浙江化学学考模拟试题.doc

考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。
2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 27 S 32 K 39 137

化学学业水平测试仿真模拟卷

I选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1.下列食用品的有效成分正确的是(　　)

()3 6H12O6 2H5 3
2.下列物质互为同素异形体的是(　　)
A. C和C B. 氧气和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. 43 B. 2 C. 2 D. H24
4.下列盐不能水解的是（ ）
A. 3 34 24 2S
5.下列有关化学术语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构式：22 B. 2的电子式：
C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 4的球棍模型：
6.用表示阿伏加德罗常数的值,列说法正确的是( )
A. 32 g氧气和臭氧(O3)混合气体中含有氧原子的数目为2
B. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2
C. 常温常压下，22.4 L O2含有的氧原子数为2
D.0.2 ·L－1 2溶液中含有－离子的数目为0.4
7.能正确表达下列离子方程式的为 （ ）
A.钠和硫酸铜溶液的反应：2 + 2+ + 2
B.醋酸溶液中加入3 ：2 + 3 2+ 2↑ 2O
C.二氧化硫通入新制氯水中：2+ 2 + H2O 2 + 42- +2
D.0.1的氢氧化钠溶液中滴几滴同浓度的(3)2溶液：
2 +23- + 2+ 3↓ + 2H2O 32-
8.向2溶液中通入2气体溶液不产生沉淀，继续通入另一种气体溶液仍保持澄清的是（ ）
2 3 2 3
9.下列物质中所含化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
A．和H2O B．2和2 C．C(金刚石)和N2 D．2和
10.下列说法正确的是(　　)
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有
B．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶
C．用100的量筒量取某溶液5.0
D．广泛试纸测得某新制氯水的为2
11、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X和Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z均能和氢元素形成气态氢化物。下列叙述正确的是(　　)
A. Z是第2周期ⅣA族元素
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X
C. 非金属性：X>Y>Z
D. X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
12.右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是(　　)
A．用作正极
B．电极发生还原反应
C．电子由片经导线流向片，再由片经土豆回到片
D．实现了电能向化学能的转化
13.下列说法正确的是(　　)
A．棉花和蚕丝的在一定条件下发生水解反应最终均生成葡萄糖
B．石油分馏得到的各馏分都是混合物
C．煤的干馏属于物理变化
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
14.下列实验操作中，不用于物质分离的是
A

B

C

D
100
25℃

15.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. →O2 B. 2→3 C. 2→H23 D. →4
16．一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2 2（g） + O2（g） 2 3（g），半分钟后测得生成0.04 3。在这段时间内O2的化学反应速率（•L-1•-1）为(　　)
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
17.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是(　　)
A. ＋、32-、－、 B. ＋、2＋、－、
C. K＋、＋、、 D. K＋、、、－
18.下列反应 不属于取代反应的是( )
A. 4＋23＋
B. 22＋―→3—2
C. 32＋3323＋H2O
D.
19.下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A. 2O3常用于制造红色油漆和涂料　 B. 水玻璃可用作木材的防火剂
C. 铝制容器可用于盛装浓硫酸 　 D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
20.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4＋2242＋N2。下列对该反应的说法中错误的是(　　)
A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
B. 该反应中氧化剂是、还原剂是2
C. 该反应生成28 g N2时，转移8 e－
D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
21.一定条件下，0.3(g)和0.3(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g）2Z(g)，下列示意图合理的是 （ D ）
22.下列热化学方程式正确的是(　　)
A．甲烷的热值约为55.6，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为4(g)＋2O2(g)2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－55.6·－1
B．500 ℃、30 下，将0.5 N2和1.5 H2置于密闭容器中充分反应生成3(g)，放热19.3 ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 23(g)　ΔH＝－38.6 ·－1
C．已知在120 ℃、101 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)2O(g) ΔH＝－242 ·－1
D．已知：①1 H2分子中化学键断裂时需要吸收436 的能量，②1 I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 的能量，③由H原子和I原子形成1 气态分子时释放299 的能量，则分解成H2和I2的热化学方程式为2(g)＝H2(g)＋I2(g)，ΔH＝-11 ·－1
23.室温下，向物质的量浓度为0.1000,体积为10.00的盐酸、醋酸两种溶液中分别滴入0.1000 ·1溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示。若以表示酸，下列说法不正确的是( )
10.00
10.00

A．图1表示溶液滴定盐酸时的变化
B．当V ()=5.00时：c(3) + c(3) = 0.1000
C．若用A— 表示酸根离子，则B、D、E三点都有：c() + c()= c()+ c()
D．E点：c()> c(3)> c()> c()
24.有4.8 g 、2O3组成的混合物和充足的于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6 ·L－1 ()2溶液100 处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52 g。下列有关说法正确的是(　　)
A. 将得到的m g固体放到氧气中充分燃烧后，固体质量变为4.8 g
B. 生成的2已被()2溶液完全吸收，2＋沉淀完全
C. ()2溶液吸收2后的溶液中有3和(3)2，且物质的量的比为2∶1
D. 原混合物中和2O3的质量比为2∶1
25.某溶液中可能含有4＋、K＋、2＋、3＋、I－、 -、32－、42－中的几种，现取100溶液加入少量溴水，溶液无色，继续滴加溴水至不再褪色，然后加入足量2溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。滤液加足量溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．原溶液肯定存在4＋、32－、，且c()= 0.1
B．原溶液一定不含2＋、3＋、I－、42－
C．原溶液可能存在K＋、42－
D．另取试液滴加足量盐酸、2溶液，即可确定溶液离子组成

非选择题部分
二．非选择题（本大题共5小题，共50分。）
26.（6分）以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分物质及反应条件已略去)，已知：A是相对分子质量为28的烃。
⑥

请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为_碳碳双键。

（2）图中反应⑥属于加成反应（填反应类型）。
△
（3）写出反应③的化学方程式：2322→232H2。
（4）关于上述物质，下列说法不正确的是。
A. 是一种无色透明液体
B.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C、D
在一定条件下可和H2反应生成B
D.某烷烃相对分子质量比E少16，该烷烃的同分异构体有5种
27．（6分）探究一种无机矿物X（仅含4种元素）的组成和性质，设计如下实验：

已知溶液1中的某成分是建筑上常用的黏合剂，试回答如下问题：
（1）写出气体甲的电子式 。
（2）溶液2和H2O2溶液反应的离子方程式 222O2+2232H2O 。
（3）组成X的元素 、C、O、 。
28．（4分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是和实验的重要作用分不开的。

（1）图1中仪器①的名称是蒸馏烧瓶。
（2）现需配制250 0.200 ·L－1溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是未用玻璃棒引流。
（3）下列说法中正确的是。
A．图1中冷却水从b处流出
B．溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇
C．如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中
D．蒸馏时若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质
29．（4分）用沉淀法测定3和K23混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的（）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：.5
实验次数
称取样品的质量
所加（）2溶液的体积
测得生成沉淀质量
1
0.858
500
1.379
2
1.716
500
2.758
3
2.574
500
4.137
4
3.432
500
5.516
5
4.290
500
5.516
6
5.148
500
5.516
.5
回答下列问题：
（1）（）2溶液物质的量浓度是 0.0560 ；
（2）通过计算确定样品中3和K23的物质的量之比是 2:5