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,*,基础自主导学,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,基础自主导学,*,基础自主导学,规律方法探究,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,*,*,第三单元,物质组成奥秘,第1页,考点梳理,自主测试,一,二,一、物质组成,1,.,分子,(1)定义,分子是保持物质_粒子。,(2)分子基本性质,质量和体积都_。,分子在不停地_。温度越高,，,分子运动越_。,分子之间有_。,同种物质分子化学性质_,，,不一样种物质分子化学性质_。,(3)相对分子质量,化学式中各原子_总和。,化学性质,最小,很小,运动,快,间隔,相同,不一样,相对原子质量,第2页,考点梳理,自主测试,一,二,(4)分子观点应用,利用分子观点解释生活中常见现象,：,我们可用分子来解释物质扩散、溶解、蒸发、挥发等现象,；,用分子间间隙解释物质“三态”改变等。,利用分子观点解释一些概念。,a.,物理改变和化学改变。,由分子组成物质，发生物理改变时分子本身未变，发生化学改变时分子本身发生了改变，变成了其它物质分子。如水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间间隔变大，这是物理改变；水通直流电，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，这是化学改变。,第3页,b.,纯净物和混合物。,由同种分子组成物质是纯净物,，,如水是由水分子组成,，,它组成和性质是固定,；,不一样种分子组成物质是混合物,，,如空气是由氮气分子、氧气分子等组成,，,它组成不固定,，,混合物中各物质仍保持各自原来性质。,考点梳理,自主测试,一,二,第4页,2,.,原子,(1)定义。,原子是_中最小粒子。,(2)原子基本性质。,原子体积和质量都很_。,原子在不停_。,原子之间有一定_。,原子在化学改变中_再分,，,只是重新组合。,考点梳理,自主测试,一,二,化学改变,小,运动,间隔,不可,第5页,(3),原子组成。,在中性原子中,，,核电荷数=_=_,考点梳理,自主测试,一,二,质子数,核外电子数,第6页,(4)核外电子排布。,核外电子分层排布可用原子结构示意图表示,：,(5)相对原子质量。,相对原子质量定义。,以碳12(含有_个质子和_个中子碳原子)实际质量 为标准,，,其它原子质量与它相比较所得比值,，,即为该原子相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,6,6,第7页,求算公式。,原子近似相对原子质量。,近似相对原子质量=_,考点梳理,自主测试,一,二,质子数+中子数,第8页,3,.,离子,(1)离子定义,：,带电荷原子或原子团叫做离子。带正电荷原子叫做_,，,带负电荷原子叫做_。,(2)离子形成,：,依据原子核外最外层电子排布特点可知,，,金属元素原子易失去电子形成阳离子,；,非金属元素原子易得到电子形成阴离子。,(3)离子符号表示意义,：,考点梳理,自主测试,一,二,阳离子,阴离子,第9页,考点梳理,自主测试,一,二,二、物质组成,1,.,元素,(1)元素定义,元素是含有相同_,(即核内_)一类原子总称。,(2)地壳中元素含量(质量分数)占前四位是_、_、_、_。,(3)元素符号意义,对于单质是由单原子组成,，,还表示这种单质。,比如：,Fe,表示,_,、,_,、,_,、,核电荷数,质子数,氧,硅,铝,铁,铁元素,一个铁原子,铁单质,第10页,元素符号前面加上数字时,，,只能表示原子,，,如,：,2N只能表示_。,2,.,元素周期表,(1)元素周期表结构,：,共有7个横行,，,18个纵行。每一个横行叫做_,，,每1个纵行叫做_,(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。,(2)原子序数,：,为了便于查找,，,元素周期表按元素原子_递增次序给元素编了号,，,叫做原子序数。原子中,，,原子序数=核电荷数=_=_。,(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不一样颜色做了区分,，,并标明了元素相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,两个氮原子,一个周期,一个族,核电荷数,质子数,核外电子数,第11页,(4),每一格,(,以氢元素为例,),：,考点梳理,自主测试,一,二,1 H,氢,1.008,_,元素,符号,_,元素名称,_,相对原子质量,原子序数,_,（核电荷数）,第12页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,1,.,以下关于分子、原子、离子说法不正确是,(,),A.,二氧化碳、水、氨气都是由分子组成物质,B.,氯化钠、硫酸铜都是由离子组成物质,C.,铁、铜、汞等金属单质都是由原子组成物质,D.,氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子组成物质,解析,：,硅、金刚石是由原子组成单质,，,D,项错误。,D,第13页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,2,.,以下关于原子叙述正确是,(,),一切原子都是由质子、中子和电子组成,原子总是在不停运动着,原子是化学改变中最小粒子,原子由原子核和核外电子组成,原子中不存在电荷,，,因而原子不带电,A.,B.,C.,D.,A,第14页,解析,：,有原子核中没有中子,，,比如氢原子中没有中子,，,所以,说法错误,；,原子和分子都在不停运动着,，,所以,说法正确,；,化学改变中分子分成原子,，,原子再重新组合成新分子,，,所以说原子是化学改变中最小粒子,，,所以,说法正确,；,原子由原子核和核外电子组成,，,所以,说法正确,；,原子核中质子带正电荷,，,核外电子带负电荷,，,所以,说法错误。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第15页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,3,.,对以下一些事实解释不正确是,(,),解析,：,因为原子间有间隔,，,汞原子间隔随温度升高而增大,，,随温度降低而减小,，,所以,，,温度计中水银热胀冷缩,，,原子大小并没有发生改变。,C,第16页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,4,.,某药品说明书中标明,：,本品每克含碘,150 mg,，,镁,65 mg,，,铜,2 mg,，,锌,1.5 mg,，,锰,1 mg,。这里所标各成份是指,(,),A.,分子,B.,原子,C.,元素,D.,离子,解析,：,碘、镁、锌、铜、锰分别是指含有相同质子数一类原子统称,，,故这里所标各成份是指元素。,C,第17页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,5,.,以下说法中正确是,(,),A.,当水结成冰时,，,分子运动就停顿了,B.,电子数相同微粒化学性质相同,C.,分子都是由不一样原子组成,D.,结构示意图为 和 微粒，表示是同种元素不一样微粒,D,第18页,解析,：,A.,水结成冰后不再流动,，,是因为水由液态变成固体,，,分子还是在不停地运动,，,故错误,；,B.,原子核外最外层电子数决定元素化学性质,，,而不是电子数,，,如钠离子和氖原子电子数相同,，,但化学性质不一样,，,故错误,；,C.,分子能够是由同种原子组成,，,如,H,2,，,也能够是由不一样种原子组成,，,如,H,2,O,，,故错误,；,D.,质子数决定了元素种类,，,由微粒结构示意图可知,，,二者含有相同质子数和不一样电子数,，,所以属于同种元素不一样微粒,，,故正确。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第19页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,6,.,依据以下微粒结构示意图,，,回答以下问题。,(1)图中共表示了,种元素微粒,，,其中表示阴离子是,(填序号),，,其离子符号为,，,其中表示稀有气体原子是,(填序号)。,4,D,O,2-,E,第20页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,(2)B属于,(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素,，,B原子在化学反应中形成离子符号为,。,(3)B、C元素形成化合物化学式为,。,(4)某元素X形成化合物化学式为Na,2,X,，,则X原子结构示意图可能是,(填序号)。,金属,Mg,2+,MgCl,2,A,第21页,解析,：,(1),质子数决定元素种类,，,由微粒结构示意图可知,，,核内质子数不一样有,4,种,，,所以,，,图中共表示了,4,种元素微粒,；,在,D,微粒结构示意图中,，,核内质子数,(8),核外电子数,(10),，,属于阴离子,；,稀有气体原子最外层有,8,个电子,(,或最外层是第一层有,2,个电子,),时,，,故,E,属于稀有气体原子。,(2),由,B,微粒结构示意图可知,，,核内质子数为,12,，,是镁元素,，,属于金属元素。因为镁原子最外层电子数是,2,，,在反应中易失去最外层,2,个电子,，,形成镁离子,，,符号为,Mg,2+,。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第22页,解析,：,(3),因为,B,元素是镁元素,，,其化合价为,+2,价,，,C,元素是氯元素,，,原子最外层电子数是,7,，,在反应中易得到,1,个电子,，,所以其化合价为,-1,价,，,所以,B,、,C,元素形成化合物化学式是,MgCl,2,。,(4),化合物,Na,2,X,中钠化合价为,+1,价,，,依据化合物中各元素化合价代数和为零可知,，,X,化合价为,-2,价,，,故,X,最外层电子数为,6,，,可能是图示中,A,。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第23页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,7,.,图,1,是元素周期表中铟元素相关信息,，,图,2,是铟原子结构示意图,(,当电子层到达或超出四层时,，,倒数第二层不超出,18,个电子,),，,回答以下问题,：,(1)铟元素属于,(填“金属”或“非金属”)元素,，,其原子核外共有,_,个电子层。,金属,5,第24页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,(2)在化学反应中,，,铟原子轻易,(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子,，,铟离子化学符号为,。,(3)画出第13号元素原子结构示意图,，,该元素与铟元素在元素周期表中处于同一,(填“周期”或“族”)。,失去,In,3+,族,第25页,解析,：,(1),铟元素汉字名称偏旁是,“,金,”,，,可见属于金属元素,；,其核外有,5,个电子层,；,(2),铟原子最外层有,3,个电子,，,在化学反应中易失去最外层,3,个电子而带,3,个单位正电荷,；,(3)13,号元素是铝元素,，,其,原子结构示意图为,，,其原子最外层与铟原子最外层都是,3,个电子,，,故位于同一族。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第26页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例一,组成物质微粒,【例,1,】,对于组成物质分子、原子和离子认识,，,以下说法正确是(),A.组成份子原子能保持该物质化学性质,B.原子得失电子变成离子后,，,元素种类发生了改变,C.两种原子质量之比等于它们相对原子质量之比,D.离子之间存在着相互作用,，,分子之间没有相互作用,C,第27页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,由分子组成物质,，,保持其化学性质最小微粒是分子,，,组成份子原子不能保持该物质化学性质,，,故A错误,；,原子得失电子变成离子后,，,质子数不变,，,故元素种类不发生改变,，,故B错误,；,两种原子质量之比等于它们相对原子质量之比,，,故C正确,；,分子、原子、离子之间都存在着相互作用,，,故D错误。,第28页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,第29页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例二,粒子基本性质,【例,2,】,用微粒知识解释生活中一些现象,，,其中错误是(),C,第30页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,NaCl,是由离子组成,，,离子是不停运动,，,所以,，,向汤中加入少许,NaCl,整锅汤变咸,，,C,项错误。,第31页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例三,粒子结构示意图,【例,3,】,以下粒子结构示意图中,，,表示阳离子是(),C,第32页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,当核内质子数大于核外电子数时,，,属于阳离子,，,C,中核内质子数大于核外电子数,，,是阳离子结构示意图,；,A,中核内质子数小于核外电子数,，,是阴离子结构示意图,；,B,、,D,中核内质子数等于核外电子数,，,是原子结构示意图。,第33页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例四,物质元素组成,【例,4,】,碳元素与氧元素本质区分是(),A.质子数不一样B.电子数不一样,C.中子数不一样D.最外层电子数不一样,解析,：,元素是含有相同核电荷数(即质子数)一类原子总称,，,所以,，,同种元素原子,，,质子数一定相同,，,不一样种元素原子,，,质子数一定不一样。,A,第34页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例五,元素周期表,【例,5,】,如图是某元素原子结构示意图和该元素在元素周期表中单元格,，,以下说法不正确是(),A.该元素属于金属元素,B.该原子在化学改变中轻易失去电子,C.该原子大小主要决定于核外电子运动空间,D.该原子质量由组成其原子质子和电子决定,D,第35页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,原子质量主要集中在原子核上,，,原子核是由质子和中子组成,，,所以原子质量由组成其原子质子和中子决定,，,故,D,错误。,第36页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例六,化学符号表示意义,【例,6,】,对于以下几个化学符号,，,相关说法正确是(),H,Fe,2+,Cu,P,2,O,5,Fe,3+,NaCl,A.能表示一个分子是,B.表示物质组成化学式是,C.,质子数相同,，,化学性质也相同,D.,中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子,B,第37页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,H可表示1个氢原子或氢元素,；,P,2,O,5,可表示1个五氧化二磷分子,；,NaCl是由离子组成,，,故A错误,；,Fe,2+,、,Fe,3+,分别表示亚铁离子、铁离子,，,它们质子数相同,，,但它们最外层电子数不一样,，,化学性质不一样,，,故C错误,；,P,2,O,5,中“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子,，,故D错误。,第38页,
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