习题资源—课题2金属的化学性质.doc

课题2 金属的化学性质
一、 选择题
1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．纯铁是银白色固体
B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C．铜容易传热、导电
D．钨有很高的熔点
2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）
A．发出蓝色火焰
B．发出耀眼白光
C．发出黄色火焰
D．剧烈燃烧，火星四射
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4．下列方程式中错误的是（ ）
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
D．2Cu + O2 2CuO
5．下列叙述中不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的
B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体
C．硫酸铜溶液是蓝色溶液
D．硫酸铝溶液是无色溶液
6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价降低
7． 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈
蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。
8． 将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤
液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3
B．CuSO4
C．FeSO4
D．H2SO4
9．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁
B．硫酸锌
C．氯化镁
D．氯化亚铁
10． 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生
的是（ ）
A．H2SO4
B．CuSO4
C．ZnSO4
D．AgNO3
11．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X
B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢
D．Z不能置换酸中的氢
12．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．纯铁的机械性能比钢好
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．人类历史上铁器的使用早于铜器
D．生铁和钢都是铁合金

二、 填空题
1．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应
化学方程式为： 。
（2） 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与
人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程
式： 。
2． 我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中
写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在
宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式
为： ，该反应的基本反应类型是 。
3．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式
表示）。
4． 某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴
趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想
用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方
法） 。
5． 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H
的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 ；
（2）最好的方案是 ，理由是 。
6．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中
含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所
需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）
7． 稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方
程式解释原因：
（1） ；（2） 。
三、 发展题
1．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属
分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所
示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。
（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。
2．将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水
的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三
处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?

3． 在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同
质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1） 若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，
发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）

（2） 若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如
下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填
不或向右、向左）

参考答案
一、1 B 2 B 3 C 4 AC 5 B 6 CD 7 D 8．C
9．A 10．D 11．C 12．D
二、1（1）2Mg + O22MgO
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2 . Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换反应
3（1）会腐蚀金属管道
（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4．铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水
冲洗滤纸上的铜。
5．（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不
能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定
（2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来
6．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
三、1．（1）A＞B＞C
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2．不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，
C处无明显变化
3．（1）向右 （2）向左