福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题.docx

福建省龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是
A． B． C． D．
2．常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是
A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．NaOH
3．我国提出力争2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当．“碳中和”中的“碳”是指
A．碳单质 B．碳酸盐 C．二氧化碳 D．乙醇
4．下列生产生活现象对应的解释错误的是
选项
生产生活现象
对应的解释
A
铵态氨肥不能与碱性物质混合施用
二者能发生反应
B
“卤水”点豆腐
电解质与胶体发生化学反应
C
补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收
维C具有还原性
D
戴N95口罩防流感病毒
N95口罩有吸附、过滤等作用
5．将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是
A．能透过羊皮纸 B．能透过滤纸
C．能产生丁达尔效应 D．一段时间内可稳定存在
6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．盐酸与铁屑的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．SO2与NaOH溶液的反应：SO2+2OH−=SO32−+H2O
C．FeCl3溶液与铁粉的反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．稀硝酸与铜片的反应：Cu+4HNO3稀=CuNO32+2NO2↑+2H2O
7．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现H2SO4的酸性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现SO2的氧化性
D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应
8．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．Cl−、Cu2+、SO42−、Na+ B．H+、I−、Na+、NO3−
C．K+、Mg2+、SO42−、OH− D．K+、Ca2+、Cl−、CO32−
9．实验室需配制80mL 0.4 mol⋅L−1 NaCl溶液，下列说法正确的是
A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34 g
B．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶
C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小
10．下列实验操作及现象所对应的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品溶液，加入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO42−
C
向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
该溶液一定含有CO32−
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该盐溶液一定含有NH4+
11．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol BaCl2固体中所含离子总数为0.1NA
B．25℃时，0.1mol⋅L−1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C．17g H2O2中含有的原子数目为2NA
D．2.24L SO2中含有的分子数目为0.01NA
12．烟气中的SO2易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是

A．煅烧分解产物CaO可以循环利用
B．烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应
C．图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应
D．高浓度CO2收集后可用作灭火器的原料
13．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是

A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．②和④顺序不可以调换
C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯
D．⑦包含蒸发、结晶过程
14．Ce3+和Ce4+可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质．将NO与H2的混合气体通入Ce3+和Ce4+的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是

A．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总物质的量不变
B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O
D．反应过程中消耗H2与生成N2的体积（标况下）相等
二、填空题
15．利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是 。
(2)图中a物质的化学式为 ；b物质的名称为 。
(3)c物质是“84”消毒液的有效成分，与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
(4)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4，的方法之一为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。
①用单线桥在该化学方程式上标出该反应电子转移的方向和数目。
②Na2FeO4作为高效消毒剂是利用该物质的 性。
16．某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验。
实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置并进行相关实验。

(1)仪器E的名称为 。
(2)试管A中所装试剂是 。
(3)下列操作步骤的正确顺序是 。
①连接好装置D、E后，加热
②停止加热后，应继续通入一段时间的空气
③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中
④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气
(4)测定实验前后装置 （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。
实验Ⅱ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；
(5)D的作用是 。
(6)实验过程中必须持续通入空气的目的有：
①产生的NH3便于被浓硫酸完全吸收；
② 。
(7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7g。
①装置B中产生NH3的方程式为 。
②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 。
17．研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为 (填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为 (写出一个即可)。
(3)为避免硝酸工业废气中NOx污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
现有一定条件下0.5molNO2和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
II.研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：

(4)过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中NH4+与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(5)过程②：在微生物的作用下实现NH4+→NO2−→NO3−，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为 (填字母)。
A．O2     B．N2     C．CO2
(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO2−→N2转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的HNO3进行反硝化转化过程中，当收集到11.2LN2(标况)时，转移电子的总数为 。
18．某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。
已知：FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验。

(1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃 装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
(2)写出A中反应的离子方程式： 。
(3)装置B的作用是 ，F应连接的装置是 （选择其中一个装置，填相应的字母）。

Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．

(4)步骤ⅱ添加的试剂X为 。
(5)步骤ⅲ中所发生反应的离子方程式为 。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐，实验结论是否正确？请进行判断并说明理由： 。

试卷第7页，共7页

参考答案
1—5 ACCBA 6—10 BDADD 11—14 CBCD
15．(1)单质
(2)Cl2O 次氯酸
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)① ②氧化
16．(1)干燥管(或球型干燥管)
(2)NaOH溶液
(3)③④①②
(4)D
(5)吸收复合膨松剂分解产生的CO2气体，便于准确测定NH3的质量；
(6)防止倒吸
(7)NH4HCO3 Δ NH3↑+H2O+CO2↑ 1:2
17．(1)NH3
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)2.0
(4)NH4++OH-==30°CNH3↑+H2O或NH4++OH-==30°CNH3⋅H2O
(5)A
(6)5NA或5×6.02×1023
18．(1)检查装置气密性 A
(2)MnO2+4H++2Cl-Δ Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)除去氯气中的HCl气体 c
(4)KSCN溶液或硫氰化钾溶液
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(6)会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+

答案第1页，共1页