化学能与热能综合练习.doc

1 下列有关能量转换的说法不正确的是(　　)
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
2．下列过程一定释放能量的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
3．(双选)下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
5. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O====2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是二级能源
C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.在这一反应中，光能转化为化学能
6． 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………（ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
7．下列反应属于吸热反应的是( )。
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2S04反应制取H
8．下列说法不正确的是(　　)
A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的
B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．分子的稳定性与化学键强弱有关
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解　 　　　　　　　　B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　 D．氧化钙溶于水
10. 下列图中能正确表示 X+3Y====2Z(放热反应)过程的能量变化的是 （ ）

选B
11． 下列反应属于吸热反应的是　　①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2　　②蜡烛的燃烧　 ③萤火虫发光　　④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中　⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀　　 ⑦将生石灰倒入海水中　　 ⑧煅烧石灰石　
　 A．③④⑤⑧　　B．③④⑤⑥⑧　　 　C．②④⑤⑥⑦　　　D．①④⑤⑧　　
12．中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是
　 　A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
　 　B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
　 　C．1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液
　 　D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液　　
13. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.不能确定
14. 已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
15. 已知反应Na2SO4·10H2O=Na2SO4·nH2O+(10-n)H2O。 有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（　）
A.白天将太阳能转化为化学能 B.白天将化学能转化为太阳能
C.晚上将化学能转化为热能 D.晚上发生的是放热反应
16 根据以下3个热化学方程式： （ ）
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
12. 在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如下图:

(1)若E1>E2,反应体系的总能量　　　　(填“升高”或“降低”),为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)若E1<E2,反应体系的总能量　　　　(填“升高”或“降低”),为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其原因是　
答案 降低 放热 升高 吸热
25、 某小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，通过实验测得中和热的数值 比57.3 kJ/mol略小，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
答案 5.0 a b e 环形玻璃搅拌棒 量筒 acd