河南省南阳市六校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题.docx

河南省南阳市六校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
时量：90分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列卤代烃中熔点最高的是
A．C2H5I B．C2H5Cl C．C2H5F D．C2H5Br
2．键角影响分子的空间构型，下列物质中键角最小的是
A．CH4 B．H2O C．NH3 D．BCl3
3．光气COCl2是一种重要的试剂，可通过反应CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl制备。下列说法正确的是
A．H2O2中只含有极性键
B．基态氧原子的价层电子轨道表示式：
C．H2O2是直线形分子
D．CHCl3是极性分子
4．我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2通电 CO+NaClO。下列说法错误的是
A．NaClO的晶体类型是离子晶体
B．CS2的键角为180°
C．2mol NaCl中含有氯化钠分子的数目为2NA
D．该反应中存在共价键、离子键的断裂与形成
5．我国科学家在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举：化学总反应可表示为CO2+H2→ +H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．从电子云重叠方式角度看，CO2中存在两类共价键
B．从共用电子对是否发生偏移角度看，Starch中存在两类共价键
C．键的极性：H—O>C—O
D．键长：C=C>C—C
6．已知NH3、AsH3分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是
A．NH3能形成氢键而AsH3不能 B．As—H键的键能小于N—H键的键能
C．NH3是极性分子而AsH3是非极性分子 D．NH3极易溶于水而AsH3不能
7．已知BF3水解生成氟硼酸与硼酸：4BF3+6H2O⇌3H3O++3BF4−+H3BO3。下列分析正确的是
A．氟硼酸是弱酸
B．BF4−中存在配位键
C．H3O+是平面三角形微粒
D．BF3在电场中运动时，运动路线会发生偏移
8．冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c中均没有手性碳原子
B．c可用于从含有Li+、Na+、K+三种金属离子的溶液中分离出K+
C．a、c均存在大π键
D．邻苯二酚与b通过消去反应可得到a
9．配离子CuNH32CO22+有两种结构，下列有关该配离子的说法正确的是
A．Cu2+的杂化方式是sp3
B．Cu2+的配位数是2
C．CuNH32CO22+的空间构型是平面四边形
D．CO中π键与σ键的个数比为1:2
10．我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图所示：

下列说法错误的是
A．CH2n表示烃，且n≥2
B．生成a的总反应可表示为5CO2+16H2→ CH32CHCH2CH3+10H2O
C．a的名称是2-甲基丁烷或异戊烷
D．b分子中最多有12个原子共平面
11．有机化学中广泛采用系统命名法对有机物进行命名，下列有机物的系统命名法名称正确的是
A．3，4-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-丁烯
C．异戊烷 D．1，3-二甲苯
12．有机物的反应主要是官能团的变化，下列有机反应的反应类型错误的是
选项
有机反应
反应类型
A
CH2=CH−CH=CH2+CH≡CH→催化剂
加成反应
B
2HOCH2CH2COOH→Δ浓硫酸HOCH2CH2COOCH2CH2COOH+H2O
消去反应
C
CH3CH=CH2+Cl2→450℃CH2=CHCH2Cl+HCl
取代反应
D
2CH3OH+O2→△Cu2HCHO+2H2O
氧化反应
13．下列有关物质晶体类型、构成晶体微粒间的作用力类型的分析错误的是
选项
A
B
C
D
物质名称或性质
固体不导电，熔融态能导电
硅
只有阳离子，没有阴离子的晶体
干冰
晶体类型
离子晶体
共价晶体
金属晶体
分子晶体
作用力类型
离子键
共价键
金属键
共价键、分子间作用力
14．氮化硼、磷化硼均是受到高度关注的耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是

A．磷化硼中P的价层电子对数为4 B．熔点：BN<BP
C．磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D．a原子的分数坐标为0,34,12

二、填空题
15．多酚氧化酶是自然界中分布极广的一种金属蛋白酶，与植物的抗病性有关。配合物MnEDTBNO32⋅DMF是多酚氧化酶的模型配合物。
+8X
(1)EDTA的核磁共振氢谱中有 组峰，上述反应的反应类型为 ；−NH2是碱性官能团，从结构角度解释原因： 。
(2)已知EDTA的相对分子质量为292，熔点为250℃，烃C21H44(无支链)的相对分子质量为296，熔点为40℃，导致这种差异的主要原因是 。
(3)图中有机物在镍催化及加热条件下，不能与H2反应的是 。EDTA中存在的化学键有 (填字母)。
A．离子键    B．π键    C．非极性键    D．氢键
(4)EDTB中氮原子的杂化类型是 ，X的VSEPR模型名称是 。
16．铁的化学性质比较活泼，能形成众多化合物，铁的合金是使用量最大的合金。铁制品易生锈，锈层内有硫酸盐时的腐蚀原理如图所示。

(1)基态Fe2+的价电子排布式为 。
(2)SO42−的空间构型是 ，图中属于非极性分子的是 (填化学式)。
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是 。FeF3的熔点为1000℃，FeBr3的熔点为200℃，则两种物质中的化学键类型 (填“相同”或“不同”)。
(4)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：

①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ，该氧化物的化学式为 。
②设NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为 g⋅cm−3(用含a、NA的代数式表示)。

三、解答题
17．以C8H18为基本原料通过裂解可制得多种产物，其中制备C9H18的路线如图所示(部分反应条件省略)：

(1)图中C4H8中含有官能团的名称为 ，若该C4H8中只含有一个甲基，则其系统命名法的名称是 。
(2)C→D是加成反应，则X的结构简式为 ，D的芳香族同分异构体有 种(不包含D)。
(3)上述物质中(不包括X)，不属于脂肪烃的是 (填字母)，用键线式表示出F的结构简式： 。
(4)写出由C生成E的化学方程式： ，研究表明B在生成C与甲烷的同时还有另外两种烃生成，这两种烃的分子式分别为 。
18．溴苯是一种重要的有机物，主要用于分析试剂和有机合成。实验室可以用苯、液溴为原料制备一定量的溴苯，制备过程及制备装置如图所示：

已知有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/g⋅cm−3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
(1)虚线框中的仪器能明显提高原料的利用率，该仪器的名称是 ，仪器a最合适的容积是 (填字母)。
A．150mL    B．200mL    C．500mL    D．1000mL
(2)仪器a中反应的化学方程式为 。
(3)洗涤过程：水洗→NaOH溶液洗→水洗，第一次水洗的操作是 ，进行分液。用NaOH溶液洗涤的目的是 。
(4)蒸馏时需要使用温度计。温度计的位置是 。若该实验中溴足量，溴苯的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。

试卷第5页，共6页

参考答案
1—5 ABDCD 6—10 BBDCD 11—14 DBDA
15．(1)3 取代反应 −NH2中N原子含有孤电子对，能与H+形成配位键
(2)EDTA分子间能形成氢键，而正二十一烷(或C21H44)分子间不能形成氢键
(3)乙二醇、EDTA BC
(4)sp2、sp3 四面体形

16．(1)3d6
(2)正四面体形 O2
(3)范德华力、氢键 不同
(4)12 FeO 2.88×1023a3NA

17．(1)碳碳双键 1-丁烯
(2) 7
(3)DF
(4)nCH3CH=CH2→催化剂 C2H6、C2H4

18．(1)球形冷凝管或蛇形冷凝管 A
(2)+Br2→FeBr3+HBr
(3)将蒸馏水与反应后的混合液混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后 除去Br2
(4)温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 71.7

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