无水乙醇的制备.doc

有机化学实验报告

实 验 名 称： 无水乙醇的制备

学 院： 化学工程学院
专 业： 化学工程与工艺

日 期： 2010 年 10 月 28 日

一、 实验目的
1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法；
2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

二、 实验原理
用化学法除水或用物理吸附方法除水（一般用蒸馏或分馏不能除去的水份）
因为乙醇和水形成恒沸混合物，95%的乙醇，其中 5%的水，不能用蒸馏或分馏
方法除去，只能通过化学法或物理吸附方法除水。
本实验采用化学方法（氧化钙法） ：

H 2O + CaO ==== Ca(OH )2
（乙醇） （乙醇）
当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液
体沸腾，即达到沸点。蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，
又将蒸汽冷凝为液体的过程。

三、 主要试剂及物理性质
试剂名称 性状 分子量（M） 密度（d） 熔点（mp/℃） 沸点 （bp/℃）
乙醇 无色液 46 0.7893 -115 78.5
体
氧化钙 白色粉 56 2.24 2580 2850
末
无水硫酸 白色粉 160 2.28 200
铜 末

四、 试剂用量规格
实验试剂：41.7mL 工业乙醇、10g 氧化钙、0.2g 氢氧化钠、无水氯化钙、无水
硫酸铜、水

五、 仪器装置

回流装置图 蒸馏装置图
实验仪器：水浴锅、150mL 圆底烧瓶、球形冷凝管、直型冷凝管、量筒、温度
计（100℃） 、铁架台、锥形瓶、表面皿、干燥管、蒸馏头、尾接管
六、 实验步骤及现象

时间 步 骤 现 象
10gCaO、 0.2gNaOH 和 41.7mL 工业乙醇分 液体浑浊
别加入圆底烧瓶

2:00~3:00 加热回流 1h

回流装置改为蒸馏装置
3:12~3:25 加热蒸馏，收集馏分

蒸得的乙醇密封储存，用无水硫酸铜检验

七、 收率计算

产量=34.5mL
理论产量=39.615mL
收率（%）=34.5／39.615×100%=87.09%
加入的物品沸腾，冷凝
管有液体滴下

温度计上温度为 67℃
时，第一滴液体滴下，
馏分稳定滴下的温度为
74℃。
无水硫酸铜不变色，
获得纯净无水乙醇