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2025 高考化学解密之硫及其化合物
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•鼓楼区校级期中）实验室需制取少量 SO2 并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的 的是 ( )
A ．制取 SO2 B ．验证 SO2 的氧化性
C ．收集 SO2 D ．验证 SO2 的漂白性
2 ．（2024 秋•西城区校级月考）铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是 ( )

A ．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制 SO2 的生成，实现绿色化学
B ．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C ．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的 SO2
D ．为确认甲中有 CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
3 ．（2023春•赣县区校级月考）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质 Na2S 的是 ( )
①Fe2（SO4）3 ②铁粉
③NaCl ④KI
⑤双氧水
A ． ①⑤ B ． ②④ C ． ③④ D ． ③⑤
4 ．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

1

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
5 ．（2024 秋•南开区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
6 ．（2024 秋•西城区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
7 ．（2024 秋•南京期中）下列制取 SO2 、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目

2
的的是 ( )
A ．制取 SO2
C ．收集 SO2



B．

D．


验证还原性

尾气处理

3
8 ．（2024•玉树州四模）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8 ，S 为+6 价）去除废水中的正五价砷[As (Ⅴ) ]， 其反应机理如图所示。下列叙述错误的是 ( )

A ．零价铁被最终氧化为 Fe3+
B ．Na2S2O8 中氧元素的化合价均为 - 2
C ．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH - ═+•OH
D ．As (Ⅴ) 在反应过程中化合价没变，主要通过与 Fe（OH）2 、Fe（OH）3 共沉淀而除去
9 ．（2024 秋•如皋市月考）下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是 ( )
A ．硫的多种单质 S2 、S4 、S8 互为同素异形体
B ．硫可发生转化：SSO3H2SO4
C ．二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨
D ．将 SO2通入 H2S 溶液中可析出沉淀
10 ．（2024 秋•辽宁月考）部分含 N 或 S 或 Fe 或 Cu 元素的物质“价—类 ”关系如图所示。

下列叙述正确的是 ( )
A ．若 a 为紫红色固体，则 b 溶于水生成 c
B ．若 c 在空气中迅速转化成 e ，则高温下a 与水蒸气反应生成 e
C ．若常温常压下 f 为红棕色气体，则 a 、b 都是非极性分子
D ．若 g 能使酸性 KMnO4溶液褪色，则 f 能使品红溶液褪色
11 ．（2024 秋•宝安区月考）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．a 能燃烧，a 转化 b 的反应一定是化合反应
B ．构成 a 的基态原子有 2 个单电子，将 c 的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C ．若 b 能使品红溶液褪色，也一定会使酸性 KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D ．工业上制备 g ，存在 a →b →e →g ，每一步转化反应一定是放热反应
12．（2024 秋•武昌区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混 合气体通入 FeCl3和 CuCl2 的混合溶液中回收 S ，反应历程如图。下列说法正确的是 ( )

4

A ．由反应历程图可知，反应中只有 CuCl2可以循环利用
B ．该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C ．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：O2＞S＞Fe3+
D ．回收 S 的总反应为：2H2S+O2 ＝2H2O+2S ↓
13 ．（2024 秋•陕西月考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是
( )
A ．SO3为酸性氧化物
B ．SO3转化为 ，需加入氧化剂
C ．上述反应中，只有 1 个氧化还原反应
D ．减少 SO2 的排放，有利于减少雾霾
14 ．（2023秋•苏州期末）硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 ( )
A ．用氨水吸收烟气中 SO2 的物质转化：NH3 . H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4
B ．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C ．用 Na2SO3溶液还原酸性废液中 I2 的反应：+I2═+2I -
D ．饱和 Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）=BaCO3（s）+
15 ．（2024 秋•永州月考） 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 ( )

A ．铜和浓硫酸
B ．生石灰和浓氨水
C ．碳酸氢钠和硫酸铝溶液

5
D ．过氧化钠和水
16 ．（2024 春•天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的 是 ( )

A ．a 的电子式为
B ．b 是淡黄色的固体，可通过 a 与c 反应制得
C ．工业上由b 制备 e 的路线：bcde
D ．h 可被氧气氧化成 g
17 ．（2024 秋•杭州月考）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如
图所示装置制备并检验 SO2 的部分性质。下列说法正确的是 ( )

A ．装置甲中常用 0.01mol•L - 1 的稀硫酸溶液
B ．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C ．装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S2 - +2H2O ＝3S ↓+4
D ．装置丁中酸性 KMnO4溶液褪色的原理与 SO2用于食品漂白剂的原理相同
18 ．（2024•凌河区校级模拟）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内 的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象

6
描述错误的是 ( )

选项
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
A
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变
色
B
20mLH2S
10mLSO2
有黄色固体生成
C
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
活塞自动向内压缩至 容积约为 20mL
D
10mLCl2
10mLH2
针筒内出现苍白色火
焰
A ．A B ．B C ．C D ．D
19 ．（2024 春•开福区校级期末）如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 ( )

A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2++4H++O2 ＝4Fe3++2H2O
B ．溶液 b 中阳离子只有 Fe2+
C ．溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO2被还原
D ．加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a
20 ．（2024 春•辽宁期末）某元素及其部分化合物的价 - 类二维图如图所示。其中正盐 f 与 NaOH 反应可生 成 a ．d 的相对分子质量比 c 大 16 。下列说法正确的是 ( )

A ．a 可被 d 氧化生成 b
B ．a 可被催化氧化生成 d
C ．e 的稀溶液与 a 的水溶液反应生成 b

7
D ．除去 d 中混入的 c 可用 Na2CO3溶液
21．（2024•海淀区校级开学）几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 ( )

A ． ①中，试剂 a 可以是 Fe
B ． ②中，需要确保 NaOH 溶液足量
C ． ③中，将 S 换为 Cl2 ，氧化产物为 Na2SO4
D ． ③中，生成 1mol Na2S2O3 时转移 4mol 电子
22 ．（2024•汉台区校级开学）某实验小组利用如图所示装置制备 SO2并探究其性质（a ~ c 处均为浸有相应 试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法错误的是 ( )

A ．a 处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1
B ．制备 SO2 的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C ．b 处褪色，说明 SO2 具有漂白性
D ．为验证 SO2 的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿 c 处棉花
23 ．（2024•杭州模拟）工业制备硫酸的主要过程如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A ．硫酸粘度较高，与其分子间存在氢键有关
B ．实际生产中，煅烧硫黄也可制备 SO2
C ．SO2转化为 SO3 的反应条件是：高温高压催化剂
D ．工业上通常用浓硫酸吸收 SO3
24 ．（2024•赤坎区校级开学）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图 ”如图所示。下列关于各物质 的说法错误的是 ( )

8

A ．i 的浓溶液可与a 发生反应
B ．e 的浓溶液可用于干燥 h 、f
C ．g 与CO 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D ．将 c 、h 同时通入水中，加入 BaCl2有白色沉淀生成
25 ．（2024 秋•道里区校级月考）某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：

操作
现象
取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的 pH
pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色

ⅰ. 液面上方出现白雾；
ⅱ . 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ . 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
下列说法错误的是 ( )
A ．漂粉精的有效成分为 Ca（ClO）2 ，可用于游泳池的消毒
B ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象 ⅰ 中白雾是否含有 HCl
C ．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成 Cl2
D ．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+Ca2++2H2O ＝CaSO4 ↓+2Cl - +4H+

9
2025 高考化学解密之硫及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•鼓楼区校级期中）实验室需制取少量 SO2 并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的 的是 ( )
A ．制取 SO2 B ．验证 SO2 的氧化性
C ．收集 SO2 D ．验证 SO2 的漂白性 【答案】D
【分析】A ．铜和浓硫酸反应需要加热；
B ．碘水具有氧化性，可以氧化 SO2；
C ．密度比空气大的气体应该采用向上排空法，而不是向下排空法，故 C 错误；
D ．SO2可以使品红溶液褪色。
【解答】解：A ．铜和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故 A 不能达到目的，故 A 错误；
B ．SO2通入碘水中，会被氧化为硫酸，体现还原性，故 B 错误；
C ．SO2密度比空气大，应该采用向上排空法，而不是向下排空法，故 C 错误；
D ．SO2 可以使品红溶液褪色，原因是生成了无色的不稳定的物质，该物质受热分解，又生成 SO2和品 红，溶液红色恢复，故装置 D 能够达到目的，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查铜和浓硫酸反应的装置问题，属于基本知识的考查，难度不大。
2 ．（2024 秋•西城区校级月考）铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是 ( )

10

A ．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制 SO2 的生成，实现绿色化学
B ．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C ．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的 SO2
D ．为确认甲中有 CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色 【答案】D
【分析】Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，最 后用NaOH 溶液吸收尾气。
【解答】解：Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色， 最后用 NaOH 溶液吸收尾气；
A ．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应 停止，故可通过上下移动甲中铜丝可控制生成 SO2 的量，故 A 正确；
B ．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明反应产 生的气体有漂白性，故 B 正确；
C ．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠，可用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2， 故 C 正确；
D ．硫酸密度大于水，反应后仍有硫酸剩余，应将试管中的溶液倒入水中，防止局部过热导致硫酸溅出 伤人，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
3 ．（2023春•赣县区校级月考）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质 Na2S 的是 ( )
①Fe2（SO4）3 ②铁粉
③NaCl ④KI
⑤双氧水
A ． ①⑤ B ． ②④ C ． ③④ D ． ③⑤

11
【答案】A
【分析】 ①Fe2（SO4）3 具有较强的氧化性，可以把 S2 - 氧化为 S 单质；
②铁粉与 Na2S 不反应；
③NaCl 与 Na2S 不反应；
④KI 与 Na2S 不反应；
⑤双氧水可以把 Na2S 氧化为 S 单质，
【解答】解：根据分析可知，可用于处理泄漏的有毒物质 Na2S 的是① 、 ⑤ , 即 A 符合题意， 故选：A。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
4 ．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B
【分析】A ．根据化合价升降守恒、原子守恒书写反应 Ⅰ 的化学方程式；
B ．SO2 与 O2反应，生成 SO3 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于 SO3 生成，“常压 ”也不 是为了提高 SO2平衡转化率；
C ．硫磺燃烧生成 SO2；
D ．SO2 是酸性氧化物。
【解答】解：A ．3 个 FeS2 ，转化为 1 个 Fe3O4 ，铁元素共升高 2 价，S 由 - 1 价升高为+4 价，升高 5 价，所以 3 个 FeS2共升高（2+3×2×5） ＝32 价，8 个 O2共降低 32 价，所以反应 Ⅰ 的化学方程式：
3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 ，故 A 正确；
B ．SO2 与 O2 反应，生成 SO3 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于 SO3 生成，但Ⅱ中采用 400 - 500℃的温度，主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考查提高 SO2平衡转化率，另“常压 ”

12
不是为了提高 SO2平衡转化率，故 B 错误；
C ．硫磺燃烧生成 SO2 ，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，故 C 正确；
D ．SO2 是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液吸收，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查硫酸的工业制法，同时考查化学平衡原理的应用分析，属于基本知识的考查，难 度不大。
5 ．（2024 秋•南开区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B
【分析】A ．根据化合价升降守恒、原子守恒书写反应 Ⅰ 的化学方程式；
B ．SO2 与 O2反应，生成 SO3 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于 SO3 生成，“常压 ”也不 是为了提高 SO2平衡转化率；
C ．硫磺燃烧生成 SO2；
D ．SO2 是酸性氧化物。
【解答】解：A ．根据化合价升降守恒、原子守恒，二硫化亚铁与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧
化硫，反应 Ⅰ 的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，故 A 正确；
B ．SO2 与 O2 反应，生成 SO3 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于 SO3 生成，但Ⅱ中采用 400 - 500℃的温度，主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考查提高 SO2平衡转化率，另“常压 ” 不是为了提高 SO2平衡转化率，故 B 错误；
C ．硫磺燃烧生成 SO2 ，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，故 C 正确；
D ．SO2 是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液吸收，故 D 正确； 故选：B。

13
【点评】本题主要考查硫酸的工业制法，同时考查化学平衡原理的应用分析，属于基本知识的考查，难
度不大。
6 ．（2024 秋•西城区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是 ( )
A ． Ⅰ 的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2
B ． Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的 O2在加热条件下发生反应，生成 SO2 和 Fe3O4，SO2 和空气中的 O2在 400~ 500℃ 、常压、催化剂的作用下发生反应得到 SO3 ，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 ，得到 H2SO4。
【解答】解：A ．反应 Ⅰ是黄铁矿和空气中的 O2在加热条件下发生反应，生成 SO2 和 Fe3O4 ，该反应的 化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2 ，故 A 正确；
B ．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如反应Ⅱ中“常压、催化剂 ”不是 为了提高 SO2平衡转化率，故 B 错误；
C ．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 Fe3O4 ，即可以减少废渣产生，故 C 正确；
D ．硫酸工业产生的尾气为二氧化硫、三氧化硫，可以用碱液吸收，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知 识进行解题。
7 ．（2024 秋•南京期中）下列制取 SO2 、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目

14
的的是 ( )
A ．制取 SO2


B ．验证还原性

15

C ．收集 SO2



D ．尾气处理

【答案】B
【分析】A ．根据浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫气体进行分析；
B ．根据二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色进行分析；
C ．根据二氧化硫密度比空气大，收集应长进短出进行分析；
D ．根据二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液进行分析。
【解答】解：A ．浓硫酸和铜加热反应生成 SO2气体，故 A 错误；
B ．SO2 具有还原性，可使溴水褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故 B 正确；
C ．SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故 C 错误；
D ．SO2 不溶于饱和 Na2HSO3溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合 已有的知识进行解题。
8 ．（2024•玉树州四模）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8 ，S 为+6 价）去除废水中的正五价砷[As (Ⅴ) ]， 其反应机理如图所示。下列叙述错误的是 ( )

A ．零价铁被最终氧化为 Fe3+
B ．Na2S2O8 中氧元素的化合价均为 - 2
C ．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH - ═+•OH
D ．As (Ⅴ) 在反应过程中化合价没变，主要通过与 Fe（OH）2 、Fe（OH）3 共沉淀而除去

【答案】B
【分析】A ．S2中含有过氧键（—O—O—），具有强氧化性；
B ．Na2S2O8 中，过氧键的 2 个 O 原子为 - 1 价，其余 O 原子为 - 2 价；
C ．由图可知，在碱性条件下，硫酸根自由基与 OH - 反应生成和•OH；
D ．由图可知，As (Ⅴ) 是被 Fe（OH）2 、Fe（OH）3 吸附在其表面共沉淀除去。
【解答】解：A ．S2中含有过氧键（—O—O—），具有强氧化性，可把零价铁氧化为 Fe2+ ，再进一 步把 Fe2+氧化为 Fe3+ ，故 A 正确；
B ．Na2S2O8 中硫元素为+6 价，根据化合价代数和为 0 ，氧元素不可能均为 - 2 价，过氧键的 2 个 O 原 子为 - 1 价，其余为 - 2 价，故 B 错误；
C ．由图可知，在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为•+OH - ═+•OH ，故 C 正确；
D ．由图可知，As (Ⅴ) 是被 Fe（OH）2 、Fe（OH）3 吸附在其表面共沉淀除去，化合价没有变化，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，侧重考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查， 难度不大。
9 ．（2024 秋•如皋市月考）下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是 ( )
A ．硫的多种单质 S2 、S4 、S8 互为同素异形体
B ．硫可发生转化：SSO3H2SO4
C ．二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨
D ．将 SO2通入 H2S 溶液中可析出沉淀 【答案】B
【分析】A ．同一种元素的不同单质互为同素异形体；
B ．S 在 O2 中燃烧生成 SO2 ，不能生成 SO3；
C ．二氧化硫排放到空气中最终转化为硫酸；
D ．SO2和 H2S 反应生成 S 单质和 H2O。
【解答】解：A ．S2 、S4 、S8 是硫的多种单质，它们互为同素异形体，故 A 正确；
B ．硫可发生转化：SSO2SO3H2SO4 ，故 B 错误；
C ．二氧化硫大量排放到空气中发生反应最终转化为硫酸，随着雨水形成酸雨，故 C 正确；
D ．将 SO2通入 H2S 溶液中生成 S 单质，有淡黄色沉淀生成，故 D 正确；

16

故选：B。
【点评】本题考查含硫物质的性质及其综合应用，把握物质性质、发生的反应、同素异形体概念、环境 污染问题是解题关键，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，题目难度不大。
10 ．（2024 秋•辽宁月考）部分含 N 或 S 或 Fe 或 Cu 元素的物质“价—类 ”关系如图所示。

下列叙述正确的是 ( )
A ．若 a 为紫红色固体，则 b 溶于水生成 c
B ．若 c 在空气中迅速转化成 e ，则高温下a 与水蒸气反应生成 e
C ．若常温常压下 f 为红棕色气体，则 a 、b 都是非极性分子
D ．若 g 能使酸性 KMnO4溶液褪色，则 f 能使品红溶液褪色 【答案】D
【分析】A ．若 a 为紫红色固体，则 a 为 Cu ，b 为 CuO ，c 为 Cu（OH）2；
B ．Fe（OH）2 在空气中迅速被氧化成 Fe（OH）3 ，则 a 为 Fe ，e 为 Fe（OH）3；
C ．NO2 为红棕色气体，则 a 为 N2 ，b 为 NO；
D ．Na2SO3 能使酸性 KMnO4溶液褪色，则 f 为 SO2 ，SO2 能使品红溶液褪色。
【解答】解：A ．若 a 为紫红色固体，则 a 为 Cu ，b 为 CuO ，c 为 Cu（OH）2 ，CuO 不能与水反应生成 Cu（OH）2 ，故 A 错误；
B ．Fe（OH）2 在空气中迅速被氧化成 Fe（OH）3 ，则 a 为 Fe ，e 为 Fe（OH）3 ，铁在高温下与水蒸气 反应生成 Fe3O4 ，故 B 错误；
C ．NO2 为红棕色气体，则 a 为 N2 ，b 为 NO ，N2 是非极性分子，NO 是极性分子，故 C 错误；
D ．若 g 能使酸性 KMnO4溶液褪色，则 g 为 Na2SO3 ，则 f 为 SO2 ，能使品红溶液褪色，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是硫及其化合物、铁及其化合物性质的理解应用，题目难度

17

中等。
11 ．（2024 秋•宝安区月考）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．a 能燃烧，a 转化 b 的反应一定是化合反应
B ．构成 a 的基态原子有 2 个单电子，将 c 的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C ．若 b 能使品红溶液褪色，也一定会使酸性 KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D ．工业上制备 g ，存在 a →b →e →g ，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D
【分析】部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示，根据价类二维图可知，a、b、c、d、
e 、f 分别为 S 或 C 、SO2或 CO 、亚硫酸盐或碳酸盐、H2SO3或 H2CO3 、SO3 、硫酸盐、H2SO4 ，据此分 析作答。
【解答】解：A ．a 能燃烧，a 转化 b 的反应不一定是化合反应，如碳和二氧化硅高温反应生成 CO 和 Si ，故 A 错误；
B ．构成 a 的基态原子有 2 个单电子，C 和 S 都存在 2 个单电子，将 c 的钠盐与浓硝酸反应产生的气体 不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故 B 错误；
C ．若 b 能使品红溶液褪色为 SO2 的漂白性，和无色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性 KMnO4溶液褪色，是被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故 C 错误；
D ．工业上制备 H2SO4 ，存在 S →SO2→SO3→H2SO4 ，每一步转化反应一定是放热反应，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，题目难度不大。
12．（2024 秋•武昌区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混 合气体通入 FeCl3和 CuCl2 的混合溶液中回收 S ，反应历程如图。下列说法正确的是 ( )

18

A ．由反应历程图可知，反应中只有 CuCl2可以循环利用
B ．该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C ．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：O2＞S＞Fe3+
D ．回收 S 的总反应为：2H2S+O2 ＝2H2O+2S ↓ 【答案】D
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+ ＝CuS ↓+2H+ ，②CuS+2Fe3+ ＝2Fe2++Cu2++S，
③4Fe2++4H++O2 ＝4Fe3++2H2O ，由此可以推出总反应 2H2S+O2 ＝2S ↓+2H2O ，据此分析。
【解答】解：A ．反应中消耗 FeCl3和 CuCl2 ，又生成等量的 FeCl3和 CuCl2 ，则在转化过程中能循环利 用的物质是 FeCl3和 CuCl2 ，故 A 错误；
B ．该转化图中化合价不变的元素有铜元素、氯元素氢元素，故 B 错误；
C ．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物， ② CuS+2Fe3+ ＝2Fe2++Cu2++S ， ③4Fe2++4H++O2 =4Fe3++2H2O ，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S ，故 C 错误；
D ． 由图可知， ①中发生 H2S+Cu2+ ＝CuS ↓+2H+ ， ②中发生 CuS+2Fe3+ ＝S+2Fe2++Cu2+ ， ③中发生 4Fe2++O2+4H+ ＝4Fe3++2H2O ，回收 S 的总反应为 2H2S+O2 2H2O+2S ↓ , 故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物的性质、催化剂的作用，题目难度不大，把握元素化合物的性质、物质 之间的转化、催化剂的作用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
13 ．（2024 秋•陕西月考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是

( )
A ．SO3为酸性氧化物
B ．SO3转化为 ，需加入氧化剂
C ．上述反应中，只有 1 个氧化还原反应
D ．减少 SO2 的排放，有利于减少雾霾

19

【答案】B
【分析】二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵 无机颗粒物形成雾霾，据此分析选项。
【解答】解：A ．SO3和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故 A 正确；
B ．SO3 与中 S 的化合价均为+6 价，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故 B 错误；
C ．上述反应中属于氧化还原反应的是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，只有 1 个氧化还原反应，故 C 正确；
D ．减少 SO2 的排放，有利于减少雾霾的形成，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14 ．（2023秋•苏州期末）硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 ( )
A ．用氨水吸收烟气中 SO2 的物质转化：NH3 . H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4
B ．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C ．用 Na2SO3溶液还原酸性废液中 I2 的反应：+I2═+2I -
D ．饱和 Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）=BaCO3（s）+ 【答案】D
【分析】A ．用氨水吸收烟气中过量的 SO2生成亚硫酸氢铵，吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵；
B ．工业制硫酸过程中的物质转化黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂加热反应生成三氧化硫， 三氧化硫和水反应生成硫酸；
C ．亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子；
D ．饱和 Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4转化为 BaCO3 ，且存在平衡。
【解答】解：A ．用氨水吸收烟气中过量的 SO2生成亚硫酸氢铵，吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵， 故 A 错误；
B ．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）FeS2SO2（g）SO3H2SO4（aq），故 B 错误； C ．碘具有氧化性 ， 能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠 ， 自身被还原生成碘离子 ，离子反应方程式为
+I2+H2O ＝2I - +2H++ ，故 C 错误；
D．饱和 Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4 转化为 BaCO3，且存在平衡，反应的方程式为 BaSO4（s） +（aq）=BaCO3（s）+（aq），故 D 正确；

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故选：D。
【点评】本题考查硫及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
15 ．（2024 秋•永州月考） 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 ( )

A ．铜和浓硫酸
B ．生石灰和浓氨水
C ．碳酸氢钠和硫酸铝溶液
D ．过氧化钠和水 【答案】A
【分析】 向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体。 【解答】解：A ．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成 SO2 ，故 A 正确；
B ．生石灰和浓氨水反应生成氮气，故 B 错误；
C ．碳酸氢钠和硫酸铝溶液会发生双水解反应，生成氢氧化铁和 CO2 ，故 C 错误；
D ．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查硫酸的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识 进行解题。
16 ．（2024 春•天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的 是 ( )

A ．a 的电子式为
B ．b 是淡黄色的固体，可通过 a 与c 反应制得
C ．工业上由b 制备 e 的路线：bcde
D ．h 可被氧气氧化成 g

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【答案】A
【分析】 由图可知，a 为硫化氢、b 为硫单质、c 为二氧化硫、d 为三氧化硫、e 为硫酸、f 为亚硫酸，h 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g 为硫酸盐或硫酸氢盐，据此进行解答。
【解答】解：A ．a 为硫化氢，电子式为： ，故 A 错误；
B ．b 为硫单质是淡黄色固体，可通过二氧化硫和硫化氢反应制得，故 B 正确；
C ．b 为硫单质先燃烧生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被浓硫酸吸收即可，故工业上 由 b 制备 e 的路线为：b些cde ，故 C 正确；
D ．h 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐可以被氧化为硫酸盐或硫酸氢盐，故 D 正确； 故选：A。
【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解，同时考查学生对氮、氯及其化合物之