第18讲-暑假综合测试(教师版)-【暑假自学课】高二化学暑假课.docx

暑假综合测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)
1．(本题3分) 下列变化属于吸热反应的是（ ）
A．氨气液化 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】D
【详解】
A．氨气液化为物理变化，故A不选；
B．生石灰与水反应为放热反应，故B不选；
C．镁与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D选；
故选D。
【点睛】
碘的升华、物质的溶解或稀释不属于化学变化，属于物理变化是解答易错点。
2．(本题3分) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
5
0.4
15
D
35
5
0.2
10
0.2
10
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、混合溶液中H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊；
答案选D。
3．(本题3分) 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【详解】
①升高温度，反应速率加快；②C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。
4．(本题3分) 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0
D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) ΔH＜0
【答案】D
【详解】
当反应满足ΔH-TΔS＜0时，能自发进行，
A． 该反应是吸热、熵增的反应，在高温下自发进行，A错误；
B． 该反应是放热、熵减的反应，在低温时自发进行，B错误；
C． 该反应是吸热、熵增反应，在高温下自发进行，C错误；
D． 该反应放热、熵增反应，任意温度都能自发进行，D正确；
答案选D。
5．(本题3分) 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4
C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
【答案】D
【详解】
K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；
C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 ℃)，K应小于1.75×10-5，C错误；
D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确；
故答案为：D。
6．(本题3分) 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
【答案】D
【详解】
A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；
选D。
7．(本题3分) 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【详解】
A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一 又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．反应中的△H应为。
故选B。
8．(本题3分) 热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
【答案】C
【详解】
A．H(g)+ H(g)= H2 (g)，△H = -435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；
B．热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故B错误；
C．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；
D．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故D错误；
故选D。
9．(本题3分) 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热

则反应的反应热为
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 I、 II、 III，根据盖斯定律III-×II+I得，则反应的反应热为，故D正确；
故选D。
10．(本题3分) 在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有
①N2、H2、NH3的浓度相等
②各组分的浓度不再改变
③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
④v正(N2)：v正(NH3)=1：2
⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3
⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)
⑦反应混合气体的物质的量不再变化
⑧反应混合体系的密度不再变化
⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2
⑩体系的温度不再改变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】A
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此判断。
【详解】
①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
②各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
③化学平衡时容器中N2、H2、NH3浓度之比可能为1：3：2，也可能不等1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④v正(N2)：v正(NH3)=1：2，都体现正反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于计量数之比，故错误；
⑦正反应体积减小，反应混合气体的物质的量不再变化，达平衡状态，故正确；
⑧体积不变，都是气体参与的反应，容器内气体的密度始终不变化，故错误；
⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2，都体现逆反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；
⑩正反应放热，且是绝热密闭容器，因此体系的温度不再改变，反应达平衡状态，故正确；共4个。
故选A。
11．(本题3分) 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
【答案】D
【分析】
化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。
【详解】
A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误；
B.相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B项错误；
C.反应的化学平衡常数随温度升高而减小，C项错误；
D.反应的平衡常数达式为，D项正确。
答案选D。
【点睛】
化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。并且方程式如果颠倒，其对应电离平衡常数K值应该互为倒数。
12．(本题3分) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为50%
B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
【答案】B
【详解】
A．根据反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，则消耗X的物质的量为0.6mol，则X平衡转化率为0.6mol÷1mol×100%=60%，故A错误，不符合题意；
B．若将容器体积变为5L，体积缩小原来的一半，若平衡不移动，Z的平衡浓度应等于原来的2倍，而反应2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，两边物质的化学计量数之和，左边大于右边，体积缩小，平衡向化学计量数小的一方移动，则Z的浓度增大，比平衡时的二倍要大，故B正确，符合题意；
C．若增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的平衡转化率增大，故C错误，不符合题意；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，向吸热的方向移动，逆反应为吸热反应，而正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，故D错误，不符合题意；
故选B。
13．(本题3分) 五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：
时间/s
0
500
1000
1500

5.000
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A．该温度下反应的平衡常数
B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小
D．内，
【答案】A
【详解】
A．，A正确；
B．体积相同，物质的量之比=浓度之比=，B错误；
C．=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故不变，C错误；
D．v=，D错误；
答案选A。
14．(本题3分) 某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10-12 mol2·L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21
【答案】B
【详解】
由于在某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10-12 mol2·L-2，则该温度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，混合溶液的pH=7＞6，溶液显碱性，此时溶液中c(OH-)=10-5 mol/L，则mol/L，解得V(酸)：V(碱)=9：1，故合理选项是B。
15．(本题3分) 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=KW，下列说法错误的是

A．曲线a、b均代表纯水的电离情况
B．图中温度T1＞T2
C．图中KW间的关系：B＞C＞D=E
D．若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
【答案】A
【详解】
A．只有c(H+)=c(OH−)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故B说法正确；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故C说法正确；
D．B点时，KW=1×10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。

二、填空题(共55分)
16．(本题12分) 化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：
(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。
(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。
①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量浓度为___________；
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A．容器中密度不随时间变化而变化
B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1
D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1
③平衡时N2的转化率为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________，该温度下反应的平衡常数是___________。
【答案】③⑥ ① 0.06 0.4mol/L B 50% 12.5(L/mol)2
【详解】
(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，所以属于非电解质的是：③乙醇、⑥CH4，属于电解质的是：①HClO、⑤谷氨酸钠；HClO部分电离，是弱电解质，，所以电离常数表达式为。
(2)①N2浓度改变了：0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，则NH3的物质的量浓度增加了0.4mol/L，氮气的反应速率为：，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知10min内，H2的反应速率为：0.06；平衡时NH3的物质的量浓度为0 +0.4 =0.4 ；
②A．该反应气体总质量不发生改变，容器体积固定，所以无论是否到达平衡，容器中密度都不变化，不能判断是否为平衡状态，A不选；
B．容器中各物质的浓度保持不变，反应到达平衡，B选；
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1，而在反应过程中，N2的消耗速率和NH3的生成速率之比为1：2，所以此时NH3的消耗速率不等于NH3的生成速率，反应未到达平衡，C不选；
D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1，而在反应过程中，N2的消耗速率和H2的消耗速率之比为1：3，所以此时H2的消耗速率不等于H2的生成速率，反应未到达平衡，D不选；
所以选B。
③反应过程中的三段式为：，平衡时N2的转化率为：；该反应的平衡常数表达式为K=，该温度下反应的平衡常数，所以答案为：50%；；12.5(L/mol)2。
17．(本题14分) Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”)；
Ⅱ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
【答案】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−4Q kJ·mol-1 6：5.75 小于 1.0×10-4 1.0×10-7 增大
【详解】
Ⅰ．(1)根据题意可知：SO2气体与O2反应产生0.5 mol SO3气体放出热量是Q kJ，则反应产生2 mol SO3气体放出热量是：(Q kJ÷0.5 mol)×2 mol=4Q kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−4Q kJ·mol-1；
(2)对于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在开始时n(SO2)=4 mol，n(O2)=2 mol，n(SO3)=0 mol，由于反应改变量△n(SO3)=0.5 mol，所以平衡时：n(SO2)=4 mol -0.5mol=3.5 mol，n(O2)=2 mol-0.5×0.5 mol=1.75 mol，n(SO3)=0.5mol，则反应前后气体的物质的量的比为n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒温恒压下反应前后气体的体积比等于气体的物质的量的比，则反应前后气体的体积比V(前)：V(后)= 6：5.75；
(3)该反应的正反应是放热反应，在绝热条件下，反应后容器的温度升高，相对于恒温条件下化学平衡逆向移动，则达到平衡后n(SO3)小于0.5 mol；
Ⅱ．(1)该酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=1.0×10-4 mol/L；
(2) HA的电离平衡常数K＝=1.0×10-7；
(3)弱电解质电离过程吸收热量，升高温度，促进电解质的电离，使溶液中离子浓度增大，电解质分子浓度减小，因此电离平衡常数K增大。
18．(本题14分) 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。
A．C和CO2高温下反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能(kJ/mol)
436
247
434
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】AC -185 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1 1molCO2(g)+3molH2(g) 不变
【详解】
（1）C和CO2高温下反应时碳作还原剂，不是燃烧反应，为吸热反应，A正确；
B．物质的燃烧为放热反应，所以甲烷燃烧为放热反应，B错误；
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应为常见的吸热反应，C正确；
D．活泼金属与酸的反应放热，所以锌与盐酸反应放热，D错误；
答案为AC；
（2）①焓变等于反应物的化学键能和-生成物化学键能和，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变为：，故答案为：；
②由反应I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1结合盖斯定律可知， 得到，故答案为：；
（3）①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，根据能量变化图片可知生成1mol甲醇和1mol水，根据原子守恒可知，需要1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案为：1molCO2(g)+3molH2(g)；
②催化剂可以改变反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，因此△H不变，故答案为：不变。
19．(本题15分) 已知水的电离平衡曲线如图所示：杨sir化学，侵权必究

回答下列问题:
(1)图中C点水的离子积常数为__________。
(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。 
(3)从A点到D点，可采取的措施是____。 
a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH
(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。
(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。
(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________
a.醋酸是弱电解质 b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.醋酸电离出的H+抑制水的电离 d.溶液中的H+全部来自醋酸
【答案】10﹣12(mol·L﹣1)2 C＞B＞A＝D b 10﹣10mol·L﹣1 1:10 abc
【详解】
(1)图中C点水的离子积常数为KW= c(H+)c(OH−)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2
(2)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D；
(3)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，
a. 升高温度，Kw变大，故a不选；
b. 加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，故b选；
c. 降温，Kw变小，故c不选；
d. 加入少量NaOH，则溶液呈碱性，故d不选；
故答案为：b；
(4)100℃时，Kw=10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，水电离产生的H+浓度等于该溶液中氢氧根的浓度为=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案为：10﹣10mol·L﹣1；
(5)25℃时，Kw=10−14，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)，故有：10-2mol/L×V碱=10−3mol/L×V酸，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1:10，故答案为：1:10；
(6)a. 0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，故a正确；
b. 醋酸溶液呈酸性，则醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正确；
c. 醋酸溶液呈酸性，醋酸电离出的H+抑制水的电离，故c正确；
d. 溶液中的H+来着水和醋酸的电离，故d错误；
故答案为：abc。