿__；可能含有_______＿__＿＿＿__＿＿___。(填化学式）
２1。下表是实验室制备气体得有关内容: ks５u
编号 实验内容 实验原理　气体发生装置
① 制备氧气 Ｈ２O２O２
②　制备氨气 NH４CｌNH３
③ 制备氯气 HClCl2
（1）上述气体中:从制备过程看，必须选择合适得氧化剂才能实现得是　（填气体得化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其她两种气体得是 。
（2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适得气体发生装置，将其编号填入上表中得空格中、
(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气得性质：
①通入氯气后，Ａ中得现象是　，整套实验装置存在得明显缺陷是 。
②Ｃ装置中发生反应得离子方程式为： 。
③请您帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中得Ｎa２ＳO3已被氧化（简述实验步骤）：
(4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。
22。硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过０、0５%（体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气得体积。将尾气通入一定
体积已知浓度得碘水中测定二氧化硫得含量、
（1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度,其理由是：
（2)洗气瓶C中得溶液可以用其她试剂替代，请您举出一种：　。
（３）本实验得关键在于关闭气体流量计得时机,请问应当在什么时候关闭活塞A：　。
乙方案:实验步骤如以下流程图所示：
(4）写出步骤①中反应得化学方程式 。
(5）如何判断步骤②中沉淀是否完全得方法是　。
(6）通过得尾气体积为ＶＬ(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数）
为 （用含有Ｖ、m得代数式表示）。
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OＨ)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
(7）您认为丙方案是否合理，说明理由：
参考答案
选择题
1、A 2、C 3、C ４。B　5。D　6、Ｂ 7、B　８。C 9、D １０、B
1１。C １2、Ｂ　１３、B　14、B 15、D 16、A　１7　C １８、D
１９、(1７分) kｓ5u
Ａ：② ③　⑥； ① ③； ④ ⑤； ②　③
B:①用标准盐酸润洗滴定管２—3次　②ａ（V２—V１）／V ｍol　/　Ｌ;
C: Ｃ；　D: ①
２０、（12分）一定含有：Ｎａ2SＯ4，BaＣl２，CａCO3，NH4NO3；一定不含有：CｕSＯ4；可能含有：KNＯ3。
21、（2０分)
（1)Ｃl２　NH3 ？
（2）
1、　？编号 ２、 发生装置
3、 kｓ5u① ４、 Ⅳ
５、　②［　6。 Ⅱ
7、　③ ８、 Ⅰ或Ⅳ
（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置
②2Fe2++Ｃl2== 2Fe3++２Cl
③取少量溶液置于洁净得试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴
加氯化钡溶液,若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。kｓ５u
（4） （每空2分）ks5ｕ
22、（１5分)
(1）增大气体与溶液得接触面积，有利于SＯ2与碘水充分反应(２分）
（２）酸性高锰酸钾溶液等 （2分)
(3)当洗气瓶C中溶液蓝色消失时（2分)
(4）SO2+H２Ｏ２==H2SＯ4（2分）
（5)静置后，往上层清夜加入Ba（ＯH)２ ，如未出现白色沉淀，则沉淀完全(2分)
(6)22、４ｍ / (233V）（3分)
（7）不合理、BａSＯ３被部分氧化为BaSO４ (2分