山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题.docx

山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A
B
C
D

海水晒盐
冶炼钢铁
古法酿酒
用过氧乙酸消毒
2．下列分类正确的是（ ）
选项
单质
酸
碱
盐
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
氯化钠
蛋白质溶液
B
银
磷酸
烧碱
火碱
烟
C
红磷
醋酸
熟石灰
胆矾
雾
D
臭氧
硫酸
氢氧化铜
氯化铵
氢氧化铁沉淀
3．纳米材料是指在三维空间中至少有一-维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7 nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（ ）
A．这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应
B．可以通过过滤的方法分离出镊子
C．用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D．静置后，镊子很快会沉到底部
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-、H+
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B．39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C．1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA
D．1 mol OH-所含电子数为9NA
6．做焰色反应时，下列操作事项正确的是（ ）
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察      
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯             
⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅④不正确 B．仅③不正确 C．仅②不正确 D．全部正确
7．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
8．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液；②FeCl3溶液；③Ca(HCO3)2溶液；④饱和澄清石灰水
A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
10．标准状况下，V L NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．5.6aVmol−1 B．22.4aVmol−1 C．22.4amol−1 D．11.2aVmol−1
11．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是（ ）

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置III的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
12．用新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是 （ ）

A．x﹥y B．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂 D．SO2发生了分解反应
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+
D．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br−+3C12=4Fe3++6C1−+Br2
14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-)（ ）

A．DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n(Fe2+)∶n (I-)：n (Br-)=2∶1∶3
15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．Oa段只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
C．a＝0.2
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
17．KIO3用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2OΔ6KHIO32+5KCl+3Cl2↑。下列说法正确的是（ ）
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e−
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11
C．可用石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．IO3−能在酸性条件下氧化I−，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3−的存在
18．同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满34，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为（ ）
A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定
19．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如下：

实验a：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（ ）
A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、多选题
20．将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，ab值可能为（    ）
A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0
三、填空题
21．回答下列问题：
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质 g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 moI/L。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)标准状况下，1.7g NH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同。
22．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是 (填写数字编号)。
(3)D装置的作用是 ；E装置的作用是 。
(4)C装置中发生反应的离子方程式为 。
23．用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。
(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要 (填仪器名称)。
(2)实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸 mL。
②正确的操作顺序是 (填序号)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有 (填字母)。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶
E．量取浓硫酸时俯视刻度线
24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式： ；
②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是 。
25．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 ，装置E的作用是 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。

参考答案
1—5 ACCAB 6—10 DDCCA 11—15 DCBCA 16—19 BDBC 20．BC
21．(1) 1 1 0.04 0.01
(2)24.5 L/mol
(3)6∶3∶2
(4)3.36
22．(1)MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)③④②①
(3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢
(4)Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O
23．(1)胶头滴管、500mL容量瓶
(2)①27.2 ②adbcegf ③AD
24．（1）氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵
（2）①BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ②2.8mol/L
25．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
(3)氢氧化钠溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
(4)73.6% 偏高