高三化学一轮复习课后训练：二氧化硅.doc

高三化学一轮复习课后训练：二氧化硅
　 　　 　　 　 　 　 　 　 二氧化硅
1、下列说法正确得是(　 )
A、 ＳｉO2溶于水显酸性
B、 石灰石是水泥工业和玻璃工业得主要原料之一
C、 因为高温时ＳiO２与Ｎa2CO３反应放出ＣＯ2，所以硅酸得酸性比碳酸强
D、 SｉO２是酸性氧化物,它在常温时不溶于任何酸
２、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确得是(　 )
A、 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量得热
Ｂ、　二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C、 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
Ｄ、　久置得漂白粉变质是因为漂白粉与空气中得Ｏ2反应
3、SiO２是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确得是(　　）
A、图中所有反应都不属于氧化还原反应
B、硅酸盐得化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C、可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量得碳酸钙
D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成得，其熔点很高
４、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确得是( 　)
A、 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内得还原剂
B、 SO2可用于制作葡萄酒得添加剂
C、 食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D、　制造普通玻璃得原料是石灰石、纯碱和石英
５、光纤通信是一种现代化得通信手段，制造光导纤维得主要原料是(　 　)
Ａ、 Ｎa２SｉO3 　B、 Ag 　C、　ＣａCO３ D、 SiO２
6、下列反应得离子方程式正确得是（ ）
Ａ、 石英与烧碱溶液共热:ＳｉＯ2＋2ＯH﹣SiO32﹣＋Ｈ2Ｏ
Ｂ、 在氯化铝溶液中滴加过量得氨水：Al３++4 ＯH﹣═﹣ＡlＯ+2 H2O
Ｃ、 向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3＋＋Fe=２Fｅ2+
D、 在氢氟酸中加入石英:SiＯ２+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O
7、下列除杂方法正确得是( )
A、SｉO2中含Ａl２O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B、CO２中含有CO杂质,可以通入盛有ＣuO得玻璃管且加热
Ｃ、CO2中含有ＨCｌ杂质,可以通过盛有Na２CO3溶液得洗气瓶
D、Na2CO３溶液中含有Na2SiＯ3杂质，可以通入足量得CO２,然后过滤
8、下列有关说法中正确得是( ）
Ａ、碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色
B、硅胶就是硅酸形成得液溶胶
C、SiO2能溶解在ＮaOH溶液中但不能溶解在氨水中
D、硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定
９、下列有关说法错误得是（　　)
A、氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
Ｂ、玻璃、水晶、陶瓷得主要成分均是硅酸盐
C、灼烧NaOＨ固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中得SiO2能与NaOH反应
D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
1０、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确得是( 　)
A、计算机芯片得主要材料是Si
B、明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C、可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性
D、钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩
１１、《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色）,与造砖同法”。下列说法正确得是( 　）
A、 “燃薪举火”使粘土发生复杂得物理变化
B、 沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙
C、 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D、 粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷得主要原料
１２、下列物质转化在给定条件下不能实现得是
A、
B、
C、
D、
13、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系得是（ ）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
SiO２是酸性氧化物
用氢氟酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
镁具有还原性
镁可以在CＯ2中燃烧
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
14、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置得有关用法,其中不合理得是（　 ）
Ａ、甲装置:可用来证明硫得非金属性比硅强
B、乙装置：橡皮管得作用是能使水顺利流下
C、丙装置：用图示得方法能检查此装置得气密性
D、丁装置:可在瓶中先装满某种液体收集NO气体
1５、下列有关说法错误得是 　 　 　　(　　)
A、 硅可用于制造光导纤维 　 Ｂ、　铝槽车可用于浓硫酸得贮运
C、 铝热反应可用于焊接铁轨 　 　D、 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆得热交换剂
１６、石英是一种重要得无机化合物，其化学式是( )
Ａ、　SＯ２　 B、 SiO2 　 C、 H2SｉO3　　 D、 SｉＣ
17、在给定条件下，下列选项所示得物质间转化均能实现得是 （ ）
A、
B、
Ｃ、
D、
18、我国有着悠久得“玉文化”，古代精美绝伦得玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究,古代是以精选得河砂作为磨料对玉石进行加工得。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”得名句。下列有关“玉”得说法正确得是( ）
A、　玉得主要成分是氧化铝
B、 玉得硬度比河砂得大
C、　玉得熔点较高
D、 玉是金刚砂
１９、下列说法不正确得是　 （ )
Ａ、　SiO２能与HF反应，因此可用ＨＦ刻蚀玻璃
B、　向Na２SiO３溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C、 氮化硅是一种重要得结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D、 石英是良好得半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
2０、某废催化剂含58、2%得SiＯ2、21、0%得ＺｎO、４、５%得ＺnS和１2、8%得ＣｕＳ，某同学以该废催化剂为原料,回收其中得锌和铜。采用得实验方案如下:
已知:步骤①中发生得化学反应为非氧化还原反应;滤渣2得主要成分是SｉO2和S。
下列说法不正确得是（ 　)
A、 步骤①,最好在通风橱中进行
Ｂ、 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ＺnS溶于稀硫酸
C、 步骤③,涉及得离子反应为CuS＋H2O2＋2H+ Cｕ2++S＋２H2O
D、 步骤②和③，均采用蒸发结品得方式获取溶质
２1、《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首,色莹白明澈。”这里“燕萨石”得主要成分可能是（　 ）
Ａ、　SiO2 B、 CaO　　 C、 NａCｌ D、　C(石墨)
22、实验室制备硅酸得反应为Ｎa２SiO3+2HCl═2NaＣｌ+H２ＳiＯ３↓,该反应属于（　 )
A、化合反应　　 　　　Ｂ、分解反应 　 C、置换反应 D、复分解反应
23、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确得是( )
A、 高铁酸钾(K2ＦeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
Ｂ、　“光化学烟雾”、“臭氧空洞”得形成都与氮氧化合物有关
C、 尽量使用含12C得产品,减少使用含1３C或１4Ｃ得产品符合“促进低碳经济”宗旨
D、 高纯度得二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2４、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NａOＨ溶液反应得是(　 ）
①SiO２ ②Al　③Al2Ｏ3 ④Al(ＯH)3 ⑤Nａ2CO３溶液 ⑥Ca(ＨCＯ3）2溶液 ⑦ＮH4HCＯ3溶液　⑧KHSＯ4溶液
A、④⑥⑦⑧ 　 B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑦ 　 Ｄ、②③④⑤⑧
25、下列转化关系中，不能通过一步反应实现得是( 　）
①SiO２→Nａ2ＳｉO３　②Si→Na2ＳiO３　③SiO2→H2SiO3　④CuＯ→Cｕ(OH）2 ⑤Ｎa2O→ Ｎa２CO３
A、①和②　 　 　 B、③和④
C、②③④　ﻩD、②③④⑤
26、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确得是 ( 　)
A、硅酸钠可用于制备木材防火剂
B、硅单质广泛用于光纤通信
C、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、水晶项链是硅酸盐制品
２7、下列关于工业生产得说法中，不正确得是（　　)
A、工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质得粗硅
B、在高炉炼铁得反应中,焦炭为铁矿石得还原剂
C、工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源得正极
D、生产普通玻璃得主要原料有石灰石、石英和纯碱
２8、化学与材料、生活和环境密切相关、下列有关说法中错误得是( ）
A、 某新型航天服材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
B、 玛瑙饰品得主要成分与建筑材料沙子相同
C、 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒得作用
Ｄ、　医用酒精是利用了乙醇得氧化性来杀菌消毒得
２9、化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确得是（ 　）
A、制作航天服得聚酯纤维和用于光缆通信得光导纤维都是新型无机非金属材料
B、“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素得提取属于物理变化
C、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉得透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质
D、采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
30、硅藻土是由硅藻死亡后得遗骸沉积形成得,主要成分是SiO2和有机质，并含有少量得Al2Ｏ３、Ｆｅ2O３、MｇO等杂质、精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用、如图是生产精制硅藻土并获得Ａ1(ＯH)３得工艺流程、
(1）精制硅藻土得主要成分是　 　 、反应ＩＩ后,过滤获得得滤渣主要成分是 　　 　 　 　　 、
(2）反应ＩII得离子方程式是 　 　　 　；氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 、
（3)实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量得步骤如下：
步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却，加水溶解、
步骤２：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中、加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液、
步骤3：向硅酸浊液中加人NH4Ｆ溶液、饱和KＣI溶液,得Ｋ2SiF６沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤、
步骤4:将K2SｉＦ６转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用７0℃水浴加热使其充分水解(K２ＳiF6+３H2O═Ｈ2SiＯ3＋4HF＋2KF),抽滤、
步骤５：向上述滤液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为ｃｍoｌ·Ｌ﹣１NａOH得标准溶液滴定至终点，消耗NaＯH标准溶液ＶmL、
①步骤１中高温灼烧实验所需得仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 　 、
a、蒸发皿 ｂ、表面皿 ｃ、瓷坩祸　 d、铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗得原因是 　 　 　 　 　 　　 　 、
③步骤５中滴定终点得现象为 　 　　　 　　 　 　　　 　 　 、
④样品中SiO2得质量分数为　 　 　 　　 （用m、c、Ｖ表示）、
31、粉煤灰中含有ＳiＯ2、Aｌ2O３、Fe2O3等,某实验室对其进行处理得流程如图所示：
回答下列问题：
(１)第①步得到得“熟料”中可溶性得成分主要是NH4Ｆe（SO4)2、NH4Ａｌ(SO４）2等，写出生成NH4Fｅ（SO4）2得化学方程式　 　 　 　 　 　　 　 、
（２)滤渣B得主要成分与NａOH溶液反应得离子方程式为 　　 　　 　 　 　 　 　、
(3)步骤③中用NＨ4HCO3调节pH得实验原理为 　 　 　　 (用离子方程式表示）、
(４）实验室进行第④步操作时,所需得仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、　　 ,得到得晶体主要成份是 　 　 （填化学式)、第⑥步生成Ａl（OH）3得离子方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　、
3２、单晶硅是信息产业中重要得基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅得混合物在高温下与氯气反应生成ＳiCl4和CＯ,SiCl４经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SｉＣl4得装置示意图。
实验过程中，石英砂中得铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,ＳｉCｌ４、AlCl3、ＦeCl3遇水均易水解,有关物质得物理常数见右表:
物质
SiCl４
AlCl3
FｅCl3
沸点/℃
57、7
－
3１5
熔点／℃
-70、0
-
－[]
华温度／℃
－
１８0
300
请回答下列问题:
(1)装置Ｂ中得试剂是_＿_____，装置D得硬质玻璃管中发生反应得化学方程式是_____＿_＿＿__＿___。
(２）D、E间导管短且粗得原因是___＿＿__＿_______＿________。
(3）Ｇ中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cｌ-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在得其她酸根离子（忽略空气中CＯ2得影响）。
【提出假设】假设１：只有SＯ32－;假设２：既无ＳO３2－也无ＣlＯ-;假设3:＿__＿___。
【设计方案,进行实验】可供选择得实验试剂有:3mol/L　H2SO4、１mol/L　NaＯH、０、0１ mｏｌ／L　KＭnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3moｌ/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、ｂ、ｃ三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号
操 　作
可能出现得现象
结论
①
向a试管中滴加几滴 　 　 溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向ｂ试管中滴加几滴　 溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴　 　 　 　 溶液

假设3成立

33、工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：ＳiO２＋2CSｉ+２ＣO↑,副反应为Ｓi＋ＣSiC(金刚砂)。
请回答下列问题：
(１）工业上,冶炼粗硅时焦炭得作用是_______＿。(填序号）
①氧化剂 ②还原剂　 　③燃料　　　④催化剂
若粗硅中含有较多得碳化硅，主要原因是_＿___＿__＿______＿______＿＿__ _＿＿___＿_____＿_＿__＿＿＿______＿_________＿____＿___＿__。
(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良得耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅,主要原因是＿_____＿＿__＿_____＿＿＿＿__＿＿____＿___＿____＿____＿＿__＿__＿__＿＿_。
(3）某碳化硅样品中混有Si、ＳiO2。将20、0 ｇ该样品加入到过量得氢氧化钠溶液中，充分反应,收集到2 240　mL氢气（标准状况），过滤得到１1、4 g SiＣ固体,滤液稀释至５00 ｍＬ。写出有关反应得离子方程式:_＿___＿___＿_＿_　＿＿____＿______＿＿___＿＿__＿＿＿＿__＿____＿_________;
稀释后溶液中硅酸钠得物质得量浓度为___＿_＿__。
3４、某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅得气体产物得成分进行探究。
已知:PｄCl2溶液可用于检验CO,反应得化学方程式为CO＋PdCｌ2＋H2O＝＝=ＣO２+２HCl＋Ｐd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间得N2，其原因是______________＿______ __＿_＿_______＿__________＿__＿_＿____＿_＿＿_＿________＿____＿__＿_______＿。
(2）装置B得作用是___＿__________________＿＿＿＿__＿_________＿__＿_＿_
_＿_________＿_＿______＿＿___＿＿＿__＿＿___＿_＿_______＿___＿_____＿。
(3)装置C、Ｄ中所盛试剂分别为_＿＿＿__＿＿、_＿＿_＿_＿_，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物得物质得量相等，则该反应得化学方程式为__＿＿_＿__＿____＿___＿____＿__＿_＿＿_＿__＿___＿＿____＿________＿_＿＿_____＿。
（４）该装置得缺点是__＿__＿_____＿_＿________＿_＿__＿__＿＿_＿__＿。
（５)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物ＳiC。取18 g　 SiO2和8、4 ｇ焦炭充分反应后收集到标准状况下得气体13、4４　L，假定气体产物只有CＯ,固体产物只有Sｉ和SiC，则Sｉ和SｉC得物质得量之比为_＿_______＿__＿。
（6)设计实验证明碳酸得酸性比硅酸得强: _____＿_____＿_＿__。ﻭ35、已知Ａ与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,其转化关系如下图。
请回答：
(1)反应②为工业制粗硅原理，写出反应得化学方程式：_＿_＿__＿_____＿____＿_。
(2）反应①可同时产生黑白两种固体得化学方程式为:____________＿_＿__＿__。
36、A、B、Ｃ、D、E、Ｆ六种物质得转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题:
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素得原子序数A是D得2倍,所含元素得原子最外层电子数D是Ａ得2倍,F得浓溶液与Ａ、D反应都有红棕色气体生成,则A得原子结构示意图为 　 　　 　 ,反应④得化学方程式为　 　 　 　　 　 　 、
（2）若A是常见得变价金属得单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生、反应①和反应②在水溶液中进行，反应②得离子方程式是　 　 　 　 　　 、
(3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且Ａ、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①得化学方程式为 　 　 　 　　 、标准状况下3、3６Ｌ物质E与含氢氧化钠１０、0g得溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为 　　　 　 　 　(写出化学式和对应得物质得量)、
37、已知如图中Ａ是固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小得无色气体、且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素、
请按要求回答下列问题:
(1）若实现C→E转化所需得ｂ溶液是“过量得盐酸”，则：B得化学式为 　 　,C→E得离子方程式为 　　　 　　 　 　 　；
（２）若实现Ｃ→Ｅ转化所需得b溶液不能使用“过量得盐酸”,只能使用“少量得盐酸”则B得化学式为　 ,C→E得离子方程式为 　 　 　 　 　　 　 　；
(3)若实现Ｃ→E转化所需得ｂ溶液是“过量得NaOＨ溶液”,则:E得化学式为 　　 　 　,反应B+a→C+D得离子方程式为 　 　 　 　　 　 　　 　 、
38、图中X、Y、Z为单质,其她为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去）。其中,A俗称磁性氧化铁;Ｅ是不溶于水得酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Ｚ得元素在周期表中得位置是 　 　　 　 ; R得化学式是 　　　　 ；
(２）Ｅ、Z得晶体类型均属于 　 　 晶体。E、Z结构中最小得环上原子个数之比为
　 　　 　。B为一元强碱，焰色反应为紫色,则Ｂ得电子式为　　 　 　 。
（3)写出下列反应得化学方程式：
①单质Ｚ与 NaＯH得反应: 　　 　 　 　 　　
②工业上由E制取粗Z: 　 　 　 　 　 　　 　　　
(4)已知A与１　ｍol　Ａｌ反应转化为X时（所有物质均为固体）,放出ａ kJ 热量，写出该反应得热化学方程式: 　 　 　　　 　 　 　 　 　　 　 。
（5)向Ａ与X得混合物中加入100　mL　１moｌ / L盐酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下得气体２２４ mL,在溶液中加入KS溶液无血红色出现。若用足量得CO在高温下还原相同质量得混合物，能得到单质得质量为 　 　　　 。
参考答案
１、【答案】B
２、【答案】B
3、【答案】C
4、【答案】Ａ
5、【答案】D
６、【答案】A
7、【答案】B
8、【答案】C
９、【答案】B
１0、【答案】B
１1、【答案】C
1２、【答案】C
１３、【答案】Ｃ
14、【答案】A
15、【答案】A　　
1６、【答案】Ｂ
17、【答案】A
18、【答案】C
19、【答案】D
２0、【答案】D
21、【答案】Ａ
2２、【答案】D
23、【答案】C
24、【答案】B
25、【答案】B
26、【答案】A
２7、【答案】B
28、【答案】D
２9、【答案】A
30、【答案】（１）SｉO２;Fｅ（OH)3、Mg（OH)２；
(2）ＡlO2﹣+ＣO2+２Ｈ2O=Al(ＯH)3↓+ＨCO3﹣；氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点得氧化铝覆盖在表面;
（3)① d；
②　实验中产生得HＦ能与玻璃仪器中得二氧化硅；
③ 最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且3０s不褪色；
３1、【答案】(１)Fｅ2Ｏ3+4NH4HSO４２ NH4Fe（ＳO4)2+２NH3↑＋３Ｈ2O;
(２）SiO2、SｉO2+2OH﹣=ＳｉO32﹣+H2O；
（３)Ｈ++HCＯ３﹣=H２O+CO2↑;
(4）蒸发皿;(ＮH４）2ＳO4;[Al(OH)4]﹣+CＯ2＋Ｈ２O=Al(ＯH)3↓+ＨCO３﹣、
32、【答案】(１）饱和食盐水;SiO2+２Ｃ+２Cｌ2SiＣl4+2CO
(2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
(３)【提出假设】假设３：只有CｌＯ-
【设计方案，进行实验】①溴水（或0、01 mｏl/L KMnO４溶液)
②品红溶液
③淀粉-KI溶液 ； 若溶液变为蓝色
33、【答案】(1)②③　焦炭投料较多
(2）焦炭投料较少
(３)Sｉ＋２ＯＨ-＋Ｈ2O=＝＝SiO３２-＋2H２↑、SiＯ2＋2ＯH-=＝＝SiO3２－＋H２O 0、34 mol·Ｌ-1
３4、【答案】(１)要用氮气将装置中得空气排尽，避免空气中得氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰
(２)作安全瓶,防止倒吸
（3)澄清石灰水　ＰdCｌ2溶液 3ＳiO2＋4Ｃ2CＯ2↑＋2CO↑＋３Si
(４）没有尾气处理装置将CＯ吸收
(５)2∶１
（６)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸
３5、【答案】(1)2C+SｉＯ２Si+2ＣO↑;
(2）2Mg+ＣO22ＭgO+C。
36、【答案】(1)；Ｃ＋4ＨNＯ3(浓)ＣO2＋４NＯ2↑+2H2O;
(2)Cl２+2Fｅ2+=2Ｃl﹣+2Fe3+；
（３)２C＋SｉO2Ｓi+2CＯ↑；Na2CＯ2，0、1mol;NａHCO3,０、05mol、
３7、【答案】(1）SiO2;ＳiＯ32﹣+2Ｈ+=Ｈ2SiO3↓；
(2）Ａｌ2O3；H＋+AlO2﹣＋Ｈ2Ｏ＝Ａl(OH）3↓;
(３)Mg（OH)２；MgO＋2H+＝Mg2＋+H2Ｏ、
３８、【答案】(1）第三周期ＩVA族 ;　H2SiO３ （或H４SiO4)
(2）原子　 ; 2:1 ; 　　
（３）Ｓi+２NaＯH＋H2O=Na２SｉO3+2H2↑　; ＳｉO2＋２C　Si+2ＣO
（4）８Al (s）+3Ｆe3O４(s)＝9Fe（s)+4Ａｌ2Ｏ3(s)　 △H=-8a kJ/mol　
（５)2、８g ﻭ