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沉淀溶解平衡检测 （三） 2020/9/29
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是(    )
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0∼12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
2. 向浓度均为0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液。(已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色)。下列叙述正确的是A. 原溶液中n(Na+)=0.040 mol
B. 生成沉淀的先后顺序是：AgBr、Ag2CrO4、AgCl
C. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)∶ c(Br-)=53.5∶1770
D. 若用AgNO3溶液滴定Cl-时可用Na2CrO4溶液作指示剂
3. 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(    )
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42-)较原来大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)较原来大
4. 下列实验操作及现象描述不合理的是(   )
A. 0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1∼2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
5. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3⋅H2O⇌Ag(NH3)2++2H2O.下列分析不正确的是(    )
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中的c(H+)水减小
B. 将CH3COONa溶液从20∘C升温至30∘C，溶液中cCH3COO-cCH3COOH·cOH-增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl->1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl-cBr-不变
7. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
下列说法正确的是(   )
A. 等体积，浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 离子浓度均为0.01 mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl↓
D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
8. 已知Ag2CrO4为砖红色沉淀；常温下，KspAgCl=1.6×10-10、KspAg2CrO4=1.1×10-12；lg4≈0.6。常温下，将0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液滴加到20mL0.1000mol⋅L-1NaCl溶液中，混合溶液的pAg-lgcAg+与滴加AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是(  )

A. a=4.9
B. b点溶液中，cNa+>cNO3->cCl->cAg+
C. 若改为滴定20mL0.1500mol⋅L-1NaCl溶液，则滴定终点将变为c点
D. 可选用K2CrO4作为该滴定实验的指示剂
9. 某温度下，分别向20 mL浓度均为x mol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lg c(Cl-)和-lgc(CrO42-)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. x=0.1 B. 曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C. Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12 D. y=9
10. 一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法错误的是(    )

A. 若a点溶质含H2SO4，则该混合溶液中c(BaSO4)=1×10-8mol·L-1
B. 向b点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液组成可能变成c点
C. d点溶液尚未达到饱和，b、c点BaSO4溶解度比较：S(b)>S(c)
D. 用c(CO32-)>2.5×10-4mol⋅L-1的溶液浸泡重晶石(BaSO4)，可生成BaCO3固体
11. T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴的过程中-lg c(Cu2+)和-lg c(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是(    )。
A. a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线
B. 对应溶液pH：a<b<e
C. a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)]
D. d点纵坐标约为33.9
12. 常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A. Ksp(CuS)的数量级为10-35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)= Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

13. 下列实验能达到目的的是(    )
选项
实验
目的
A.
将金属M与铝片用导线相连，并插入NaOH溶液中
比较金属M与铝的金属性
B.
用玻璃棒蘸取等浓度的HCN溶液和HClO溶液，滴在pH试纸上
比较HCN和HClO酸性强弱
C.
向盛有4 mL 0.10 mol·L-1AgNO3溶液的试管中，先滴入两滴0.10 mol·L-1NaCl溶液，再滴入两滴0.10 mol·L-1NaBr溶液
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小
D.
证明氨水中存在电离平衡
向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体，溶液红色变浅
A. A B. B C. C D. D
14. 已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38下列说法正确的是(   )
A. 常温下，若配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸5mL(总体积忽略加入盐酸体积)
B. 向1L含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH=3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)的值为2：2.5×104
C. 常温下，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为4×10-17
D. pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+
15. 常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(    )
A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO32-)>c(SO42-)>c(OH-)>c(Ba2+)
16. 常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. Ksp(Ag2S)=10-29.2
B. 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小
C. 若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D. CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
17. 实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有____(填序号)。
A.适当升高酸浸温度  B.适当缩短酸浸时间  C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是________。[Ksp(CaF2)=5.3×10-9、Ka(HF)=6.3×10-4]
(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为________。
18. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
  (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。
  (2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
  ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
  ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________________。
  ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的  ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
  (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-，生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为______________________mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_____________mol·L-1。 (已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
19. 某地提取稀土的生产过程中产生了大量的高锰矿泥，实验室为了综合利用高锰矿泥设计如图所示工艺流程：
已知：①高锰矿泥是指锰含量高于5%的矿泥，主要成分为MnO，以及一定量的SiO2、Al2O3、FeO、PdO等；
②上述流程中，相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Pd2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
8.8
0.4
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
10.8
1.7
③PdS在950℃分解，微溶于HNO3、王水，不溶于盐酸和(NH4)2S。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
(2)实际生产过程中，“试剂1”最合理的试剂是________________(填选项字母)，原因为________________________________________________(任写两点)。
A.HNO3  B.MnO2  C.K2Cr2O7
(3)通入H2S时，主要反应的离子方程式为____________________________________，假设相关金属离子的浓度均为0.1 mol·L-1，通入NH3调pH的范围为____________。
(4)已知“碳化结晶”的操作为常温下，向滤液2中滴入1 mol/L的碳酸氢铵溶液，控制pH为6.8～7.2，反应1 h后再陈化数小时后再进行操作3。则“碳化结晶”时反应的离子方程式为____________________________________；若将NH4HCO3换为同浓度的(NH4)2CO3，则产物不纯，请分析可能的原因：____________________________________________[已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.78×10-5]。
(5)流程中能循环利用的固态物质是________________________(填化学式)。
20. 实验室以工业废渣(主要含CaSO4⋅2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图：
(1)室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡，则溶液中c(SO42-)c(CO32-)=______[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为______；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是______。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是______；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有______。
(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

沉淀溶解平衡检测 （三）答题卡
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16

二、非选择题
17、

18、

19、

20、

21、