高三化学一轮复习铁及其化合物的性质及应用无答案.doc

高三化学一轮复习 铁及其化合物的性质及应用无答案
高三化学一轮复习 铁及其化合物得性质及应用
【抛砖引玉】１、填表
实验步骤
实验现象
解释(离子方程式）
１、将带铁锈得铁钉放入稀盐酸中浸泡一段时间
得到浅绿色溶液,后来铁钉表面有气泡

２、取少量上述溶液加入双氧水

3、再加入足量Ｃu粉,反应后加KＳ溶液

２、在FeCｌ3和BaCｌ2得混合溶液中通入SＯ2气体，可观察到有沉淀生成，且溶液呈浅绿色，由此可推断下列结论正确得是(　 　 ）
A、此沉淀是ＢａＳO4　 　　 　　 B、此沉淀是BａSO3
C、溶液中Fe３+　被氧化成Fｅ2+ 　 　 D、此沉淀是单质硫
【任务一】形成知识体系，建构元素观、转化观、微粒观、氧化还原观
１、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁及化合物放置在坐标系中,用箭头表示无机物之间得转化关系。尽可能画出较多得“连线”。
2、按照自己得“连线”尽可能多得书写相关转化得化学方程式（是离子反应得请书写离子方程式)，属于氧化还原反应得标出电子转移得方向和数目。
单质
氧化物
碱
盐
0
+2
+3
化合价
类别

【任务二】基础知识点自查：
1、填表
化学式
颜色
俗名
主要用途
Fe２O3

Fe3O4

2、Fe2＋与Fe3+得转化：填空（尽可能多填几种物质或离子哦！）,您能写出相应得离子方程式吗？
加 　 剂（物质或离子）:

加　　 　 剂（物质或离子):
Fe2＋ 　 　 　 　 　 　　　 　 　　　 　 Fe3+
（ 　 　 性)　　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　 　　 　（ 　 　性)
3、将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧,所得固体为　 　 　，结合化学用语和适当文字说明原因 　 　 　 　 　 　　
　若将硫酸铁溶液加热蒸干呢？ 　 　 　 　
【任务三】巩固知识，解决问题
1、某同学利用下图所示得实验装置进行铁跟水蒸气反应得实验,并继续研究铁及其化合物得部分性质。
(1）硬质试管中发生反应得化学方程式为 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　
结合实验说明,如何确定生成得气体为H2?　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质得成分，
设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中得固
体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加ＫS溶液,若溶液变红色则说明硬质
试管中固体物质得成分是 　 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质得成分是 　 。
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示)
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NａOH溶液反应。若按右图所示得
操作,可观察到 　 　 　 　 　
现象，请写出与上述现象相关得反应得化学方程式
（5)一段时间后,该同学发现（３）中未变红得溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 　 　 　　性。由此可知，实验室中含Ｆe2＋得盐溶液现用现配制得原因是　　 　 　 　 　　　 　　 　 　 　,并且配制含Fe2＋得盐溶液时应加入少量 　 　　　 　　　 。
(6)假设铁粉完全转化,如何证明产物是Ｆe3O4？ 　　 　 　 　 　 　　 　 　　
【反思、小结】1、为了解决本题中得问题,应用了铁及其化合物得哪些性质? 2、Ｆe３+和Ｆｅ2＋得检验方法？
【练习】
１、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成得是（ 　 　 ）
Ａ、硫酸　　 　 B、氯水 　　　 　 　　　Ｃ、硝酸锌 　ﻩD、氯化铜
２、把铜粉和过量得铁粉加入到热得浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在得金属阳离子是（　　 )
Ａ、只有Fe3+ 　 B、只有Fe２+ C、有Fｅ2+和Cu2+ D、有Ｆe3＋和Cu２+
3、下列离子方程式不正确得是（　 　 ）
A、铜片加入氯化铁溶液中:３Cu　＋ 2Fｅ３+ ＝ 3Ｃu2+　+ 2Fe
B、硫酸铁溶液与氨水混合:Fe3＋ + 3NH３·H2O　＝ Fe（OＨ)３↓+3ＮＨ4＋
C、二氧化硫通入氯化铁溶液中:2Fe3+　+ ２Ｈ2O　＋　SＯ2＝SO４2－+　2Fｅ2＋+４H+
Ｄ、将酸性KＭnO4溶液滴入硫酸亚铁溶液,紫色褪去:MｎO4-+5Fｅ2++８H＋=5Fe3++Mn２+＋4H2Ｏ
4、（14北京）、用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生得是( 　)

①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ｃａ(ＯH)２混合物
酚酞溶液变红
C
NａＨCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2得CCl4溶液褪色
5、用黄色得ＦeCl３溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确得是( 　　 　　　 )

实验
现象
解释或结论
Ａ
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fｅ3+)变小
B
加入足量Fｅ粉
溶液颜色变浅绿色
2Ｆe3++　Ｆe=3Fe2+
C
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔＨ＞0
Ｄ
加入ＦeCｌ３固体
溶液变成红褐色
FeCl３得水解程度变大
6、下列有关Fｅ２(SＯ4)3溶液得叙述正确得是( 　 　 　)
A、该溶液中K＋、Fe２＋、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和ＫI溶液反应得离子方程式:Ｆe3＋+2I- Fe2＋+I2
C、和Bａ(OH）２溶液反应得离子方程式：Fe３+＋SO4２—＋Ｂａ2++３ＯH- Fｅ(OＨ)３↓＋ Ba SO４↓
D、１ L０、１　mol·L—１该溶液和足量得Ｚn充分反应，生成11、２ g　Fe
7、等质量得下列物质与足量稀硝酸反应，放出ＮO物质得量最多得是( 　 　　　 　)
　 Ａ、FeO　 B、 Ｆe2O3 　 C、 FeSＯ4　 D、Fe3O4 　
8、某同学设计下列方法对A盐得水溶液进行鉴定, 由此得出得结论中,不正确得是(　 　)
A、Ｄ溶液中存在Fe(Ｓ)3 ﻩB、滤液中有Fe3＋
C、Ｂ为ＡgBr ﻩD、A一定为无氧酸盐ＦeBr２
9、铁和铁合金是生活中常用得材料,下列说法正确得是   （   　  　)
Ａ、不锈钢是铁合金,只含金属元素　 Ｂ、一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 　 D、 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”得温度低
１0、下列关于合金得叙述,说法正确得是_＿______＿_＿____＿________
①　合金中至少含两种金属; 　②　青铜、黄铜都是常见得铜合金； 　 ③　合金中一定含有金属; 　
④ 合金一定是混合物; 　 　　 ⑤ 铁锈是一种铁合金　 　 ⑥合金得所有性能都优于其成分金属
⑦合金得硬度一般大于其纯金属成分　　 　 　　⑧合金得熔点一般比其纯金属成分高
1１、写出下列描述相应得离子方程式
(１)向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸,溶液变黄： 　 　　 　 　 　 　　 　 　　 　 　 。
（2)氧化铁溶解于足量得氢碘酸,加淀粉变蓝：　 　 　 　 　　 　 　 　 　　 　　 　 　　
（３)铁溶解于稀硝酸,溶液变黄：　 　　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　
（４)将足量氯气通入溴化亚铁溶液中： 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　
12、下面是制备Ｆe（OH）2白色沉淀得几种方案、请回答下列各问题：
(1)用不含Ｆe3+得FｅSO4溶液与不含O2得蒸馏水配制得ＮaＯH溶液反应制备、　
①用硫酸亚铁晶体配制上述ＦeＳO4溶液时还需要加入_____＿ 　 　　 　 　　 ＿_______＿___、　
②除去蒸馏水中溶解得O2常采用＿_____＿_＿_＿_得方法、
③生成Fe（OH)2白色沉淀得操作是用长滴管吸取不含Ｏ２得NaOH溶液，插入ＦｅＳO４溶液液面下,再挤出NaOH溶液、这样操作得目得是＿_______＿_______ 　　 ____＿__＿_____＿___＿_____、　
（2）在如图所示得装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备、
①在试管Ⅰ里加入得试剂是____ 　 　　 　 　 ___＿＿__、
②在试管Ⅱ里加入得试剂是__　 　　 　　 　 　 　 _＿_＿、
③为了制得Fe(OH)２白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹，
　　 塞紧塞子后得实验步骤是＿____＿_＿__ 　 　 ＿___＿__＿___＿＿＿____、
　④这样生成得Fe(OH）２沉淀能较长时间保持白色，理由是
＿____＿_________＿_＿＿_＿＿＿＿__＿____＿__＿_＿＿_＿＿_＿____＿＿＿_____＿_＿＿＿＿______＿、
（3)利用电解实验可以制得纯净得Fe(OH)２白色沉淀、如图所示,已知两电极得材料分别为石墨和铁、　
①a电极得材料应为____＿_____，电极反应式_＿__ 　 　 　 　 ___＿___、
　 ②电解液c可以是_＿____（填编号)、　
A、纯水 　 　 　Ｂ、ＮａCl溶液 　C、ＮaOH溶液　 　 D、ＣuCl2溶液
③d为苯，其作用是＿__________＿_＿___＿，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？＿__＿＿＿＿＿___＿、
　 ④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取得措施是__＿__＿＿_＿_＿_（填编号)、
　 　A、改用稀Ｈ2SO4作电解液　 　　 B、适当增大电源得电压
　 　C、适当减小两极间得距离 　 D、适当降低电解液得温度
13、铁、铜及其化合物与人类生活密切相关：Fe2O3、Ｃu２O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料:Ｃｕ2O溶于稀硫酸生成Cｕ和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；　假设2：红色粉末是Cu2O
(1）假设3: 　 　 　 　 　　 　　　 　　 　　　
设计探究实验:　取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KS 溶液。
（2）若滴加 KＳ　试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2Ｏ３。您认为这种
说法合理吗?　　 　 。简述您得理由 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　。
铜及其化合物得性质及应用
【抛砖引玉】
1、铜与稀硝酸反应得离子方程式: 　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 　
2、碱式碳酸铜受热分解得化学方程式为 　 　 　　 　 　 　 　　　 　 　　 　
3、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应得化学方程式为 　 　 　　 　　 　 　 　　 　 　
4、向Fe2Ｏ3、ＣuO、Ｆe、Ｃu得混合粉末中加入过量得稀硫酸,充分反应后,仍然有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子得判断正确得是（ 　　 　）
　A、只有Fｅ2+和Cu2+ 　　　　 　 　 　 　 　 　 B、一定有Fe２+、Cu2+、可能有Ｆe３+　ﻫ　 C、一定有Fe2+，可能有Ｃu2+ 　 　 　 　 　 D、只有Ｆｅ2＋
【任务一】形成知识体系,建构元素观、转化观、微粒观、氧化还原观
1、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铜及化合物放置在坐标系中,用箭头表示无机物之间得转化关系。尽可能画出较多得“连线”。
请指出各物质得颜色！
２、按照自己得“连线”　尽可能多得书写相关转化得化学方程式(是离子反应得请书写离子方程式），属于氧化还原反应得标出电子转移得方向和数目。
化合价

+２

＋１

0

盐
碱
氧化物
单质
类别

【任务二】巩固知识，解决问题
１、根据下列框图回答问题(方程式中得M、Ｅ用所对应得元素符号表示）:
⑴写出M溶于稀H２SO4和Ｈ2O2混合液得化学方程式： 　 　 　 　 　 　 　 　 。
⑵某同学取X得溶液，酸化后加入ＫI、淀粉溶液,慢慢变为蓝色。写出与上述变化过程相关得离子方程式： 　 　　　　 　 　 　 　　 　 　 、 　 　 　 　 　 　　 　 　 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2ＥO4得化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　　 　 　 。
高温
高温
2、 黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程得主要反应有：
① 2CuFeS2+Ｏ2 Cu2Ｓ＋2ＦeＳ+SO2 ② Cu２S+O2 2Cｕ+ＳＯ2 　　
(１）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FｅS,　 其中硫元素得化合价是　 。
(2)反应②中还原剂是 　 　 。
(3)某校学习小组用炼铜产生得炉渣(含Ｆe２O3、FeO、SｉＯ2、Ａl２Ｏ3等)制备铁红，进行如下实验。
炉渣
过量NaOH
溶液碱浸
滤渣1
滤液1
过滤
滤液2
过滤
过量硫酸酸浸，
通氧气

铁红
滤渣2

① 炉渣碱浸时反应得离子方程式是 　　 　 　 、 　 　 　 　　　　 　　 。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Ｆｅ3+,该反应得离子方程式是
　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　；ﻫ为检验铁元素是否被氧化完全,应进行得实验是：取少量滤液2于试管中,　　　 　 　 　
3、孔雀石主要含Cｕ2（ＯH)2CO３,还含少量Ｆe、Si得化合物。实验室以孔雀石为原料制备ＣｕSO4·5H2O及CaCO３，步骤如下:
试剂③

请回答：

(1）Ｃｕ２(ＯH)2CO3溶解于稀硫酸得离子方程式为 　　　 　 　 　
（2)溶液Ａ中得金属离子有Cu2+、Fｅ2+、Fe3＋。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为＿____＿__(填序号，下同),检验溶液Ａ中Fe３＋得最佳试剂为__＿____＿,试剂③为 　 　 　　。
a、KＭnO４ 　 b、(NH4)2S 　 　 c、H2O2 ﻩｄ、KＳ 　 e、 ＣｕO 　
(3）由溶液C获得CuSＯ4·5Ｈ2O,需要经过加热蒸发、_＿___　 ___、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中得主要作用是____ 　 　　 　 　　 　 　 ＿__＿。
(4)制备CaCO３时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入）______ 　 　__(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用上列_＿_＿＿_＿_装置回收(填代号）。