福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题.docx

福建省福州外国语学校2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是
A．Ca B．Co C．I D．Ga
2．以下性质的比较中，正确的是
A．沸点高低：HClNaBr>NaCl>NaF
C．共价键的键长：C-C>C-Si>Si-Si D．单质的熔点：Li式为nsnnpn+3，则其原子序数为
A．9 B．10 C．17 D．18
4．下列属于同分异构体的是
A．和 B． 和
C．HOOCCH2CH3和CH3CH2COOH D． 和
5．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．质量数为2的氢核素：12H
C．乙醇的结构简式：CH3CH3OH D．Cl−结构示意图：
6．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．苯硼酸分子间能形成氢键 B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定
C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D．苯硼酸分子含极性键和非极性键
7．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3化
D．C、N、F元素的电负性依次增大
8．下列关于有机物的说法正确的是
A．异丁烷也可命名为2-甲基丁烷
B．C3H6和C4H8一定互为同系物
C．的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
D．分子中的所有碳原子共面
9．下列说法中错误的是
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
10．下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是
A．乙醇 B．正戊烷 C． D．
11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
12．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于

①芳香族化合物  ②脂肪族化合物  ③有机高分子化合物  ④有机羧酸  ⑤芳香烃
A．①④ B．②④ C．①③ D．④⑤
13．Li2O的Born-Haber循环如图所示，下列说法正确的是

A．金属锂的原子化热为318 kJ/mol B．Li的第一电离能为1040kJ/mol
C．O=O键的键能为249kJ/mol D．Li2O的晶格能为2908kJ/mol
14．下列说法中不正确的是

A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO
B．图1距O最近的Ni构成正八面体
C．图3团簇分子的化学式为A3B
D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O
15．配位化合物PtNH32Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用，反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是
A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B．已知Pt位于元素周期表第10纵列，则Pt是d区的ⅦB族元素
C．分子中Pt和N之间形成的是离子键
D．N原子杂化方式为sp2
16．下列反应中，不属于取代反应的是
A．+HNO3→Δ浓硫酸 +H2O B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl D．CH3CH2Br+NaOH→Δ水CH3CH2OH+NaBr
17．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
C．该分子中所有N原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
18．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
19．下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是
A．乙烷与氯气取代 B．乙烯与氯化氢加成
C．乙烯与氯气加成 D．乙烯与氢气加成，再用氯气取代
20．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④

二、解答题
21．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②
③
④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是 (填化学式)。
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式： 。
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式 (必须将配位键表示出来)。
(6)元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为 (填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有 (填化学式，写一种)。

三、填空题
22．按要求填空。

(1)如图有机物分子中含氧的官能团名称 。
(2)请写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 。
(3)写出CH3CH=CHCH3顺式异构体的结构简式 。
(4)写出两种C3H6Br2的同分异构体的结构简式 。

四、解答题
23．Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．氢键
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是 。

(4)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为 。

(5)Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度 g/cm3(只列出计算表达式)
24．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中 (填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为 。
(2)已知X的相对分子质量为 ，则X的分子式为 。
(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为 。
(4)该有机物的分子式为 ，其名称为 。
(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：1的是 (写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于4    
③没有环状结构

试卷第7页，共7页

参考答案：
1—5 BAADB
6—10 BADCD
11—15 CADCA
16—20 BCDBC

21．(1)HNO3
(2)N>O>K
(3)HF Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)3d54s1
(5)
(6)NH3 H2O2或N2H4

22．(1)羰基、羟基
(2)
(3)
(4)CHBr2CH2CH3(或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3或CH2BrCH2CH2Br)

23．(1)1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9
(2)BC
(3)sp2、sp3
(4)4
(5)2MNA(a×10-7)3

24．(1)不含 CH2
(2)84 C6H12
(3)、
(4)C6H12 环己烷
(5)3 CH3CH2CH=CHCH2CH3

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