山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
时量：90分钟 满分：100分
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是
A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键
B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应
2．下列化学用语表示正确的是
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．乙醛的结构简式： CH3COH
C．CH2F2的电子式：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是
A．NaCl、SiO2、CO2 B．NaCl、CO2、SiO2
C．CO2、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、CO2
4．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是
A．甲苯 B．邻二甲苯 C．2，2，3，3-四甲基丁烷 D．异丁烷
5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是

A．a分子中所有原子不一定共面
B．a、b、c均存在顺反异构现象
C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1
D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)
6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
②鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
③除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
④用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开
⑤CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
A．①⑤ B．④ C．①③ D．②⑤
7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．丙分子中的碳原子为有两种杂化方式
B．甲能发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应
C．常温下，1mol乙最多与含2mol NaOH的水溶液完全反应
D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3mol
8．已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示：则下列有关的叙述错误的是

A．反应①、③均属于消去反应
B．反应②、④的原子利用率均为100%
C．可采用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．苯乙烯所有原子不一定共面
9．下列说法错误的是

A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O—H极性变强
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS>NaCl>CsCl
10．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。甲、乙、丙分别是石墨烯、金刚石、C60(一个小黑点代表一个C60分子)的晶胞模型，下列说法正确的是

A．与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是N
B．C60为共价晶体，一个C60晶胞中含有4个C60分子
C．二氧化硅结构跟金刚石结构相似，二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是6
D．石墨烯中每个C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp2

二、多选题
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象和结论
A
将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入盛有CCl4、AgNO3溶液的洗气瓶
AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了取代反应
B
取20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸
生成砖红色沉淀，说明麦芽糖已水解
C

如图装置验证溴乙烷消去反应生成烯烃
D
取1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成

三、单选题
12．某有机物的结构简式如图所示，其性质有下列说法不正确的是

A．含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色
B．1mol该有机物最多能与3mol NaOH 反应
C．1mol该有机物最多能与2mol Na2CO3反应
D．能与羧酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应

四、多选题
13．四种有机化合物存在如下转化关系，下列说法正确的是
A(C5H12O)→△浓硫酸B(C5H10)→CCl4Br2C(C5H10Br2)→△NaOH,水…→D(C5H10O)
A．A的可能得结构中(不考虑立体异构)，能使酸性KMnO4溶液褪色的有6种
B．B的任一同分异构体最多有8个原子共面
C．C的同分异构体中，含有两种化学环境氢的只有1种
D．若D为(CH3)2CHCH2CHO，则A可能为3-甲基-2-丁醇
14．下列说法正确的是

A．图A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图B物质相较NaBF4摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C．图B中，1mol该物质含有23molσ键
D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为Si6O17n10n−

五、单选题
15．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R＇均代表烃基)，下列有关说法错误的是

A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为

六、解答题
16．回答下列问题：

(1)NaCl晶体在50∼300GPa的高压下和Cl2反应生成如图甲所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为 已知阿伏伽德罗常数为NA，晶胞边长为a nm，则该晶体的摩尔体积 Vm为 m3 /mol。
(2)CaF2的晶胞如上图乙所示，Ca2+的配位数为   晶体密度为ρ g/cm3，相邻的两个Ca2+的最近核间距为a nm，则CaF2的摩尔质量为 gmol(用表示NA，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)晶体中NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点由高到低的顺序为 ，原因为 。
(4)N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。
(5)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠电子式为 。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是 。
17．回答下列问题：
(1)的名称为 。
(2)室温下0.5mol某气态链烃能与1molHCl加成，加成后的产物中的氢原子又可被3mol氯原子取代，则此气态烃可能为   (填名称)。
Ⅱ.有机物A常用于食品行业，已知9.0g  A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。A分子的质谱图如下图所示。

(3)经分析A的分子式是 。A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是 同温同压下，等量的A分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应产生气体体积之比为 。
18．回答下列问题。
(1)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用溶剂A从中药中提取出来，得到“提取液”后，再经“一系列操作”即可分离出青蒿素，结构如下图所示。下列有关说法正确的有

①青蒿素属于烃的衍生物
②青蒿素的分子式为C14H20O5
③青蒿素分子中具有的官能团有酮羰基和醚键
④用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取
⑤青蒿素分子中含有7个手性碳原子
(2)化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式 ;写出其与银氨溶液反应的方程式 。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构，结构如图

①甘氨酸中铜原子的杂化类型为 (填序号)
a．sp      b．sp2     c．sp3       d．dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜不能溶于水，原因可能是 。
(4)C、H、O、N是生命元素。下列说法正确的是___________。
A．第一电离能：O＞N＞C＞H
B．电负性：O＞N＞C＞H
C．酸性：HCOOH<CH3COOH<CH2ClCOOH
D．键角：CH3+>CH4>NH3>NH2−
19．实验室制取溴苯的装置如图所示。

向装有0.078mol无水苯和0.15g铁的二颈烧瓶中先滴入0.5mL Br2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2，维持体系微沸至Br2加完，总共滴加0.05mol Br2。70～80℃水浴15min(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)。反应结束后产品处理：
有关数据如下：
物质
苯
溴
溴苯
密度(g•cm﹣3)
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解性
不溶
微溶
不溶
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是 。
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为 。
(3)A装置盛装 (填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。当出现 (填现象)时，证明反应已结束。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去 ，分液；    
②用NaOH稀溶液洗涤，除去 ，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤ ，分离溴苯和苯。
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为 (保留三位有效数字)。
20．银屑灵是抗牛皮癣药，其一种合成路线如下。

回答下列问题：
(1)银屑灵中含氧官能团有 (填名称)。
(2)B→C的反应类型是 。G→银屑灵中K2CO3的作用是 。
(3)设计实验证明E中含碳碳双键： 。
(4)在镍、加热条件下，1 mol G最多能与 mol H2反应。
(5)T是A的同系物，T的相对分子质量比A的小28.在T的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。
①只含一种官能团且与苯环直接连接；②0.5 mol有机物与足量银氨溶液反应最多生成2.0 mol Ag；③苯环上只有3个取代基。
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为 (写一种)。
(6)设计以一溴环己烷、HC≡C−CH2MgBr为原料合成的合成路线： (其他无机试剂任选)。

试卷第9页，共10页

参考答案
1—5 BACAC 6—10 BCCDC 11．AC 12．B 13．AD 14．CD 15．B
16．(1)NaCl3 NAa310−272
(2)8 22ρa3×10−21NA
(3)NaCl>KCl>RbCl>CsCl 都为离子晶体，阳离子由Na+到Cs+半径逐渐增大，晶格能减小，熔点降低
(4)BaH2>H2O>NH3
(5) N>C>H>B

17．(1)4，5—二甲基己醛
(2)丙炔或丙二烯
(3)C3H6O3 1∶1

18．(1)①④⑤
(2) +2AgNH32OH→ΔH2O+2Ag↓+3NH3+
(3) d 顺式甘氨酸铜极性分子，而反式甘氨酸铜是非极性分子
(4)BD

19．(1)冷凝回流，导气
(2)+ Br2→ Fe+HBr
(3)硝酸银溶液 体系中没有红棕色溴蒸气
(4)溴化铁、溴化氢 未反应的溴 蒸馏
(5)95.5%

20．(1)酯基、醚键
(2)加成(或还原)反应 吸收HI，提高产率
(3)取少量E，加入足量新制CuOH2悬浊液共热，充分反应后冷却至室温，上层清液经酸化后滴加少量溴水(或酸性KMnO4溶液)，溶液褪色，则E中含碳碳双键
(4)7
(5)24
(6)

答案第1页，共2页