2021北京顺义高三(上)期末化学(教师版).docx

2021北京顺义高三（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55
第I部分 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）
A
B
C
D

防冻液中的乙二醇
暖宝宝中的铁粉
84消毒液中的NaClO
抗酸药中的碳酸氢钠
2.下列表示方法中正确的是（ ）
A. 氡()质量数为86
B. H2O 的电子式：
C.丁烷的球棍模型
D.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na＋＋HCO
3. 下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　)
A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3
4.下列说法中不正确的是（ ）
A．做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤
B．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C．饱和(NH4)2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解
D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
5.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．用明矾净化水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH约为11：NH3·H2O == NH4+＋OH−
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
6．已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（ ）
A.原子半径: Br>Se B.稳定性:H2Se >HBr
C.还原性:Se2->Br - D.非金属性: Se>Br
7.我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S（黑色）＋2H2O；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器浸泡可复原，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B.上述原理是通过颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理 D．每生成1 mol Ag2S，反应转移2 mol e－
8.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D

实验室制备少量氨气
实验室制备乙酸乙酯
证明铁钉发生了吸氧腐蚀
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
9. 2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：

已知：碳原子连接4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”,含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是（ ）
A．化合物M不能发生还原反应 B．1mol苯炔最多可以和4molH2反应
C．1 mol N最多消耗2 mol NaOH D．化合物N分子中含有2个手性碳原子
10. 研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：
第①步：N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋；第②步：FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋。下列说法不正确的是（ ）

A.反应①是氧化还原反应 B.反应②是放热反应
C. Fe＋是反应的催化剂 D.上述反应过程中只有极性键的生成
11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是(　　)

A．制备碱式硫酸铁时，反应温度不宜太高
B．制备FeCO3时发生的离子方程式为：Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比在硫酸亚铁溶液中小
12. 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
X
t2
Y
0.20
下列说法中正确的是（ ）
A. 反应在0～t1 min内的平均速率为：
B.加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率
C.700℃时该反应的平衡常数为1
D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)和0.40 mol H2(g)，则v正＞v逆
13. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH—)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)= 0.1 mol·L－1
14.为了探究电极活性对离子放电的影响， 化学小组做了如下实验，实验装置如下（烧杯内的溶液均为饱和食盐水），实验①②都用1.5V电压，同时接通电源。
①
②
③

两极均产生气泡
两极均产生大量气泡
两极始终没有气泡产生
下列说法中不正确的是（ ）
A.检验实验①阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸
B.铜电极上的电极反应为：4H2O—4e__ =O2↑ +4H+
C.通过实验①②证明，相同条件下阴极上H+离子放电难易程度可能与金属活动性有关
D.实验③是实验②的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能
第II 部分 非选择题（共5道题，共58分）
15.（8分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）氯气的电子式为
（2）氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为
（3）某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2，请将化学方程式配平
NaClO3＋ HCl=== ClO2↑＋ Cl2↑＋ NaCl＋ H2O。
②已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_________________。

③关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________，
16．（12分）氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。
（1）请用化学用语解释汽车尾气中NO产生的主要原因： 。
（2）在工业上有多种方法处理氮氧化物（NOx），方法如下：
Ⅰ. 碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx），既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与NOx反应生成N2。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = -1530 kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1
③写出NH3还原NO的热化学方程式： 。
④将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（至少写两点） 。
Ⅲ. 电化学法：
⑤利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示

写出电极B的电极反应式：
17、（12分）防火材料聚碳酸酯（PC）的结构简式为：，其合成路线如下：

已知：i、
ii、
（R、R’、R1、R2、R3为烃基）
（1）A的名称为　　　　　　。
（2）B的结构简式为　　　　　　　。
（3）C的溶液和饱和溴水反应的方程式为
（4）反应①的化学方程式为　　　　　　　。
（5）下列说法不正确的是　　　　　　　　。
a、分子式为C7H8O，且与C互为同系物的同分异构体有4种
b、反应②的原子利用率为100%
c、反应③为取代反应，生成E的结构简式为　
（6）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物，制备该药物需要的一种中间体X的结构简式为：
。
结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式。

①有机物甲的结构简式为 ②有机物乙的结构简式为 。
18.（12分）用软锰矿（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质）制备MnSO4·H2O的流程如下：

已知：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.5
8.8
10.4
沉淀完全时的pH
4.1
5.2
9.7
10.4
12.4
回答下列问题：
（1）焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是 。
（2）酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图所示：

实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合上图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
（3）净化时，加入30%H2O2的目的是（用离子方程式表示） ；
加氨水，调pH为5.5的目的是 。
（4）结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作： 。

（5）产品MnSO4·H2O纯度测定：称取a g产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用
0.1000 mol·L－1（NH4）2Fe(SO4)2溶液b mL刚好把Mn3+转化为Mn2+。通过计算可知，产品纯度为 (用质量分数表示)。
19.（14分）某化学小组探究SO2与KI溶液的反应。
实验一：用下图所示的装置制备并收集SO2

（1）制备SO2的化学方程式 。
（2）B的作用为 。
实验二：探究SO2气体和KI溶液的反应
实验
操作
现象
I
用试管取2ml 1mol·L－1KI溶液，通入 SO2
溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色
II
用试管取2ml 1mol·L－1KI溶液，加入6滴1mol·L－1的盐酸，通入SO2
溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色
资料：在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。
（3）经检验，II中的浅黄色固体是S。
① 在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式为 。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的I2又被SO2还原了。为证实自己的假设，甲同学的实验操作为 。
③ 乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是 。
④ 丙同学向 KCl溶液中加入6滴1 mol·L−1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是 。
（4）实验表明，I−是SO2转化的催化剂，写出在KI作用下，SO2转化的化学方程式为　　　　　。
（5）对比实验I和II，推测实验II比实验I快的原因可能是滴入盐酸后造成溶液酸性增强加快了SO2的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方案为　　　　　　　　　　　　。

2021北京顺义高三（上）期末化学
参考答案
第I部分 选择题（42分）
1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B
第II部分 非选择题（共58分）
15. （8分）
（1）（1分）
（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（3）①2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋1 Cl2↑＋2NaCl＋2 H2O。（1分）
②稳定剂Ⅱ（1分）　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（1分）
③4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O（2分）
16（12分）(1)N2+O22NO （2分,写放电条件给1分）
(2)①让尾气和石灰乳重复分接触；使尾气中的NO、NO2被充分吸收　（2分）
②3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O或2NO＋2H+=NO↑+NO2↑+H2O（2分）
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2（g）+6H2O(g) ΔH = -2070 kJ·mol-1（分）
④温度高反应速率快（1分）；温度高催化剂的活性高（1分）
⑤2NO2+8e—+4H2O=N2+8OH—(2分)
17.（12分）
（1）丙烯（1分，写成1—丙烯不扣分）
（2）　　（1分）
（3） (2分)
（4） （2分）
（5）AC（2分，选对1个得1分，有错0分）
（6） （2分）
（7）物质甲： (1分)　 　物质乙： （1分）
18. （12分）（1）还原剂或将MnO2和Fe2O3还原（2分）
（2）即使再多加硫酸，锰的浸出率增加也不明显（1分）；
加过多的硫酸会导致后续消耗更多的氨水。（1分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（2分）
使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，不会使Mn2+沉淀。（2分）
（4）将净化液在100℃下蒸发结晶、趁热过滤． （2分）
（5）0.0169b/a（2分）
19.（14分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2分，不写条件扣1分）
（2）除去硫酸蒸汽（1分）
（3）① SO2 +4I− +4H+ == 2I2 +S+2H2O （1分）
②取反应后的溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察看是否有沉淀生成（1分）
③ 空气中的O2也能将SO2氧化为SO42− （1分）
④ 2ml 1mol·L－1 （1分） O2不是SO2氧化为SO42−的主要原因 （1分）
（4） （2分）
（5）向2 mL 1 mol·L−1 KI溶液中加入6滴1 mol·L−1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象（2分）
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