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2025 高考化学解密之氧化还原反应
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•南昌县校级月考） 已知 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是 ( )
A ．S2 - +I2 ＝S ↓+2I -
B ．2Fe2++S ＝2Fe3++S2 -
C ．+I2+H2O ＝+2I - +2H+
D ．+2S2 - +6H+ ＝3S ↓+3H2O
2 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 已知①2+16H++10Cl - ＝2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
③2Fe3++2I - ＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是 ( )
A ．氧化性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+
B ．把一定量 Cl2通入 FeI2 溶液中时，发生 Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
C ．将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2+
D ．某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ，可加入 FeCl3溶液
3 ．（2024 秋•芙蓉区校级月考） 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4++Fe2+ ＝Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+ ＝2Fe2++Sn4+
由此推断 Fe2+ 、Ce3+ 、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是 ( )
A ．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B ．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+
C ．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D ．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+
4 ．（2024 秋•香坊区校级月考）为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才的实现的是 ( )
A ．KClO3→O2 B ．CO2→CO
C ．Fe →FeCl3 D ． →NH3
5 ．（2024 秋•香坊区校级月考）某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液（ 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应： Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O ，
3Cl2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定 ClO - 与的数目之比为 1 ：3 ，则氯气与氢氧化钠反 应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 ( )
A ．4 ：1 B ．11：3 C ．3 ：1 D ．21：5

1
6 ．（2024 秋•米东区校级月考）关于反应 Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4+S ↓+SO2 ↑+H2O ，下列说法错误的是 ( )
A ．H2SO4 没有参与氧化还原反应
B ．Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：1
D ．1 mol Na2S2O3发生反应，转移 4 mol 电子
7 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化，1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 ( )

A ．反应 1 中为氧化产物
B ．反应 2 的离子方程式为：2Fe3++2I - ═2Fe2++I2
C ．由图可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++
D ．从图可推得 Cl2 能氧化 I - 、SO2
8 ．（2024 秋•邢台月考）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是 ( )

A ．反应①②③④均为氧化还原反应
B ．第一电离能：N＞O＞H＞C

2
C ．干冰中，每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子
D ．可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
9 ．（2024 秋•海淀区校级月考）实验：
①向2mL1mol•L - 1NaBr 溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是 ( )
A ．根据实验①能说明还原性：Br - ＞Cl -
B ．根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C ．上述实验验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱
D ．向实验③所得溶液中加 CCl4 ，充分振荡，下层为橙红色
10．（2024 秋•重庆月考）已知有如下反应：①2BXO;+Cl2 ＝2c1o;+Br2、②c1o;+5Cl - +6H+ ＝3H2O+3Cl2 ↑ 、 ③2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是 ( )
A ．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B ．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C ．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D ．溶液中可发生：+6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O
11 ．（2024 秋•重庆月考）过氧化钙（CaO2）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反 应：2CaO2+2H2O ＝2Ca（OH）2+O2 ↑ , 下列说法正确的是 ( )
A ．过氧化钙属于碱性氧化物
B ．还原剂为 H2O

C ．反应中电子转移的方向可表示为：
D ．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为 1 ：1
12 ．（2024 秋•龙凤区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 - 1 价。其反应原理 为 NaH+H2O ＝NaOH+H2 ↑H2 ↑ 。下列有关该反应的说法中，正确的是 ( )
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应属于置换反应
C ．H2O 是氧化剂

3
D ．NaH 中的氢元素被还原
13 ．（2024 秋•海曙区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素显 - 1 价，氢化钠与水 反应的方程式：NaH+H2O ＝H2 ↑+NaOH 。下列叙述中正确的是 ( )
A ．该反应属于复分解反应
B ．NaH 与 H2O 反应时，H2O 做氧化剂
C ．NaH 体现了氧化性
D ．反应中每生成 1 分子 H2时，转移的电子数为 2 个
14 ．（2024 秋•南岗区校级月考）Cl2 与 70℃的 NaOH 溶液充分反应后，生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3三种
盐。单位体积内，ClO - 与的离子数目之比为 5：2，则溶液中 Cl - 与 ClO - 的离子数目之比为 ( )
A ．9 ：4 B ．3 ：1 C ．11：2 D ．1 ：1
15 ．（ 2024 秋 • 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （反 应 条 件 忽 略）：
+2H2O 。下列说法错误的是 ( )
A ．该反应中 O2作氧化剂
B ．该反应中 Fe2+和都是还原剂
C ．3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化
D ．离子方程式中 x ＝4
16 ．（2024 秋•顺德区月考）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图 所示，下列说法正确的是 ( )

A ．在转化过程中，氮元素均被还原
B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C ．还原过程中生成 0. 1mol N2 ，转移电子数为 0.5NA
D ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO 、CxHy 、NOx 三种成分的净化
17 ．（2024 秋•武昌区校级月考）田径运动会上使用的发令枪所用“火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发 出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为 KClO3+P →P2O5+KCl（未配平），则下列有关 叙述错误的是 ( )
A ．上述反应中Cl 元素被还原

4
B ．P2O5 是 P 被还原后所得的产物
C ．该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 3 ：5
D ．上述反应中每消耗 3 个 P 原子时，转移 15 个电子
18 ．（2024 秋•武昌区校级月考） 白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀 CuSO4溶液清 洗，发生两个反应： ①P4 和 CuSO4 反应的主要生成物为 Cu 、H3PO4 和 H2SO4； ②P4+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是 ( )
A ．在反应①和②中，P4均只作还原剂
B ．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为 5 ：2
C ．皮肤接触到白磷；用稀 CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗
D ．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为 6 ：5
19 ．（2024 秋•武昌区校级月考）在常温下，发生下列几种反应： ①10Z - +2X ＝2X5 - +5Z2； ②2A2++B2 = 2A3++2B - ； ③2B - +Z2 ＝B2+2Z - ，根据上述反应，下列结论正确的是 ( )
A ．溶液中不可发生：Z2+A2+ ＝2A3++2Z -
B ．Z2在①③反应中为还原剂
C ．氧化性强弱的顺序为：X＞Z2＞B2＞A3+
D ．X5 - 是 X 的氧化产物
20 ．（2024 秋•重庆月考）根据如图信息，判断下列说法中错误的是 ( )

A ．转化过程中，发生还原反应
B ．转化过程中，氧化产物有 CO2 、 C ．转化过程中，N2O 是氧化剂
D ．该转化实现了 CO 、N2O 的无害化处理
21 ．（2024 秋•辽宁月考）关于黑火药的制备反应方程式为 S+2KNO3+3C ＝K2S+N2 ↑+3CO2 ↑ , 下列说法 不正确的是 ( )
A ．S 和 KNO3都是氧化剂
B ．生成 1 个 N2转移 10 个电子
C ．CO2 是氧化产物
D ．K2S 和 N2都是还原产物
22 ．（2024 秋•浙江月考） 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ，且 Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2 的氧化性

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依次减弱。下列叙述中不正确的是 ( )
A ．Cl2通入 FeCl2 溶液中，可发生反应 Cl2+2FeCl2 ＝2FeCl3
B ．每个 Co2O3在酸性溶液中被还原成 Co2+时转移 2 个电子
C ．I2 可以将 Co2+氧化成 Co2O3
D ．FeCl3溶液能使淀粉 - KI 试纸变蓝
23 ．（2024 秋•宿迁月考）实验室利用固体 PbO2进行如图实验，已知 Pb3O4 中 Pb 为+2 、+4 价。下列说法 不正确的是 ( )

A ．Pb3O4可表示为 PbO2•2PbO
B ．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C ．受热分解过程中，超过的 PbO2表现氧化
D ．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
24 ．（2024 秋•辽宁月考）纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2 ，其过程如图所示，下列说法 正确的是 ( )

A ．过程 Ⅰ 中 O2 是还原产物
B ．过程Ⅱ的反应：3FeO+H2OFe3O4+H2 ↑
C ．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为 3 ：1
D ．过程 Ⅰ 中 Fe3O4分解时，每消耗 1 个 Fe3O4转移 1 个电子
25 ．（2024 秋•河南月考）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2 的缓慢氧化过程如 图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．上述反应的条件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2

6
B ．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快
C ．FeS2被氧化时，会产生 H+使体系 pH 增大
D ．过程 d 不发生氧化还原反应

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2025 高考化学解密之氧化还原反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•南昌县校级月考） 已知 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是 ( )
A ．S2 - +I2 ＝S ↓+2I -
B ．2Fe2++S ＝2Fe3++S2 -
C ．+I2+H2O ＝+2I - +2H+
D ．+2S2 - +6H+ ＝3S ↓+3H2O 【答案】B
【分析】根据 S2 - 、 、I - 、Fe2+的还原性依次减弱，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析。
【解答】解：A ． 由反应可知，还原剂硫离子的还原性大于还原产物碘离子的还原 性，符合题意，可以发生，故 A 错误；
B ． 由反应 2Fe2++S ＝2Fe3++S2 - 可知，还原剂亚铁离子的还原性大于还原产物 S2 - 的还原性，不符合题
意，不可以发生，故 B 正确；
C ．由反应可知，还原剂 的还原性大于还原产物 I - 的还原性， 符合题意，可以发生，故 C 错误；
D ．由反应可知，硫离子与 存在中间价态 0 ，可以发生归中反应， 符合题意，可以发生，故 D 错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息， 结合已有的知识进行解题。
2 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 已知①2+16H++10Cl - ＝2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
③2Fe3++2I - ＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是 ( )

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A ．氧化性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+
B ．把一定量 Cl2通入 FeI2 溶液中时，发生 Cl2+2Fe2+ ＝2Fe3++2Cl -
C ．将盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2+
D ．某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 不氧化 Fe2+和 Cl - ，可加入 FeCl3溶液 【答案】D
【分析】A ．根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析；
B ．根据还原性 I - ＞Fe2+ ，先发生反应 ，I - 被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化， 进行分析；
C ．根据在酸性溶液中，Cl - 能还原 KMnO4 ，Fe2+也能还原 KMnO4进行分析；
D ．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析。
【解答】解：A ．由反应①可得出还原性 Cl - ＞Mn2+ ，由反应②可得出还原性 Fe2+＞Cl - ，由反应③可 得出还原性 I - ＞Fe2+ ，则还原性：I - ＞Fe2+＞Cl - ＞Mn2+ ，故 A 错误；
B ．把一定量 Cl2通入 FeI2溶液中，由于还原性 I - ＞Fe2+ ，所以首先发生反应 ，I
- 被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，故 B 错误；
C ．在酸性溶液中，Cl - 能还原 KMnO4 ，Fe2+也能还原 KMnO4 ，则 KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明 溶液中含有 Fe2+ ，故 C 错误；
D ．氧化还原反应中 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ， 由已知反应可得出氧化性： ①
, ②Cl2＞Fe3+ ，③Fe3+＞I2 ，某溶液含有 Fe2+ 、Cl - 、I - ，要氧化 I - 而不氧化 Fe2+和 Cl - ， 可加入 FeCl3溶液，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•芙蓉区校级月考） 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4++Fe2+ ＝Fe3++Ce3+ ，Sn2++2Fe3+ ＝2Fe2++Sn4+
由此推断 Fe2+ 、Ce3+ 、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是 ( )
A ．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B ．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+
C ．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D ．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+ 【答案】D
【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，进行分析。

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【解答】解：由氧化还原反应规律可知，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还 原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应 Ce4++Fe2+ ＝Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性 Fe2+＞Ce3+， 反应 Sn2++2Fe3+ ＝2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性 Sn2+＞Fe2+ ，故还原性 Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故 D 正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息， 结合已有的知识进行解题。
4 ．（2024 秋•香坊区校级月考）为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才的实现的是 ( )
A ．KClO3→O2 B ．CO2→CO
C ．Fe →FeCl3 D ． →NH3
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应一般规律：氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物，必须加氧化剂才能实现 的过程是被氧化的过程，元素化合价升高，但必须主要自身氧化还原反应，据此分析作答。
【解答】解：A ．KClO3在加热的条件下分解生成 KCl 和 O2 ，属于自身的氧化还原反应，不需要加入 氧化剂或还原剂，故 A 错误；
B ．CO2 →CO 的过程中C 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故 B 错误；
C ．Fe →FeCl3 的过程中，Fe 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 C 正确；
D ．→NH3 的过程中，没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
5 ．（2024 秋•香坊区校级月考）某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合 溶液（ 已 知 氯气和 NaOH 在 一 定 温度 下 能 发 生反应： Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O ，
3Cl2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定 ClO - 与的数目之比为 1 ：3 ，则氯气与氢氧化钠反 应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 ( )
A ．4 ：1 B ．11：3 C ．3 ：1 D ．21：5
【答案】A
【分析】Cl2生成 ClO - 与是被氧化的过程，Cl2生成 NaCl 是被还原的过程，氧化还原反应中氧化 剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据 ClO - 与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的 量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，以此计算被还原的氯元素

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和被氧化的氯元素的物质的量之比。
【解答】解：Cl2生成 ClO - 与是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价，ClO - 与 的物质的量之比为 1 ：3 ，则可设 ClO - 为 1mol ，为 3mol ，被氧化的 Cl 共为 4mol ，失去电子的总 物质的量为 1mol×（1 - 0）+3mol×（5 - 0） ＝16mol ，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子 数目相等，Cl2 生成 NaCl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为 - 1 价，则得到电子的物质的量也应为 16mol ，则被还原的 Cl 的物质的量为 16mol ，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol：4mol ＝4 ：1，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价变化、 电子守恒为解答的关键， 侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
6 ．（2024 秋•米东区校级月考）关于反应 Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4+S ↓+SO2 ↑+H2O ，下列说法错误的是 ( )
A ．H2SO4 没有参与氧化还原反应
B ．Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：1
D ．1 mol Na2S2O3发生反应，转移 4 mol 电子 【答案】D
【分析】Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4+S ↓+SO2 ↑+H2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发 生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有 S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解答】解：A ．H2SO4 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原 反应，故 A 正确；
B ．Na2S2O3 中的 S 的化合价为+2 ，其发生歧化反应生成 S（0 价）和 SO2（+4 价），故其既是氧化剂又 是还原剂，故 B 正确；
C．该反应的氧化产物是 SO2，还原产物为 S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ：1，故 C 正确；
D ．根据其中 S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移 2 mol 电子，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
7 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原 性由弱到强的变化，1 、2 、3 点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

11
( )

A ．反应 1 中为氧化产物
B ．反应 2 的离子方程式为：2Fe3++2I - ═2Fe2++I2
C ．由图可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++
D ．从图可推得 Cl2 能氧化 I - 、SO2 【答案】C
【分析】A ．根据 SO2 的 S 元素化合价由+4 价升高到+6 价，发生氧化反应进行分析；
B ．根据碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子进行分析；
C ．根据还原性 ，进行分析；
D ．根据氧化剂氧化性大于氧化产物进行分析。
【解答】解：A ．反应 1 中 SO2 的 S 元素化合价由+4 价升高到+6 价，失去 2 个电子，发生氧化反应得 到氧化产物硫酸根离子，故 A 正确；
B ．反应 2 中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得 反应 2 的离子方程式为：2Fe3++2I - ＝2Fe2++I2 ，故 B 正确；
C ． 由图可知，还原性 ，则反应为 ，故 C 错误；
D ．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有 较弱氧化性和较弱还原性的物质，从图可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 ，所以 Cl2 能氧化 I - 、SO2 ，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
8 ．（2024 秋•邢台月考）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是 ( )

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A ．反应①②③④均为氧化还原反应
B ．第一电离能：N＞O＞H＞C
C ．干冰中，每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子
D ．可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性 【答案】A
【分析】A ．根据②③无化合价改变，为非氧化还原反应进行分析；
B ．根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第 IIA 族和第ⅤA 族元素 的第一电离能大于相邻元素，进行分析；
C ．根据二氧化碳属于面心立方进行分析；
D ．根据金属晶体中充满了带负电的自由电子，在外加电场的条件下， 自由电子会定向移动形成电流， 进行分析。
【解答】解：A ． ②③无化合价改变，为非氧化还原反应，反应①H2 →H2O ， ④CO2 →CO 有化合价 改变为氧化还原反应，故 A 错误；
B ．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA 族元素的第 一电离能大于相邻元素，H 的第一电离能大于 C ，故第一电离能：N＞O＞H＞C ，故 B 正确；

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C ．二氧化碳属于面心立方，





, 每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的分子，故 C

正确；
D ．金属晶体中充满了带负电的“ 电子气 ”，在外加电场的条件下， 自由电子会定向移动形成电流，因 此金属具有良好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属 具有良好的导热性，故 D 正确；
故选：A。

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
9 ．（2024 秋•海淀区校级月考）实验：
①向2mL1mol•L - 1NaBr 溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是 ( )
A ．根据实验①能说明还原性：Br - ＞Cl -
B ．根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C ．上述实验验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱
D ．向实验③所得溶液中加 CCl4 ，充分振荡，下层为橙红色 【答案】B
【分析】A ．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原 产物的还原性，进行分析；
B ．根据不能确定单质碘是氯水，还是溴单质氧化进行分析；
C ．根据实验①Cl2+2Br - ＝ Br2+2Cl - ，能说明还原性：Br - ＞Cl - ， ②③共同说明氧化性：Br2＞I2， 进行分析；
D ．根据溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳层进行分析。
【解答】解：A ．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据实验①Cl2+2Br - = Br2+2Cl - ，能说明还原性：Br - ＞Cl - ，故 A 正确；
B ．实验②生成了单质碘，但不能确定单质碘是氯水，还是溴单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2＞ I2 ，只能②③共同说明氧化性：Br2＞I2 ，故 B 错误；
C ．实验①Cl2+2Br - ＝ Br2+2Cl - ，能说明还原性：Br - ＞Cl - ， ②③共同说明氧化性：Br2＞I2 ，实验 验证了 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性相对强弱，故 C 正确；
D ．向实验③所得溶液中加 CCl4 ，溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳 层，为橙红色，故 D 正确；
故选：B。
【点评】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱，但要注意过量对后续反应的影响。
10．（2024 秋•重庆月考）已知有如下反应：①2BXO;+Cl2 ＝2c1o;+Br2、②c1o;+5Cl - +6H+ ＝3H2O+3Cl2 ↑ 、 ③2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是 ( )
A ．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

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B ．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C ．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D ．溶液中可发生： +6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O

【答案】B
【分析】A ．根据②ClO - +5Cl - +6H+═3Cl2 ↑+3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2 ，Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到 0 价的 Cl2判断；
B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂；
C ．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D ．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生。
【解答】解：A．②ClO - +5Cl - +6H+═3Cl2+3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2， Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到0 价的 Cl2 ，所以 Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物， 故 A 正确；
B ．反应①中 Cl2 失电子是还原剂，反应③中 Cl2得电子是氧化剂，故 B 错误；
C ． ①2BXO;+Cl2═Br2+2c1o;中，氧化性：Bro;＞c1o;； ②c1o;+5Cl - +6H+═3Cl2 ↑+3H2O 中， 氧化性：c1o;＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BXO > >Cl2＞Fe3+ ，故 C 正确；
D ．氧化性：＞Cl2＞Fe3+ ，反应+6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O 能发生，故 D 正确， 故选：B。
【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中 等，抓住化合价变化即可解题。
11 ．（2024 秋•重庆月考）过氧化钙（CaO2）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反 应：2CaO2+2H2O ＝2Ca（OH）2+O2 ↑ , 下列说法正确的是 ( )
A ．过氧化钙属于碱性氧化物
B ．还原剂为 H2O

C ．反应中电子转移的方向可表示为：
D ．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为 1 ：1 【答案】D

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【分析】反应 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2 ↑ 中 CaO2 中 - 1 价的氧一部分降低为 - 2 价，一部分升高 为 0 价，则 CaO2 既是氧化剂，又是还原剂，Ca（OH）2 是还原产物，O2 是氧化产物，每生成 1mol O2， 转移 2mol 电子，据此分析。
【解答】解：A ．过氧化钙是过氧化物，故 A 错误；
B ．过氧化钙与水反应时，过氧化钙既作氧化剂，也作还原剂，故 B 错误；
C ． 由 2CaO2+2CO2 ＝2CaCO3+O2 可知，生成 1mol O2 转移电子为 1mol×2×[0 - （ - 1）] ＝2 mol ，反 应中电子转移的方向可表示为： ，故 C 错误；
D ．CaO2 中 - 1 价的氧一部分降低为 - 2 价，一部分升高为 0 价，则 CaO2 既是氧化剂，又是还原剂， 根据电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 1 ：1 ，故 D 正确，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握过氧化物中的化学键及与水的反应为解答的关键，注意与过氧化 钠性质的相似之处即可解答，题目难度不大。
12 ．（2024 秋•龙凤区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 - 1 价。其反应原理 为 NaH+H2O ＝NaOH+H2 ↑H2 ↑ 。下列有关该反应的说法中，正确的是 ( )
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应属于置换反应
C ．H2O 是氧化剂
D ．NaH 中的氢元素被还原 【答案】C
【分析】NaH+H2O═NaOH+H2 ↑ 中，NaH 中 - 1 价 H 变为 0 价，H2O 中+1 价 H 变为 0 价，NaH 是还 原剂，H2O 为氧化剂，以此分析解答。
【解答】解：A ．该反应生成物是两种，不是化合反应，故 A 错误；
B ．NaH+H2O═NaOH+H2 ↑反应物都是化合物，不是置换反应，故 B 错误；
C ．反应中水中的氢化合价降低，被还原，故 C 正确；
D ．反应中 NaH 中 - 1 价氢化合价升高，所以 NaH 中 H 元素被氧化，故 D 错误， 故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应基本概念，准确判断反应中各元素化合价变化是解题关键，题目难度 不大。

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13 ．（2024 秋•海曙区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素显 - 1 价，氢化钠与水 反应的方程式：NaH+H2O ＝H2 ↑+NaOH 。下列叙述中正确的是 ( )
A ．该反应属于复分解反应
B ．NaH 与 H2O 反应时，H2O 做氧化剂
C ．NaH 体现了氧化性
D ．反应中每生成 1 分子 H2时，转移的电子数为 2 个 【答案】B
【分析】反应 NaH+H2O═NaOH+H2 ↑ 中，NaH 中 H 元素化合价从 - 1 变为 0 价，化合价升高被氧化， 作还原剂，水分子中H 元素从+1 变为 0 ，化合价降低被还原，水作氧化剂， 以此分析解答。
【解答】解：A ．该反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故 A 错误；
B ．水分子中H 元素从+1 变为 0 ，化合价降低被还原，水作氧化剂，故 B 正确；
C ．NaH 中 H 元素化合价从 - 1 变为 0 价，化合价升高被氧化，作还原剂，体现还原性，故 C 错误；
D ．NaH 为还原剂，H2O 为氧化剂，反应 NaH+H2O═NaOH+H2 ↑ 中，被还原氢原子与被氧化氢原子个 数比为 1 ：1 ，则氢气既是氧化产物又是还原产物，转移 1mol 电子，生成 1