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2025高考化学解密之氧化还原反应.docx

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资源描述

1、2025 高考化学解密之氧化还原反应一选择题(共 25 小题)1 (2024 秋南昌县校级月考) 已知 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是 ( )A S2 - +I2 S +2I -B 2Fe2+S 2Fe3+S2 -C +I2+H2O +2I - +2H+D +2S2 - +6H+ 3S +3H2O2 (2024 秋皇姑区校级月考) 已知2+16H+10Cl - 2Mn2+5Cl2 +8H2OCl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl -2Fe3+2I - I2+2Fe2+由此判断,下列说法正确的是 ( )A 氧化性:I - Fe2+Cl - M

2、n2+B 把一定量 Cl2通入 FeI2 溶液中时,发生 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl -C 将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中,KMnO4溶液的紫色褪去,证明含有 Fe2+D 某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ,要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ,可加入 FeCl3溶液3 (2024 秋芙蓉区校级月考) 已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ ,Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此推断 Fe2+ 、Ce3+ 、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是 ( )A Sn2+Fe2+Ce3+ B Fe2+Ce3+Sn2+C

3、 Fe2+Sn2+Ce3+ D Ce3+Fe2+Sn2+4 (2024 秋香坊区校级月考)为了实现下列物质间的转化,必须加氧化剂才的实现的是 ( )A KClO3O2 B CO2COC Fe FeCl3 D NH35 (2024 秋香坊区校级月考)某温度下,将氯气通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液( 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定 ClO - 与的数目之比为 1 :3 ,则氯气与氢氧化钠反

4、应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 ( )A 4 :1 B 11:3 C 3 :1 D 21:516 (2024 秋米东区校级月考)关于反应 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S +SO2 +H2O ,下列说法错误的是 ( )A H2SO4 没有参与氧化还原反应B Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 :1D 1 mol Na2S2O3发生反应,转移 4 mol 电子7 (2024 秋皇姑区校级月考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化,1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反

5、应的产物,下列说法不正确的是 ( )A 反应 1 中为氧化产物B 反应 2 的离子方程式为:2Fe3+2I - 2Fe2+I2C 由图可知:SO2+2Fe3+2Fe2+D 从图可推得 Cl2 能氧化 I - 、SO28 (2024 秋邢台月考)炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示,下列叙述错误的是 ( )A 反应均为氧化还原反应B 第一电离能:NOHC2C 干冰中,每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子D 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性9 (2024 秋海淀区校级月考)实验:向2mL1molL - 1NaBr 溶液中通入一定量的氯气,溶液变为黄色;取所得溶液滴加

6、到淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝;向所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是 ( )A 根据实验能说明还原性:Br - Cl -B 根据实验能说明氧化性:Br2I2C 上述实验验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱D 向实验所得溶液中加 CCl4 ,充分振荡,下层为橙红色10(2024 秋重庆月考)已知有如下反应:2BXO;+Cl2 2c1o;+Br2、c1o;+5Cl - +6H+ 3H2O+3Cl2 、 2FeCl2+Cl2 2FeCl3根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )A Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B Cl2在反应中均是氧化剂C 氧化性

7、强弱顺序为:Cl2Fe3+D 溶液中可发生:+6Fe2+6H+ Cl - +6Fe3+3H2O11 (2024 秋重庆月考)过氧化钙(CaO2)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂,能与水缓慢反 应:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2 , 下列说法正确的是 ( )A 过氧化钙属于碱性氧化物B 还原剂为 H2OC 反应中电子转移的方向可表示为:D 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为 1 :112 (2024 秋龙凤区校级月考)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为 - 1 价。其反应原理 为 NaH+H2O NaOH+H2 H2 。下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )

8、A 该反应属于化合反应B 该反应属于置换反应C H2O 是氧化剂3D NaH 中的氢元素被还原13 (2024 秋海曙区校级月考)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素显 - 1 价,氢化钠与水 反应的方程式:NaH+H2O H2 +NaOH 。下列叙述中正确的是 ( )A 该反应属于复分解反应B NaH 与 H2O 反应时,H2O 做氧化剂C NaH 体现了氧化性D 反应中每生成 1 分子 H2时,转移的电子数为 2 个14 (2024 秋南岗区校级月考)Cl2 与 70的 NaOH 溶液充分反应后,生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3三种盐。单位体积内,ClO - 与的离子

9、数目之比为 5:2,则溶液中 Cl - 与 ClO - 的离子数目之比为 ( )A 9 :4 B 3 :1 C 11:2 D 1 :115 ( 2024 秋 东 湖 区 校 级 月考 ) 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 (反 应 条 件 忽 略):+2H2O 。下列说法错误的是 ( )A 该反应中 O2作氧化剂B 该反应中 Fe2+和都是还原剂C 3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化D 离子方程式中 x 416 (2024 秋顺德区月考)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图 所示,下列说法正确的是 ( )A 在转化

10、过程中,氮元素均被还原B 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C 还原过程中生成 0. 1mol N2 ,转移电子数为 0.5NAD 三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO 、CxHy 、NOx 三种成分的净化17 (2024 秋武昌区校级月考)田径运动会上使用的发令枪所用“火药 ”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发 出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为 KClO3+P P2O5+KCl(未配平),则下列有关 叙述错误的是 ( )A 上述反应中Cl 元素被还原4B P2O5 是 P 被还原后所得的产物C 该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 3 :5D 上述反应中每消耗 3 个 P 原

11、子时,转移 15 个电子18 (2024 秋武昌区校级月考) 白磷(P4)有毒,实验时若皮肤接触到白磷,应立即用稀 CuSO4溶液清 洗,发生两个反应: P4 和 CuSO4 反应的主要生成物为 Cu 、H3PO4 和 H2SO4; P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是 ( )A 在反应和中,P4均只作还原剂B 反应中氧化产物与还原产物的个数之比为 5 :2C 皮肤接触到白磷;用稀 CuSO4溶液清洗后,应再使用NaOH 溶液清洗D 反应中氧化产物和还原产物的个数比为 6 :519 (2024 秋武昌区校级月考)在常温下,发生下列几种反应: 1

12、0Z - +2X 2X5 - +5Z2; 2A2+B2 = 2A3+2B - ; 2B - +Z2 B2+2Z - ,根据上述反应,下列结论正确的是 ( )A 溶液中不可发生:Z2+A2+ 2A3+2Z -B Z2在反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为:XZ2B2A3+D X5 - 是 X 的氧化产物20 (2024 秋重庆月考)根据如图信息,判断下列说法中错误的是 ( )A 转化过程中,发生还原反应B 转化过程中,氧化产物有 CO2 、 C 转化过程中,N2O 是氧化剂D 该转化实现了 CO 、N2O 的无害化处理21 (2024 秋辽宁月考)关于黑火药的制备反应方程式为 S+2KNO3+3

13、C K2S+N2 +3CO2 , 下列说法 不正确的是 ( )A S 和 KNO3都是氧化剂B 生成 1 个 N2转移 10 个电子C CO2 是氧化产物D K2S 和 N2都是还原产物22 (2024 秋浙江月考) 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ,且 Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2 的氧化性5依次减弱。下列叙述中不正确的是 ( )A Cl2通入 FeCl2 溶液中,可发生反应 Cl2+2FeCl2 2FeCl3B 每个 Co2O3在酸性溶液中被还原成 Co2+时转移 2 个电子C I2 可以将 Co2+氧化成 Co2O3D FeCl3溶液能使淀粉 - KI 试

14、纸变蓝23 (2024 秋宿迁月考)实验室利用固体 PbO2进行如图实验,已知 Pb3O4 中 Pb 为+2 、+4 价。下列说法 不正确的是 ( )A Pb3O4可表示为 PbO22PbOB 氧化性强弱:PbO2PbOCl2C 受热分解过程中,超过的 PbO2表现氧化D 步骤中浓盐酸表现酸性和还原性24 (2024 秋辽宁月考)纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2 ,其过程如图所示,下列说法 正确的是 ( )A 过程 中 O2 是还原产物B 过程的反应:3FeO+H2OFe3O4+H2 C 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 3 :1D 过程 中 Fe3O4分解时,每消耗 1

15、个 Fe3O4转移 1 个电子25 (2024 秋河南月考)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业上生产硫酸的原料,FeS2 的缓慢氧化过程如 图所示。下列说法错误的是 ( )A 上述反应的条件下,氧化性:O2Fe3+FeS26B 在稀溶液中,随着反应的进行,FeS2被氧化的速率会不断加快C FeS2被氧化时,会产生 H+使体系 pH 增大D 过程 d 不发生氧化还原反应72025 高考化学解密之氧化还原反应参考答案与试题解析一选择题(共 25 小题)1 (2024 秋南昌县校级月考) 已知 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是 ( )A S2

16、 +I2 S +2I -B 2Fe2+S 2Fe3+S2 -C +I2+H2O +2I - +2H+D +2S2 - +6H+ 3S +3H2O 【答案】B【分析】根据 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,进行分析。【解答】解:A 由反应可知,还原剂硫离子的还原性大于还原产物碘离子的还原 性,符合题意,可以发生,故 A 错误;B 由反应 2Fe2+S 2Fe3+S2 - 可知,还原剂亚铁离子的还原性大于还原产物 S2 - 的还原性,不符合题意,不可以发生,故 B 正确;C 由反应可知,还

17、原剂 的还原性大于还原产物 I - 的还原性, 符合题意,可以发生,故 C 错误;D 由反应可知,硫离子与 存在中间价态 0 ,可以发生归中反应, 符合题意,可以发生,故 D 错误;故选:B。【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息, 结合已有的知识进行解题。2 (2024 秋皇姑区校级月考) 已知2+16H+10Cl - 2Mn2+5Cl2 +8H2OCl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl -2Fe3+2I - I2+2Fe2+由此判断,下列说法正确的是 ( )8A 氧化性:I - Fe2+Cl - Mn2+B 把一定量 Cl2通入 FeI2 溶

18、液中时,发生 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl -C 将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中,KMnO4溶液的紫色褪去,证明含有 Fe2+D 某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ,要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ,可加入 FeCl3溶液 【答案】D【分析】A 根据氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,进行分析;B 根据还原性 I - Fe2+ ,先发生反应 ,I - 被氧化完全后,Fe2+才开始被氧化, 进行分析;C 根据在酸性溶液中,Cl - 能还原 KMnO4 ,Fe2+也能还原 KMnO4进行分析;D 根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性

19、大于氧化产物的氧化性,进行分析。【解答】解:A 由反应可得出还原性 Cl - Mn2+ ,由反应可得出还原性 Fe2+Cl - ,由反应可 得出还原性 I - Fe2+ ,则还原性:I - Fe2+Cl - Mn2+ ,故 A 错误;B 把一定量 Cl2通入 FeI2溶液中,由于还原性 I - Fe2+ ,所以首先发生反应 ,I- 被氧化完全后,Fe2+才开始被氧化,故 B 错误;C 在酸性溶液中,Cl - 能还原 KMnO4 ,Fe2+也能还原 KMnO4 ,则 KMnO4溶液的紫色褪去,不能证明 溶液中含有 Fe2+ ,故 C 错误;D 氧化还原反应中 ,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

20、 , 由已知反应可得出氧化性: , Cl2Fe3+ ,Fe3+I2 ,某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ,要氧化 I - 而不氧化 Fe2+和 Cl - , 可加入 FeCl3溶液,故 D 正确;故选:D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信 息,结合已有的知识进行解题。3 (2024 秋芙蓉区校级月考) 已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ ,Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此推断 Fe2+ 、Ce3+ 、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是 ( )A Sn2+Fe2+Ce3+ B Fe2+

21、Ce3+Sn2+C Fe2+Sn2+Ce3+ D Ce3+Fe2+Sn2+ 【答案】D【分析】根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物 的还原性,进行分析。9【解答】解:由氧化还原反应规律可知,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还 原剂的还原性大于还原产物的还原性,反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+中,Fe2+为还原剂,还原性 Fe2+Ce3+, 反应 Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+中,Sn2+为还原剂,还原性 Sn2+Fe2+ ,故还原性 Sn2+Fe2+Ce3+,故 D 正确,故选:D。【点评】本题主要考查氧化性、还

22、原性强弱的比较等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息, 结合已有的知识进行解题。4 (2024 秋香坊区校级月考)为了实现下列物质间的转化,必须加氧化剂才的实现的是 ( )A KClO3O2 B CO2COC Fe FeCl3 D NH3【答案】C【分析】根据氧化还原反应一般规律:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,必须加氧化剂才能实现 的过程是被氧化的过程,元素化合价升高,但必须主要自身氧化还原反应,据此分析作答。【解答】解:A KClO3在加热的条件下分解生成 KCl 和 O2 ,属于自身的氧化还原反应,不需要加入 氧化剂或还原剂,故 A 错误;B CO2 CO 的过程中C 元素化合价

23、降低,被还原,需要加入还原剂,故 B 错误;C Fe FeCl3 的过程中,Fe 元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂,故 C 正确;D NH3 的过程中,没有元素化合价变化,不需要加入氧化剂或还原剂,故 D 错误; 故选:C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念,属于基本知识的考查,难度不大。5 (2024 秋香坊区校级月考)某温度下,将氯气通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液( 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH 5NaCl+Na

24、ClO3+3H2O),经测定 ClO - 与的数目之比为 1 :3 ,则氯气与氢氧化钠反 应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 ( )A 4 :1 B 11:3 C 3 :1 D 21:5【答案】A【分析】Cl2生成 ClO - 与是被氧化的过程,Cl2生成 NaCl 是被还原的过程,氧化还原反应中氧化 剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据 ClO - 与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的 量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,以此计算被还原的氯元素10和被氧化的氯元素的物质的量之比。【解答】解:Cl2生成 ClO - 与是被氧化的过程,化合价

25、分别由 0 价升高为+1 价和+5 价,ClO - 与 的物质的量之比为 1 :3 ,则可设 ClO - 为 1mol ,为 3mol ,被氧化的 Cl 共为 4mol ,失去电子的总 物质的量为 1mol(1 - 0)+3mol(5 - 0) 16mol ,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子 数目相等,Cl2 生成 NaCl 是被还原的过程,化合价由 0 价降低为 - 1 价,则得到电子的物质的量也应为 16mol ,则被还原的 Cl 的物质的量为 16mol ,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol:4mol 4 :1,故选:A。【点评】本题考查氧化还原反应的

26、计算,为高频考点,把握元素化合价变化、 电子守恒为解答的关键, 侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大。6 (2024 秋米东区校级月考)关于反应 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S +SO2 +H2O ,下列说法错误的是 ( )A H2SO4 没有参与氧化还原反应B Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 :1D 1 mol Na2S2O3发生反应,转移 4 mol 电子 【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S +SO2 +H2O ,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发 生歧化反应生成硫和二氧化硫,

27、化合价发生变化的只有 S 元素一种,硫酸的作用是提供酸性环境。【解答】解:A H2SO4 转化为硫酸钠和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原 反应,故 A 正确;B Na2S2O3 中的 S 的化合价为+2 ,其发生歧化反应生成 S(0 价)和 SO2(+4 价),故其既是氧化剂又 是还原剂,故 B 正确;C该反应的氧化产物是 SO2,还原产物为 S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 :1,故 C 正确;D 根据其中 S 元素的化合价变化情况可知,1mol Na2S2O3发生反应,要转移 2 mol 电子,故 D 错误; 故选:D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本

28、概念及规律等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信 息,结合已有的知识进行解题。7 (2024 秋皇姑区校级月考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化,1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是11( )A 反应 1 中为氧化产物B 反应 2 的离子方程式为:2Fe3+2I - 2Fe2+I2C 由图可知:SO2+2Fe3+2Fe2+D 从图可推得 Cl2 能氧化 I - 、SO2 【答案】C【分析】A 根据 SO2 的 S 元素化合价由+4 价升高到+6 价,发生氧化反应进行分析;B 根据碘离子和铁离子发生

29、氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子进行分析;C 根据还原性 ,进行分析;D 根据氧化剂氧化性大于氧化产物进行分析。【解答】解:A 反应 1 中 SO2 的 S 元素化合价由+4 价升高到+6 价,失去 2 个电子,发生氧化反应得 到氧化产物硫酸根离子,故 A 正确;B 反应 2 中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子,根据电荷守恒、原子守恒可得 反应 2 的离子方程式为:2Fe3+2I - 2Fe2+I2 ,故 B 正确;C 由图可知,还原性 ,则反应为 ,故 C 错误;D 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有 较弱氧化性和较弱还原

30、性的物质,从图可推得氧化性:Cl2Fe3+I2 ,所以 Cl2 能氧化 I - 、SO2 ,故 D 正确;故选:C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信 息,结合已有的知识进行解题。8 (2024 秋邢台月考)炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示,下列叙述错误的是 ( )12A 反应均为氧化还原反应B 第一电离能:NOHCC 干冰中,每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子D 可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性 【答案】A【分析】A 根据无化合价改变,为非氧化还原反应进行分析;B 根据同一周期元素的第一电离能随着原

31、子序数的增大而呈增大的趋势,但第 IIA 族和第A 族元素 的第一电离能大于相邻元素,进行分析;C 根据二氧化碳属于面心立方进行分析;D 根据金属晶体中充满了带负电的自由电子,在外加电场的条件下, 自由电子会定向移动形成电流, 进行分析。【解答】解:A 无化合价改变,为非氧化还原反应,反应H2 H2O , CO2 CO 有化合价 改变为氧化还原反应,故 A 错误;B 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第A 族和第A 族元素的第 一电离能大于相邻元素,H 的第一电离能大于 C ,故第一电离能:NOHC ,故 B 正确;13C 二氧化碳属于面心立方,, 每个 CO2分子周

32、围有 12 个紧邻的分子,故 C正确;D 金属晶体中充满了带负电的“ 电子气 ”,在外加电场的条件下, 自由电子会定向移动形成电流,因 此金属具有良好的导电性;这些自由电子在运动时会与金属离子频繁碰撞,引起能量的交换,使得金属 具有良好的导热性,故 D 正确;故选:A。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信 息,结合已有的知识进行解题。9 (2024 秋海淀区校级月考)实验:向2mL1molL - 1NaBr 溶液中通入一定量的氯气,溶液变为黄色;取所得溶液滴加到淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝;向所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。下列分

33、析不正确的是 ( )A 根据实验能说明还原性:Br - Cl -B 根据实验能说明氧化性:Br2I2C 上述实验验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱D 向实验所得溶液中加 CCl4 ,充分振荡,下层为橙红色 【答案】B【分析】A 根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原 产物的还原性,进行分析;B 根据不能确定单质碘是氯水,还是溴单质氧化进行分析;C 根据实验Cl2+2Br - Br2+2Cl - ,能说明还原性:Br - Cl - , 共同说明氧化性:Br2I2, 进行分析;D 根据溴被萃取到四氯化碳里,经充分振荡,下层为溶解了溴的四氯化碳

34、层进行分析。【解答】解:A 氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据实验Cl2+2Br - = Br2+2Cl - ,能说明还原性:Br - Cl - ,故 A 正确;B 实验生成了单质碘,但不能确定单质碘是氯水,还是溴单质氧化,因此不能说明氧化性:Br2 I2 ,只能共同说明氧化性:Br2I2 ,故 B 错误;C 实验Cl2+2Br - Br2+2Cl - ,能说明还原性:Br - Cl - , 共同说明氧化性:Br2I2 ,实验 验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱,故 C 正确;D 向实验所得溶液中加 CCl4 ,溴被萃取到四氯化碳里,经充分振荡,下层为溶解

35、了溴的四氯化碳 层,为橙红色,故 D 正确;故选:B。【点评】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱,但要注意过量对后续反应的影响。10(2024 秋重庆月考)已知有如下反应:2BXO;+Cl2 2c1o;+Br2、c1o;+5Cl - +6H+ 3H2O+3Cl2 、 2FeCl2+Cl2 2FeCl3根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )A Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物14B Cl2在反应中均是氧化剂C 氧化性强弱顺序为:Cl2Fe3+D 溶液中可发生: +6Fe2+6H+ Cl - +6Fe3+3H2O【答案】B【分析】A 根据ClO - +5Cl - +6H+3Cl2

36、 +3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2 ,Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到 0 价的 Cl2判断;B 得电子的物质是氧化剂,失电子的物质是还原剂;C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;D 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生。【解答】解:AClO - +5Cl - +6H+3Cl2+3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2, Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到0 价的 Cl2 ,所以 Cl2是在反应中既是氧化产物又是还原产物, 故 A 正确;

37、B 反应中 Cl2 失电子是还原剂,反应中 Cl2得电子是氧化剂,故 B 错误;C 2BXO;+Cl2Br2+2c1o;中,氧化性:Bro;c1o;; c1o;+5Cl - +6H+3Cl2 +3H2O 中, 氧化性:c1o;Cl2;2FeCl2+Cl22FeCl3 中,氧化性:Cl2Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为:BXO Cl2Fe3+ ,故 C 正确;D 氧化性:Cl2Fe3+ ,反应+6Fe2+6H+ Cl - +6Fe3+3H2O 能发生,故 D 正确, 故选:B。【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识,属于综合知识的考查,难度中 等,抓住化合价变化即可解题。

38、11 (2024 秋重庆月考)过氧化钙(CaO2)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂,能与水缓慢反 应:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2 , 下列说法正确的是 ( )A 过氧化钙属于碱性氧化物B 还原剂为 H2OC 反应中电子转移的方向可表示为:D 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为 1 :1 【答案】D15【分析】反应 2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2 中 CaO2 中 - 1 价的氧一部分降低为 - 2 价,一部分升高 为 0 价,则 CaO2 既是氧化剂,又是还原剂,Ca(OH)2 是还原产物,O2 是氧化产物,每生成 1mol O2, 转移 2mol 电子,

39、据此分析。【解答】解:A 过氧化钙是过氧化物,故 A 错误;B 过氧化钙与水反应时,过氧化钙既作氧化剂,也作还原剂,故 B 错误;C 由 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2 可知,生成 1mol O2 转移电子为 1mol20 - ( - 1) 2 mol ,反 应中电子转移的方向可表示为: ,故 C 错误;D CaO2 中 - 1 价的氧一部分降低为 - 2 价,一部分升高为 0 价,则 CaO2 既是氧化剂,又是还原剂, 根据电子守恒,参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 1 :1 ,故 D 正确,故选:D。【点评】本题考查氧化还原反应,把握过氧化物中的化学键及与水的反应为解答的关键,

40、注意与过氧化 钠性质的相似之处即可解答,题目难度不大。12 (2024 秋龙凤区校级月考)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为 - 1 价。其反应原理 为 NaH+H2O NaOH+H2 H2 。下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )A 该反应属于化合反应B 该反应属于置换反应C H2O 是氧化剂D NaH 中的氢元素被还原 【答案】C【分析】NaH+H2ONaOH+H2 中,NaH 中 - 1 价 H 变为 0 价,H2O 中+1 价 H 变为 0 价,NaH 是还 原剂,H2O 为氧化剂,以此分析解答。【解答】解:A 该反应生成物是两种,不是化合反应,故 A 错误;B NaH

41、H2ONaOH+H2 反应物都是化合物,不是置换反应,故 B 错误;C 反应中水中的氢化合价降低,被还原,故 C 正确;D 反应中 NaH 中 - 1 价氢化合价升高,所以 NaH 中 H 元素被氧化,故 D 错误, 故选:C。【点评】本题考查了氧化还原反应基本概念,准确判断反应中各元素化合价变化是解题关键,题目难度 不大。1613 (2024 秋海曙区校级月考)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素显 - 1 价,氢化钠与水 反应的方程式:NaH+H2O H2 +NaOH 。下列叙述中正确的是 ( )A 该反应属于复分解反应B NaH 与 H2O 反应时,H2O 做氧化剂C NaH

42、 体现了氧化性D 反应中每生成 1 分子 H2时,转移的电子数为 2 个 【答案】B【分析】反应 NaH+H2ONaOH+H2 中,NaH 中 H 元素化合价从 - 1 变为 0 价,化合价升高被氧化, 作还原剂,水分子中H 元素从+1 变为 0 ,化合价降低被还原,水作氧化剂, 以此分析解答。【解答】解:A 该反应为氧化还原反应,而复分解反应一定不是氧化还原反应,故 A 错误;B 水分子中H 元素从+1 变为 0 ,化合价降低被还原,水作氧化剂,故 B 正确;C NaH 中 H 元素化合价从 - 1 变为 0 价,化合价升高被氧化,作还原剂,体现还原性,故 C 错误;D NaH 为还原剂,H2O 为氧化剂,反应 NaH+H2ONaOH+H2 中,被还原氢原子与被氧化氢原子个 数比为 1 :1 ,则氢气既是氧化产物又是还原产物,转移 1mol 电子,生成 1

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