预测卷07-(全国通用)(原卷版).docx

预测卷07
1．废电池的锌皮(含铁单质)上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及石蜡。工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌(ZnSO4·nH2O)的流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe2+
7.5
9.0
Zn2+
6.5
8.0
Fe3+
2.2
3.5
通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1为沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为_______。
(2)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。“氧化”工序中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入NaOH溶液调pH=8后，所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl-，检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为_______。
(4)加入稀硫酸调pH时，a的取值范围为_______。常温下，Ksp[(Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)2]中数值更小的是_______，其数值为_______。
(5)ZnSO4·nH2O失去5个结晶水时，失重率约为31.35%，则n的值为_______。
2．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

(1)若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO2+能被O2氧化)

①上述装置依次连接的合理顺序为___________(填字母)。
②加入VO Cl2前需要进行的操作是___________。
③装置2中将VO Cl2转化并得到产品，实验操作顺序为：________→_______→_______→_______→B→F→D→抽干称重(填标号)。___________。
A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞
B．用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次
C．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
D．用乙醚洗涤2次
E．打开分液漏斗活塞，加入VOCl2溶液
F．用无水乙醇洗涤2次
G．打开活塞a
④用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。
(3)为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100mol/L(NH4)2 Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(VO2++ Fe2++2H+= VO2++ Fe3++H2O)
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22.40
第三份
1.56
21.58
粗产品中钒的质量分数为___________(假设V的相对原子质量为M)。
3．2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．CO2(g) +4H2(g) CH4(g)+2 H2O(g) △H 1= -164.9 kJ∙mol−1
ⅱ．CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H 2=+41.2 kJ∙mol−1
已知在某种催化剂的作用下，CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能Ea(正)为312 kJ∙mol−1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为___________kJ/mol。
(2)将n(H2)：n(CO2)=4：1的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、正(CO2)与温度的关系如图所示。220~400OC℃时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________。

(3)在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
CO2转化率/%
各产物在所有产物中的占比/%
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。
(4)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g) +2H2(g) HCHO (g)+ H2O(g) ΔH＜0。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则___________ mol·L－1·min－1。
②b点时反应的化学平衡常数KP=___________(保留三位有效数字)。
③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大，则H2的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
4．钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。
(1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3。该物质中含有σ键的数目为___________，配体H2O的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于H2S，原因是___________。
(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4、易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。
(4)Ti(NO3)4的结构如图所示，Ti(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为π66)，则配体NO3-中含有的大π键应表示为___________。

(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有NaCl型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为423.5 pm，其晶体密度的计算表达式为___________ g· cm-3。
5．大豆苷元具有抗氧化活性、抗真菌活性等功能，能有效预防和抑制白血病、结肠癌等疾病，受到了科研人员的关注。大豆苷元的合成路线如图所示：

已知+R2-H
(1)C的名称为___________，E的结构简式为___________。
(2)G中所含官能团的名称为___________。
(3)H的分子式为___________，1molH最多与___________molH2加成。
(4)由C与F合成G的化学方程式为___________。
(5)X是F的同系物且相对分子质量比F大14，写出一种同时满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。
a．含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应
b．一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应
c．核磁共振氢谱图显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
(6)根据上述合成路线的相关知识，以与为原料，设计路线合成(无机试剂任选)。___________。