化学计量在实验中的应用第一课时说课稿.doc

李文静化学计量在实验中的应用第一课时说课稿（全面版）资料
各位老师、同学：大家好，我是来自天津师范大学化学学院的学生，下面我就“物质的量的单位——摩尔”这一节内容说说自己的教学设计方案
教材内容：物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，以及对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
学情分析：学生对形象思维较强、抽象的概念的理解存在困难，学生初中学习了原子、分子、物质质量、相对分子质量的相关概念，对微观粒子有一定的认识，学生具有一定日常经验，具备一定迁移应用生活经验的能力。学生已学过一些物理量，对物理量及单位有一定的认识。

通过这一节课的教学，我希望达到教学目标是： 知识与能力目标：了解物质的量及摩尔的重要性、摩尔质量的概念、摩尔质量与物质的量之间的关系；理解阿伏伽德罗常熟的涵义；掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
过程与方法目标：通过对宏观与微观本质之间相互联系的了解与分析，提高抽象思维能力；经历物质的量等概念的探究过程培养演绎归纳的能力。
情感态度价值观目标：感受概念探究的过程，激发学习兴趣；在不断地学习和解决问题过程中，养成严谨、认真的学习态度、科学的学习方法。
这一节课的教学重点是对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的理解；以物质的量为中心的相关化学计量之间的简单换算，而难点呢?根据学生已有知识水平，确定为物质的量的理解；涉及物质的量的相关计算。
在这一节课里我将采取以下方法进行授课：讲授法、提问法、讨论、练习、多媒体课件演示法。教学过程中让全体学生积极参与讨论过程，多动脑，突出学生的主体性，教师的主导性。
本节课是一节新授课，因此，我将按以下步骤来实施教学(即教学过程)。
一、创设问题情景：
有一只篮球、一根跳绳和一瓶水，我们如何知道球的质量、绳的长度以及这瓶水中水的分子数？同学们充分利用已有知识大胆猜想，设计方案解决最后一个问题。
同学思考、小组讨论、交流，教师引导使其产生疑问：如何将宏观物质水与微观粒子水分子联系到一起呢？
由此自然引出联系二者的桥梁——物质的量
二、深入理解：
学生仔细阅读教材11页，回答问题：1、物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？2、摩尔的含义是什么？3、物质的量与摩尔之间的关系？根据学生所回答案在做详细讲解。
再给出情景2：国际单位制7个基本单位，加深同学对物质的量与摩尔的关系的理解
情景3：

C

H2

H2O

Al

一个分子或原子的质量

1.99×
10-27g
3.294×
10-24 g
2.990×10-23g
4.485×
10-23g
相对分子质量或相对原子质量

12

2

18

27

质量以克为单位，数值等于相对原子质量或相对分子质量所含的粒子数

要求同学计算并填写，得出结果均是6.02×1023个，由此引出阿伏加德罗常数1mol粒子所含有的粒子数也就是0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。NA ≈6.02×1023/mol，并对其进行详细讲解。并让同学课下查找阿伏伽德罗相关事迹，加深对科学家的认识了解。
情景5、给出1mol几种物质的质量，

让同学认真观察，引导使发现当质量以g为单位时，1mol粒子的质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，由此引出摩尔质量的概念，对其深入讲解。
三、分析信息，总结规律
设置情景问题4、根据前面所讲内容回答下面问题：
1、1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子 个。
3、3.01× 1023个H2O的物质的量是_______mol。
4、2NA个H2是 mol。
学生认真思考，进行小组讨论、交流，得出结果。
通过练习引导同学们自己推导出物质的量与阿伏加德罗常数、粒子数目之间的关系，培养学生演绎归纳的能力。
设置问题5、学生练习 1molH2O的质量是( )
9gH2O的物质的量是( )
1molAl的质量是( )
54gAl的物质的量是( )
通过练习，引导同学们推导出物质的量、摩尔质量以及物质的质量之间的关系，培养学生演绎归纳的能力。
四、知识重组构建
回顾前面所学的内容以及学生自己所总结的规律，将所学的知识联系起来，总结相关规律，得出下列关系

教学反思：本节课中的问题设置最终目的是为了学生对新知识的理解与掌握，在教学中采用学生讨论互动的教学方法，提高了学生对概念的理解，培养同学们演绎归纳总结的能力，让同学们更好的理解本节课的内容，提高了教学效率，达到了本节课的教学目的。
本节课不足之处就是由于所学知识是新知识，而且内容较抽象，教学进行过程中无法给学生充足的时间进行课堂讨论，而且还有课堂的情景，很难完全达到预计效果，需要在以后的教学过程中改进实施的过程，让其更好地提高教学效率。

2021年各省高考题汇编
1．09年高考海南卷下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值). ( )
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
【答案】C
2．09年高考海南卷在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：( )
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
【答案】B
3．09年高考海南卷已知：( )

△·

△·
则的△H是
A. -824.4kJ· B. -627.6 kJ·
C. -744.7 kJ· D. -169.4 kJ·
【答案】A
4．09年高考海南卷下列有关肥皂的叙述中错误的是：( )
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
【答案】A
5．09年高考海南卷下列使用化肥、农药的描述中正确的是：( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
【答案】B
6．09年高考海南卷下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：( )
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
【答案】C
7. 09年高考江苏卷《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的
是 ( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
【答案】A
8. 09年高考江苏卷用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
【答案】B
9. 09年高考广东卷我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是
A. 与互为同位素
B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素
D. 与的核外电子数和中子数均为62
【答案】A

10．09年高考广东卷广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
【答案】D
11．09年高考广东卷下列说法都正确的是
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】B
12. 09年高考广东卷设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
【答案】C

13. 09年高考广东卷广州将于2021年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
【答案】A
14. 09年高考广东卷下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
15. 09年高考广东卷磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
【答案】D
16. 09年高考广东卷常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
17．09年高考上海卷下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
【答案】C
18．09年高考上海卷NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4中含N—H键数目为
【答案】B
19．09年高考上海卷下列离子方程式正确的是
A．与溶液反应：
B．溶液吸收气体：
C．溶液中加入过量的浓氨水：
D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

【答案】B、D
20．09年高考上海卷已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是
A．
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
【答案】A、D
21．09年高考上海卷下列坐标图所表示的量的关系错误的是

烷烃分子中碳原子数x与 溶于水完全转化 氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的
碳的质量分数y的关系 为硝酸，x与消耗氧气 与溶质的质y的关系 质量分数x与酒精水
的量y的关系 溶液密度y的关系
A B C D
【答案】C

22．09年高考海南卷工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
【答案】 （3分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）
（4） 加压 降温 （4分）
23.09年高考广东卷磷单质及其化合物的有广泛应用。
(1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
用、和表示H，H=
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3 -+
（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
【答案】
①制水泥
HO－P－O－P－O－P－OH
OH
OH
OH
O
O
O
② +3+18
（2）
Na5P3O10
（3）+1
1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H＋
③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电
都利用氧化还原反应
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
【解析】(1)CaSiO3可以用来制水泥。（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点
【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解。
24．09年高考上海卷某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：

【答案】（1）AsH3
（2）Br2
（3）a c
（4）
25．09年高考上海卷臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室
可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
【答案】（1）35.6
（2）3
（3）0.5

2021年各省高考题汇编
1. 08年高考上海卷食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是（　　）
A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量
【答案】A
2. 08年高考上海卷下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
【答案】C
3. 08年高考上海卷下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
【答案】A
4．08年高考上海卷在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（　　）
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
【答案】B
5. 08年高考上海卷设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
6. 08年高考上海卷已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
【答案】C
7. 08年高考上海卷研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
【答案】B
8. 08年高考上海卷下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HclO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O
【答案】A B
9．08高考江苏卷下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
【答案】D
10．08高考江苏卷用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
【答案】C
11．08高考江苏卷下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
【答案】D
12．08高考江苏卷在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
【答案】C
13．08高考江苏卷下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
【答案】BD
14．08高考江苏卷研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方
法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（　　）
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【答案】B
15. 08年高考广东卷某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（　　）
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【答案】D解释:1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。
16. 08年高考广东卷设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（　　）
A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
2分子数为0.10n
【答案】BC 解释：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
17. 08年高考广东卷下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HclO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
【答案】A 解释：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
18. 08年高考广东卷下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】AB 解释：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
19. 08年高考广东卷电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

【答案】D 解释：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。
3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
综上所述：答案选D。

20. 08年高考上海卷某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
【答案】（本题共8分）
⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵ Au(+3) Na2S2O3
⑶
⑷ 1：4

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
　　一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
　解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：

（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：

（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：

（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
A．会降低反应速率　　　B．需要提高反应温度
　　　C．将增大反应体系的pH　D．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。
（2）Na2SO3+S=Na2S2O3 　n(S)=5/32=0.16(mol)，
　n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4

都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S，干扰SO42—的检测，所