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福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题.docx

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福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 时量:75分钟 满分:100分 一、单选题 1.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中,属于d区元素的是 A.Ca B.Co C.I D.Ga 2.以下性质的比较中,正确的是 A.沸点高低:HCl<HBr<HI<HF B.晶格能大小:NaI>NaBr>NaCl>NaF C.共价键的键长:C-C>C-Si>Si-Si D.单质的熔点:Li<Na<K<Rb 3.已知元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+3,则其原子序数为 A.9 B.10 C.17 D.18 4.下列属于同分异构体的是 A.和 B. 和 C.HOOCCH2CH3和CH3CH2COOH D. 和 5.下列化学用语使用正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.质量数为2的氢核素:12H C.乙醇的结构简式:CH3CH3OH D.Cl−结构示意图: 6.我国科学家发现,苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.苯硼酸分子间能形成氢键 B.苯硼酸稳定性由分子间作用力决定 C.苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D.苯硼酸分子含极性键和非极性键 7.碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是 A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B.CO2、NH3、H2S的键角依次减小 C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3化 D.C、N、F元素的电负性依次增大 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.异丁烷也可命名为2-甲基丁烷 B.C3H6和C4H8一定互为同系物 C.的名称是2,4-二甲基-2-乙基戊烷 D.分子中的所有碳原子共面 9.下列说法中错误的是 A.卤化氢中,HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 10.下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是 A.乙醇 B.正戊烷 C. D. 11.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl-和H2O,配位数是8 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀 12.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图,它属于 ①芳香族化合物  ②脂肪族化合物  ③有机高分子化合物  ④有机羧酸  ⑤芳香烃 A.①④ B.②④ C.①③ D.④⑤ 13.Li2O的Born-Haber循环如图所示,下列说法正确的是 A.金属锂的原子化热为318 kJ/mol B.Li的第一电离能为1040kJ/mol C.O=O键的键能为249kJ/mol D.Li2O的晶格能为2908kJ/mol 14.下列说法中不正确的是 A.图1氧化镍晶体的化学式为NiO B.图1距O最近的Ni构成正八面体 C.图3团簇分子的化学式为A3B D.图2氧化钠晶体化学式为Na2O 15.配位化合物PtNH32Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用,反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是 A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B.已知Pt位于元素周期表第10纵列,则Pt是d区的ⅦB族元素 C.分子中Pt和N之间形成的是离子键 D.N原子杂化方式为sp2 16.下列反应中,不属于取代反应的是 A.+HNO3→Δ浓硫酸 +H2O B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br C.CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl D.CH3CH2Br+NaOH→Δ水CH3CH2OH+NaBr 17.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物,其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B.该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 C.该分子中所有N原子都为sp3杂化 D.该分子中σ键与π键数目之比为15:4 18.某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A.Z元素的最高价态为+7 B.基态原子未成对电子数:W>Y C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M 19.下列物质在一定条件下反应,可以制得较纯净一氯乙烷的是 A.乙烷与氯气取代 B.乙烯与氯化氢加成 C.乙烯与氯气加成 D.乙烯与氢气加成,再用氯气取代 20.下表给出几种氯化物的熔点和沸点: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低,主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响 A.仅② B.仅③④ C.仅①②④ D.①②③④ 二、解答题 21.如表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题: (1)元素②形成的含氧酸中,酸根离子呈正三角形的酸是 (填化学式)。 (2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是 (填化学式),元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式: 。 (5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式 (必须将配位键表示出来)。 (6)元素①和②③形成的:二元共价化合物中,分子呈三角锥形的化合物为 (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物有 (填化学式,写一种)。 三、填空题 22.按要求填空。 (1)如图有机物分子中含氧的官能团名称 。 (2)请写出2-甲基-1,3-丁二烯的键线式 。 (3)写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式 。 (4)写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式 。 四、解答题 23.Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为 。 (2)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。 A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.氢键 (3)抗坏血酸的分子结构如图所示,其中碳原子的杂化轨道类型是 。 (4)一个Cu2O晶胞(见图)中,Cu原子的数目为 。 (5)Cu2O晶胞参数为anm,摩尔质量为M,求Cu2O的密度 g/cm3(只列出计算表达式) 24.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构,取6.72gX与足量氧气充分燃烧,实验结束后,高氯酸镁的质量增加8.64g,碱石棉的质量增加21.12g。 (1)根据实验数据,可确定X分子中 (填“含”或“不含”)氧元素,X的实验式为 。 (2)已知X的相对分子质量为 ,则X的分子式为 。 (3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰,则X可能的结构简式为 。 (4)该有机物的分子式为 ,其名称为 。 (5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有 种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:1的是 (写结构简式)。 ①使溴水因发生反应而褪色 ②碳骨架主链上的碳原子数不小于4     ③没有环状结构 试卷第7页,共7页 参考答案: 1—5 BAADB 6—10 BADCD 11—15 CADCA 16—20 BCDBC 21.(1)HNO3 (2)N>O>K (3)HF Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (4)3d54s1 (5) (6)NH3 H2O2或N2H4 22.(1)羰基、羟基 (2) (3) (4)CHBr2CH2CH3(或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3或CH2BrCH2CH2Br) 23.(1)1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9 (2)BC (3)sp2、sp3 (4)4 (5)2MNA(a×10-7)3 24.(1)不含 CH2 (2)84 C6H12 (3)、 (4)C6H12 环己烷 (5)3 CH3CH2CH=CHCH2CH3 答案第1页,共2页
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