吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题.docx

吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ）
A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低
2．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A

烧碱

B

漂白粉

C

纯碱
胶体

D

铝热剂

3．下列描述正确的是（ ）
A．与是同素异形体
B．的分子结构模型是
C．氚的原子结构模型是
D．的离子结构示意图是
4．下列“类比”合理的是（ ）
A．CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子
B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应
C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价
D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水
A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥
6．下列物质的转化能一步实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①②⑤
7．配制的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）

A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低
B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
8．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是（ ）
A
B
C
D

加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
还原铁粉与水的反应
分别向溶液和溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是分解
用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
说明卤素单质的氧化性
9．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是（ ）
A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A．③④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
11．下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
溶液

B
、、、
过量氨水

C
、、、
少量盐酸

D
、、、
足量

12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
13．下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
B
向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液
溶液显蓝色
的还原性比的强
C
向的水溶液中滴入酚酞
溶液先变红色后褪色
反应生成了和漂白性的物质
D
向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性溶液，振荡
酸性溶液褪色
补铁剂中只含有
14．与浓反应的化学方程式：。正确的是（ ）
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．中
C．中x既含又含
D．中、个数比为1∶5
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量的Fe充分反应，转移的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为
D．在常温常压下，含有的共用电子对数为
16．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．酸性溶液和双氧水混合：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．溶液中通入过量：
D．向明矾溶液中滴加溶液，沉淀质量最大：
17．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示．下列分析不正确的是（ ）

A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．c点，两溶液中含有相同量的
C．b点，溶液中大量存在的离子是
D．a、d两点对应的溶液均显中性
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．元素非金属性强弱的顺序为
B．离子半径关系
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
19．某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)

A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
20．为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．各组样品均发生反应：、
B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
C．该混合物中，
D．稀硫酸的浓度为
二、填空题
21．结合元素周期表，回答下列问题：
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②

③
④

3
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨

(1)①、③、⑨按照原子个数比构成化合物的结构式 。
(2)写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。
(3)①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式 。
(4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④
b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物
c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强
d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物
e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤
(5)②和⑦按照原子个数比构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。
(6)W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。
22．如图是氯的价类二维图：

其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(1)c为 (填化学式)。
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(4)实验测得等物质的量的f、、具有相同的漂白能力，原因是 。
(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠溶液还原产生的(发生反应：)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为 。
23．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是 ，在周期表中的位置 。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式 。
(4)整个流程中的 (填化学式)能重复利用。
(5)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为 。
24．某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色；②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华，易溶于水。
操作
现象

点燃酒精灯，加热
ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
(1)现象ⅰ中的白雾成分是 (化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体；
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 (化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 ，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈橙色；未检出
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 。

参考答案：
1—5 CCCAD 6—10 AADBD
11—15 CCCDD 16—20 CBBCD
21．(1)H-O-Cl
(2)
(3)
(4)ae
(5)
(6)
22．(1)
(2)
(3)
(4)当、、物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
(5)
(6)或
23．(1) 第三周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)
24．(1)HCl
(2)
(3)
(4)①饱和溶液 ②排除将氧化成的可能性(其它合理答案也可)
③