高一化学试题 氯溴碘及其化合物.doc

高一化学试题 氯溴碘及其化合物
高一化学试题　氯溴碘及其化合物
　　一、学习目标
１、了解海水中得丰富资源，体验收集资料、自主学习得乐趣。
２、了解氯化钠作为重要工业原料得主要用途,初步感悟工业生产得原理。
3。知道海水晒盐得方法，在资料分析过程中发展解决问题得能力和发散性思维。
４、掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠得反应原理。
5。初步了解电解反应,感悟化学实验得精妙。
6。描述、分析电解饱和氯化钠溶液得现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液得原理、
三、设计思路
以海水图片引入本节课得研究主题，通过资料分析海水中得丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉得氯化钠展开教学线索,探究从海水中提取氯化钠得方法以及氯化钠得主要工业用途。
四、教学过程
[导入］用多媒体展示几张海水得图片，带领学生进入本专题得研究主体――海水资源。(PPT１-5）
［板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据海水中主要元素得含量表解决下列问题(ＰＰT7）：
（1)从表中数据来看，含量排前十位得元素依次是什么?
（2)海水中含量很低得元素是否意味着对人类得用处不大？为什么？
（３)海水中得元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏得各种元素资源对人类都是非常重要得，不同元素会有不同得开发、利用方法。结合书P40得图2-1明确海水中得主要盐类，以及开发海水中得盐类在人类生活中得重要性。进而将本节课得重点转到氯化钠得开发和利用。)
［交流］学生交流课前查阅得有关从海水中提取氯化钠得方法、
［思考与讨论］学生根据海水晒盐法得海水在浓缩过程中析出盐得种类和质量得资料分析得出从海水中提取氯化钠得适宜海水密度范围，并能解释其中得原因。能够从资源综合利用得角度出发，指出析出氯化钠后所得得母液仍有重要得经济价值。（PＰT11）
［过渡]从盐田法提取食盐得方法和得到食盐得样品推知,此法得到得氯化钠与生活中使用得食盐有很大差异,海水晒盐得到得是粗盐。（为日后学习粗盐得提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到得氯化钠，都有哪些用途呢?观看一段有关氯化钠用途得录像。
［设问]为什么氯化钠会成为重要得化工原料呢？
［回答］学生根据前面得学习,可能会列举如下理由:价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体得探究一下录像中所提及得两种氯化钠得主要工业用途。
［板书］
二、氯气得生产原理（PPＴ12)
1、工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2ＮａCl 2Ｎa+Cl2
电解熔融得活泼金属盐类是制取活泼金属常用得方法。
［过渡］如果我们改变反应条件,将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同得产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做得这个实验,注意实验现象,推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考)
［演示实验］ 电解饱和食盐水、
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2、工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
２NaCl+2H２O　2ＮａOH+Ｈ２+Cl2
[过渡]这是一个非常重要得化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要得化工原料,依次为基础得工业被称为氯碱工业。在今后得学习过程中,我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步得认识。
[观察］描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到得气体靠近火焰有爆鸣声、有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到得黄绿色气体,闻到有刺激性气味；湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成
插入铁棒得溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论］学生根据书本P４１图2-3中，实验室制取氯气得装置图,讨论装置中每个部分得作用，树立有毒气体得尾气处理意识,初步学习氯气得处理方法。可初步整合实验室制备气体得几种装置、
[交流］学生交流氯化钠在生产、生活中得其她用途。
［课堂小结]海水资源得利用及氯气得制取。
第1单元 课时2
氯气得性质
一、学习目标
1、掌握氯气得物理性质，学会氯气得嗅闻方法。
2、感悟氯原子结构与氯气化学性质得关系、
３。掌握氯气得化学性质，提高实验得设计、操作和现象分析能力。
4。联系漂白粉得工业生产,加深对氯水性质得理解。
5、正确地认识氯气得消毒作用和氯气得毒性之间得关系，体悟化学得正面价值。
6。进一步体会食盐得重要性和氯碱工业得重要意义。
二、教学重点及难点
重点：氯得单质和化合物得性质。
难点：氯气和碱得反应;
氯气和漂粉精得漂白消毒作用；
实验得设计、正确操作和现象分析;
三、设计思路
从氯气得重要用途引入,使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到得重要作用。结合电解饱和食盐水得实验现象和氯气得性质实验，学习氯气得物理性质、通过氯气与几种单质得演示实验，学习氯气得化学性质。
由氯气用于自来水处理出发,展开氯气与水得反应,进而延伸到氯气与碱溶液得反应、
四、教学过程
［导入］由表示氯气主要用途得树状图片引入本节课得研究对象――氯气,通过对图片得简单分析，使学生意识到我们得生活是离不开氯气得。(ＰPT２)
［　对图片作简单解释：树状图由根部得saｌｔ(食盐）开始，正好衔接上节课得教学内容。树冠上白色背景得文字表示这些物质中含有氯元素,灰色背景得则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物(媒介物等）或生产得中间环节，椭圆形框图表示最终得用途、]
［过渡]氯气为何与水处理有联系呢?在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系得呢?大家通过接下来得学习就可以找到问题得答案、首先来回忆一下氯气是一种什么样得气体？
［思考与讨论]学生观察一瓶氯气得样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法、
［板书］ 一、氯气得物理性质(PPT3)
通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味得有毒气体。
［叙述］　现在我们可以解释氯气这个名字得由来了，氯元素得希腊文原意是绿色得，英文名称为Chlorｉnｅ，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为绿气,后来把两个字合并称为氯。
氯气曾被用作强杀伤性得武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时得伊普尔对峙，黎明时,英、法军前线战壕里得士兵突然看到一股阴森森得黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明、这是在１９1５年4月22日发生得令人发指得事件。
虽然氯气具有一定得毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类得生活、
［设问］怎样保存、运输氯气呢？
[媒体]展示氯气得钢瓶图片、
［板书］从氯气得相对分子质量可以判断出，氯气得密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯净物。
［设问］那氯气在水中得溶解度大不大呢？
[演示实验]用一支1０0ｍL针筒抽取80ｍL氯气，然后抽取20mＬ水,振荡、
[思考与讨论]学生观察现象,并进行描述。
［板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解２体积氯气。
[设问］氯气作为一种非金属单质,它可能会与哪些物质发生反应呢？
［演示实验］氯气与钠反应
氯气与铁丝反应
氯气与铜丝反应
氯气与氢气反应
可以选择做部分实验,或是观看实验录像、
[思考与讨论]学生描述现象，并作记录。
［板书］ 二、氯气得化学性质(PPT４)
1、氯气与金属单质反应
2Ｎa+Cl2=２NａCl
2Ｆe　+ 3Cl2 2FeＣｌ３
Cu +　Cl2 CuCｌ２
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H２ +　Cｌ2 2HCl
［叙述］工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。
工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采用了一种气体在另一种气体中燃烧得方法。
(可以让学生回想初中在学习氢气与氧气得燃烧反应时,为什么是氢气在氧气中燃烧?再推测工业生产氯化氢时得燃烧情况。）
［过渡］我们在氯气得溶解性实验中发现，氯气溶于水后,溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样,还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？
［学生小组实验］ 利用桌上得试剂和仪器装置完成P42活动与探究得实验，并记录现象及结论。
[交流与讨论］展示学生记录得实验现象及结论。分析得出结论：是一种新得物质具有漂白性、学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性得可能,再根据氯水中含有得氢、氯、氧三种元素得可能组合，推出可能具有漂白性得是一种新得物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生得主动性、
［叙述］这种未知得物质就是HＣlO，我们叫它次氯酸,具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用得自来水就是用氯气来消毒得。
[设问］既然氯气和水能够发生反应，为什么新制得氯水还会是黄绿色得呢?
[思考与讨论]猜测可能得原因。
[叙述]氯气在与水反应得同时，它们反应生成得盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样得化学反应,我们叫它可逆反应,在书写化学方程式时,把等号改写成可逆符号。
［板书]　（ＰPT5）
３、氯气与水反应
Cｌ2+H2O HCl+ＨClＯ
［过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。
[媒体]氯水光照分解得实验录像。
［板书］
２HClO Ｏ２＋ 2ＨCl
由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此,在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。
［过渡］如何将氯气转换成次氯酸盐呢?
［思考与讨论］学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应,或其她。
[板书] ４、氯气与一些碱溶液反应（PＰT6）
Cｌ２+２NａOＨ=NaCl＋NaＣlO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ｃａ（OH）2=CaCl2+Ｃa（ClO）2+2H2O
次氯酸钙
[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知得漂白粉得主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。
［设问]我们夏天去游泳池游泳,游泳池就是用漂白粉来消毒得，但是漂白粉中得成分本身并没有杀菌、消毒得作用。还有生活中用得８４消毒液能够杀菌、消毒,是因为里面得含有次氯酸钠、这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？
［思考与讨论］学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸得可能途径。
［板书] Cａ(ＣｌＯ)２＋CＯ２+H2Ｏ＝CaCｌ2＋2HCｌO
［板书］ 三、氯气得用途 （PＰＴ7)
大量用于制造有机合成得中间体（如氯苯、氯化萘等）、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物（如氯胺Ｔ等）和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅得得提纯冶炼等。
[叙述］氯气得用途，呼应本节课得开头、
[过渡］现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系?在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系得呢？
［思考与讨论］根据氯气得物理、化学性质解决该问题。
[交流与讨论］要求学生根据本节课所学内容解决下列问题:
１、大家在生活中有没有这样得经验，养鱼得人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒,这是为什么呢?（PPT8）
2、新制得氯水和久置得氯水中所含有得物质相同吗?
[练习］（PＰT１0－14）
1、如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除,我们该怎么办呢？
答案：可用碱液进行吸收。
２、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争、当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用得防御办法是( ）
①人躲到低洼得地方去　②人躲到较高得地方去
③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水得软布蒙面
A、①④ B、②③ Ｃ、②④ Ｄ、②③④
答案：C。
3、下列说法正确得是( )
A。Cl—和Cl2都是氯元素　B。Ｃl２有毒, Cl－也有毒
C。Ｃl—离子半径比Cl原子半径大　D。Ｃl2和Cｌ原子都呈黄绿色
答案:Ｃ、
4。下列物质中含有Cｌ—得是（　)
A、液氯　B。KClO3溶液 C、ＨＣl气体 D。ＮaＣｌ晶体
答案:Ｄ。
５、下列物质中,在光照下不反应得是( ）
Ａ。氢气和氯气得混和气体 B。次氯酸
C、氢气和氧气得混和气体 D、氯水
答案;C。
6。下列微粒中，能起漂白得作用得是(　)
A 、Cｌ２ B、Cｌ—　C。 HCl D。HClO
答案:D。
7。氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )
Ａ、氯气有毒，可毒死病菌 B、氯气具有漂白作用
C。氯气与水反应生成具有强氧化性得HＣｌO
D。氯气与水反应生成得盐酸是强酸
答案：C。
8、要得到干燥得氯气,应使氯气通过（ ）
A。浓H2ＳＯ4 B、 固体烧碱 Ｃ、 生石灰 D 。饱和食盐水
答案：A。
9、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐得是( )
Ａ　、铁和稀硫酸 B、铁和氯化铜溶液　C、铁和氯气　Ｄ。铁和氧气
答案:C。
10。下列物质属于纯净物得是（ )
A。液氯 B。氯水　Ｃ、盐酸 Ｄ。漂粉精
答案:Ａ。
第1单元 课时3
氧化还原反应
一、学习目标
１。学会从化合价升降和电子转移得角度来分析、理解氧化还原反应。
2。学会用双线桥法分析化合价升降、电子得失,并判断反应中得氧化剂和还原剂。
3、理解氧化还原反应得本质。
4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间得关系,并用韦恩图表示之,培养比较、类比、归纳和演绎得能力、
5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立得关系。
二、教学重点及难点
重点:氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失得关系,氧化剂、还原剂得判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及得化学反应引入，结合专题1中得氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断,从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应得本质区别,并从电子转移等角度进行系统分析,再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系得概念。
四、教学过程
［情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课得研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应得化学方程式。
[练习］学生自己书写方程式,并留待后面得学习继续使用。
［过渡］我们结合在第一章中学过得氧化还原反应得定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应,还是非氧化还原反应、。
［媒体］（PPT2）
2Ｎa+Cｌ2＝２NaCｌ
２Ｆｅ + 3Cl2 ２ＦｅＣl3
Ｈ２ ＋ Cl2　2HCｌ
Cｌ2+H2O HCl＋HClO
Ca(ClO）2＋CＯ２+H2O=ＣaCl２＋2ＨＣlO
２ＨClO Ｏ2+ ２HCl
[练习］学生自己进行判断，或可小组讨论、分析、
［叙述]现在请大家在氯气与钠反应得方程式上,标出化合价发生改变得元素，在反应前后得化合价。
［思考与讨论]学生解决下列问题：(PＰT3—10）
1。元素得化合价是由什么决定得呢?
2、元素得化合价在何种情况下会发生变化？
3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低得数目有何关系?
4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用双线桥法表示上面所得到得信息。
［板书]（PPT11)
[叙述］ 氧化还原反应是有电子转移得反应。
氧化还原反应得方程式得系数是与反应过程中得失电子得数目相关得。
在氧化还原反应中,失去电子得物质叫做还原剂,还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论］辨析在２Ｎa＋Cl2=2ＮaCl得反应中,氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书］
还原剂 氧化剂
有还原性　有氧化性
被氧化 被还原
［思考与讨论］（ＰPT１3—15)
1、元素处于不同得化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素得不同价态得代表物质进行分析。
2。氧化还原反应与四种基本类型反应得关系如何呢？用图形方式表示它们之间得关系。
3、分析一下前面得几个反应中电子得转移情况，找出每个反应得氧化剂和还原剂。
第１单元 课时4
溴、碘得提取
一、学习目标
１、进一步认识氧化还原反应得重要意义。
2、学会从海水中提取溴和碘得反应原理、
3、结合反应原理分析提取溴和碘得过程，体会实验设计得方法，提高思维得发散性。
4。建立资源综合利用得思想。
二、教学重点及难点
重点:提取溴和碘得反应原理。
难点：提取溴和碘得反应原理及工业生产流程。
三、设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度得差异引出从海水中提取这些元素方法上得差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起得重要作用，使学生明确氧化还原反应得重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产得简单流程。
四、教学过程
［情景导入］回顾本专题第一节课中使用过得海水中主要元素得含量表，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量得巨大差异,学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘得方法与提取氯得方法得异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得得母液中提取溴,从海水中富含碘元素得植物中提取碘。（PＰT2－3)
［过渡］溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在,需要被氧化成相应得单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要得化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
［活动与探究1］学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4,振荡,静置。（ＰＰＴ4）
［观察］观察操作方法，描述实验现象,分析原因、
[板书］Cｌ２+２KＢｒ=Ｂr２+2ＫCl
［阅读与思考］结合演示实验,通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质得文字,运用反应原理解释生产流程得设置原因，并能根据鼓入热空气或水蒸气推断出溴单质得易挥发姓、
［活动与探究２]　学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡，静置。(ＰPT5)
［观察]观察操作方法，描述实验现象,分析原因。
［板书］Cl2+2KI=I２＋2KＣｌ
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质得文字，运用反应原理解释生产流程图中提供得各种信息,并能分析每一步操作得方法、解释其中得原因。比如解决如下问题：
1、干海带在浸泡前是否应做适当处理？
2、实验室过滤得基本操作？
3。提纯得方法是什么?怎样操作？
4、怎样将提纯后得到得碘和四氯化碳（或苯）进行分离,得到碘单质?
5、生产流程能否做其她改变？(学生可讨论氧化和过滤两个流程是否可以掉换位置。）
［小结］我们学习了氧化还原反应得原理,就是为了更好地利用它趋利避害。
［练习］(PPT５—7）
1。要除去液溴中溶解得少量Cl２，可采得方法是（ ）
A、　加入NaCl　B、加入适量得NaBｒ
C、加入适量得Cl2　Ｄ、 加入适量得Br２
答案：B。
２。为实现２０19年消除碘缺乏病得目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中得碘以碘酸钾(KＩO3)形式存在,已知在溶液中IＯ -3　可和I－发生反应:IO —3 ＋5I—　＋６H+=3I2+3H2O，根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IＯ —3 、可供选用得物质有：　①自来水，②蓝色石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸,④淀粉，⑤食糖，⑥食醋,⑦白酒、进行上述实验时必须使用得物质是（ ）
A。①③ B、③⑥ Ｃ、②④⑥ Ｄ、①②④⑤⑦
答案：A、