【新教材精创】4-1-1-原子结构--元素周期表--核素练习(1)(原卷版).docx

4.1.1 原子结构 元素周期表 核素 练习（原卷版）
1．对符号Cl的理解正确的是(　　)
A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B．氯元素的一种原子的质子数是35
C．氯元素的一种原子的质量数是17
D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　)
A．中子数 B．质量数
C．电子数 D．核电荷数
3．n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是(　　)
A．质量 B．原子数
C．电子数 D．体积(相同状况)
4．下列说法正确的是(　　)
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
5．下列说法错误的是(　　)
A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素
C．H和H是不同的两种核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
6．关于现行的元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表有8个主族
B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
7．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)
A．14 B．15
C．16 D．17
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在(　　)
A．ⅢA族 B．ⅠA族
C．镧系元素 D．ⅢB族
9．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是(　　)

10．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
11．(1)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格：
①原子种类由________决定(填写字母序号，下同)。
②元素种类由________决定。
③元素有无同位素由________决定。
④1～18号元素的化合价主要由________决定。
⑤元素原子得失电子能力由________决定。
(2)用X表示原子：
①中性原子的中子数：N＝________。
②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
12．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________。[

13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。·
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。