北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题.docx

北京师范大学附属中学2023－2024学年高一上学期期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）

A
B
C
D
用品

有效成分
NaCl

NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
2．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作
C．钟乳石的形成 D．食物的腐败
3．富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是（ ）
A．互为同素异形体 B．等质量的C20和C60所含原子数相同
C．都属于单质 D．它们的摩尔质量相同
4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3 B．NaHSO4溶液 C．NaCl D．Na2CO3
5．下列关于分散系的说法中，不正确的是（ ）
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
6．对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液氯；⑥KMnO4
A．碱：①④ B．电解质：①②
C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH－=H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．CO+2H＋=CO2↑+H2O
B．Ag＋+Cl－=AgCl↓
C．Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu
D．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH+H2O
9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO、HCO
B．Na+、Ba2+、Cl-、SO
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO
D．Ag+、K+、NO、Cl-
10．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
11．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中 B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．浓盐酸需密封保存 D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
12．下列说法正确的是（ ）
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．含金属元素的离子一定是阳离子
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
13．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．C3N4中碳的化合价为+4价
B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应
C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂
D．该反应实现了太阳能向化学能的转化
14．下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
15．下列说法中，不正确的是（ ）
A．0.1mol Na2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3 NA
B．常温常压下，22.4 L O2的物质的量为1 mol
C．1 mol CO2中含有的原子总数为3 NA
D．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
16．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．1 mol N2与1 mol H2O的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移1mol电子
D．1.0 mol/L AlCl3溶液中，Cl－数目为3NA
17．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
18．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是（ ）
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应，生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
19．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓
B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH－未参与反应
C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH－
D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH－=CO+H2O
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21．已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2 > I－> Fe2+ > H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I－
D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2
22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到I2最多的是（ ）
A． B． C． D．
23．某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.9
24．“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。下列“家庭小实验”能完成的是（ ）
①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉
②用白醋除去热水瓶水垢中的CaCO3
③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体
④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
25．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
氯气可以制漂白粉
此条件下氯气的氧化性强于ClO－
C
对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色
该物质中一定不含钾元素
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
26．下列离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
27．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl－ B．可能含有Cl－
C．一定含有K+ D．无法判断
28．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1mol N2，转移电子10mol
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
29．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL 84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是（ ）
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
30．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（ ）
实验装置
序号
实验操作
实验现象

实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
A．实验2白色固体是NaCl
B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
二、填空题
31．用化学用语表达。
(1)碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为 。
(2)在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。
(4)漂白粉生效的化学方程式为 。
(5)在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为 。
32．已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
(1)上述反应的离子方程式为 。
(2)上述反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。
(3)若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体积为 。
(4)用单线桥法标出该反应的电子转移 。
33．实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。
(1)称取NaCl固体的质量是 g。
(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

(4)在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)取10 mL 2.00 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后 NaCl 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三、解答题
34．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(1)制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(2)除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和 溶液。
(3)收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入。
(4)蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 。
(5)氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl2与H2O反应的化学方程式为 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。[注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。]
a．氯水的pH     b．氢离子的浓度     c．氯离子的浓度     d．氧气的体积分数
35．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。(列出表达式即可)
36．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
NaOH溶液浓度(mol/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.01
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8 s
50~54s几乎无色
100~110s几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是 (填字母)。
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
Ⅰ.取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
Ⅱ.实验2操作和现象如下：
编号
①
②
③
④
操作

现象
溶液变红色，20s后褪色。
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ii．溶液变红色，10min后褪色。
i．溶液变红色，10min后溶液褪色；
ii．变红色。
溶液变红色，2h后无明显变化。
下列说法不正确的是 。
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH－)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH－)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。

参考答案
1—5 BCDBB 6—10 CCDCA
11—15 CACCB 16—20 CDCDD
21—25 BCCDC 26—30 CCBDC
31．(1)HCO+H+=CO2↑+H2O
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
32．(1)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
(2) HNO3 Fe(NO3)3
(3)11.2 L
(4)
33．(1)11.7
(2)100 mL容量瓶
(3)没有用玻璃棒引流
(4)偏小
(5)0.20
34．(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)NaCl
(3)n
(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(5)Cl2 Cl2+H2O=HCl＋HClO 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) bcd
35．(1)①③
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)abcd
(5)×100%
36．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)abc
(3) 1mol/L 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 D