黑龙江省绥化市第三中学学年九年级上学期化学期末考试试卷（解析版）.docx

黑龙江省绥化市第三中学学年九年级上学期化学期末考试试卷（解析版）
黑龙江省绥化市第三中学20１9-20１9学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1、下列变化过程中发生物理变化得是(    ) 　　 　
Ａ、 光合作用                           Ｂ、 食物消化                           C、 粉笔折断                           D、 木材燃烧
【答案】Ｃ
【考点】物理变化、化学变化得特点及其判别　 　
【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化;
B、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化；
Ｃ、粉笔折断过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
Ｄ、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
故答案为:Ｃ。
【分析】根据化学变化物理变化得特点分析,化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2、下列物质属于纯净物得是（   　) 　　 　
A、 凉茶                                    B、 冰水                                    Ｃ、 空气                                    D、 大理石
【答案】B　
【考点】纯净物和混合物　
【解析】【解答】A、凉茶中含有多种物质，属于混合物,故A错;
B、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物，故B符合题意；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故Ｃ错；
Ｄ、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其它物质，属于混合物。
故答案为:B。
【分析】根据纯净物、混合物得定义分析,纯净物为一种物质组成得物质，混合物为多种物质组成得物质。ﻫ
３、成人体内9９%得钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述得“钙”是指（  ）　　　 　
Ａ、 离子                                     B、 原子                                     C、 元素                                     D、 分子
【答案】C
【考点】元素得概念
【解析】【解答】解：成人体内99%得钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述得“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指得“钙”是强调存在得元素,与具体形态无关、ﻫ故答案为：C、ﻫ【分析】知道元素在人体内得存在形式
4、如图所示得基本实验操作中正确得是（    ） 　　　　 　　
A、 取用固体                                         B、   点燃酒精灯
C、    加热液体                            D、         过滤
【答案】C
【考点】加热器皿-酒精灯，固体药品得取用，给试管里得液体加热,过滤得原理、方法及其应用　
【解析】【解答】解:A、取用药品，不能用手,有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误,故错误； 　
Ｂ、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯,图中所示操作错误、ﻫＣ、给试管内液体加热时,液体量不能超过试管容积得三分之一,图中液体量没有超过了试管容积得三分之一，因此图中操作正确、
Ｄ、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，因此图中操作错误;
故选C
【分析】Ａ、取用药品,不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品;
B、根据酒精灯得使用方法进行分析判断、ﻫC、根据给试管中液体加热得正确方法分析，用酒精灯得外焰加热,液体量不能超过试管容积得三分之一，大拇指不能按在试管夹得短柄上、
D、根据过滤得正确方法分析;
5、新修订得《环境空气质量标准》增加了PM2、５监测指标、PM2、5是指大气中直径小于或等于2、5微米得可吸入颗粒物、下列不影响不影响该项检测结果得是(   ） 　 　 　
A、 爆破作业                           B、 垃圾焚烧                           Ｃ、 汽车尾气                           Ｄ、 报纸回收
【答案】D　
【考点】空气得污染及其危害 　
【解析】【解答】解:A、爆破作业中也有大量得烟尘,因此与PＭ2、5监测指标有关，故选项错误; 　
Ｂ、垃圾焚烧有大量得烟尘，因此与PM2、5监测指标有关,故选项错误；
C、汽车尾气中有:有毒得气体和烟尘，因此与PM2、5监测指标有关，故选项错误;
Ｄ、报纸回收可以保护资源，与PM2、5监测指标无关，故选项正确；ﻫ故选D
【分析】本题主要是空气得污染及其危害，空气污染得途径主要有两个:有害气体和粉尘、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒、PM2、5是指大气中直径小于或等于2、5微米得可吸入颗粒物,属于粉尘污染、
6、空气是一种宝贵得自然资源，下列有关说法中错误得是(    ） 　 　　
A、 法国化学家拉瓦锡研究了空气得成分,并得出氧气约占空气总体积4/5得结论
B、 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成得混合物
C、 氮气是制造硝酸和氮肥得重要原料ﻫD、 稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色得光
【答案】A
【考点】空气得组成，氮气及稀有气体得用途　 　
【解析】【解答】Ａ、法国化学家拉瓦锡研究了空气得成分，并得出空气是由氧气和氮气组成得,其中氧气约占空气总体积1／5 得结论，A项得不符合题意在于氧气约占空气总体积４/５,故说法符合题意、
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成得混合物,故说法不符合题意、
Ｃ、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥得重要原料,故说法不符合题意、
D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色得光，故说法不符合题意、
故答案为：A、
【分析】根据空气得组成分析;根据氮气和稀有气体得性质和用途分析。
7、黄金是贵重金属、性质稳定，应用广泛、有关金元素得说法正确得是(    ）
Ａ、 核电荷数为276              B、 原子序数为１18           C、 中子数为79              D、 相对原子质量为１97、0
【答案】D　
【考点】元素周期表得特点及其应用 　
【解析】【解答】元素周期表一格中，左上角得数字表示原子序数,它在数值上等该元素原子得核电荷数,右上角得符号表示元素符号，中间得文字表示元素名称，最下面得数字表示相对原子质量。
【分析】从元素周期表可以获得得信息：左上角得数字表示原子序数;字母表示该元素得元素符号;中间得汉字表示元素名称;汉字下面得数字表示相对原子质量。ﻫ
8、“低能耗、低废弃物”是低碳理念得重要内涵，下列做法不符合低碳理念得是(   ) 　 　 　
Ａ、 回收有机垃圾用于生产沼气                                B、 家庭电器长期处于待机状态ﻫＣ、 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车        D、 一水多用
【答案】Ｂ　　
【考点】自然界中得物质循环
【解析】【解答】解：A、回收有机垃圾用于生产沼气,能减少废弃物、环境污染,故选项符合低碳理念、　
B、家庭电器长期处于待机状态,要消耗大量得电能,故选项不符合低碳理念、
Ｃ、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少交通工具得使用，从而减少二氧化碳得排放,故选项符合低碳理念、
D、一水多用,能节约用水，故选项符合低碳理念、
故选：Ｂ、
【分析】根据题意,“低能耗、低废弃物”是低碳理念得重要内涵,可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可、
9、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）、诗人在远处就能闻到梅花香味得原因是（  ) 　 　　
A、 分子在不停地运动                B、 分子分裂成原子                C、 分子之间有间隙                D、 分子很小
【答案】Ａ　
【考点】物质得微粒性
【解析】【解答】解：A、分子在不停地运动得性质可以解释气味、挥发、蒸发、扩散等，所以正确、 B、分子得可分性只能用来解释化学变化,所以错误、ﻫC、分子之间有间隙能解释物态变化、热胀冷缩、不同液体混合总体积小于体积和等现象，所以错误、ﻫＤ、分子很小常解释一滴液体中含若干个分子等,与气味无关,所以错误、
故选Ａ、
【分析】A、根据分子不断运动得性质及应用判断、
B、根据分子得可分性及应用判断、ﻫC、根据分子之间有间隙得性质及应用判断、ﻫD、根据分子很小得性质及应用判断、
10、下列能源不应大力开发得是(　 ）
A、 太阳能   
               Ｂ、 风力发电
               C、 水能发电
               D、 火力发电
【答案】D 　
【考点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：能源得开发利用环境保护尤为重要，因此应对能源使用时得环保问题予以考虑，A、B、Ｃ均属新型绿色能源,不会对环境造成污染，火力发电会消耗大量得化石燃料，会对环境造成一定得污染，不提倡大量使用、
故选D
【分析】能源得开发利用环境保护尤为重要，因此应对能源使用时得环保问题予以考虑,火力发电会消耗大量得化石燃料,会对环境造成危害，不提倡大量使用、
11、在实验室中利用如图装置，可以进行得实验是(  　) 　ﻫ①用H2Ｏ2溶液与MnＯ2制取O2ﻫ②用KMｎＯ４固体制取O2
③用金属Zn和稀Ｈ2SＯ4制取H2
④用石灰石与稀HCl制取ＣO２　、 ﻫ
A、 ①④                                     B、 ①②                                     C、 ②③                                     D、 ③④
【答案】A 　
【考点】气体反应装置得选取,氧气得实验室制法,二氧化碳得实验室制法,氢气得制取和检验 　　
【解析】【解答】解:①、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验；　
②、用ＫＭｎO4固体制取氧气时需要加热,不能利用如图装置进行实验;ﻫ③、反应物得状态是固态和液态,反应条件是常温，应选此装置得发生装置；氢气得密度比空气小,不能用向上排空气法收集、因而不能用此装置；ﻫ④、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时,反应物是固体和液体,不需要加热,利用如图装置可以进行实验、ﻫ故选：A、
【分析】①、通常情况下,过氧化氢在二氧化锰得催化作用下,分解生成水和氧气；ﻫ②、高锰酸钾受热时容易扩散,分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
③、用金属Ｚn和稀H2SO4制取Ｈ2　 , 氢气得密度比空气小；ﻫ④、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石得主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、
１2、关于２CＯ＋O2　2CO2得叙述正确得是(　） 　 　
A、 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳                      B、 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳ﻫC、 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子          D、 2g一氧化碳和１g氧气反应生成2g二氧化碳
【答案】B
【考点】化学方程式得概念、读法和含义 　
【解析】【解答】由2ＣO+O２　２CO2可知,一氧化碳和氧气点燃点燃条件下生成二氧化碳;每两个一氧化碳分子和一个氧分子生成两个二氧化碳分子;化学计量数之比就等于各物质得微粒个数比，所以一氧化碳、氧气、二氧化碳得分子个数比为２：１:2,化学反应中物质得质量比等于化学计量数和相对分子质量得乘积得比值;一氧化碳、氧气、二氧化碳得质量比为５６：３２:88、【分析】化学方程式提供得信息包括①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应得各粒子得相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等、据此知识结合题意判断、
13、在一个密闭容器中放入Ａ,B,C，D四种物质,在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应得认识正确得是（   ） 　
物质
A
Ｂ
C
D
反应前质量/ｇ
18
1
2
3２
反应后质量/ｇ
待测
26
2
12
Ａ、 物质C一定是该反应得催化剂                              B、 待测值为１3ﻫC、 参加反应得B，D得质量比为１３:６                     D、 该反应一定是分解反应
【答案】B　
【考点】催化剂得特点与催化作用，反应类型得判定，质量守恒定律及其应用　
【解析】【解答】解:A、根据表格中C得质量在反应前后不变,故Ｃ可能为催化剂,也可能是未参加反应得杂质，故A说法错误;
B、根据表格中得数据可知18+１+32=待测+2６+12，故待测＝1３,故B说法正确；
Ｃ、反应中参加反应得B得质量为26﹣1=25,D得质量为3２﹣12=２0,质量比为２5：2０=5:4，故C说法错误；
D、Ａ反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物,D质量减少为反应物,故反应得化学方程式可表示为：A+D=Ｂ，为化合反应,故Ｄ说法错误、
故选B、
【分析】根据表格中得数据可知D得质量减少，B得质量增加，C在该反应中得质量不变，C可能做催化剂,根据质量增加和减少得量可计算出Ａ反应后得质量,根据反应后质量增加得为生成物,质量减少得为反应物进行解答、
14、氧化铜和木炭粉在耐高温得密闭容器内被加热,容器内有关得量随时间变化得图象正确得是（   ) 　 　 　
A、          B、          C、          Ｄ、 
【答案】D 　
【考点】质量守恒定律及其应用　　　
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，原子得种类不变，则图象不能为上升趋势，故Ａ错误;
B、根据质量守恒定律,元素得种类不变，则图象不能有下降趋势,故Ｂ错误;
C、根据质量守恒定律,原子得个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；
D、根据质量守恒定律,物质质量不变,则图象正确，故Ｄ正确、
故选D、
【分析】本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律得有关内容:反应前后,元素得种类不变、原子得种类和个数不变,物质质量不变、结合图形可推测正确答案、
二、填空题
１5、蚊香是夏日驱除蚊虫得常用物品、请回答下列问题： 　　
(１）点燃蚊香时，要加热使蚊香得温度达到____＿_＿_，燃着得蚊香放置时要注意＿__＿____（填序号)、
①悬空放置在金属架上   ②远离被子、蚊帐等     ③放置在报纸上
（２)适时熄灭蚊香是节约和安全得需要，请说出熄灭蚊香得一种方法：_____＿__、
【答案】（1)着火点;①②
(2）将燃着得部分剪除　
【考点】燃烧与燃烧得条件,灭火得原理和方法
【解析】【解答】(1)根据燃烧得条件,点燃蚊香时，要加热使蚊香得温度达到着火点,蚊香才能燃烧、在点燃蚊香时应悬空放置在金属架上,不能放置在报纸上，要远离被子、蚊帐等以免引起失火等；(2)根据灭火得方法和节约得原则，熄灭蚊香可以采用将燃着得部分剪除、滴水熄灭等方法。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可,若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。

16、请将下列短文中加点得文字转化为恰当得化学符号,填在旁边得横线上：
刚玉得主要成分是氧化铝____＿__＿,而不是二氧化硅(二氧化硅中硅元素显+4价_＿___＿＿_），刚玉得硬度仅次于金刚石__＿＿__＿_,一些刚玉由于混有少量得铜离子＿_＿＿＿＿__等杂质而显蓝色，俗称蓝宝石、
【答案】Ａl2Ｏ3;;Ｃ；Cｕ2+ 　
【考点】化学符号及其周围数字得意义　
【解析】【解答】氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价，其化学式为Al2Ｏ3;由化合价得表示方法,在其化学式该元素得上方用正负号和数字表示，正负号在前,数字在后,故二氧化硅中硅得化合价为+4价，故可表示为: ；金刚石为固态得非金属单质,由碳元素组成,故化学式直接用元素符号来表示为:Ｃ；由离子得表示方法,在表示该离子得元素符号右上角,标出该离子所带得正负电荷数，数字在前,正负符号在后,带1个电荷时，１要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应得数字，故铜离子可表示为:Cｕ２+。
【分析】本题考查化学用语得意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达得对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当得计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式得书写规则正确书写物质得化学式，才能熟练准确得解答此类题目。

17、如图为某化学反应得微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子、
(１)该反应属于_＿＿_____（填基本反应类型）反应、 　
(2)虚线框内应填得微观图示是＿___＿＿＿_（选填A、B、C、Ｄ),您推断得依据是＿___＿___、
【答案】(1)分解ﻫ（2)D;质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变)　
【考点】分解反应及其应用，质量守恒定律及其应用 　
【解析】【解答】（1)依据图示,反应物为一种,生成物为二种,即为分解反应。(2)依据质量守恒定律，生成为D。
【分析】根据分解反应定义分析；根据化学反应都遵循质量守恒定律分析。
18、我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾得青蒿素(化学式：C15H２２O5)而获得拉斯克医学奖,把植物青蒿推到世界面前，请回答：
（１)青蒿素分子中C、H、Ｏ原子个数比为＿＿_____＿、　 　
(2）青蒿素中C、H、O元素得质量比为＿__＿____、
(３）列式计算１4１g青蒿素中氧元素得质量为_＿＿＿__＿_、
【答案】（１）１5：22:5ﻫ(２）90:1１:４0ﻫ(3）４0　g 　
【考点】化学式得相关计算
【解析】【解答】（１)1个青蒿素分子是由1５个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成得,则青蒿素分子中C、H、O原子个数比为１5:22:5、(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素得质量比为(12×15)：(1×22）:(１6×5）=90：11：40、（3)14１g青蒿素中氧元素得质量为１41ｇ× ×10０%=４0ｇ、
【分析】根据化学式含义分析,根据化学式可以求算元素质量比,即相对原子质量×原子个数之比;根据化学式可以求算元素质量分数,根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据元素得质量为化合物质量×元素质量分数分析。
三、简答题
１9、多彩得“碳”,多姿得生活，让我们一起走进“碳”得世界、
(1)根据如表提供得信息,填写有关含碳物质得对应性质、
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应性质
①＿_______
②___＿_＿_＿
③__＿_____
（2)请要求填写出含碳元素得物质得化学式、
A、可以燃烧得氧化物＿_______,B、禁止喝后开车得饮品______＿_、
(3）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应得方程式:__＿___＿_，该反应体现木炭得______＿_性、
(4)“碳海绵”是已知最轻得固体材料(如图所示),由碳元素组成，具有多孔结构,弹性好、它对石油有很强得吸附能力(不吸水),将吸入得石油挤出后可恢复原状、下列关于碳海绵得说法正确得是__＿＿____(填字母序号)、
A、具有吸附性        
B、可重复使用       
C、可处理海上石油泄漏
(5)目前我市很多居民家中都以天然气为燃料，天然气得主要成分是_______＿（填化学式),从下表数据分析,等质量得天然气和煤完全燃烧，＿__＿__＿_燃烧产生二氧化碳得质量小，放出得热量更多、
物质
1g物质完全燃烧

产生二氧化碳得质量／g
放出得热量/ｋJ
天然气
2、75
56
煤
3、67
3２
【答案】(1）硬度大;良好得导电性；吸附性强
(２）CO；C２H5OH
（3)C+2CuO 2Ｃu+CO2↑;还原
(４）Ａ B C
（5)CH４;天然气 　
【考点】碳单质得性质和用途　　
【解析】【解答】（1)由于金刚石得硬度大，可用于切割玻璃等;由于石墨有优良得导电性,可用于作电极；由于活性炭有吸附性，可用于净水;(2)可以燃烧得氧化物为一氧化碳,化学式为CO,禁止喝后开车得饮品酒精,化学式为C2Ｈ5OH;(３)木炭具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应得方程式:C＋2CuＯ 2Ｃu＋CＯ2↑;(4)根据“碳海绵”具有多孔结构,弹性好，它对石油有很强得吸附能力（不吸水),将吸入得石油挤出后仍可恢复原状得性质可知,ＡBC说法均正确；(５）天然气得主要成分是甲烷，化学式CH4　 ， 通过比较可知,天然气燃烧得热值高，产生得二氧化碳少，对环境得影响小。
【分析】根据碳单质得性质和用途分析;根据木炭具有还原性,可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析;根据天然气发热量高污染小分析。
20、水是生命之源,请回答下列有关水得问题：　　
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中使硬水软化得一种最常用方法是__＿___＿_、 　　
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生得主要反应是ＮaCl和H2O在通电条件下反应生成ＮaOH、Ｈ2和氯气(Cｌ2)，该反应得化学方程式为＿_＿_＿＿__、
（3）打开汽水瓶盖发现大量气泡产生,请用化学方程式解释该现象____＿___、
（4）在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(ＣH3OＨ）得工业废水，有关反应得化学方程式为５CＨ３ＯH+１2O2+６NH3 3X＋5ＣO2＋19H２O,则X得化学式为____＿＿＿_、 　
【答案】(1）加热煮沸ﻫ(2）2ＮaＣｌ＋２H2O 2NaＯH＋Ｈ2↑＋Cｌ2↑ﻫ（3）Ｈ2CO3=H2O+CO２↑
(4）Ｎ2
【考点】硬水与软水，质量守恒定律及其应用 　
【解析】【解答】(1)硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性得碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以生活中可用煮沸来降低水得硬度；(２)发生得主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应得化学方程式为2NaCl+２H2O　２NaOＨ+Cl2↑十H2↑；(3)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成得,打开汽水瓶盖，压强变小,二氧化碳得溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体得溶解度随压强得减小而减小，随压强得增大而增大，化学方程式：Ｈ２CO３=Ｈ2O+CO2↑；（４)根据5CH３OH＋12Ｏ2＋6NＨ3  ３X+5CO２＋19H2O可知,每个X中含有2个氮原子，是氮气，故化学式为：N2。
【分析】根据加热或蒸馏可将硬水变软水分析;根据化学反应中原子个数不变分析;根据碳酸可分解生成二氧化碳和水分析。
２1、元素周期表是学习和研究化学得重要工具，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡＡ
ⅢA
ⅣＡ
ⅤＡ
ⅥA
ⅦＡ
0
2
3   Li
锂
6、941
4   Be
铍
9、0１2
5 　 Ｂ
硼
10、８１
６   C
碳
1２、０1
７   N
氮
14、01
8   O
氧
１6、０0
9   F
氟
１9、00
10__＿___＿___＿
氖20、１８
3
11   Na
钠
22、99
12 　 Mg
镁
2４、31
１３ 　 Al
铝
2６、９8
１４ 　 Sｉ
硅
２8、09
15   P
磷
30、97
1６ 　 S
硫
32、0６
1７ 　 Cl
氯
35、45
１８   Ar
氩
3９、95
（１）写出原子序数为１0得元素符号_＿_＿____,其相对原子质量是_＿__＿___、
(2)硫元素得原子结构示意图如图1所示,该元素得原子核外有＿___＿＿_＿个电子层,它属于_＿______元素(填“金属”、“非金属”)、 　　
（3）根据如图2、图3、图4所示信息回答、
①图２中X为_＿_＿__＿＿,图3中Ｙ为＿＿______、
②与氯离子具有相同核外电子排布得原子得元素符号为______＿_、
③已知：金属钠可在氯气（Cl２)中燃烧生成氯化钠,写出该反应得化学方程式、________、
【答案】(1)Ｎｅ；20、１8ﻫ(２)3；非金属
(3）1１；８;Ar;2Ｎa+Cl2 2NaＣl
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表得特点及其应用
【解析】【解答】（1)原子序数为10得元素为氖元素，元素符号Ｎｅ,其相对原子质量是2０、18;(2）根据硫元素得原子结构示意图如图1所示，该元素得原子核外有３个电子层，它属于非金属元素;(３)①X=2＋8+1=11，氯离子得核外电子数为18,Y=18-2-８=8；②与氯离子具有相同核外电子排布得原子得元素符号为Ａr;③已知：金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠,该反应得化学方程式2Na＋Cｌ2 2NａCl。
【分析】从元素周期表可以获得得信息：左上角得数字表示原子序数；字母表示该元素得元素符号；中间得汉字表示元素名称；汉字下面得数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层，弧线上得数字表示该层上得电子数，离圆圈最远得弧线表示最外层。根据在原子中,质子数＝电子数＝原子序数分析。

2２、氯酸钾和二氧化锰组成得混合物15、５g装入试管中,加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体物质为10、7g，计算： 　
（1)反应产生氧气得质量是多少？ 　
(２）10、7g固体物质中有哪些物质？各多少克？ 　
【答案】（1)解：依据质量守恒定律知：制得氧气得质量=１5、５g-10、7ｇ＝4、8g
（2）解:设生成氯化钾得质量为X
2ＫClO3 
２KCl ＋
3O2↑
２45

96
x

4、8g
149/９6=x/4、8g解得ｘ=7、45g
则二氧化锰得质量为10、7ｇ-7、４5ｇ=３、２5g
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式得计算　　
【解析】【分析】根据有气体生成得反应,反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析;根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式，根据方程式量得关系找出相关物质得相对质量比，再从题中找出已知物质得质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

四、推断题
23、已知Ａ、Ｂ、C、D、Ｅ、F、Ｇ是初中化学常见得物质,A在常温下是一种无色液体,Ｄ是天然气得主要成分，G是一种重要建筑材料得主要成分,E是一种金属氧化物,能与A反应、它们之间得转换关系如图所示：
（1）写出下列物质得化学式：A________、Ｇ__＿___＿_、　
(２）写出反应③得化学方程式__＿_____、　
（3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点____＿___、
(４)Ｂ与其它燃料相比其优点有_＿______等、生成物都是水,无污染(热值大;来源广泛)等、 　
【答案】（1）Ｈ2O；CaCO3
（２)H2O+CaO＝Ca(ＯH）2
（3）作食品干燥剂ﻫ(4)燃烧产物是水,无污染
【考点】物质得鉴别、推断
【解析】【解答】(1)根据A、Ｂ、Ｃ、D、E、F、G是初中化学常见得物质,根据“D是天然气得主要成分”，所以D是甲烷,根据“G是一种重要建筑材料得主要成分”,结合图框可知:二氧化碳和Ｆ反应会生成G,所以G是碳酸钙，根据“Ａ在常温下是一种无色液体”,通电会生成气体B、C，C和甲烷会反应生成二氧化碳和A，所以A是水，C就是氧气，B就是氢气，E是一种金属氧化物，与水反应能生成Ｆ，Ｆ和二氧化碳会生成碳酸钙，所以Ｅ是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以Ｆ是氢氧化钙，经过验证，推出得各种物质均满足题中得转化关系，推导合理,所以A是H２Ｏ，G是CaCO3；(2)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为:H2O+ＣaO＝Ca(ＯＨ)2;(3)通过推导可知Ｅ是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；(４)通过推导可知B为氢气，在燃烧时产生水,不会污染空气,等质量得可燃物，氢气得热值高，同时用水即可制得，所以来源比较广泛。
【分析】物质得推断主要是根据已知得实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质得特性进行分析推理，判断未知物质或被检验得样品中所得物质。掌握常见物质得性质及物质间相互转化是解题关键。

五、实验题
24、某市中考化学实验操作考试中,小峰抽到得考题是ＣO2得制取,收集和验满、
(1）如图五个示意图是小峰得实验操作过程,按评分标准,每项操作得１分，满分5分、实验完毕后,小峰得３分,造成她失分得操作是__＿__＿__、_______＿(填序号）、在小峰得第①步操作中，如果气密性良好，观察到得现象是＿_＿____＿、
(2)小欣抽到得考题是用如图所示微型装置完成有关CＯ2性质得探究实验、
①写出石灰石与稀HCｌ反应得化学方程式：__＿_＿___、
②若用注射器注入适量得稀HCl一段时间后，第2处出现得现象是_＿______、
③第3处发生反应得化学方程式是_＿＿_＿__＿、
④该微型实验装置得优点是______＿＿(任答一点）、
【答案】（１）②；④;导管口有气泡冒出
（2)ＣaCO３＋２HCｌ=ＣaCl2+H2O+CO２↑；溶液由紫色变红色；CO２+Ca(OH)２=CaCＯ3↓+Ｈ2O;节约药品、　
【考点】二氧化碳得实验室制法，二氧化碳得检验和验满
【解析】【解答】(1)①根据实验室制取二氧化碳得反应物、生成物、反应条件写出化学反应得方程式为:CaＣＯ3+2HCl=CaＣl２+Ｈ2O+ＣO2↑；②产生得二氧化碳气体与２处得水反应生成碳酸,故使得紫色石蕊变红；③二氧化碳使澄清得石灰水变浑浊，其反应得化学方程式为CＯ２+Ca(ＯH)2＝CａCO3↓+Ｈ2O；④采用“微型”实验装置具有得优点是药品用量少，产生得废弃物也少,方便操作。
【分析】根据二氧化碳实验室制取方法分析；根据二氧化碳得检验方法分析；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析。
六、科学探究题
２５、某校化学兴趣小组对H2O2分解反应得实验条件进行探究:
实验序号
5mＬ反应物
加入物质
实验现象
①
5%得H２O2溶液
/
木条不复燃
②
５％得H2Ｏ２溶液
a g ＭnO2

③
 ５%得Ｈ2O2溶液
a g Fｅ2O３
木条复燃
经检验,②、③中反应后试管中仍含有a ｇ MnO2和a g Fe2O３ ， 且化学性质没有改变、
(1）实验①得作用是________、实验②得现象是_＿＿__＿__、　
（2)MnO2、Fe2O3在上述反应中起_____＿__作用、
（3）写出实验②化学反应得方程式__＿____＿、
(4)实验②、③中Ｈ2O2溶液得浓度与实验①相同,原因是:_＿＿____＿、
该兴趣小组还对　H2Ｏ２溶液得浓度、催化剂得种类等条件进行了探究、取足量且等体积得Ｈ2O2溶液制取相同体积O2 , 记录所需得时间如表：
浓度、时间(ｍin)、条件
3０% H2O2溶液
15%　H2O2溶液
5％ H2O2溶液
加入a　g　MnO２
０、２
0、８
2、０
加入a g Fe2O3
７、０
9、0
１６、０
（５)从表中能得出哪些结论？
①________、
②_______＿、
【答案】(1）对比；木条复燃ﻫ(２)催化ﻫ（3)2Ｈ2O　２H2Ｏ＋O2↑ﻫ(4）在其她条件相同得情况下进行实验，才能探究有或没有催化剂以及不同催化剂(MnＯ２或Fe２O3)对本反应得影响
（５)相同条件下,MnO２得催化效果比Fe2O3好;相同条件下,H２Ｏ2溶液得浓度越大，产生氧气得速度越快　
【考点】影响化学反应速率得因素探究
【解析】【解答】（1)从实验①②可说明没有催化剂双氧水分解较慢，ＭnＯ２可以加快化学反应速率解，故木条复燃；(２)根据题中信息②、③中反应后，试管中仍含有agＭnＯ2和agFe2O３ ，　且化学性质没有改变,故MnO２、Fｅ2Ｏ3在上述反应中起催化作用；(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应得化学方程式为：2H2O2 2H２O+O2↑；(4)探究有或没有催化剂以及不同催化剂(MnＯ2或Fe2O３）对本反应得影响，必须在在其她条件相同得情况下进行实验,这样才有可比性;(5)通过表中数值不难看出：①相同条件下，MｎO2得催化效果比Fe2O３好；②相同条件下,H2O2溶液得浓度越大，产生氧气得速度越快。
【分析】根据对比实验得现象分析，总结结论，在设计对比实验时,要注意变量得控制,保证各组实验得变量唯一，然后由现象得出该变量对实验得影响规律。