第一单元化学反应速率（第一课时化学反应速率的表示）.doc

专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率（第一课时 化学反应速率的表示）
【学习目标】
1、了解化学反应速率的概念和表示方法
2、掌握计算化学反应速率的方法
【重点难点】化学反应速率的表示方法和计算
学习过程：
一、 化学反应速率
定义：
表示方法：
表达式：
单位：
注意：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是 值。
2、由上述表达式计算的化学反应速率一般是 速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

【归纳与总结】

二、化学反应速率的相关计算
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1：反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、v (NO)=0.008 mol/L·s
C、v (H2O)=0.003 mol/L·s D、v (NH3)=0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2：反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3：某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
三、 化学反应速率测定【阅读P34页】

巩固练习：
1、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
反应在t1min内v(H2)的平均速率为
2、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)为
3、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．V（H2）= 0.1 mol/L·min B．V（N2）= 0.2 mol/L·min
C．V（NH3）= 0.15 mol/L·min D．V（H2）= 0.3 mol/L·min
4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%
5、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？

6、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（    ）
A、0.2 mol/L·min   B、0.6 mol/L·min C 、0.1 mol/L·min     D、0.1 mol/L·min