山东省青岛市城阳一中2025届高一化学第二学期期末考试试题含解析.doc

山东省青岛市城阳一中2025届高一化学第二学期期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是
A． B． C． D．
2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
3、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
4、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为
A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol
5、下列有机物的命名正确的是
A．3-乙基-4-甲基己烷 B．2,2-二甲基丁烷
C．3-乙基-4-甲基庚烷 D．3-异丙基己烷
6、俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
（3）如图：下列说法正确的是（ ）

A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
7、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
8、下列变化中离子键和共价键均被破坏的是
A．干冰气化 B．硝酸溶于水 C．碳酸钾熔化 D．KHSO4溶于水
9、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　 　）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体．
A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦
10、下列说法错误的是
A．氯气可用作自来水的杀菌消毒
B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
11、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
12、下列说法正确的是
A．用苯可以萃取溴水中的溴单质
B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下
C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
13、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0 kJ/mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（ ）
A．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) △H=+270kJ/mol
14、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是(　　)
A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷极难溶解于水
C．相同条件下甲烷的密度大于空气 D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体
15、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
16、下列各项正确的是（ ）
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2
C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。
(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。
(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。
(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。
18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。
19、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。
20、查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

21、某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

请回答：
（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。
（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。
（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。
a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液
（4）装置②中反应的离子方程式是_____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。
【详解】
A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误；
B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，B错误；
C、增大压强正逆反应速率均增大，C错误；
D、升高温度平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D正确。
答案选D。
2、A
【解析】
A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，A正确；
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；
故答案选A。
3、B
【解析】
①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④根据同分异构体数目解答；⑤根据碳碳单键和双键的性质判断。
【详解】
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选B。
4、C
【解析】
1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L/22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案选C。
本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。
5、B
【解析】
A．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；
B．根据所给名称对应的有机物结构应为，命名正确，故B正确；
C．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为4-甲基-5-乙基庚烷，故C错误；
D．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，故D错误；
故答案为B。
烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
6、C
【解析】试题分析：A．由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B错误；C．由图像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应与能量变化知识
7、C
【解析】
A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；
B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；
D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
8、D
【解析】
A．干冰气化只破坏分子间作用力，选项A错误；
B．硝酸属于共价化合物，溶于水只破坏共价键，选项B错误；
C．碳酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，没有破坏共价键，选项C错误；
D．KHSO4属于离子化合物，为强酸的酸式盐，溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，既破坏离子键，又破坏共价键，选项D正确；
答案选D。
注意物质聚集状态的变化对化学键无影响，为易错点。
9、A
【解析】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；
④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。
10、C
【解析】
A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；
B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；
C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。
答案选C。
本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。
11、A
【解析】试题分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）="5" v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3 v正（NH3）="2" v正（H2O），错误。
考点：考查化学平衡状态的判断。
12、A
【解析】
A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取溴水中的溴单质，A正确；
B. 蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C. 玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误；
D. 用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D错误；
故选A。
只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。
13、C
【解析】A．CO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，A错误；B．核素属于具有一定中子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，C正确；D．利用盖斯定律，将①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol，D错误，答案选C。
点睛：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、物质的鉴别以及热化学方程式等知识，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解以及盖斯定律的运用。
14、C
【解析】
A．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；
B．甲烷为最简单的烷烃，为非极性分子，而水为极性分子，故甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故B正确；
C．甲烷的相对分子质量为16，空气的平均相对分子质量为29，故甲烷的密度比空气小，故C错误；
D．甲烷不溶于水，可以用排水集气法收集甲烷，故D正确；
故选C。
15、D
【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。
考点：考查了同分异构体的相关知识。
16、C
【解析】
A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。
本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na＞Al＞Cl H－O－O－H NH3 NH3＋H3O+= NH4+＋OH－ 2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
【解析】
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.
【详解】
（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；
（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；
（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。
18、Fe 四氧化三铁或磁性氧化铁 白 红褐 KSCN 红(血红) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Fe ＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。
【详解】
(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe； 四氧化三铁；
(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；
(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；
(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；
(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
19、过滤 烧杯、玻璃棒 溶液中引入新的杂质离子NO3— 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽 除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 除去溶解在溶液中的HCl
【解析】
混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。
【详解】
（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。
（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。
本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。
20、液 水黄绿色d c Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃
【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；
Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；
（3）根据氯气、溴的性质分析判断；
（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。
详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；
（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。
考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。
21、 浓硫酸 湿润的红纸条褪色 b Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】分析：结合所给装置，干燥氯气需用浓硫酸；氯水具有漂白性，能使湿润的红纸条褪色；氯气具有氧化性，可以通过和还原性物质反应产生现象来要验证氯气具有氧化性；装置②中发生的是氯气和氢氧化钠的反应，以此分析。
详解：结合以上分析（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为浓硫酸。
（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，因为氯水具有漂白性，所以可观察到的现象为湿润的红纸条褪色。
（3）a. 将氯气通入FeCl2溶液，FeCl2被氯气氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，可以证明氯气具有氧化性，a正确；b.将氯气通入溴水不反应，故b错误；c. 将氯气通入KI溶液溶液，KI溶液被氯气氧化生成I2，溶液由无色变为黄色，可以证明氯气具有氧化性，c正确；因此本题答案选b。
（4）装置②中用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。因此本题答案为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。