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冲刺卷03（广东专用）
（满分：44分 得分：____分）
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D
C
B
C
C
A
A
B
C
B
D
D
B
D
C
D
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是
A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶
C．尾翼主盒——碳纤维 D．座椅滑轨——铝锂合金
【答案】D
【详解】
A．玻璃属于无机非金属材料，故A不合题意；
B．橡胶属于有机高分子材料，故B不合题意；
C．碳纤维属于无极非金属材料，故C不合题意；
D．铝锂合金属于金属材料，故D合题意；
故答案为D。
2、2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
【答案】C
【详解】
A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错；
B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错；
C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C正确；
D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错；
答案选C。
3、下列化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：N B．甲基的电子式：
C．Na＋的结构示意图： D．S2Cl2的结构式：S-Cl-Cl-S
【答案】B
【详解】
A．中子数为9的氮原子质量数是16，可表示为，A错误；
B．每个甲基的碳原子有3个C-H、还有1个单电子,电子式：，B正确；
C．钠原子核外电子排布为2、8、1，失去原子最外层1个电子得到钠离子，所以Na＋结构示意图为，C错误；
D．S2Cl2是共价化合物，S原子分别与另一个S、Cl原子各形成一对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，S2Cl2的结构式：Cl-S-S-Cl，D错误；
故合理选项是B。
4、关于乙烯的说法错误的是
A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．是石油分馏产物 D．分子中所有原子处于同一平面
【答案】C
【详解】
A．乙烯中含有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故A正确；
B．乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙烯是石油裂解产物，不是分馏产物，故C错误；
D．乙烯分子中六个原子处于同一平面上，故D正确；
故选：C。
5、2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下(已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的是
+
A．该反应为加成反应
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲的一氯代物有6种
D．化合物乙中含有1个手性碳原子
【答案】C
【详解】
A．由方程式可知，该反应为与发生加成反应生成，故A正确；
B．由结构简式可知，苯炔的分子式为C6H4，故B正确；
C．由结构简式可知，化合物甲分子中含有7类氢原子，则一氯代物有7种，故C错误；
D．由结构简式可知，化合物乙中含有如图*所示1个手性碳原子：，故D正确；
故选C。
6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农劳动：用氨水改良酸性土壤
氨水是氮肥
B
社区服务：宣传垃圾分类
分离不同种类的物质，回收再造有用产品
C
自主探究：腌制咸鸭蛋
半透膜渗析原理
D
家务劳动：用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物
其水溶液既有碱性又有强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】
A．用氨水改良酸性土壤，是因为氨水显碱性，二者没有关联，故A符合题意；
B．垃圾分类，分离不同种类的物质，回收再造有用产品，防止资源浪费，二者有关联，故B不符合题意；
C．腌制咸鸭蛋，咸鸭蛋蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，二者有关联，故C不符合题意；
D．过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2，其水溶液既有碱性又有强氧化性，所以用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物，二者有关联，故D不符合题意；
故答案为A。
7、实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
用固体配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、量筒，最后用胶头滴管将液面调平。整个实验方案中无需用漏斗，故选A。
8、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合
3
向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生
4
向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1
C．实验3证明HS-不能被氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)•c(S2-)<Ksp(CuS)
【答案】B
【详解】
A．NaHS溶液中存在电离平衡HS-⇌H++S2-和水解平衡HS-+H2O⇌H2S+OH-，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)<c(H2S)，A错误；
B．实验2中0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]=0.1mol/L，所以c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1，B正确；
C．氯气有强氧化性，HS-有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS-氧化为硫酸根，C错误；
D．实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中存在沉淀溶解平衡，所以有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，D错误；
综上所述答案为B。
9、我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
A．Li电极发生还原反应
B．Li+在电解质中移向负极。
C．CO2在正极上得到电子
D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极
【答案】C
【分析】
根据放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C，可知Li失去电子，为负极；CO2在正极上发生得电子的反应。
【详解】
A．由电池反应可知，Li电极为负极，石墨复合Li2CO3电极为正极，Li电极反应式为Li-e-=Li+，发生氧化反应，A项错误；
B．电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B项错误；
C．碳纳米管复合Li2CO3电极反应式为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，C项正确；
D．电流由碳纳米管复合Li2CO3电极经外电路流向Li电极，D项错误。
故选C。
10、下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是
A．a可与O2反应生成c
B．b转化为c的过程称为人工固氮
C．d既可被氧化也可被还原
D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d
【答案】B
【分析】
根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。
【详解】
A．NH3可O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，A项正确；
B．N2+O22NO的过程属于自然固氮，B项错误；
C．NO2既可被氧化生成NO也可被还原生成NO，C项正确；
D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。
故选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
【答案】D
【详解】
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；
B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；
C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；
选D。
12、某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：
步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1 mol/L Na2SO3溶液和0.1 mol/LBaCl2溶液；
步骤Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；
步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是
A．②中的反应体现硫酸的强氧化性 B．通入空气前，③中不存在
C．通入空气后，③中生成BaSO3 D．通入空气后，③中c()减小
【答案】D
【详解】
A．②中的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应显示硫酸的酸性比H2SO3强，即体现了硫酸的强酸性，A错误；
B．通入空气前，溶液中含有H2SO3电离产生的 、，由于浓度小，c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)，所以不能形成BaSO3沉淀，而不是不存在，B错误；
C．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及 、氧化产生，因此③中生成BaSO4，C错误；
D．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及 、氧化产生，导致③中c()减小，D正确；
故合理选项是D。
13、一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
【答案】B
【分析】
W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】
A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；
C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C错误；
D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选B。
14、甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是
A．该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1
B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
C．CaO提高了催化重整反应速率
D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
【答案】D
【详解】
A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a−b+c) kJ∙mol−1，故A错误；
B．第一步的活化能大，因此该反应的反应速率主要有第一步决定，因此选择适当催化剂降低ΔH3不能显著提高催化重整反应速率，故B错误；
C．CaO不是反应的催化剂，因此不能提高催化重整反应速率，故C错误；
D．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故D正确。
综上所述，答案为D。
15、下列有关离子方程式中书写错误的是
A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl- [FeCl4]-
B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
【答案】C
【详解】
A．工业盐酸中含有少量Fe3+，与Cl-形成亮黄色的配合物，离子方程式为Fe3+ +4Cl- [FeCl4]-，A正确；
B．CuCl的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[CuC14]2-（黄绿色）之间可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O，B正确；
C．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH- +2H++SO= BaSO4↓+H2O，C错误；
D．AgCl中加KI可转化为更难溶的AgI，离子方程式为I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)，D正确；
故选C。
16、用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl-的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO-的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去。
下列说法错误的是
A．b接电源负极
B．开始时ClO-的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的
C．电解过程中，a极附近pH降低
D．理论上溶液中的先被脱尽
【答案】D
【详解】
A．由装置中反应物和产物判断，b接电源负极，A项正确；
B．根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去，可知开始时ClO-的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的，B项正确；
C．电解过程中，a极发生的电极反应式为Cl--2e-十2OH-=ClO-+H2O，可知a极附近pH降低，C项正确；
D．根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的先被脱尽，D项错误；
答案选D。
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