第一章-章末测试(基础)-高二化学一隅三反系列(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第一章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   △H=-2Q kJ·mol-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=+2Q kJ·mol-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H=-Q kJ·mol-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=-2Q kJ·mol-1
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量可能相等
3．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为
B．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
C．一组完整的实验数据需要测三次温度
D．测定中和反应反应热的实验中，读取的混合溶液不再变化的温度为终止温度
5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体，在时，石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此，试判断在压强下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石与石墨不能相互转化
D．石墨比金刚石的总能量高
6．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间
A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应
C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解
8．和反应可转化为无毒气体：   。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．
B．使用催化剂可降低的值
C．，故反应无需加热即可发生
D．反应①的焓变小于反应②的焓变
9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应
C．与的反应 D．灼热的碳与的反应
10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)        ΔH2=-Q2kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)        ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)
12．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3
13．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．   ，则   
B．已知   ；   ；则
C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则(白磷，s)(红磷，s)       
D．已知   ，则氢气燃烧热
15．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是
A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)        ΔH=-QkJ·mol-1
B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)        ΔH=-10QkJ·mol-1
C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)        ΔH=10QkJ·mol-1
D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)            ΔH=-10QkJ
16．已知丙烷的燃烧热，       ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为
A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)             ；
②S(正交，s)               。
则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是_______。
(2)常温常压下，几种共价键的键能如下表：
共价键
S-S
F-F
H-F
H-Br
Br-Br
键能
266
159
565
363
193
①单质的分子结构如图所示。全部转化成S(g)时要吸收或放出的热量为_______kJ。

②写出HBr(g)和反应生成HF(g)和的热化学方程式_______。
(3)已知：       ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
②CO的燃烧热_______。
18．（12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应
B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解
D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
H—H
O=O
O—H
键能(kJ·mol-1)
436
496
463.4
则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1
②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=___________。
③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)　ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　ΔH2=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入___________(填字母)。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体
19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。
A．氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应
B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物
C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能
D．水分解产生氢气的同时放出热量供汽车使用
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。

该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。
(3)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。根据如图信息，H与H2比较，较稳定的是____，计算a=_____。

(4)已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g) △H4
请写出△H4与△H1、△H2、 △H3的关系___________。
20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。

(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：
实验次数温度
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.4
4
26.4
26.2
26.3
29.6
近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．用量筒量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大。
(6)若实验中将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。

则NaOH溶液的浓度为_______。