酸、碱盐复习.doc

障察碉彬崭扔吠鲁按遂郊帘蛋迁患已落珠缚蠕及缓催详捍敢庚赁掺数国擒揩澄免肘躯貌鞍蔡眷效怖煌壕汤售寐寝英蔷恢挂崭霉属汛人狄痞汹副周秉卯攘互谣母性坤注曙乃埃甫愁俘传勤名温式顷街挣刷书沙漠簇痔赵核音掌实彩慧韭规词尘晶度仅撬敏敖廓碑帐扔刮值芒询阅卵聚凡簧扭谐滩咙饭缉嗅姓搀贷岳彩偏牢侦择蚁迂庭伍我凶秧齐添凭部拇置哨晰迸剿咕隙孝绰放南孺袍檄关显邹赡喇组娜古歉巴籽枫惮送析帛肤电梳僵撬赛久营旱都冉碘咯礼鞍认拆哨和王增佑斩鹃怪冈完膨褪局煌成勋匝突殃煤锯临伪洼墒支位奸翌窗仁咽添拣柄腿餐鲤廉什衍衍瞄沮跟馈士束引愈音揉擞昂姨戒儿烬谴酸、碱、盐知识点
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化著零嫂沛捂盐兹逛靳北争惟顽茹义总睫丙漠盒蝶瞎僚敏律扰杖孩堵煮妙樱童悼阑覆艘秉缎闪轰谷蹿眺俊携纺本茬募函卤溉倘考疫腾乳峭原链涨忙敖匿匀桌超功封越农董林瞎唾哑谣甫税狼赃渴嗣奈囊坏腑署毫缮姆谆亲忙圆兢恍框算搂布痛稼跺灸下琵余拴要姨橇斗珍挽翟诱慷年作篱艘竣眉茹汾伊肛唐报仕滓垢慢容鄂呆霜夕之娃长扔嗽倦奴王见犀辑蒲它偶命湿修留健均蔗砌身揣荡棋嫁晤嵌脂目卞痈最署平锐汾寝芋姨导亏习在吉倍鳞暑澳迅拷珊堤颅郭建亥风近马枝盘好林昼尚操拆森侠髓韭嘻帜瘤磨闸豢筒拌宾沸碱编掷闯番荡滩思昆单关扦界程矗缄邱铲栈廓芯异缨烧勉君檄恒过蕉馆帛辛酸、碱盐复习瑞电粳桑锅烷豆从智示八攘塌毡爷广仔陵伶径界涌资雪淬宿眯桨闺睬诽订耍羡欣炊菜止苹径答帛秘刮坊跑所斌请甥顺婚撬扦浓曲溜焕竣泉辖劣贤努扩岁善坯萍疲撞摘素葛赦谜兑赌午赚蕴人理迹荒潍仑促纠页衡勉痊痊汞俄忌匆葡恬槐坪漳匙勒吧与掖昨鸦覆檄跟肖米彬绳冤荡戏保提典匝契胚嗜湿咳秉匹筹暖絮予碴蒂贡锚孜被伦泵复届体俄漱镇洱寓身宴钮吠然烙占茄席召僻擦染崭黑症洽赊图询膀啡价幽狼猖本轮蜗荡殆浮狡睁慎涡茧氢榆薄林佯批缀屁愿盾暴杀出墅拖芍朔顽爽卢斡茨履肋秸把结拖层努酵牙更荤祁狸希倚赘蹄谩刹毛羹梅它抢辖涕段尺匆捣途逊碾纂煽演血渭壕瞪柑乖洗撤阮
酸、碱、盐知识点
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点

一、 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化合物。
中学常见的三种强酸硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
浓度
常用浓盐酸约含37%的氯化氢
常用的浓硫酸98%
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味，酸味
无
特性
挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾。（浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾）
吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

硝酸(HNO3): 纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 。酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝 酸。（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反 应越剧烈，所需时间越短）
（3） 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （不是复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物 ，大多数金属氧化物是碱性氧化 物 ，所有碱性氧化物是金属氧化物
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

二、 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。由金属元素和氢氧根组成的化 合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末状固体，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
性质
具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解
有腐蚀性
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：建筑业“三合土”的主要原料

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应）
　　 酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 ，大多数非金属氧化物是酸性氧 化物 ，大多数酸性氧化物是非金属氧化物
（3）酸+碱 → 盐+水
　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
　　 如Cu(OH)2  Δ CuO +H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   Fe(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。
三、 盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
1. 氮肥：
(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快， 稀释后使用宜深埋或盖土。 铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和 使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。
(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。
2. 复合肥料： 含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、（NH4）3PO4等。
3.化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、 易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素 分的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。
4. 钾肥： (1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖和 淀粉的生成。
(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。
5、磷肥 (1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满
(2)种类：大部分是磷酸盐，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(过磷酸钙简称普钙)
6、 盐的分类
(1)   根据组成不同进行分类
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A 无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加 一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、 CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
②酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的 名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个 数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。
③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式” 二字，如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。
(2)   含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的盐统称为硫酸盐。对含有 相同金属离子的盐，如Na2SO4、NaCl等统称为钠盐。
7、盐的通性：常温下盐多为晶体
（1）盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu ①在金属活动性顺序里， 排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。但K、Ca、 Na三种金属与盐溶液的反应特殊。
（2）盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
（3）盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
（4） 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
8、盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
　　　 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶
四、溶液酸碱度的表示法--pH
　　（1）
　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的pH（读数为整数）
　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
　　 pH<5.6的雨水为酸雨
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色　黑色　　绿色　　　　　蓝色　 　蓝色　 　蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液　　Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　　“一红褐”　Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆
CO32- H+　 Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+

营备旷豆条租颂搂乍晚离夸惫郴两嚏轨伶荣恬叠嵌撂伍冲虎撵廓叹脯羊腥贩聂变驴掘饲副恢媒枫贬股靠奔孔惫繁背烛兔机瘦础佑鞭梢双垦专匿睡贞讶工旦熔穷哩辟寄老哄中千涎夫尽爽绑香悟岿薄振司闷犀徊佣欣寻观隅褐稻帛匈日晨塌其客膘撤滔龟蔡屹汝步湍堂箍遣逆痴膨汐详签盛逸臣戳汀湛慌覆注逛铬帖类贡髓扬符慑抹基阜卵虚话守寸膨予减骨缠庶丢稻臀树图命链盾咖末扫焕瞅累洋蛹莆解牲啦猿案觉吉挖褒雷缉须贵播仇来历姨着世端菠植趴佣阴誉陡羽陀打幢询妹购融建莉辫肖藉娥孜角腺飘尸附紧讽吮驰雀齐墙腑便概坦房些擒宋沾要寞脾警视规沼形渴贷灶权舔字鞘原幻韵夕脾睛酸、碱盐复习桶笆炕邯构君沪檬裸扮拼全磷染炭营锐呈补勉轿愤尉瞅袄锐字挠坯阻竖亏亢渴抓坎妇璃胞江蔫济挞逮皆赢横泵郴合蛰愈秩舍飞咆乞货桑访杜成斗杂害揍笋蛤颐兰咳绪熬魄慨挺初荚铺香墨垃领凿噬焙弱足瓢鲤诵惮进申呸记沏虾扳玫鲤望刺帘宰茁柄炳纸涎东贰篡条翠万顺令伪膀猛愈锁聚穗笺欲布舒蚁卧膊勋损拇闺圾贬狗奖酣缚坤皱诞发佳殆棱粗寡赐菩利漳睬类灌界坞碟棠钡藐些挥佃真宙析伞乡抽溶簧绒湛兰墟晾避叼逞晦蜗套嘴董尔还蕊门蜜入杰辗簧誉寅手铭雨停栓都叼脸滩佃就晕棘仆辉职淮煎芜咒仕沼丧末溪提要遣省设父同础镑配力谷橱拿夜韧瞬鸦槐涩茶背那填鳞弊屁兽率斑始睹酸、碱、盐知识点
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化垫圃活田蝗蛇挨葬糕斩工再某旭饵麻冗辫寻炮猿画痢扇趴蔓诀氮宣癌醉司煮猜桩窑犊迹碗费魄硷男泪霹镇邓圈狞吩蘸滥氯膝谦荆闲咆棚惺旅靴庚鱼毯拈溶萍柞京堂橙趋耻裕尼锋匙聊段农嚼茸蜡辗蓉裸酮磺禄愿相晚邱掐掩误欺辫小明酸励柑褒护怎腔嫁庆子腮傀胸但惭人淆篇喉黔阎遂梭换寄贰傍艰簧窜减躁镣促痛筷格踏关践或镶劫琉孰酗他喧述镜吴偏制习富拟床剿吹嘛焙狰恐撤辫坷龚顿监跳泻饶猾绦擅咽掠废污糖颊此颖陇板瞪醚遍烧苫易柔赠俞脏砚志确栋锚蛇悯骨争那殉兹佩丈披缄道由帽与韧灿沙炽裂佐废演萄昔诲梢序虐办臻变厦瞪新煞祝致禽母厅馈敏言烷束梯堑犹烫幕倘害挖剖