原子结构-化学键同步练习.doc

高三化学人教新课标版高考第一轮复习——原子结构和化学键同步练习
（答题时间：60分钟）

一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 由分子组成的物质中一定存在共价键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 两种非金属元素原子间不可能形成离子键
2. 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
3. 已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为（A－x+n），其中A为原子的质量数。则mg Rn－中的电子总数为（ ）
A. B. C. D.
4. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn－、dRm－离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A. a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=m+n D. b－d=n+m
*5. （试题调研，天津十校联考）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4
C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143
B. 纯碱CuSO4·5H2O和生石灰分别属于卤、混合物和氧化物
C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D. NH3硫酸钡和水分另属于非电解质、强电解质和弱电解质
7. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）
A. H2O的电子式为
B. 4℃时，纯水的pH=7
C. 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
8. 周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A. WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
9. 究太空的奥秘需要推进力强大的火箭。氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. LiH、LiD、LiT各1 mol 时，质量相同
B. LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1价
C. H、D、T之间互称为同位素
D. LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
*10. （全国理综Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线型分子
C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均显酸性
11. 下列叙述中正确的是 （ ）
A. O3和NO2都是共价化合物
B. 有化学键断裂的变化属于化学变化
C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D. 在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
12. 有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的
B. 化学性质几乎完全相同
C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D. 核电荷数和核外电子数一定相等

二、填空题
13. 在遭遇冰雪灾害时，经常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________．
（2）Z、W元素的名称为__________、__________.
（3）下列说法正确的是________．
A. XY2和WZ2都为离子化合物
B. XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C. H2Z比HY的稳定性强
D. X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________．
A. XY2的电子式：X2＋[]2－
B. WZ2的结构式：Z==W==Z
C. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D. 用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是____．
14. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为____________．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）．
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程
式为_________________________________________________________.
*15. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：
（1）X是________，Y是________，Z是________。
（2）将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是_______________，有关反应的化学方程式是_____________________。
（3）写出X的单质与Y的单质反应的化学方程式________________________________。
*16. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ___________________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为____
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与
丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________．
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_______ NA.
（4）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子
数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是______________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________.

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参考答案

1. D 解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子化合物，B错；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2O2）和多原子共价化合物（如H2O2）中，C错；两种非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。
2. A1,3,5
解析：对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175－118。
3. D 解析：Rn－的原子核内的中子数为（A－x+n），原子的质量数为A，故原子的质子数为： A－（A－x+n）=x－n，原子的电子数也为x－n，Rn－的电子数为x，mgR n－中的电子总数就是。
4. D 解析：解析一：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解
设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn－为O2－，Rm－为F－，
则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。
解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，则通过变换得出正确答案为D。
*5. C 解析：“四中子”无质子，只有四个中子，所以A、B、D正确。
6. D 解析：A 项143 是中子数；B 项蓝矾是纯净物；C项共价化合物溶解于水也能电离出离子。
7. C 解析：本题主要考查有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，α（OH－）=α（H+）＜7；C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项
8. D 解析：本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，可知Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中CO键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。
9. C 解析：H、D、T的中子数不同，即质量数不同；1 mol的LiH、LiD、LiT的质量不同，A错；Li为金属元素，只呈＋1价，故LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为－1价，B错；KH、D、T之间互称为同位素，C正确；由于在LiH、LiD、LiT中，氢元素处于－1价，易升高，故在反应中常作还原剂，D错。
*10. D 解析：W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y＋的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y＋的最外层电子数只能为8，Y＋的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数（3层）的比值为2，故Z为S；X为第2周期元素，X为O，四种元素都不是零族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线型分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。
11. D 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。
12. C 解析：X、X＋是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和X＋的核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。
13. 解析：（1）由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知 Y为Cl.
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻
则Z是S，W是C.
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B
正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．
（4）XY2为CaCl2，其电子式为[]－Ca2＋[]－，H2S的水溶液显弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误．
（5）氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。
答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）B、D （5）水分子间存在氢键
14. 解析：（1）Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．（3）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。
答案：（1）
（2）AC
（3）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
*15. 解析：Y原子的次外层电子数为2，说明Y位于第二周期，同时Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，推得Y为N；结合“原子序数：Z>X>Y”，可知X位于第三周期，Z位于第四周期。又因为X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，推得X的核外电子排布为2，8，x；Z的核外电子排布为2，8，18，z。第三周期元素的氢氧化物难溶于水的有Mg（OH）2或Al（OH）3，Y（N）位于第ⅤA族，Y、Z为主族元素，则可知X必定为Mg，推知Z为Br。
答案：（1）Mg N Br
（2）溴水褪色 Mg＋Br2===MgBr2
（3）3Mg＋N2 Mg3N2
*16. 解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子离子，而E为18电子离子．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al（OH）3，A为OH－，B为Na＋，C为Al3＋，C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O.
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.
（3）H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：×2×NA＝200NA.
（4）n（N）∶n（H）＝1∶2，且是18电子离子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单键，与氨相似， 则戊的结构式为，它与盐酸的反应类似于NH3与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N2H4＋2H＋===N2H.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N2H4完全反应放出的热量为×32 g＝1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g），ΔH＝－1 500 kJ/mol.
答案：（1）第三周期第ⅢA族 Al（OH）3＋OH－=== AlO＋2H2O
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）2H2＋4OH－－4e－===4H2O 200
（4）；N2H4＋2H＋===N2H；戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低.N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g），ΔH＝－1 500 kJ/mol

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