九年级上册第三单元物质构成的奥秘复习市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

基础自主导学,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,基础自主导学,*,基础自主导学,规律方法探究,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,规律方法探究,*,基础自主导学,规律方法探究,*,*,第三单元,物质组成奥秘,第1页,考点梳理,自主测试,一,二,一、物质组成,1,.,分子,(1)定义,分子是保持物质_粒子。,(2)分子基本性质,质量和体积都_。,分子在不停地_。温度越高,，,分子运动越_。,分子之间有_。,同种物质分子化学性质_,，,不一样种物质分子化学性质_。,(3)相对分子质量,化学式中各原子_总和。,化学性质,最小,很小,运动,快,间隔,相同,不一样,相对原子质量,第2页,考点梳理,自主测试,一,二,(4)分子观点应用,利用分子观点解释生活中常见现象,：,我们可用分子来解释物质扩散、溶解、蒸发、挥发等现象,；,用分子间间隙解释物质“三态”改变等。,利用分子观点解释一些概念。,a.,物理改变和化学改变。,由分子组成物质，发生物理改变时分子本身未变，发生化学改变时分子本身发生了改变，变成了其它物质分子。如水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间间隔变大，这是物理改变；水通直流电，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，这是化学改变。,第3页,b.,纯净物和混合物。,由同种分子组成物质是纯净物,，,如水是由水分子组成,，,它组成和性质是固定,；,不一样种分子组成物质是混合物,，,如空气是由氮气分子、氧气分子等组成,，,它组成不固定,，,混合物中各物质仍保持各自原来性质。,考点梳理,自主测试,一,二,第4页,2,.,原子,(1)定义。,原子是_中最小粒子。,(2)原子基本性质。,原子体积和质量都很_。,原子在不停_。,原子之间有一定_。,原子在化学改变中_再分,，,只是重新组合。,考点梳理,自主测试,一,二,化学改变,小,运动,间隔,不可,第5页,(3),原子组成。,在中性原子中,，,核电荷数=_=_,考点梳理,自主测试,一,二,质子数,核外电子数,第6页,(4)核外电子排布。,核外电子分层排布可用原子结构示意图表示,：,(5)相对原子质量。,相对原子质量定义。,以碳12(含有_个质子和_个中子碳原子)实际质量 为标准,，,其它原子质量与它相比较所得比值,，,即为该原子相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,6,6,第7页,求算公式。,原子近似相对原子质量。,近似相对原子质量=_,考点梳理,自主测试,一,二,质子数+中子数,第8页,3,.,离子,(1)离子定义,：,带电荷原子或原子团叫做离子。带正电荷原子叫做_,，,带负电荷原子叫做_。,(2)离子形成,：,依据原子核外最外层电子排布特点可知,，,金属元素原子易失去电子形成阳离子,；,非金属元素原子易得到电子形成阴离子。,(3)离子符号表示意义,：,考点梳理,自主测试,一,二,阳离子,阴离子,第9页,考点梳理,自主测试,一,二,二、物质组成,1,.,元素,(1)元素定义,元素是含有相同_,(即核内_)一类原子总称。,(2)地壳中元素含量(质量分数)占前四位是_、_、_、_。,(3)元素符号意义,对于单质是由单原子组成,，,还表示这种单质。,比如：,Fe,表示,_,、,_,、,_,、,核电荷数,质子数,氧,硅,铝,铁,铁元素,一个铁原子,铁单质,第10页,元素符号前面加上数字时,，,只能表示原子,，,如,：,2N只能表示_。,2,.,元素周期表,(1)元素周期表结构,：,共有7个横行,，,18个纵行。每一个横行叫做_,，,每1个纵行叫做_,(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。,(2)原子序数,：,为了便于查找,，,元素周期表按元素原子_递增次序给元素编了号,，,叫做原子序数。原子中,，,原子序数=核电荷数=_=_。,(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不一样颜色做了区分,，,并标明了元素相对原子质量。,考点梳理,自主测试,一,二,两个氮原子,一个周期,一个族,核电荷数,质子数,核外电子数,第11页,(4),每一格,(,以氢元素为例,),：,考点梳理,自主测试,一,二,1 H,氢,1.008,_,元素,符号,_,元素名称,_,相对原子质量,原子序数,_,（核电荷数）,第12页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,1,.,以下关于分子、原子离子说法不正确是,(,),A.,二氧化碳、水、氨气都是由分子组成物质,B.,氯化钠、硫酸铜都是由离子组成物质,C.,铁、铜、汞等金属单质都是由原子组成物质,D.,氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子组成物质,解析,：,硅、金刚石是由原子组成单质,，,D,项错误。,D,第13页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,2,.,以下关于原子叙述正确是,(,),一切原子都是由质子、中子和电子组成,原子总是在不停运动着,原子是化学改变中最小粒子,原子由原子核和核外电子组成,原子中不存在电荷,，,因而原子不带电,A.,B.,C.,D.,A,第14页,解析,：,有原子核中没有中子,，,比如氢原子中没有中子,，,所以,说法错误,；,原子和分子都在不停运动着,，,所以,说法正确,；,化学改变中分子分成原子,，,原子再重新组合成新分子,，,所以说原子是化学改变中最小粒子,，,所以,说法正确,；,原子由原子核和核外电子组成,，,所以,说法正确,；,原子核中质子带正电荷,，,核外电子带负电荷,，,所以,说法错误。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第15页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,3,.,对以下一些事实解释不正确是,(,),解析,：,因为原子间有间隔,，,汞原子间隔随温度升高而增大,，,随温度降低而减小,，,所以,，,温度计中水银热胀冷缩,，,原子大小并没有发生改变。,C,第16页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,4,.,某药品说明书中标明,：,本品每克含碘,150 mg,，,镁,65 mg,，,铜,2 mg,，,锌,1.5 mg,，,锰,1 mg,。这里所标各成份是指,(,),A.,分子,B.,原子,C.,元素,D.,离子,解析,：,碘、镁、锌、铜、锰分别是指含有相同质子数一类原子统称,，,故这里所标各成份是指元素。,C,第17页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,5,.,以下说法中正确是,(,),A.,当水结成冰时,，,分子运动就停顿了,B.,电子数相同微粒化学性质相同,C.,分子都是由不一样原子组成,D.,结构示意图为 和 微粒，表示是同种元素不一样微粒,D,第18页,解析,：,A.,水结成冰后不再流动,，,是因为水由液态变成固体,，,分子还是在不停地运动,，,故错误,；,B.,原子核外最外层电子数决定元素化学性质,，,而不是电子数,，,如钠离子和氖原子电子数相同,，,但化学性质不一样,，,故错误,；,C.,分子能够是由同种原子组成,，,如,H,2,，,也能够是由不一样种原子组成,，,如,H,2,O,，,故错误,；,D.,质子数决定了元素种类,，,由微粒结构示意图可知,，,二者含有相同质子数和不一样电子数,，,所以属于同种元素不一样微粒,，,故正确。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第19页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,6,.,依据以下微粒结构示意图,，,回答以下问题。,(1)图中共表示了,种元素微粒,，,其中表示阴离子是,(填序号),，,其离子符号为,，,其中表示稀有气体原子是,(填序号)。,4,D,O,2-,E,第20页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,(2)B属于,(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素,，,B原子在化学反应中形成离子符号为,。,(3)B、C元素形成化合物化学式为,。,(4)某元素X形成化合物化学式为Na,2,X,，,则X原子结构示意图可能是,(填序号)。,金属,Mg,2+,MgCl,2,A,第21页,解析1),质子数决定元素种类,，,由微粒结构示意图可知,，,核内质子数不一样有,4,种,，,所以,，,图中共表示了,4,种元素微粒,；,在,D,微粒结构示意图中,，,核内质子数,(8),核外电子数,(10),，,属于阴离子,；,稀有气体原子最外层有,8,个电子,(,或最外层是第一层有,2,个电子,),时,，,故,E,属于稀有气体原子。,(2),由,B,微粒结构示意图可知,，,核内质子数为,12,，,是镁元素,，,属于金属元素。因为镁原子最外层电子数是,2,，,在反应中易失去最外层,2,个电子,，,形成镁离子,，,符号为,Mg,2+,。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第22页,解析,：,(3),因为,B,元素是镁元素,，,其化合价为,+2,价,，,C,元素是氯元素,，,原子最外层电子数是,7,，,在反应中易得到,1,个电子,，,所以其化合价为,-1,价,，,所以,B,、,C,元素形成化合物化学式是,MgCl,2,。,(4),化合物,Na,2,X,中钠化合价为,+1,价,，,依据化合物中各元素化合价代数和为零可知,，,X,化合价为,-2,价,，,故,X,最外层电子数为,6,，,可能是图示中,A,。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第23页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,7,.,图,1,是元素周期表中铟元素相关信息,，,图,2,是铟原子结构示意图,(,当电子层到达或超出四层时,，,倒数第二层不超出,18,个电子,),，,回答以下问题,：,(1)铟元素属于,(填“金属”或“非金属”)元素,，,其原子核外共有,_,个电子层。,金属,5,第24页,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,(2)在化学反应中,，,铟原子轻易,(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子,，,铟离子化学符号为,。,(3)画出第13号元素原子结构示意图,，,该元素与铟元素在元素周期表中处于同一,(填“周期”或“族”)。,失去,In,3+,族,第25页,解析,：,(1),铟元素汉字名称偏旁是,“,金,”,，,可见属于金属元素,；,其核外有,5,个电子层,；,(2),铟原子最外层有,3,个电子,，,在化学反应中易失去最外层,3,个电子而带,3,个单位正电荷,；,(3)13,号元素是铝元素,，,其,原子结构示意图为,，,其原子最外层与铟原子最外层都是,3,个电子,，,故位于同一族。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,第26页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例一,组成物质微粒,【例,1,】,对于组成物质分子、原子和离子认识,，,以下说法正确是(),A.组成份子原子能保持该物质化学性质,B.原子得失电子变成离子后,，,元素种类发生了改变,C.两种原子质量之比等于它们相对原子质量之比,D离子之间存在着相互作用,，,分子之间没有相互作用,C,第27页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,由分子组成物质,，,保持其化学性质最小微粒是分子,，,组成份子原子不能保持该物质化学性质,，,故A错误,；,原子得失电子变成离子后,，,质子数不变,，,故元素种类不发生改变,，,故B错误,；,两种原子质量之比等于它们相对原子质量之比,，,故C正确,；,分子、原子、离子之间都存在着相互作用,，,故D错误。,第28页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,第29页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例二,粒子基本性质,【例,2,】,用微粒知识解释生活中一些现象,，,其中错误是(),C,第30页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,NaCl,是由离子组成,，,离子是不停运动,，,所以,，,向汤中加入少许,NaCl,整锅汤变咸,，,C,项错误。,第31页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例三,粒子结构示意图,【例,3,】,以下粒子结构示意图中,，,表示阳离子是(),C,第32页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,当核内质子数大于核外电子数时,，,属于阳离子,，,C,中核内质子数大于核外电子数,，,是阳离子结构示意图,；,A,中核内质子数小于核外电子数,，,是阴离子结构示意图,；,B,、,D,中核内质子数等于核外电子数,，,是原子结构示意图。,第33页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例四,物质元素组成,【例,4,】,碳元素与氧元素本质区分是(),A.质子数不一样B.电子数不一样,C.中子数不一样D.最外层电子数不一样,解析,：,元素是含有相同核电荷数(即质子数)一类原子总称,，,所以,，,同种元素原子,，,质子数一定相同,，,不一样种元素原子,，,质子数一定不一样。,A,第34页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例五,元素周期表,【例,5,】,如图是某元素原子结构示意图和该元素在元素周期表中单元格,，,以下说法不正确是(),A.该元素属于金属元素,B.该原子在化学改变中轻易失去电子,C.该原子大小主要决定于核外电子运动空间,D.该原子质量由组成其原子质子和电子决定,D,第35页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,原子质量主要集中在原子核上,，,原子核是由质子和中子组成,，,所以原子质量由组成其原子质子和中子决定,，,故,D,错误。,第36页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,归类示例六,化学符号表示意义,【例,6,】,对于以下几个化学符号,，,相关说法正确是(),H,Fe,2+,Cu,P,2,O,5,Fe,3+,NaCl,A.能表示一个分子是,B.表示物质组成化学式是,C.,质子数相同,，,化学性质也相同,D.,中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子,B,第37页,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例六,解析,：,H可表示1个氢原子或氢元素,；,P,2,O,5,可表示1个五氧化二磷分子,；,NaCl是由离子组成,，,故A错误,；,Fe,2+,、,Fe,3+,分别表示亚铁离子、铁离子,，,它们质子数相同,，,但它们最外层电子数不一样,，,化学性质不一样,，,故C错误,；,P,2,O,5,中“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子,，,故D错误。,第38页,