仁爱版九年级下册化学 学生实验6 酸、碱、盐的化学性质 专题巩固训练题.doc

仁爱版九年级下册化学 学生实验6 酸、碱、盐的化学性质 专题巩固训练题
实验6 酸、碱、盐得化学性质
一、选择题
１、欲除去NaOH溶液中得Ｎａ2CO3杂质,可选用下列试剂中得        (  )　　　 　
A、 稀盐酸                           B、 ＣaCl2溶液                           C、 CO2气体                           D、 澄清石灰水
2、您认为下列实验方案中，可行得是(   ) 　 　
A、 用碱石灰干燥CO２气体                                       Ｂ、 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸ﻫC、 用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下得白色固体         D、 将ｐＨ试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其ｐＨ
３、　除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质)得方法，合理可行得是（　 ） 　　 　 　　　
A、 氧化钙（碳酸钙)     加水、过滤                        B、 氯化亚铁(氯化铜)   加足量铁粉、过滤
C、 硫酸(硫酸钠)     加入适量氯化钡试剂、过滤   D、 碳酸钾(氢氧化钾)   　通入足量二氧化碳气体
4、 下列说法中,正确得是(  　）　 　 　
A、 常温下,碱溶液得pH一定大于７,盐溶液得pH一定等于7         B、 向某溶液中滴入BaCｌ2溶液,有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+
C、 区别NH4Cｌ和ＫＣl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味得方法         D、 Ｎa2CＯ3俗称纯碱，它得水溶液呈碱性,属于碱类
5、如表除杂质得方法不正确得是(   ）
选项
物质（括号内为杂质)
除杂方法
Ａ
CａO （ＣａＣO3)
高温煅烧
B
NaCl溶液（Na2CO3)
加入适量得稀盐酸
C
ＣaＣl2溶液(HCl)
加入过量得CａCO3 ，　再过滤
Ｄ
CO2(HCl）
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
Ａ、 A                                           B、 B                                           Ｃ、 C                                           D、 D
6、　运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用得思维方式、以下类推结果正确得是(  ） 　
A、 铝得金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
Ｂ、 水和过氧化氢得组成元素相同，则两者得化学性质相同ﻫC、 化合物是由不同种元素组成得纯净物,则只含有一种元素得物质一定不是化合物
Ｄ、 碳酸盐遇酸有气体产生,则与酸反应产生气体得一定是碳酸盐
7、现有NaＯH溶液、稀ＨCｌ、蒸馏水，如将它们一次鉴别出来,可选用得试剂是（　 )　　 　 　
A、 紫色石蕊溶液                        Ｂ、 无色酚酞溶液                        Ｃ、 稀硫酸                           D、 食盐水
8、下列图象能正确反映实验过程中相应量变化得是( 　) 　　 　 　　
A、 将接近饱和得硝酸钾溶液缓慢降温ﻫB、 向一定量得氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸ﻫC、 向氢氧化钠溶液中加水ﻫD、 向一定量得稀硫酸中加入过量得锌
9、下列实验中，根据有关现象得出得结论，不合理得是（   ）　　 　
A、 向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液ﻫB、 将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
Ｃ、 向盛有少量固体得试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐ﻫD、 用烧杯罩住燃着得蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
10、 下列实验方法不能达到目得是(  ) 　
A、 应燃烧得方法区分涤纶和羊毛                             B、 用带火星得木条鉴别氧气和氮气
C、 用肥皂水将硬水转化为软水                                D、 用氢氧化钙检验铵态氮肥
１1、下列图①~④分别与相应得操作过程相对应,其中正确得是（ ）

Ａ、 ①在恒温得条件下，将足量得氯化钠饱和溶液蒸发适量得水分ﻫB、 ②向露置在空气中部分变质得氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C、 ③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释ﻫＤ、 ④相同质量得且过量得锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同得稀盐酸反应
12、　下列实验现象描述正确得是（  ) 　
A、 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B、 将打磨过得铝丝插入硫酸铜溶液中,银白色得铝丝表面覆盖一层红色固体
C、 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体,放出大量得热ﻫＤ、 用稀盐酸除铁锈,溶液由无色变为浅绿色
二、填空题　
13、现有两种失去标签得氮肥，分别是氯化铵和尿素,其中属于有机物得是＿＿______(写化学式),可用熟石灰鉴别这两种氮肥，有关反应得化学方程式为＿__＿＿___、
14、小明同学想利用已有得知识弄清家里化肥得成分、她看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨,有浓烈得刺激性气味,初步判定是一种氮肥、为进一步证实肥料得成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究、
探究内容
现 象
结　论
实验1:取一定量得肥料ﻫ放入水中,振荡
样品完全溶解
__＿_＿___
实验2：取实验1中得部
分溶液,滴加石蕊试剂
溶液呈红色
___＿_＿＿_
实验3:另取实验1中得
部分溶液,滴加氯化钡溶ﻫ液和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为_＿__＿___
①小明家得化肥是一种铵盐，有同学认为盐得水溶液都呈中性,您同意她得观点吗?请举例说明_＿__＿__＿
②结合探究过程回答,施用该化肥时应注意＿_＿_＿＿＿_、　
1５、铁锈得主要成分是＿_______，用稀盐酸除去将铁锈得化学方程式为________;反应得现象为__＿___＿_、
16、请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液得方法、 ﻫ①＿_______②_＿___＿__③_____＿__④________、 　
1７、请从氢气、氧化钙、氢氧化钙、硫酸四种物质中，选择适当得物质,按要求写出物质得化学式：
(1）一种单质__＿_＿＿_＿ ;               （2)一种氧化物______＿＿;（3）用于改良酸性土壤得一种碱___＿____ ； （4）用于除锈得一种酸＿_＿_____ 。 　
18、在焊接铁制品时,常用稀盐酸除锈，当滴入得稀盐酸过量时，有气泡产生、则产生气泡得化学方程式为________，所属基本反应类型为__＿＿____反应、
19、除去下列各组物质中得少量杂质，所用方法正确得是 ＿_＿__＿__ 
选项
物质
杂质
除杂方法
Ａ
Cu
CuO
用足量稀盐酸溶解后过滤,并洗净和干燥所得固体
B
CaO
Ca（OＨ)2
加入足量得稀盐酸
C
Ｈ2
CO
通入Ｏ２ ， 点燃
D
O2
Ｈ２Ｏ
＿_＿＿____
20、一些可溶性得重金属盐(如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等)在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命、由此可知，可溶性得重金属盐为有毒物质、在医疗上用X射线检查肠胃病时,常让病人服用硫酸钡得悬浊液（俗称钡餐、硫酸钡不溶于水,也不与酸反应），但不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定得_＿___＿＿＿（填物质得化学式)与碳酸钡反应后,产生了一定量得使人中毒得__＿＿___＿离子、若因氯化钡中毒,甲、乙两同学提出了两种不同得解毒方案:甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，您认为谁得方案更好＿_＿_____,还有其她方案吗?请您补充一个、＿__＿__＿_
三、实验探究题
21、 一包白色粉末,由CuSO４、CaCＯ３、BａCl2、Na2SO４、NaOH中得两种或两种以上得物质混合而成、为探究其组成，进行如下实验：　 　
（1)取少量白色粉末，向其中加入足量得水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液、则原白色粉末中一定不含有_＿＿＿_＿__、
（2)取实验(1）滤出得白色沉淀，向其中加入足量得盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体、则原白色粉末中一定含有＿____＿＿_、
根据上述实验可推断:原白色粉末得组成有____＿_＿_种可能、
为进一步探究原白色粉末得组成,取实验（１）得到得滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______＿、 　
２2、分析下列反应，回答有关问题、
①２KＯH+CO2═K2CO3+Ｈ2Ｏ   ②Ca（OH)2＋ＣO２═CaCO３↓+H2O 　
（1）由上述反应可知,碱溶液与二氧化碳反应都生成_＿_____＿和水、
（2）根据上述规律,写出Bａ(OＨ）２与ＣO２反应得化学方程式__＿_＿___、　
(3）依据所学知识推测,用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时,无明显现象得是__＿＿＿＿＿_溶液、 　　
23、某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后得有关问题，进行了如下探究，请您一起参与此次探究之旅、 　 　
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净得玻璃棒＿__＿__＿_，把试纸呈现得颜色与标准比色卡对照
pＨ=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后得溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计得两个方案中，________同学得方案是正确得、ﻫ【方案反思】请分析另一个方案错误得原因：___＿____、　
(2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质得成分是什么? 【作出猜想】小亮猜想：溶质有ＮａCl、ＨCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NａClﻫ小林猜想：溶质有ＮaCｌ、ＨCｌ   您得猜想：溶质有___＿___＿(填化学式）
小丽认为小亮得猜想是错误得,她得理由是___＿__＿＿、ﻫ【实验设计及验证】请您将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后得溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
＿_____＿_
小林猜想正确
＿＿_____＿
有蓝色沉淀生成
您得猜想正确
四、综合题　
24、用合理得方程式表示除去括号中杂质得过程： 　　　
(１)HＣl(H2ＳＯ4）___＿____　
（２)FｅCl３（ＨCl）＿__＿__＿_ 　
(3）KNO３(CｕSO4)_＿___＿__ 　
(4）Ａｇ(Cu)_____＿__、
２5、 物质得结构决定物质得性质，物质得性质决定物质得用途，请回答下列问题:
(１）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大,原因是__＿__＿__、
（2)洗洁精可以清洗油污,汽油也可以清洗油污，原理是__＿＿__＿_、
(３）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是_____＿__， 　
（４）过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气,可作呼吸面具中氧气得来源,有关反应得化学方程式__＿_____、 　 　
2６、　右图是某硫酸试剂瓶标签上得部分文字说明、　
(1）取10mL该硫酸可配制成９、8％得硫酸___＿____ g、 　
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成Ｓ02气体:Ｚn＋2H２SO4（浓）═ZnSO4+SO２↑+２H2O、反应一段时间后,还可能生成另一种气体，请解释其原因、 　
答案解析　
一、选择题
1、【答案】D
【解析】 A、用稀盐酸虽然可以除去碳酸钠、但也会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误;
B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠新得杂质,此项错误;
C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应,把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误;ﻫD、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,不会带入新得杂质,方法正确
【分析】除去氢氧化钠中得碳酸钠,实质就是除去碳酸根离子,根据碳酸根离子得性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新得杂质、
２、【答案】C　
【解析】 A、碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行;A不符合题意；ﻫB、向某未知溶液中加入AｇNＯ3溶液，产生白色沉淀,不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行;B不符合题意；ﻫＣ、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下得白色固体,该选项实验设计可行；Ｃ符合题意;
D、白醋中含有醋酸，显酸性,将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上,测定得ｐＨ偏大,该选项实验设计不可行。D不符合题意；
【分析】碱石灰可以用来干燥中性气体如:一氧化碳、氧气、氢气、氮气、甲烷和碱性气体如氨气；能使硝酸银溶液出现白色沉淀得溶液中一定含有氯离子；用pＨ试测溶液得pH时,ｐＨ试纸是不能用水润湿得;
3、【答案】Ｂ
【解析　Ａ、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取得方法错误;ﻫB、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则，故选项所采取得方法正确;
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去,也会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取得方法错误;ﻫＤ、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新得杂质碳酸氢钾,不符合除杂原则，故选项所采取得方法错误;ﻫ故选:B、
【分析】根据原物质和杂质得性质选择适当得除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变、除杂质题至少要满足两个条件:①加入得试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新得杂质、
４、【答案】C
【解析】 :A、碱溶液得pH一定大于7，但盐溶液得pH一定等于７,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误；ﻫＢ、向某溶液中滴入BaＣl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag＋ ， 故说法错误；
C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;
D、Na2CO３俗称纯碱,它得水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成得化合物，属于盐，故说法错误;ﻫ故选Ｃ、
【分析】A、根据盐溶液不一定呈中性分析;ﻫB、根据氯化钡得化学性质进行分析；
Ｃ、根据氯化铵和氯化钾得性质进行分析;
D、根据碳酸钠得分类进行分析、
5、【答案】D　　
【解析 ：A、CaCＯ3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新得杂质，符合除杂原则，故选项所采取得方法正确、
Ｂ、Nａ2CＯ3能与适量得稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则，故选项所采取得方法正确、
Ｃ、HＣl能与过量得碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量得碳酸钙,能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则，故选项所采取得方法正确、
D、ＣO２和HCl气体均能与NａOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则，故选项所采取得方法错误、
故选：D、
【分析】根据原物质和杂质得性质选择适当得除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变、除杂质题至少要满足两个条件：①加入得试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新得杂质、
6、【答案】Ｃ　　
【解析】【解答】解：A、铝制品表面易形成一层致密得氧化物薄膜，阻止了铝得进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松得氧化物薄膜,随着时间得进行,还会进一步锈蚀，故错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同,所以化学性质不相同,故错误；ﻫＣ、化合物是由不同种元素组成得纯净物，所以由不同种元素组成得纯净物一定是化合物,故正确；ﻫD、活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体,所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生,则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，故错误、
故选Ｃ、
【分析】Ａ、根据铝得氧化物得性质分析;Ｂ、根据物质得分子结构不同,性质不同进行分析；C、由不同种元素组成得纯净物是化合物，据此进行分析判断;Ｄ、根据活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体进行分析、本题难度中等,考查考生对基础知识得综合应用、所谓归纳推理,就是从个别性知识推出一般性结论得推理、演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同,从而推出它们得其她属性也相同得推理、
7、【答案】A 　
【解析】【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝,NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色,能出现三种明显不同得现象，故可以鉴别;
Ｂ、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性,遇酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能出现三种明显不同得现象,故不能鉴别；ﻫC、稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,但无明显变化;与稀盐酸、蒸馏水均不反应，不能出现三种明显不同得现象，故不能鉴别;ﻫD、食盐水与NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水均不反应,不能出现明显不同得现象，故不能鉴别、ﻫ故选:A、ﻫ【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生得不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应得现象相同,则无法鉴别它们、
８、【答案】D
【解析】【解答】解:A、因为硝酸钾最初不是饱和得，所以刚开始降温时，溶质得质量分数不变，故Ａ错误;ﻫB、氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水得质量应大于0;故Ｂ错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7,故C错误；ﻫD、一定量稀硫酸加足量得锌会不断放出氢气，直至酸耗尽,氢气量不再变大，故D正确、ﻫ故选：Ｄ、
【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和得,所以刚开始降温时，溶质得质量分数不变进行分析；ﻫB、根据氢氧化钡溶液中有水,故未加入稀硫酸之前，水得质量应大于0进行分析;
Ｃ、根据无论怎么稀释,氢氧化钠溶液得pH都不会小于7进行分析；
D、根据一定量稀硫酸加足量得锌会不断放出氢气，直至酸耗尽,氢气量不再变大进行分析、
9、【答案】C
【解析】【解答】解:A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液,出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确、
B、将硝酸铵固体溶于水,吸热，溶液温度降低，故选项说法正确、
C、向盛有少量固体得试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐,也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误、
D、用烧杯罩住燃着得蜡烛,蜡烛熄灭,是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确、
故选：C、
【分析】Ａ、根据盐得化学性质,进行分析判断、
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断、
C、根据酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体,进行分析判断、
Ｄ、根据用烧杯罩住燃着得蜡烛，一段时间后氧气耗尽，进行分析判断、
10、【答案】C
【解析】【解答】解：A、取样品，灼烧，用烧焦羽毛得气体产生得是羊毛,没有此气味产生得是涤纶，现象不同，可以鉴别,故A正确；
B、取样品，用带火星得木条检验,燃烧更旺得是氧气,火焰熄灭得是氮气,现象不同,可以鉴别,故Ｂ正确；ﻫC、肥皂水只会检验硬水和软水,不能讲硬水转化成软水,故C错误；ﻫＤ、铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以用氢氧化钙检验铵态氮肥,故D正确、ﻫ故选：C、
【分析】Ａ、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味得气体进行分析;B、根据氧气有助燃性进行分析；C、根据肥皂水只能检验软水和硬水进行分析;Ｄ、根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气进行分析、在解此类题时,首先分析需要鉴别物质得性质,然后选择适当得试剂和方法,出现不同得现象就可以鉴别、
11、【答案】B
【解析】【解答】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下得饱和溶液,同一物质相同温度下得饱和溶液溶质质量分数是相等得,故溶质质量分数得曲线应该是直线,故Ａ错误；
B、变质得氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应,不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故Ｂ正确；ﻫＣ、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于７,加水时碱性不断变弱,但其始终显碱性，pH始终大于7,故C错误；
Ｄ、金属与酸反应是氢气是来源于酸中得氢元素，因为两种金属过量,则酸会全部消耗,因为酸量相等,故生成氢气相等,故D错误、
故选B、
【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分,剩余溶液还是这一温度下得饱和溶液、
B、变质得氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应、ﻫＣ、氢氧化钠溶液显碱性，ｐＨ大于7,加水时碱性不断变弱,但ｐH值不会小于7、
D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中得氢元素、此题是利用图示对常见得化学知识得考查，涉及得知识点较多,解题关键是如何分析相关得化学过程并读懂图象分析图象、
12、【答案】B
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾,故选项说法错误、ﻫＢ、将打磨过得铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色得铝丝表面覆盖一层红色固体，故选项说法正确、ﻫC、木铁丝在空气中不能燃烧,故选项说法错误、ﻫD、用稀盐酸除铁锈，溶液由无色变为黄色,故选项说法错误、ﻫ故选：B、
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧得现象进行分析判断、
B、根据将打磨过得铝丝插入硫酸铜溶液中得现象进行分析判断、
C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断、
D、根据用稀盐酸除铁锈得现象进行分析判断、
二、填空题
1３、【答案】ＣO（NＨ2)2；２ＮＨ4Cl+Ｃa（OH)2=ＣaCl2+２H2O+2NH3↑　　
【解析】【解答】解:尿素是含碳元素得化合物,属于有机物、 　
氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，尿素不能，可以鉴别，反应得化学方程式为:2NＨ4Cｌ+Ca（OH)2＝ＣaCl2+2H2O＋2NH3↑、
故答案为:CO(NH2）2;2NH4Ｃl＋Ca(ＯH）２=ＣａCｌ2+2H２O+２NH３↑、
【分析】根据根据含有碳元素得化合物叫有机化合物,简称有机物;铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味得气体，进行分析解答、
14、【答案】易溶于水;溶液呈酸性;硫酸铵；不同意，例如碳酸钠得溶液呈碱性;不宜与碱性肥料混合施用，以降低肥效,也不宜长期施用该肥料以使土壤酸化、板结　
【解析】【解答】样品完全溶于水,说明该肥料易溶于水；由酸性溶液能使石蕊变红可以推出该肥料得水溶液呈酸性；由实验3可知，该肥料水溶液与氯化钡反应生成了不溶于盐酸得白色沉淀即硫酸钡沉淀，由此推断该化肥为硫酸铵、 盐溶液不一定都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铵溶液呈酸性、
该化肥易溶于水，存放时应防潮、防雨淋；该化肥显酸性,应避免与碱性物质接触，以防反应放出氨气；不宜长期施用该肥料，以防土壤酸化、板结、ﻫ答案:
探究内容
现 象
结 论

易溶于水

溶液呈酸性

硫酸铵
①不同意,碳酸钠溶液呈碱性（合理即可)②不宜与碱性肥料混合施用,以防降低肥效，也不宜长期施用该肥料以防土壤酸化、板结、ﻫ【分析】表格中得选项可通过实验过程解决，涉及得知识有:①石蕊遇酸会变红 ②硫酸钡是白色沉淀且不溶于酸、①盐得溶液不一定呈中性,碳酸钠溶液就呈碱性、②铵盐遇碱会放出氨气，使用时应该注意,另由于其呈酸性会使土壤酸化、
15、【答案】氧化铁;Fe2O3+6HCｌ═2FeCl3+３H2Ｏ;铁锈消失,溶液变为黄色　　
【解析】【解答】解:铁锈得主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水,反应得化学方程式是：Fe2Ｏ3+６HCl═2FeCl3+3H2O、反应得现象为铁锈消失,溶液变为黄色、 　
故答案为:氧化铁，Fe２O3+６ＨCl═2ＦeCl３+3Ｈ2O、铁锈消失，溶液变为黄色
【分析】铁锈得主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水,写出反应得化学方程式即可、
16、【答案】分别取样于两试管中，分别滴加无色酚酞溶液,能使无色酚酞溶液变红色得是氢氧化钠溶液;分别取样于两试管中,分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色得是稀硫酸，变蓝色得是氢氧化钠溶液；分别取样于两试管中,分别滴加碳酸钠溶液,有气泡产生得溶液为稀硫酸,无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液；分别取样于两试管中,分别加入锌粒,有气泡产生得溶液为稀硫酸,无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液（合理即可）　
【解析】【解答】解:稀硫酸呈酸性,氢氧化钠呈碱性,分别滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液遇稀硫酸不变色,遇氢氧化钠溶液变红色、
稀硫酸呈酸性,氢氧化钠呈碱性,分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝、
分别滴加碳酸钠溶液,有气泡产生得溶液为稀硫酸，无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液、ﻫ分别加入锌粒，有气泡产生得溶液为稀硫酸，无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液、ﻫ分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生得溶液为稀硫酸,无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液(合理均可）、
故答案为:(1)分别取样于两试管中，分别滴加无色酚酞溶液,能使无色酚酞溶液变红色得是氢氧化钠溶液;（２)分别取样于两试管中，分别滴加紫色石蕊溶液,能使紫色石蕊溶液变红色得是稀硫酸,变蓝色得是氢氧化钠溶液；（3）分别取样于两试管中，分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生得溶液为稀硫酸,无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液;(4）分别取样于两试管中,分别加入锌粒,有气泡产生得溶液为稀硫酸，无明显现象得溶液则为氢氧化钠溶液(合理即可）、ﻫ【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠得化学性质,稀硫酸具有酸性,能与与活泼金属反应生成氢气,能与氧化铜等金属氧化物反应,能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，能与氯化钡溶液反应生成沉淀；氢氧化钠溶液具有碱性，与某些盐生成沉淀等；据此进行分析解答、
17、【答案】Ｈ2;CａO；Ca(OH)２；Ｈ2ＳO4
【解析】 【解答】单质是由一种元素组成得纯净物，氢气是单质;氧化物是由氧元素和一种别得元素组成得化合物,氧化钙是氧化物;氢氧化钙可以用于改良酸性土壤;硫酸可以用于除锈。
【分析】识记内容，难度不大。物质得性质决定其用途。
18、【答案】Ｆｅ+2HCl═FeCl2+Ｈ2↑;置换
【解析】【解答】解：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故填:Fｅ+２HCl═FｅCｌ2+H2↑;置换、
【分析】根据已有得知识进行分析解答，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此解答、
19、【答案】A;通过浓硫酸　
【解析】【解答】解:A、ＣuＯ能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,并洗净和干燥所得固体，能除去杂质且没有引入新得杂质，符合除杂原则,故选项所采取得方法正确、ﻫＢ、CａO和Ｃa（OH)２均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取得方法错误、ﻫC、H2、ＣO通入O2均能燃烧,且在点燃条件下易发生爆炸，故选项所采取得方法错误、ﻫD、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则、
故答案为:A；通过浓硫酸、
【分析】根据原物质和杂质得性质选择适当得除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变、除杂质题至少要满足两个条件：①加入得试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新得杂质、
2０、【答案】HCl；Ba2+；乙;吃豆制品
【解析】【解答】解：胃酸得成分是盐酸,化学式为:HCl、 　ﻫ由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸得钡盐,因而不能电离出钡离子被人体吸收,不会使人体内得蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中得盐酸反应生成可溶性得氯化钡,能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒、
若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐得含量增多,导致疾病发生,富含蛋白质得鲜牛奶、豆浆等是人体需要得营养物质，又含蛋白质,可阻止钡离子破坏人体蛋白质、　
故答案为:ＨＣl;Ｂa2+；乙;吃豆制品、
【分析】胃酸得成分是盐酸,化学式为：ＨCｌ、 ﻫ重金属盐有毒是因可溶得重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸得钡盐，因而不能电离出钡离子;而碳酸钡可与胃液中得盐酸反应生成可溶性得氯化钡，能电离出钡离子、　ﻫ解毒时服用得物质不应对人体有害,或过量时对人体健康有影响、
三、实验探究题
2１、【答案】（1)ＣuSO４
(２)ＣaCＯ３;5;BaCl2 NaOH　
【解析】【解答】解:（1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（２)实验(１）中得白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成得硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中得白色沉淀全部溶于稀盐酸中,说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据(1)和(２）得条件可以得出可能组合为：①CaＣO3  BaCl2②ＣaCO3　ＢaCl2 ＮaＯH③ＣaＣO３ Ｎａ2SＯ4④ＣａCO３ Na2SO4　ＮaOH ⑤CaＣＯ３ NaOH 故有5种可能;通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后,碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质得是 BaCl2、ＮaOH、故答案为：（１）ＣｕＳO4;（2）CａCO3;5;ＢａCl２、ＮaOＨ、
【分析】硫酸铜为白色固体,溶于水后其水溶液呈蓝色,氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸得白色沉淀;在书写可能得组合时，尽可能得根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤得用意及实验中所发生得化学反应，从而做出正确得判断、
22、【答案】（１)盐
(2）Ba(OＨ)２+CO2=BaＣＯ3↓+H2Ｏ
(３)氢氧化钠　
【解析】【解答】（１)两个反应得生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水,碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成得化合物,均属于盐、
（2)两个反应得规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，Ｂa(OH）２与ＣO2反应生成碳酸钡沉淀和水,反应得化学方程式为：Bａ（ＯＨ）２+CO2＝BａCO3↓+H2O、
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象得是氢氧化钠溶液、
【分析】本题难度不大,掌握碱得化学性质、化学方程式得书写方法并能灵活运用是正确解答本题得关键、
23、【答案】(１）蘸取反应后得溶液沾在pH试纸上；小丽；因为中和反应得产物NａＣl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
(2)ＮaCl和NaOH;由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后得溶液于试管中,加入氯化铜溶液;产生气体
【解析】【解答】解:（1)【方案设计】测定溶液pH值得操作为:用一根洁净得玻璃棒蘸取反应后得溶液沾在ｐH试纸上，把试纸呈现得颜色与标准比色卡对照、 【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7,所以可以判断小丽得方案是正确得；
【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量、(2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应,则溶液得中含有氯化钠和氢氧化钠，所以您得猜想为溶质为ＮaCl和ＮaOH;由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存,即小亮得猜想是错误得、
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后得溶液于试管中,加入碳酸钠溶液,若观察到有气体产生，则说明小林得猜想是正确得；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后得溶液于试管中,加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生,则说明您得猜想正确、ﻫ故答案为:(１）【方案设计】蘸取反应后得溶液沾在pH试纸上ﻫ【方案评价】小丽；
【方案反思】因为中和反应得产物ＮaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；(2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存;
【实验设计及验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后得溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
产生气体
小林猜想正确
取反应后得溶液于试管中,加入氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
您得猜想正确
【分析】（1)【方案设计】根据溶液pH值测定分析；ﻫ【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水,可以据此解答该题;
【方案反思】根据盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀,可以据此解答;（２)【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液得中含有氯化钠和氢氧化钠,由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存,可以据此解答;ﻫ【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体,氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀,可以据此解答该题、
四、综合题
24、【答案】(１）ＢａCl2＋H２ＳＯ4═BaSO4↓+2ＨClﻫ（2)Fe2Ｏ３+６ＨCl═２FeCl3+３H２Oﻫ（3）Ｂa（OH)２＋CｕＳO4=Cu(OH）2↓＋BaSO4↓ﻫ（4）Cｕ＋2ＡｇNＯ3═Ｃu(NO３）2＋2Ag
【解析】【解答】(1)要除去HCl溶液中得H2SO4 　,　实质就是除去硫酸根离子，可利用Ｈ2SO４溶液与适量得氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新得杂质，符合除杂原则,反应得化学方程式为:Ca（OH)2＋Na２CO3=CａCＯ3↓＋2NａOH、（2)要除去FeＣl3溶液中得HCl,实质就是除去氢离子,可利用HCｌ与过量得氧化铁反应生成氯化铁和水，然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新得杂质，符合除杂原则,反应得化学方程式为:Ｃa(ＯH）2+Na2ＣO３=ＣaCO３↓+2NａOH、(3)要除去KNO3溶液中得CｕSＯ４ 　， 实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用CuSO４溶液与适量得氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则，反应得化学方程式为:Bａ（ＯH）2+ＣuSO4＝Cｕ（OH）2↓+BａSO4↓、(4）Ｃu能与过量得硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则，反应得化学方程式为：Ｃu+2ＡｇNO3═Cu(NO3)2+2Ag、
【分析】物质得分离与除杂是中考得重点,也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质得必需条件（加入得试剂只与杂质反应，