化学选修4《化学反应原理》人教版全部名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量改变,第一课时,焓变 反应热,第1页,化学反应过程中为何会有能量改变？,化学反应,实质,就是反应物分子中化学键断裂，形成新化学键，重新组合成生成物分子过程。,旧键断裂需要吸收能量，,新键形成需要放出能量。,而普通化学反应中，旧键断裂所吸收总能量与新键形成所放出总能量是,不相等,，而这个差值就是反应中能量改变。,所以化学反应过程中,都会有能量改变,。,第2页,思索：,1,、你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单总结吗？,活泼金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2,、你所知道化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单总结吗？,多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,反应物含有总能量 生成物含有总能量,第3页,一、反应热,化学反应过程中所,释放或吸收,能量,都能够用热量,(,或,换算成对应热量,),来表述,叫做反应热,在,恒压条件,下又称为,焓变,。,（焓变）,PS,：,1,、符号：,H,单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,2,、反应热描述是,化学反应前后,热量改变,3,、反应热描述是,一定温度下,热量改变,4,、,任何化学反应都有反应热,，表现为吸热反应或者放热反应,第4页,一、反应热,化学反应过程中所,释放或吸收,能量,都能够用热量,(,或,换算成对应热量,),来表述,叫做反应热,在,恒压条件,下又称为,焓变,。,（焓变）,PS,：,H=,生成物能量,-,反应物能量,放热反应：,H0,或,H,为“,+”,第5页,从化学键角度了解反应与能量改变关系,以,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例,键能数据：,H-H 436 kJ/mol,Cl-Cl 243 kJ/mol,H-Cl 431 kJ/mol,普通用试验数据表示反应热,比较：由试验测得反应热为,186.4kJ/mol,第6页,小试一下：,上述反应反应热表示为：,H=-184.6kJ/mol,，,下面反应该怎样表示它反应热呢？,例,1,：,1molC,与,1mol,水蒸气反应生成,1molCO,和,1molH,2,，需要吸收,131.5kJ,热量。,H=+131.5kJ/mol,例,2,：拆开,lmol H,H,键、,lmol N,H,键、,lmolNN,键分别需要能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kj,，则,1mol N,2,生成,NH,3,反应热为,，,1mol H,2,生成,NH,3,反应热为,。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,第7页,反应热与物质量关系：,质量守恒,能量守恒,某一反应中，质量和能量,成正比关系,热量用,Q,表示,体系向环境做正功，,Q0,，释放能量放热反应,体系向环境做负功，,Q 0,为吸热反应,E,1,不能经过试验测得，,没有实际计算意义,：反应物分子断键时吸收总能量,反,与生成物分子形成新化学键时释放能量,生,相对大小,H=,反,生,若：,H,0,则为吸热反应 ,H,为,“,+,”,，,Q0,H,0,：经过试验直接测得掌握中和热测定,阅读,P3,资料,体系与环境,键能,:,破坏,1 mol,共价键,吸收能量,或,形成,1 mol,共价键放出能量,键能恒,取正值,第9页,放热反应,吸热反应,表现,行式,H0,或,H,为,“,”,H0,或,H,为,“,+,”,形成原因,与化学键强弱关系,联络,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,，反之键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,。,反应物含有总能量大于生成物含有总能量,反应物含有总能量小于生成物含有总能量,生成物释放总能量大于反应物吸收总能量,生成物释放总能量小于反应物吸收总能量,第10页,1,、以下叙述正确是 （）,A.,化学反应一定伴随热量改变,B.,凡是吸热或放热过程中热量改变均称为反应热,C.,若,H0,，则反应物能量高于生成物能量,2,、已知：,H+H H,2,；,H=,436KJ/mol,，则以下叙述正确是 （）,A.2,个,H,原子能量高于,1,个,H,2,能量,B.2,个,H,原子能量低于,1,个,H,2,能量,C.H,原子比,H,2,分子稳定,D.H,2,分子比,H,原子稳定,A C,A D,课堂练习,第11页,3,、以下改变过程中会放出热量是 （）,硝酸铵溶于水物质燃烧苛性钠溶于水,生石灰放入水中 醋酸电离,A,仅,B,仅,C,仅,D,D,4,、以下改变中，属于放热反应是 （）,A.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,B.,点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧,C.,灼热碳与二氧化碳反应,D.,氯化钠溶于水,B,第12页,小 结,一、反应热、焓变,从,反应热,角度看：,H,生成物能量反应物能量,从,键能,角度看：,H,反应物总键能生成物总键能,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,”,第13页,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量改变,第二课时,热化学方程式,第14页,H,E,（,生成物,总能量）,E,（,反应物,总能量）,H,E,（反应物分子化学键断裂时,所吸收,总能量）,E,（生成物分子化学键形成时,所释放,总能量）,我们已经认识了反应热，,那么怎样在化学方程式中,正确反应其热量,改变？,第15页,二、热化学方程式,什么是,热化学方程式,？,表示参加反应,物质量,和,反应热,关系化学方程式，叫做,热化学方程式。,第16页,思索,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不一样？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下,几个例子,，再思索！,第17页,热化学方程式,能表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,1,、,热化学方程式包含物质改变和能量改变两个部分，,二者缺一不可,。,普通化学方程式只包含物质改变一个部分。,物质改变,能量改变,第18页,书写热化学方程式注意事项,1,、化学方程,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,第19页,热化学方程式,能表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2,、热化学方程式需注明反应时温度和压强。,对于,25 101kPa,时进行反应可不注明。,普通化学方程式不需注明温度和压强。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,？,第20页,书写热化学方程式注意事项,1,、化学方程,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol;,2,、,需注明反应温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.0110,5,Pa,；,第21页,热化学方程式,能表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式,3,、,热化学方程式需,注明各物质状态,。,普通化学方程式不需注明物质状态。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,第22页,书写热化学方程式注意事项,1,、化学方程,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、,需注明反应温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.0110,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,第23页,热化学方程式,能表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式,4,、,热化学方程式中化学计量数,表示参加反应各物质物质量，可为整数或分数,。,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质物质量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=,483.6kJ/mol,阅读,P4 ,资料卡片,kJ/mol,含义：,每,mol,反应焓变,第24页,书写热化学方程式注意事项,1,、化学方程,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、,需注明反应温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.0110,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,4,、热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数,仅,表示物质量并不能表示物质分子数或原子数，所以,化学计量数能够是整数也能够是分数,5,、依据焓性质，若化学方程式中各物质系数加倍，则,H,数值也加倍,；若反应逆向进行，则,H,改变符号，但绝对值不变,第25页,热化学方程式表示意义,1,、反应物和生成物种类、聚集状态,2,、反应中各物质物质量比和质量比,3,、反应中放出或吸收热量。,综上所述,第26页,问题：,反应物和生成物前系数它代表了什么？,在方程式中,H,它表示了什么意义？,H,它值与什么相关系？,热化学方程式中各物质前化学计量数,不表示分子个数，表示对应物质物质量,。,H(KJ/mol),它,表示每摩尔反应所吸收或放出热量,，,H,它值,与方程式中计量系数相关,，即对于相同反应，当化学计量数不一样时，其,H,不一样。,第27页,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应,生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,热,量，请写出该反应热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=-184.6KJ/mol,练习：,第28页,而这些书写也是正确！,第29页,（练习与巩固）,依据事实，写出以下反应热化学方程式,（）,1mol,碳完全燃烧放出,393.5KJ,热量；,（）,1,克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热,22.68KJ,；,（）,1mol,氯气和水蒸气经过灼热炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出,145KJ,热量。,你写对了吗？,_,第30页,写出以下反应热化学方程式,（,1,）,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3kJ,热量,（,2,）,0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO(,固态,),放出,78.5 kJ,热量,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO(s)H=,314KJ/mol,第31页,2.00gC,2,H,2,完全燃烧生成液态水和,CO,2,放出热量为,99.6KJ,，写出,C,2,H,2,燃烧热化学方程式。,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=,2589.6KJ/mol,第32页,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ/mol,C.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(g)H=-4b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+4b kJ/mol,E.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-2b kJ/mol,2,、已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧热化学方程式正确是,B,点拨：,热化学方程式书写正误判断可从物质,聚集状态、,H,正负号、物质量大小、单位,等主要方面入手,第33页,3,、沼气是一个能源，它主要成份是,CH,4,。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,热量。则以下热化学方程式中正确是,A,、,2CH,4(g),4O,2,(g),2CO,2(g),4H,2,O,(l),H,=,+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4(g),2 O,2,(g),CO,2(g),2 H,2,O,(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4(g),O,2,(g),1/2CO,2(g),H,2,O,(l),H,=,-890 kJ/mol,C,第34页,4,、已知在,1105Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，以下热化学方程式正确是,(),A.H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,242kJmol,1,B.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,H,484kJmol,1,C.H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）,H,242kJmol,1,D.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,H,484kJmol,1,A,第35页,5、在200、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文件表示为：,H,2,（g）I,2,（g）2HI（g）,H=14.9kJ/mol,以上化学方程式指出了反应时,和,；括号中符号表示反应物或生成物,。,6、在25、101kPa时，有两个由H,2,和 O,2,化合成1mol H,2,O反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式以下：,H,2,（,g,）,1/2 O,2,（,g,）,=H,2,O,（,g,）,H=,241.8Kj/mol,H,2,（,g,）,1/2 O,2,（,g,）,=H,2,O,（,I,）,H=,285.8kJ/mol,以上两个反应，产物都是,，但产物,不一样，,温度,压强,状态,水,状态,第36页,8,、热化学方程式：,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=,297.3kJ/mol,分析以下说法中正确是（）,A,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l)H297.3KJ/mol,B,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l)H297.3KJ/mol,C,1molSO,2,键能总和大于,1molS,和,1molO,2,键能之和,D,1molSO,2,键能总和小于,1molS,和,1molO,2,键能之和,B D,第37页,第一章 化学反应与能量,莒南三中 高二化学备课组,中和热 燃烧热 能源,第38页,一、燃烧热,例,2,：试验测得,101kPa,时,1molH,2,完全燃烧放出,393.5 kJ,热量，这就是,H,2,燃烧热。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ/mol,例,1,：试验测得,101kPa,时,1molC,完全燃烧放出,393.5 kJ,热量，这就是,C,燃烧热。,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=,393.5kJ/mol,第39页,一、燃烧热,1.,燃烧热概念,:,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定化合物,时所,放出,热量,。,为何指定温度和压强,?,生成物不能继续燃烧,C-CO,2,（,g,）,S,SO,2,（,g,）,H,H,2,O,（,l,）,单位,:kJ/mol,限定燃料物质量,2C,8,H,18,（,l,）,+25O,2,(g)=16CO,2,+18H,2,O(l)H=,11036KJ/mol,思索,:,C,8,H,18,燃烧热是多少,?,H=,5518KJ/mol,1mol,C,8,H,18,燃烧时放出了多少热,?,5518KJ,第40页,一、燃烧热,1.燃烧热概念:,在25、101kPa时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定,化合,物,时所,放出,热量,。,PS,：,、在,101kPa,时，完全燃烧生成稳定氧化物,如,:CC0,2,，,HH,2,0(l),，,SS0,2,等,、燃烧热通常由试验测得,、可燃物以,1mol,为标准进行测量,、系数惯用分数表示,第41页,2.,表示意义：,如,:CH,4,燃烧热为,890.3KJ/mol.,含义,:,在,101KPa,时,1molCH,4,完全燃烧时,放出,890.3KJ,热量,.,3.,表示燃烧热热化学方程式书写：,应,以,1mol,物质标准,来配平其余物质化学计量数,(,常出现分数,),4.,一定量可燃物完全燃烧时放出热量,Q,放,=n,(,可燃物,),H,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,g,）,H=,890.31KJ/mol,第42页,【,例,1】,在,101 kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和液态,H,2,O,，放出,890 kJ,热量，,CH,4,燃烧热为多少？,1000 L CH,4,（标准情况）燃烧后所产生热量为多少？,第43页,【,解,】,依据题意，在,101 kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧热化学方程式为：,CH,4,(g),2O,2,(g)=,CO,2,(g),2H,2,O(l)H=,890 kJ,mol,即,CH,4,燃烧热为,890 kJ,mol,。,1000 L CH,4,(,标准情况,),物质量为：,n(CH,4,)=V(CH,4,)/Vm=1000L/22.4L,mol,-1,=44.6mol,1mol CH,4,完全燃烧放出,890kJ,热量，,44.6 molCH,4,完全燃烧放出热量为：,44.6 mol890 kJ,mol,3.9710,4,kJ,答：,CH,4,燃烧热为,890 kJ,mol,，,1000 L CH,4,(,标准情况,),完全燃烧产生热量为,3.9710,4,kJ,。,第44页,【,例,2,】,葡萄糖是人体所需能量主要起源之一。葡萄糖燃烧热化学方程式为：,C,6,H,12,O,6,(,s,),6O,2,(,g,),6CO,2,(,g,),6H,2,O,(,l,),H=,2 800 kJ,mol,葡萄糖在人体组织中氧化热化学方程式与它燃烧热化学方程式相同。计算,100 g,葡萄糖在人体中完全氧化时所产生热量。,第45页,解,:,依据题意，葡萄糖燃烧热为,2800kJ/mol,。,100 g,葡萄糖物质量为：,n(C,6,H,12,O,6,)=m(C,6,H,12,O,6,)/M(C,6,H,12,O,6,),=100g/180g,mol,-1,=0.556mol,1mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出,2800 kJ,热量，,0.556 mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出热量为：,0.556 mol2800 kJ,mol=1560 kJ,答：,100g,葡萄糖在人体中完全氧化时产生,1560 kJ,热量。,第46页,二、中和热,1,、酸和碱中和反应有热量放出，能够经过试验测得中和反应反应热。当,1L1mol,L,稀盐酸跟,1L1 mol,LNaOH,溶液起中和反应时，能放出,57.3kJ,热量。,NaOH(aq),HCI(aq)=NaCl(aq),H,2,O(l),H=,57.3 kJ,mol,2,、假如用,1L1mol,L,KOH,溶液中和,1L1mol,LHNO,3,溶液，也能放出,57.3 kJ,热量。,KOH(aq),HNO,3,(aq)=KNO,3,(aq),H,2,O(l),H=,57.3 kJ,mol,第47页,二、中和热,1,定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成,1mol,水时反应热叫做中和热。,2.,中和热表示：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(1)H=-57.3kJ,mol,3.,关键点,：,、条件：,稀溶液,。,稀溶液是指溶于大量水离子,、反应物：,（强）酸与（强）碱,。中和热,不包含离子在水溶液中生成热、电解质电离吸热所伴随热效应,、生成,1mol,水。,中和反应,实质,是,H,+,和,OH,-,化合生成,H,2,0,，,若反应过程中有其它物质生成，这部分反应热也不在中和热之内,、放出热量：,57.3kJ/mol,第48页,例：已知,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l),；,H=-57.3kJ/mol,，求以下中和反应中放出热量。,（,1,）用,20gNaOH,配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出,_ kJ,热量。,（,2,）用,28gKOH,配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出,_kJ,热量。,28.7,28.7,第49页,燃烧热与中和热区分与联络,相,同,点,燃烧热,中和热,能量改变,放热反应,H,H 0,H,1,温度,浓度,=,压强,(,体积改变引发,),。,各种影响都有其不足，要针对详细反应详细分析。,总结,:,第117页,外界条件对化学反应速率影响（总结）,影响原因,分子总数,活化分子,百分数,活化分子总数,活化分子浓度,（单位体积活化分子数）,增大浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,第118页,练习,1,：,对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）,A,、温度,B,、浓度,C,、压强,D,、催化剂,练习,2,：,以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）,A,、增大浓度,B,、增大压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,第119页,练习,3,：,设,NO+CO,2,2CO(,正反应吸热,),反应速率为,v,1,；,N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应放热,),反应速率为,v,2,。对于前述反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,改变情况为（）,A,、同时增大,B,、同时减小,C,、,v,1,降低，,v,2,增大,D,、,v,1,增大，,v,2,减小,第120页,练习,4,：,在密闭容器里，通入,x mol,H,2,和,y mol,2,(,),，改变以下条件，,反应速率将怎样改变,?,(1),升高温度,；,(2),加入催化剂,；,(3),充入更多,H,2,；,(4),扩大容器体积,；,(5),容器容积不变，通入氖气,。,第121页,练习,5,：,KClO,3,和,NaHSO,3,间反应生成,Cl,-,和,H,+,、,SO,4,2-,离子速度与时间关系如图所表示，已知反应速率随,c(H,+,),增加而加紧，试说明：,(1),为何反应开始时，反应速率增大？,(2),反应后期速率降低主要原因是什么？,反应速率,时间,第122页,增大反应物浓度,使反应速率加紧主要原因（）,对于气体参加体系,增大压强,使反应速率加紧主要原因是（）,升高温度,使反应速率加紧主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加紧主要原因是（）,A,、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数,B,、增大分子运动速率而使有效碰撞增加,C,、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加,D,、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习,6,：,第123页,将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）,A,、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍,B,、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一,C,、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量,D,、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E,、加入,CaCl,2,溶液,F,、加入,CaCl,2,固体,G,、将,CaCO,3,用,CaCO,3,粉末代替,BG,练习,7,：,第124页,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),与稀硫酸发生以下反应：,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,以下四种情况中最早出现浑浊是：（）,A,、,10,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,B,、,10,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10mL,C,、,20,时,0.1 mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,D,、,20,时,0.2mol/L Na,2,S,2,O,3,和,0.1 mol/L H,2,SO,4,各,5 mL,，加水,10 mL,C,练习,8,：,第125页,第二章 化学反应速率和化学平衡,莒南三中 高二化学备课组,第三节 化学平衡（第一课时）,第126页,复习：,什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在,相同条件下,，既能向正反应方向进行，,同时,，又能向逆反应方向进行化学反应，叫做可逆反应。,思索：化学反应速率研究反应快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应特点：,同一条件、同时反应、方向对立,不可能完全转化,还需要研究化学反应,进行程度,化学平衡,第127页,第三节 化学平衡,讨论：可逆反应为何有“度”限制？“度”,是怎样产生？,分析：在一定温度下，将一定,质量蔗糖溶于,100mL,水过程,如右图，蔗糖在溶解时，首先，蔗糖分子不停离开蔗糖表面扩散到水中，另首先，溶液中蔗糖分子又不停在未溶解蔗糖表面聚集成为晶体。,蔗糖晶体 蔗糖溶液,溶解,结晶,第128页,过程分析：,开始时，,v,溶解,，,v,结晶,然后，,v,溶解,，,v,结晶,最大,0,逐步减小,逐步增大,最终，,v,溶解,v,结晶,建立溶解平衡，,形成饱和溶液，即溶解蔗糖质量与结晶蔗糖质量相等，固体质量不再降低了。,第129页,讨论：在一定条件下，到达溶解平衡后，蔗糖晶体质量和溶液浓度是否改变？溶解和结晶过程是否停顿？,晶体质量和溶液浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停顿，,v,溶解,v,结晶,，蔗糖溶解多少则结晶多少。,“,度”（程度）产生,消耗量等于生成量，量上不再改变,第130页,一、,化学平衡建立过程,在反应,CO+H,2,O CO,2,+H,2,中，将,0.01 mol CO,和,0.01 mol H,2,O(g),通入,1L,密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。,1,、反应刚开始时：,反应物浓度,，正反应速率,，,生成物浓度为,，逆反应速率为,。,最大,最大,0,0,逐步减小,逐步,减小,逐步增大,逐步增大,2,、反应过程中：反应物浓度,，正反应速率,，,生成物浓度,，逆反应速率,第131页,3,、一定时间后，必定出现,V,正反应速率,V,逆反应速率,v,t,v,正,v,逆,v,正,v,逆,t,1,4,、,t,1,时刻后，,v,正,v,逆,即正反应消耗反应物量与逆反应生成反应物量相等，反应物和生成物浓度不再发生改变,化学平衡,第132页,二、化学平衡,1,、概念：,在外界条件不变情况下，,可逆反应,进行到一定程度时，,V,正反应速率,=V,逆反应速率,，化学反应进行到最大程度，反应物和生成物,浓度不再发生改变,，反应混合物处于化学平衡状态，简称,化学平衡,第133页,反应条件：,2,、,化学平衡性质：,温度、压强、浓度等不变,可逆反应，不可逆反应普通不会出现平衡状态,条件不变是,基础,研究对象：,可逆反应是,前提,本质：,v,正,v,逆,即,同一物质,消耗速率与生成速率相等,速率相等是,实质,现象：,反应混合物组成成份浓度保持不变,浓度不变是,标志,第134页,注意：,平衡时，反应混合物,各组成成份,物质量浓度、百分含量恒定，,但不相等,。同时，平衡状态下，反应,体系压强恒定,、反应混合气体,相对分子质量,恒定,第135页,3,、化学平衡,特征,：,逆、动、等、定、变、同,逆：,研究对象是可逆反应。,动：,化学平衡是动态平衡，即使到达平衡状态，但正反应和逆反应,并未停顿，是一个,动态平衡,。,等：,到达化学平衡时，,v,正,v,逆,0,定：,反应混合物各组分浓度保持一定。,变：,化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新平衡。,同：,在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均能够建立相同化学平衡。即平衡建立与路径无关。,第136页,4,、到达化学平衡,标志,：,V,正,=V,逆,和反应混合物各组分,浓度保持不变,是判断平衡两大主要标志。,直接标志：,速率关系：,v,正,v,逆,应用：,判断平衡时，要注意用,“同”、“等”、“逆”,标准,同：,同一个物质,V,正,和,V,逆,才能比较,等：,转化后反应速率必须相等,逆：,反应方向必须对立,含量关系：,反应混合物各组分浓度、质量分数、物质量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变,第137页,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g),为例，到达,平衡标志为：,A,消耗速率与,A,生成速率,A,消耗速率与,C,速率之比等于,B,生成速率与,C,速率之比等于,A,生成速率与,B,速率之比等于,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,异边同向，同边异向，百分比计量,第138页,例,1,、一定条件下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),到达平衡标志是,A,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n molAB,B,、单位时间内生成,2n mol AB,同时生成,n mol B,2,C,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n mol B,2,D,、单位时间内生成,n mol A,2,同时消耗,n mol B,2,第139页,例,2,、一定条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,到达平衡标志是,A,、一个,NN,键断裂同时，有三个,H,H,键形成,B,、一个,NN,键断裂同时，有三个,H,H,键断裂,C,、一个,NN,键断裂同时，有六个,N,H,键断裂,D,、一个,NN,键断裂同时，有六个,N,H,键形成,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质物质量之间联络，同时要注意成键、断键与反应方向之间关系。,第140页,间接标志：,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g,),为例,混合气体总压强、总体积、总物质量不随时间改变而,，（适合用于,）,改变,m+np,反应,、混合气体平均相对分子质量、密度不随时间改变而,，（适合用于,）,改变,m+np,反应,各气体体积、气体分压、各物质物质量不随时间改变,、特殊标志：,对于有色物质参加反应，假如体系颜色不变，反应到达平衡,对于吸热或放热反应，假如体系温度不变，反应到达平衡,第141页,气体总压、气体总物质量、混合气体平均相对分子质量、混合气体密度、反应混合物平衡时物质量之比,在等系数气体反应中不能作为平衡判据是：,例,3,、在一定温度下，向,aL,密闭容器中加入,1molX,气体和,2molY,气体发生以下反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g,），此反应到达平衡标志是：,A,、容器内压强不随时间改变,B,、容器内各物质浓度不随时间改变,C,、容器内,X,、,Y,、,Z,浓度之比为,1:2:2,D,、单位时间消耗,0.1molX,同时生成,0.2molZ,第142页,课堂练习：,【,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),到达平衡标志是（）,A.,C,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间内生成,n molA,同时生,3n molB,C.,A,、,B,、,C,浓度不再改变,D.,A,、,B,、,C,分子数比为,1:3:2,AC,第143页,【2】,以下说法中能够充分说明反应,:,P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）,反应容器内压强不随时间改变,B.,P,和,S,生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质量不随时间而改变,B,第144页,【3】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态是,(),A.,混合气体压强,B.,混合气体密度,C.B,物质量浓度,D.,气体总物质量,BC,第145页,【4】,在一定温度下,以下叙述不是可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),到达平衡标志是,C,生成 速率与,C,分解速率相等,单位时间内生成,a molA,同时生成,3a molB,A,、,B,、,C,浓度不再改变,A,、,B,、,C,分压强不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,A,、,B,、,C,、,D,分子数之比为,1:3:2:2,A.B.,C.D.,(,A,),第146页,第二章 化学反应速率和化学平衡,莒南三中 高二化学备课组,第三节 化学平衡（第二课时）,第147页,影响化学平衡条件,思索：反应条件改变是怎样影响化学平衡？,一定条件下化学平衡,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分含量恒定,条件改变,反应速率改变，且改变量不一样,非平衡状态,平衡被破坏,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分含量不停改变,一定时间后,新条件下新化学平衡,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡移动,第148页,一、化学平衡移动,总结：化学平衡研究对象是,，化学平衡是有条件限制,平衡，只有在,时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被,，反应混合物里各组分含量不停,，因为条件改变对正逆反应速率影响不一样，致使,v,正,v,逆,，然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生改变,新平衡,第149页,1,、化学平衡移动定义：,化学上把这种,可逆反应中旧化学平衡破坏,、,新化学平衡建立过程,叫做化学平衡移动,2,、化学平衡移动方向速率判断：,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,平衡向正反应方向移动,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件改变引发,v,正,v,逆,：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,第150页,二、影响化学平衡条件,1,、浓度对化学平衡影响,【,试验,2,5】,【,试验,2,6】,结论：,增大任何一个反应物浓度使化学平衡,向,反应方向移动,正,第151页,移动方向,速率改变,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度改变对反应速率影响,v,正,首先增大,v,逆,随即增大,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,逆,首先增大,v,正,随即增大,且,v,逆,v,正,逆反应方向,v,逆,首先减小,v,正,随即减小,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,正,首先减小,v,逆,随即减小,且,v,逆,v,正,逆反应方向,第152页,结论：,当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向,反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物