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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,年高考化学试题评析高考化学复习提议,1/62,07年高考化学试题评析,6已知：C（s）+CO,2,（g）,该反应到达平衡后，以下条件有利于反应向正方向进行是,A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强,C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强,2CO（g）,H0。,70.1mol/LNaHCO,3,溶液pH最靠近于A5.6B7.0C8.4D13.0,特点使用非常传统考查方法，简练、直白，抓住反应特点直接分析。使用直选法,特点关注对水解理论把握，试题基础，表述直白。使用排除法。,2/62,8能正确表示以下反应离子方程式是,A醋酸钠水解反应,CH,3,COO,+H,3,O,+,CH,3,COOH+H,2,O,B碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应,Ca,2+,+2HCO,3,+2OH,CaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2,C苯酚钠溶液与二氧化碳反应,C,6,H,5,O,+CO,2,+H,2,OC,6,H,5,OH+CO,3,2,D稀硝酸与过量铁屑反应,3Fe+8H,+,+2NO,3,3Fe,3+,+2NO+4 H,2,O,特点使用非常传统考查方法，抓住中学化学中重点内容，在学生轻易出问题点上考查。题目不偏、不怪。,3/62,9已知：1molH,2,分子中化学键断裂时需要吸收436kJ能量,1molCl,2,分子中化学键断裂时需要吸收243kJ能量,由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ能量,以下叙述正确是,A氢气和氯气反应生成氯化氢气体热化学方程式是,H,2,（g）+Cl,2,（g）2HCl（g）,B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应,H183kJ/mol,C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应,H183kJ/mol,D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应,H183kJ/mol,特点 本题源于书本，较为全方面考查了化学键、反应热、热化学方程式书写等知识。,4/62,10在盛有稀H,2,SO,4,烧杯中放入导线连接锌片和铜片，以下叙述正确是,A正极附近SO,4,2,离子浓度逐步增大,B电子经过导线由铜片流向锌片,C正极有O,2,逸出,D铜片上有H,2,逸出,特点 本题较为全方面考查了电化学中相关原电池基本知识，包括电极、离子移动方向、电子流向等，源于书本，基础、简单。,5/62,11在氧化还原反应中，水作为氧化剂是,AC+H,2,O,B3NO,2,+H,2,O2HNO,3,+NO,C2Na,2,O,2,+2H,2,O4NaOH+O,2,D2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,CO,2,+H,2,特点,考查氧化还原反应中相关氧化剂概念，简单。,6/62,12仔细分析以下表格中烃排列规律，判断排列在第15位烃分子式是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,C,2,H,2,C,2,H,4,C,2,H,6,C,3,H,4,C,3,H,6,C,3,H,8,C,4,H,6,C,4,H,8,C,4,H,10,AC,6,H,12,BC,6,H,14,CC,7,H,12,DC,7,H,14,特点,以有机为载体，考查学生分析、处理问题能力。,7/62,13在一定条件下，将钠与氧气反应生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/LHCl溶液中和，则生成物成份是,ANa,2,O BNa,2,O,2,CNa,2,O和Na,2,O,2,DNa,2,O,2,和NaO,2,特点本题考查了化学科学主要思维方法关系式法、极限法，从而提升了对学生思维能力考查。不一样层次考生完成本题时存在较大差异，要从教学角度反思学生学习过程。,8/62,26.（15分）,用A,、B,、C,2,、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：,A元素是,、B元素是,、C元素是,(用元素符号表示)。,D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是,。,E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是,。,F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是,，电子式是,。,G分子中含有4个原子，其分子式是,。,H分子中含有8个原子，其分子式是,。,9/62,电子数,18,9+9,1+17,2+16,3+15,4+14,19-1,20-2,微粒,Ar,F-F,H-Cl,H,2,S,PH,3,SiH,4,K,+,Ca,2+,HO-OH,Cl,S,2,CH,3,-F,SH,CH,3,-CH,3,CH,3,-OH,CH,3,-NH,2,H,2,N-NH,2,答案,K Cl S,HCl F,2,H,2,S HSH,H,2,O,2,（答PH,3,一样给分）C,2,H,6,：,：,：,：,10/62,得分,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.23,3.24,3.18,6.66,1.79,6.41,1.26,7.52,1.4,10.8,1.45,16.5,1.24,19.7,0.63,13.9,分值分布（均分：9.3）,经典错误,1.元素符号写成离子符号，PH,3,写成H,3,P,2.H,2,S,电子式,书写错误,3.18电子,氧化能力最强,是F,2,（不是H,2,O,2,、有答HCl）,11/62,27,.,（,15,分）,现有五种离子化合物A,、,B,、,C,、,D,和,E，,都是由下表中离子形成,：,阳离子,Ag,Ba,2,Al,3+,阴离子,OH,Cl,SO,4,2-,为判别它们，分别完成以下试验，其结果是：,aB和D都不溶于水，也不溶于酸；,bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀,cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀,dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；,eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是降低，但不消失。,请依据上述试验结果，填空：,写出化合物化学式：,A,，C,，D,，E,A,溶液与过量E溶液反应后，最终得到沉淀化学式是,。,12/62,分析：,答案：,Al,2,(SO,4,),3,、AlCl,3,、AgCl、Ba(OH),2,、BaSO,4,AgOH,生成后见光分解（排出）,Ba(OH),2,强碱（唯一）,Al(OH),3,不溶于水、两性物质（唯一）,AgCl,不溶于水、酸,BaCl,2,可溶性盐,AlCl,3,可溶性盐,Ag,2,SO,4,微溶于水（排出）,BaSO,4,不溶于水、酸,Al,2,(SO,4,),3,可溶性盐,13/62,经典错误：,1.对组合出物质特征不了解,2.题要求答,AC,DE化学式。有些人看成,AB,CD化学式,分值分布（均分：7.38）,得分,0,3,6,9,12,15,34,13,5,5,11,34,14/62,28,.（,15,分）,在室温和大气压强下，用图示装置进行,试验，测得,a,g含CaC,2,90%样品与水完全,反应产生气体体积为,b,L。现欲在相同,条件下，测定某电石试样中CaC,2,质量分,数，请回答以下问题：,CaC,2,与水反应化学方程式是,。,若反应刚结束时，观察到试验现象如,图所表示，这时不能马上取出导气管，理由是,。,本试验中测量气体体积时应注意到事项有,。,假如电石试样质量为,c,g。测得气体体积为,d,L，则电石试样中CaC,2,质量分数计算式,W,(,CaC,2,)=,。(,杂质所生成气体体积忽略不计,)。,15/62,分析：,1.试验题分析方法：,2.本试验原理是：在,室温和大气压强下,，测得,a,g含CaC,2,90%样品与水完全反应产生气体体积为,b,L。,3.关键是抓住室温和大气压强，并非,标态,答案,CaC,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+C,2,H,2,因为装置内气体温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。,待装置内气体温度恢复到室温后，调整量筒使其内外液面持平。,(adbc)90%,试验目标,原理,试验用具,试验步骤,试验注意事项,试验现象,分析,4.此题应补充一个条件ac,16/62,分值分布,（均分3.1）,得分,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,27.2,1.37,2.36,45.5,6.62,6.06,1.37,6.37,0.98,1.29,0.34,0.47,0.06,0.08,0,0,经典错误：,1.本题关键在于测量相同条件下气体体积。,、,问犯错都是没有搞清楚本题试验原理。如 问答温度不等、,防倒吸,。问答,视线相平,、液面相平等,2.问犯错多数是,按标态,来进行计算,17/62,浓H,2,SO,4,29,.（,15,分）,某有机化合物X(C,7,H,8,O)与另一有机化合物Y发生以下反应生成化合物Z(C,11,H,14,O,2,)：,X,Y,Z,H,2,O,和X是以下化合物之一，已知X不能与FeCl,3,溶液发生显色反应，则X是,(填标号字母)。,CHO,COOH,CH,2,OH,CH,3,OH,(A),(B),(C),(D),Y分子式是,，可能结构式是：,和,。,18/62,Y有各种同分异构体，其中一个同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C,4,H,8,O,3,)。F可发生以下反应：,浓,H,2,SO,4,F,该反应类型是,，E结构简式是,。,若Y与E含有相同碳链，则Z结构简式为：,。,O,O,H,2,O,19/62,分析：,本题突破口在于两个酯化反应方程式。,1.依据第一个反应能够确定X为一元醇，Y为一元酸。,2.依据第二个反应能够确定F为含羟基和羧基、直链、官能团位于首尾C上。从而确定E结构式，深入,确定出Z结构式,D,C,4,H,8,O,2,CH,3,CH,2,CH,2,COOH,CH,3,CH,3,CH(CH,3,)COOH 或 CH,3,CH,COOH,酯化反应(或消去反应)CH,2,OHCH,2,CH,2,CHO,答案：,CH,2,-O-C CH,2,CH,2,CH,3,O,20/62,1.此题关键在于,基础,，能否从两个反应尤其是第二个反应找出有用信息是最主要。,2.反应类型及机理迁移不清楚，,汉字书写错误，官能团书写、连接不准确。,经典错误,分,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.40,0.02,13.52,0.11,12.16,0.32,6.52,0.48,7.73,0.77,11.2,1.96,3.60,8.72,0.33,23.55,分值分布（均分：8.33）,CH,2,OOC CH,2,CH,2,CH,3,CH,2,-O-O-C,CH,2,CH,2,CH,3,21/62,高考阅卷中发觉问题,1.化学用语书写,不规范、不准确、不合题目要求,元素符号(大小写不分)分子式、化学式(PH,3,、H,3,P)、结构式、电子式、方程式（条件、配平）、苯环(六边形),2.文字表示,不科学、不准确、错别字多，甚至词不达意,3.,审题不到位,，抓不住关键条件，挖不出隐含信息4.,试验技能欠缺,，缺乏基本试验常识（可行、规范）5.对题设情境进行转化、重组、,找出解题关键能力欠缺,6.对所学知识,一知半解，涵义不清,，随意使用造成结果犯错7.不能在众多信息中,排除干扰,，抓住关键信息进行推理和判断,原因：基础不扎实，能力不到位,22/62,理科综合化学试题特点：,1、试题模式基本稳定，表达了考试纲领要求。,3、试题覆盖面广，稳中求变，不停创新。,2、重视知识和能力考查，突出学科特点。,今年化学试题朴实平稳，整份试卷没有出现极难试题，其中,卷（选择题部分）显得要更轻易一些。中等及以上程度学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后，考生心情能够说轻松愉快。但得分不一定高。,试卷很重视考查化学基础和能力，重视现行化学教材作用，考查知识点紧紧围绕现行教材。,试验题保持了近几年起源于教材试验格调点。今年考查是乙炔试验室制法，试验原理来自教材内容，试验装置高于教材，但却基础、新奇，全方面考查了考生能力。该题第（2）、（3）问设计得较为巧妙，有一定思维难度，对于只会机械读书、机械应用书本知识考生来说，就不是那么轻易到手了。,23/62,近三年高考理综化学考了哪些知识点？,选择题知识点归类分析,知识,归类,物质量,12在273K101KPa条件下，将2.00g氪气1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体体积是,9.某氯化镁溶液密度为1.18gcm-1，其中镁离子质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子物质量约等于,13在一定条件下，将钠与氧气反应生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/LHCl溶液中和，,氧化还原反应,11已知KH和H,2,O反应生成H,2,和KOH，反应中1mol KH,A失去1mol 电子,10.已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，分别用等物质量这些物质,11在氧化还原反应中，水作为氧化剂是,化学平衡,8在体积可变密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)抵达平衡后，压缩容器体积，,6.反应 2A（g）+B（g）2C（g）；H 0。以下反应有利于生成C是：,6已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应抵达平衡后，以下条件有利于反应向正方向进行是,24/62,知识,归类,离子反应方程,13能正确表示以下反应离子方程式是,A甲酸钠溶液和盐酸反应：,8.以下反应离子方程式书写正确是：,A.氯化铝溶液中加入过量氨水,8能正确表示以下反应离子方程式是,A醋酸钠水解反应,有机化合物,13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链烷烃有：,12仔细分析以下表格中烃排列规律，判断排列在第15位烃分子式是,电解质溶液PH,7.将纯水加热至较高温度，以下叙述正确是：,A.水离子积变大、pH变小、呈酸性,70.1mol/LNaHCO3溶液pH最靠近于,25/62,知识,归类,化学反应及守恒,10.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在主要离子是,13在一定条件下，将钠与氧气反应生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/LHCl溶液中和，则生成物成份是,原子、分子、离子结构晶体类型,11.以下叙述正确是：,A.NH3是极性分子，分子中N原子处于3个H,元素周期律元素周期表,9同一主族两种元素原子序数之差不可能是,26/62,知识,归类,反应热,9已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ能量,1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ能,电化学,10在盛有稀H2SO4烧杯中放入导线连接锌片和铜片，以下叙述正确是,A正极附近SO4,胶体,12.以下叙述正确是：,A.直径介于1nm10nm之间微粒称为胶体,27/62,知识,归类,环境保护,6现有以下几个方法：对燃烧煤时产生尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，,燃煤时鼓入足量空气，,化学试验,7以下气体制备可采取右图装置是,A铜与浓硝酸反应NO2,三年都考到点：,物质量、氧化还原反应、化学平衡、离子反应方程式,两年考到点：,有机化合物、电解质溶液PH、化学反应及守恒,只有一年考到点：,原子、分子、离子结构晶体类型、,元素周期律元素周期表、反应热、电化学、胶体环境保护、化学试验,28/62,客观题部分,考点一：物质结构,年,：,无,年,27、（15分）,已知X、Y、Z都是短周期元素，它们原子序数依次递增，X原子电子层数与它核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层电子数三倍，Y和Z能够形成两种以气态化合物，则,（1）X是 、Y是 、Z是,（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720化合物化学式（分子式）是,（3）由X、Y、Z中两种元素组成，且与X,2,Z分子含有相同电子数两种离子是 和,（4）X、Y、Z能够形成一个盐，此盐中X、Y、Z元素原子个数比为423，该盐化学式（分子式）是,29/62,年,26.（15分）,用A,、B,、C,2,、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：,A元素是,、B元素是,、C元素是,(用元素符号表示)。,D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是,。,E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是,。,F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是,，电子式是,。,G分子中含有4个原子，其分子式是,。,H分子中含有8个原子，其分子式是,。,30/62,考点二：化学试验,年,27 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，经过下面试验步骤即可判别它们。请填写以下空白：,（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到现象是：,。,被检出物质化学式（分子式）是,。,（2）分别取未检出溶液，往其中加入上述已检出溶液，观察到现象和对应离子方程式是：,被检出物质化学式（分子式）是,（3）判别余下未检出物质方法和观察到现象,是：,31/62,年,26、（15分）,可用图示装置制取少许乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：,（2）为预防a中液体在试验时发生暴沸，在加热前应采取办法是,（3）试验中加热试管目标是：,(4)试管b中加有饱和Na,2,CO,3,溶液，其作用是,（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到现象是,(1)试管a,中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各,2mL正确加入次序入操作是,32/62,28,.（,15,分）,在室温和大气压强下，用图示装置进行,试验，测得,a,g含CaC,2,90%样品与水完全,反应产生气体体积为,b,L。现欲在相同,条件下，测定某电石试样中CaC,2,质量分,数，请回答以下问题：,CaC,2,与水反应化学方程式是,。,若反应刚结束时，观察到试验现象如,图所表示，这时不能马上取出导气管，理由是,。,本试验中测量气体体积时应注意到事项有,。,假如电石试样质量为,c,g。测得气体体积为,d,L，,则电石试样中CaC,2,质量分数计算式,W,(,CaC,2,)=,。(,杂质所生成气体体积忽略不计,)。,年,33/62,考点三：无机推断,年,26 A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一个酸组成混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素单质得到溶液G。试依据以上信息填写以下空白：,（1）A化学式（分子式）是,（2）B煅烧生成C和D化学方程式是,甲元素单质与F溶液反应离子方程式是,（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生现象是,34/62,28下列图中每一方框字母代表一个反应物或生成物：,已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟火焰。请写出以下字母代表物质化学式（分子式）：A,、B,、D,、E,、H,。,35/62,年,28.（15分）以下一些氧化物和单质之间能够发生以下列图所表示反应：,其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）（IV）在反应条件下都是气体。,（1）氧化物（I）化学式（分子式）是 。,氧化物（II）化学式（分子式）是 。,（2）反应化学方程式是 。,反应化学方程式是,反应化学方程式是,36/62,年,27,.,（,15,分）,现有五种离子化合物A,、,B,、,C,、,D,和,E，,都是由下表中离子形成,：,阳离子,Ag,Ba,2,Al,3+,阴离子,OH,Cl,SO,4,2-,为判别它们，分别完成以下试验，其结果是：,aB和D都不溶于水，也不溶于酸；,bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀,cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀,dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；,eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是降低，但不消失。,请依据上述试验结果，填空：,写出化合物化学式：,A,，C,，D,，E,A,溶液与过量E溶液反应后，最终得到沉淀化学式是,。,37/62,考点四：有机化合物,年,29 聚甲基丙烯酸羟乙酯结构简式为,它是制作软质隐形眼镜材料。请写出以下相关反应化学方程式：,（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯,（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯,（3）由乙烯制备乙二醇,38/62,年,29（15分）莽草酸是合成治疗禽流感药品达菲（Tamiflu）原料之一。莽草酸是A一个异构体。A结构简式以下：,(1)A分子式是,（2）A与溴四氯化碳溶液反应化学方程式（有机物用结构简式表示）是：,（3）A与氢氧化钠溶液反应化学方程式（有机物用结构简式表,示）是：,（4）174克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳体积（标准情况）。,39/62,浓H,2,SO,4,年,29,.（,15,分）,某有机化合物X(C,7,H,8,O)与另一有机化合物Y发生以下反应生成化合物Z(C,11,H,14,O,2,)：,X,Y,Z,H,2,O,和X是以下化合物之一，已知X不能与FeCl,3,溶液发生显色反应，则X是,(填标号字母)。,CHO,COOH,CH,2,OH,CH,3,OH,(A),(B),(C),(D),Y分子式是,，可能结构式是：,和,。,40/62,年全国高考化学试卷(、)内容分类,题序,知识 分类,考查点,包括物质,甲卷26,乙卷26,无机化学,经过试验现象考查分析判断能力,物质结构与物质性质综合应用,Ca、O、CaS、CaC,2,、SO,2,、SO,3,、CO,2,K、Cl、S、HCl、F,2,、PH,3,(H,2,O,2,)、C,2,H,6,甲卷27,乙卷27,经过元素化合物性质考查分析推理能力,NaCO,3,、Al,2,(SO,4,),3,、,Ba(OH),2,MgCl,2,、NaHSO,4,或Mg(HSO,4,),2,AgCl、BaSO,4,、Al,2,(SO,4,),3、,AlCl,3,、Ba(OH),2,甲卷29,乙卷12,乙卷29,有机化学,对官能团性质了解、转化及应用,快速捕捉信息寻找规律,对官能团性质和同分异构了解,醇、羧酸、酯、酚,烷、烯、炔组成通式,醇、醛、羧酸、酯,41/62,题序,知识 分类,考查点,包括物质,甲卷7,甲卷8,乙卷7,乙卷8,乙卷10,电解质溶液,酸碱反应与溶液PH,对电解原理了解,盐类水解与溶液PH,对使用化学表示式及物质性质、定量意识考查,对原电池及电极反应了解,氨水、Ba(OH),2,、,HCl、,CH,3,COOH、H,2,SO,4,CuSO,4,溶液,NaHCO,3,溶液,NaHCO,3,、CO,2,、,NaOH、,Fe、HNO,3,、苯酚钠,Cu、Zn、H,2,SO,4,甲卷9,乙卷9,基本概念,基本理论,对阿伏加德罗定律了解,信息处理能力，对反应热了解,H,2,、N,2,、Ne(恒温等密度),H,2,、Cl,2,、,HCl,甲卷10,乙卷11,对氧化还原反应了解，处理新信息能力,对氧化还原反应了解,Cu(IO,3,),2,、KI、H,2,SO,4,C、NO,2,、Na,2,O,2,、F,2,与水反应,甲卷11,对化学反应实质了解,KClO,3,、KMnO,4,、,HgO,、,H,2,O,2,甲卷12,对数据与化学式关系了解,42/62,题序,知识 分类,考查点,包括物质,甲卷13,乙卷6,基本概念,基本理论,对图像观察分析能力,对影响平衡条件了解,浓度改变引发速率改变使平衡移动,温度、压强对化学平衡移动影响,甲卷28,乙卷28,化学试验,对试验原理了解和常见仪器应用,对试验原理和试验误差了解,C、H,2,O、CO、CO,2,、H,2,、CuO、浓 H,2,SO,4,H,2,O、CaC,2,、Ca(OH),2,乙卷13,计算,对中和反应了解及平均值法应用,盐酸、Na,2,O、Na,2,O,2,甲卷6,化学与生活,SO,2,、O,3,、酸雨、水体污染,43/62,1一直坚持对化学基础知识和主干知识考查,试题范围和试题要求与中学化学教学纲领、高考考试说明以及现行教材要求一致，化学试题考查所选取知识点一直围绕着化学学科,基础知识、主干知识和关键内容,展开。要求考生能准确规范地使用化学用语表述问题。试题学科特色浓郁，知识层次鲜明，现有,描述性知识又有迁移性和创新性知识,，从而确保各种水平考生都有其发挥空间，控制好测试难度和区分度。,、,高考试题概述,44/62,2提升了对化学学科内综合知识考查,试题命制较为,稳定,，选择题中试题间展现出很好梯度，一些历年考试中复现率非常高精品题，在考试中依然出现，对稳定中学化学教学，引导师生关注学科本质起到了很好,导向作用,。在化学主观性试题中，则强调了,化学学科内综合考查,。这种学科内综合首先表现在试题打破了化学知识块间界限，同时在试题展现形式上也有不一样程度融合。试题将化学,基本理论、元素化合物知识、化学试验以及化学计算,综合在一起考查，要求考生对化学知识了解和掌握愈加深入实质，同时对考生分析和处理问题能力也提出了更高要求。,45/62,3强化了对化学学科能力考查,试题尤其,突出对化学学科能力,考查，试题对,观察能力、试验能力、思维能力和自学能力,都有考查。同时试题还突出了对学生使用,化学用语,考查。,4试题展现方式,灵活多样,从命题角度分析，试题展现方式较为轻松、活泼、灵活多样，用简单装置图取代了枯燥文字叙述，做到图文并茂，让人赏心悦目。同时，试题题干叙述,科学、明确、简练、规范,，问题设置能做到,多层次、多角度,，在总体难度不大情况下，考查到化学知识较为全方面，分析过程较为灵活，从而使能力强考生得到很好发挥，充分展现出自己水平，表达出高考公平性和选拔性，提升了考试信度和效度。,46/62,届高三复习提议,1.认真分析信息，提升复习针对性,2.认真规划，形成高三教学整体思绪,3.加强对课堂教学规律研究,4.认真研究和创造性地使用高考试题,5.强化对高考试卷认识和把握,6.把规划落实到复习过程中,狠抓双基，培养能力,详细做法,：,47/62,1.认真分析信息，提升复习针对性,高考要求与改变,学生问题与优势,教学方法与技巧,48/62,2.认真规划，制订高三工作整体思绪,制订各阶段教学计划,按学习状态分（适应、提升、冲刺、调整）,按考试时间分（期中前、期末前、一模前、二模前、高考前）,按复习内容分（首轮、专题、仿真、补漏）,49/62,三模,四模,高考,11月上旬,5月上旬,6月7、8,知识梳理,专题练习,适应练习,仿真练习,培养学习能力,明确高考要求,逐步适应考试,落实教材,落实基础,处理问题,调整状态,查漏补缺,做好热身,专题练习,（小容量、有梯度、深度）,仿真练习,专题练习,（低难度、确保量）,仿真练习,提升,冲刺,调整,期中,4月上旬,适应,6个月,一个月,20多天,2个月,分化,偏科,习惯,要求明确,落实到位,50/62,3.加强对课堂教学规律研究,复习课（知识梳理、专题研究、习题课等）,讲评课（单元练习讲评、专题练习讲评、仿真练习讲评等）,分层教学（知识分层、能力分层、方法分层）,51/62,精心组织习题课,检验落实,给出答案,提炼问题,组织讨论,设计活动,组织讨论,交流问题,落实答案,评价总结,精选习题,提炼问题,组织讨论,给出答案,难易有梯度,角度思维转换,价值方法能力,开放程度逐步增大,52/62,形成策略化知识与方法,定池,定极,定质,定电极反应式,定放电次序,元素守恒,电荷守恒,整合,电化学分析策略思绪,处理问题,53/62,试验题分析策略思绪,依据试验目标,分析试验原理,试验用具,试验步骤,试验注意事项,处理问题,试验现象,分析,54/62,老师指导学生备考过程就是：,带着考纲走进教材、,带着教材走进规划、,带着规划走进备课、,带着教案走进教室、,率领学生走进,问题,。,55/62,学生自主备考过程就是：,带着问题走进教材、,带着问题走近老师、,带着问题走向思索、,带着思索走向能力、,带着能力走进考场。,56/62,4.研究高考试题，科学备考,研究近年高考试题特点挖掘其在教学过程中价值,57/62,5提升对高考试卷认识试卷功效和分工,1.客观题,以,轻易题、中等难度题为主,，关注考查内容覆盖，试题有显著梯度。,2.主观题,主观题需有一定,灵活性、发散性和适当难度,。强调基础知识与学科能力综合考查，适当考查创新能力和探究能力。命题时层层递进，由易到难，经过多题把关，到达既能控制难度，又能提升区分度效果，使分数有理想离散程度，发挥试题定位功效。到达甄别和选拔考生目标。,58/62,6.把复习规划落实到复习过程中,、把对每一个学生复习工作督查落到实处,、针对不一样知识点进行强化训练，争取做到人人过关,、认真、细致作好每一次考试质量分析。分析出每一个学生失分点，及时采取补救办法,、把握复习内容深度、广度，把时间用在刀刃上,59/62,对08年高考预计：,主要能力年年考,重点内容重点考,试验部分灵活考,表述能力处处考,死记知识极少考,超纲知能不会考,60/62,对策,狠抓双基是源头，,深刻了解是根本。,学会迁移是关键，,能力落实是实力。,深陷题海无出路！,61/62,谢谢,！,62/62,
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