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高三化学 课本 实验 整理 13周高三（ ）班 姓名：_必修1：胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的_加热至沸腾，向_中逐滴加入_饱和溶液。继续煮沸至溶液呈_，停止加热。例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入_中，加热。实验现象：_，化学反应方程式：_例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_，通过该实验，说明_例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_，通过该实验现象，说明了什么？_例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_。在该反应中，氧化剂：_ 还原剂：_ 转移的电子是：_例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：_，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：_，转移的电子比为：_。例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_。该反应现象：_以上实验现象说明：该反应_热，有_等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有_种方法能够鉴别Na2CO3 和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用_，结论：_第二种方法利用_，结论：_第三种方法利用_，结论：_第四种方法利用_，结论：_第五种方法利用_，结论：_还有其他的方法鉴别吗？_例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_、_、_例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用_和_(药品)现象：_化学方程式：_例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_。例11.P60，在实验3-9中，FeSO4 和NaOH溶液混合，现象：_，相应反应方程：_思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？_例12.P61，实验3-10 及科学探究。Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液，若：滴加几滴KSCN溶液，现象：_，反应方程式：_滴加少量苯酚溶液，现象：_，滴加少量淀粉KI溶液，现象：_，离子方程：_，在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_，第三种方法，利用了Fe3+的_，如果溶液中含有_等粒子，该方法不能用。Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeCl2溶液，若往该溶液中滴加：几滴KSCN溶液，现象：_，再滴加_，现象：_NaOH溶液，现象：_，几滴KMnO4溶液，现象：_，离子方程：_，几滴K3Fe(CN)6溶液，现象：_，离子方程：_如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:_（编号），如果FeCl2溶液中含有FeI2溶液或SO32-离子，第_（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+P76实验4-1：向硅酸钠溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：_，再用胶头滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有_（现象），请叙述有关现象的原因：_，并写出对应的方程式_。P77实验4-2：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。问题1：硅酸钠水溶液具有什么作用？_练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程式_。（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式_。实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁，氧化镁和硅化镁（Mg2Si）,这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4）.请写出此过程中有关反应的化学方程式 _，_请画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内的试剂以及写出反应方程式P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。P84实验4-4：氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：_）问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_问题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由Cl2体现还是HClO体现，并画出实验装置图。问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水）问题1：氯离子的检验方法:氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_，与电源负极相连的电极上产生_，在溶液中生成_。写出反应方程式：_ P90实验4-7：问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现象是 ，说明 ；简述用pH试纸检测试管中的溶液的操作方法：_，pH试纸变红的原因（用化学方程式表示） 。问题2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？P92科学探究：问题1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，若有0.6mol的电子转移，则生成标况下_L 的NO。问题2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么启示？问题3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：_。P99 氨的实验室制法：问题1：请画出制备和收集干燥NH3的装置图（三种原理）写出相关的反应方程式：_装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是 问题2：要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：_，实验证明了氨气的_性，写出此实验的反应方程式_。除了浓盐酸，还可以选择_来完成实验，因为_。问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟产生，该白烟的成分是：_。铂丝的作用是：_。问题6：NH4+的检验方法_P101向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：现象1_原因_现象2_原因_现象3_原因_现象4_原因_反应方程式为：_。实验4-9 铜与浓硫酸的反应方程式：_；现象是：_。为什么选择可伸缩的铜丝_；为什么要将铜丝卷成螺旋状_；如何证明产生的气体_。为确认CuSO4的颜色，应如何操作:_。问题1：溶液中同时存在SO32-和SO42- ，如何证明溶液中存在SO42- ？_问题2：溶液中同时存在CO32-和HCO3-，如何证明HCO3-的存在？_问题3：溶液中同时存在CO32-和SO32-，如何分别证明两种离子的存在？_必修二P5科学探究问题判断：比较同周期金属的活动性可以利用对比实验进行实验探究，做对比实验一般要做到的原则有： P8实验1-1卤素单质性质的比较：氧化性： 颜色： 与氢气反应： 氢化物稳定性 ： P15科学探究1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，不能马上看到气泡生成。原因？（用方程式表示） 2.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象： 化学方程式： P34实验221.快速搅拌Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合物，产生的气体可以用 检验，该实验现象说明该反应是一个_热反应，由此可见，_反应在常温下也能发生反应。实验23问题判断：20mL2mol/L的NaOH溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。（ ）P40实验241.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中， 表面会出现气泡。写出电极反应： P48实验2-5在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。1：将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40左右的热水的烧杯中进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？ 2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？ P48实验2-6问题1： 在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H2O2溶液，为什么其中一支试管中不加其他试剂？ P61科学探究 1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？ 2：如何检验该反应产物？ P67科学探究 1：如何检验石蜡油分解产生气体的性质？ 2：乙烯的性质： :3：实验室制备乙烯的实验方法： P69实验3-11：向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡。现象？ 2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡，现象？ 以上两个实验说明，在苯的结构中， P73实验3-2 乙醇与金属钠的反应判断1： 用镊子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，钠的切面无明显变化（ ）判断2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以生成的气体是H2。（ ）问题1：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？相同点： 不同点： P74实验3-3 问题1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约2ml60%的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（ ）实验方程式原理 P75科学探究 证明乙酸是弱酸的方法：（参考创新设计P131）1 2 3 4 P75实验3-4 乙酸的酯化反应1：向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。（ ）2：注意事项：（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是 ；（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：（三点） （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。3：酯化反应的原理：酸脱 ，醇脱 P79实验3-5，6 糖类和蛋白质的特征反应和水解反应1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征反应?写出乙醛的银镜反应？（常考点） 2：淀粉遇_(化学式)变蓝是检验该物质的特征反应 3：鉴别蛋白质的方法都可以使用：通过烧焦时发出特殊气味（烧焦羽毛的气味），遇硝酸变黄（ ）4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂（ ）5：在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检验水解程度，水解完后往往要加入NaOH溶液，其目的是？中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH至碱性，确保后续实验顺利进行。 6：蛋白质的盐析和变性不同点？ P89实验4-1问题：铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg和KClO3作引燃剂，提供高温条件让铝热反应得以发生。 铝与金属氧化物反应的通式： P91实验4-21：证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有：灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸23min。其目的是 2：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。其中涉及到哪些化学反应方程式呢？ 回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动 中和热的测定1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量。（ ）2、 强酸强碱的中和热是相同的。（ ）3、 弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是 573 kJmol。（ ）4、 离子方程式H+OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。（ ）5、 中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（ ）6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。（ ）7、 在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ ）P18实验2-1 反应速率的比较1、 比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（ ）2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。（ ）P20实验2-2 浓度对反应速率的影响1、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。（ ）2、 _KMnO4+_H2C2O4+_=_+_+_+_，该反应转移了10mol电子。（ ）P21实验2-3 温度对反应速率的影响1、 把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。（ ）2、 把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组（各有一支盛有Na2SO3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（ ）相应的化学反应方程式为：_P22实验2-4 催化剂对反应速率的影响1、 在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O2。（ ）P23科学探究 催化剂对反应速率的影响1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。（ ）2、 在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。（ ）3、 在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（ ）实验2-1、2-2、2-3、2-4实验说明了_，加快反应速率。P26实验2-5：浓度对平衡移动的影响1、K2CrO4溶液是橙色的，K2CrO4是黄色的。（ ）2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应。（ ）该反应经常出在在电极反应电解放氧生酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr2O72-3、当溶液颜色不变时，该反应达到平衡状态。（ ）P27实验2-6：浓度对平衡移动的影响1、Fe3+3SCN Fe(SCN)3，滴加饱和FeCl3溶液，红色加深。（ ）2、Fe3+3SCN Fe(SCN)3，滴加1mol/L KSCN溶液，红色变浅。（ ）3、Fe3+3SCN Fe(SCN)3，滴加0.01mol/L NaOH溶液，红色变浅。（ ）P28实验2-7 温度对平衡移动的影响1、将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（ ）2、对于2NO2 N2O4，泡在热水的NO2球红棕色变深。（ ） 实验2-5、2-6、2-7验说明了_等因素能够影响平衡移动。P40实验3-1 强弱电解质1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（ ）2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（ ）3、中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸所需的0.1 mol/L的NaOH的体积一样多。P42实验3-2 酸性强弱比较将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（ ）P46 思考与讨论 水的电离1、常温时，水的离子积常数为_,并且温度越高，该常数_(变大、变小、不变)。2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw变小。（ ）3、任何温度下中性溶液都存在c(H+)=c(OH)=1.010-7 mol/L。（ ）4、常温下pH=3的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)=_。P50 实践活动：酸碱中和滴定实验1、 NaOH溶液可以用酸性滴定管量取。（ ）2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。（ ）3、滴定管使用前需检漏，还有_使用前也需检漏。4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。（ ）P54 盐类溶液酸碱性1、强酸弱碱盐显_性，例子有_等。 强碱弱酸盐显_性，例子有_等。P55 离子溶度大小比较1、 写出NaCl溶液中的电荷守恒_，其显_性，所以c(Na+)_c(Cl)写出NH4Cl溶液中的电荷守恒_，其显_性，所以c(NH4+)_c(Cl)2、写出CH3COONa溶液的电荷守恒_;物料守恒_;质子守恒_P57 影响盐类水解的因素1、 写出FeCl3溶液的水解方程式_.2、 重做理综训练（13）33题P62-65 沉淀的生成、溶解、转化1、除去Fe3+常用方法是调pH4即可，除去Cu2+、Hg2+等常用加入Na2S溶液除去。（ ）2、向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液，沉淀会溶解，是利用平衡移动原理解释_。写出方程式_。3、向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，观察现象。观察到的现象_；说明几种沉淀的Ksp大小比较_。试用平衡移动原理解释该现象。4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀。（ ）5、已知Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20，中若离子浓度小于1.0X10-5 mol/L，则认为沉淀完全。若要沉淀Cu2+,则至少需将pH调到_。P71实验4-1 1以ZnZnSO4CuCuSO4盐桥为材料，画出一个原电池装置图，标明电子流向，溶液中阴阳离子移动方向，盐桥中粒子移动方向，两电极反应式、电极现象。P79实验4-2 1、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，石墨棒上覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使带火星的木条剧烈燃烧。（ ）2、写出阳极电极方程式_ 阴极电极方程式_P85实验4-3 1、 将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负极，一段时间后，观察到现象_，原因是_。P8